宜宾市2025年中考真题化学试题（解析版）

这是一份宜宾市2025年中考真题化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了答非选择题时，务必使用0， 某同学进行了如图所示的实验等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、座位号、准考证号填写在答题卡指定的位置并将答题卡背面座位号对应标号涂黑。
2.答选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，务必使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56
一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列变化过程主要涉及化学变化的是（ ）
A. 海水晒盐B. 铁丝生锈
C. 酒精挥发D. 玻璃破碎
【答案】B
【解析】化学变化有新物质生成，物理变化无新物质生成。
A、海水晒盐是水分蒸发，盐结晶析出，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
B、铁丝生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（新物质），属于化学变化，该选项正确；
C、酒精挥发是酒精由液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
D、玻璃破碎是形状改变，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
故选B。
2. 宜宾人喜食凉糕，制作凉糕的主要原料为米粉。米粉中含量最多的营养物质是（ ）
A. 糖类B. 无机盐C. 维生素D. 油脂
【答案】A
【解析】A、大米的主要成分是淀粉（属于糖类），米粉作为大米制品，糖类含量最高，该选项正确；
B、无机盐（如钙、铁等）在大米中含量较少（通常低于1%），不是主要成分，该选项错误；
C、维生素在大米中含量很低（精制后更少），且易在加工中流失，不是主要成分，该选项错误；
D、油脂（脂肪）在大米中含量极低（约0.5%-2%），不是主要成分，该选项错误。
故选A。
3. 《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的（ ）
A. 导热性B. 延展性
C. 导电性D. 抗腐蚀性
【答案】B
【解析】“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，说明金能被加工成很薄的金箔，体现金具有良好的延展性，选 B。
4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 银：AG B. 中Mn的化合价：
C. 2个氧分子：2O2 D. 硝酸根：NO3
【答案】C
【解析】A、元素符号书写规则是第一个字母大写、第二个字母小写，银元素符号是 Ag，不符合题意。
B、中K化合价为+1价，O化合价为－2价，设Mn的化合价为x，则，解得x＝+6，中Mn的化合价表示为，不符合题意。
C、每个氧分子由两个氧原子构成，氧气化学式为 O2，则2个氧分子表示为2O2，符合题意。
D、硝酸根带一个单位负电荷，符号为，不符合题意。
故选C。
5. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】A、测 pH 时，不能将 pH 试纸直接浸入待测液（白醋），会污染试剂，操作错误；
B、用浓硫酸干燥氢气，应 “长进短出”，使气体与浓硫酸充分接触，图中进气方向错误，会将浓硫酸排出装置，操作错误；
C、天平称量应 “左物右码”，图中粗盐和砝码位置放反，操作错误；
D、用火柴点燃酒精灯，操作正确且能达到点燃目的。
故选D。
6. 氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数 = 核外电子数，核外有 2 个电子（“•”）。
A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A 正确；
B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B 错误；
C、核外电子数不对，C 错误；
D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D 错误。
故选A。
7. 某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是（ ）
A. 烧杯②中溶液由紫色变为蓝色
B. 该实验证明HCl分子在不断运动
C. 去掉倒扣的大烧杯对实验无影响
D. 将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象
【答案】B
【解析】A、由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，该项错误；
B、该实验中，浓盐酸和滴有石蕊溶液的蒸馏水没有直接接触，一段时间后，烧杯②中溶液颜色由紫色变为红色，可说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，使紫色石蕊溶液变成红色，该项正确；
C、去掉倒扣的大烧杯，氯化氢会扩散到空气中，烧杯②中可能观察不到明显现象，对实验有影响，该项错误；
D、浓硫酸不具有挥发性，将浓盐酸改为浓硫酸，不能观察到相同现象，该项错误。
故选：B。
8. 拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应：.则X的化学式为（ ）
A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe(OH)3
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、H、O的个数分别是3、8、4，反应后除X外Fe、H、O的个数分别是0、8、0，则X含有3个Fe、4个O，X的化学式为Fe3O4。
故选C。
9. 利用微型空气质量“检测站”(如图)可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是（ ）
A. 太阳能板可以将光能转化为电能
B. 污染物传感器主要用于测定CO2的含量
C. 气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等
D. 利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况
【答案】B
【解析】A、太阳能板工作时可将光能转化为电能，说法正确；
B、污染物传感器主要监测空气污染物，空气污染物包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，CO2不是空气污染物（虽会导致温室效应，但通常不列入空气质量污染物监测范畴），该传感器不是用于测定CO2含量，说法错误；
C、气象参数传感器可测定空气温度、湿度等气象参数，说法正确；
D、微型空气质量 “检测站” 可在不同地方布置，实时监测空气质量，说法正确。
故选B。
10. 下列物质的组成或性质与用途对应关系错误的是（ ）
A. H2具有可燃性，可用作燃料
B. NH4H2PO4中含N、P元素，可用作复合肥料
C. NaOH溶液呈碱性，常用于改良酸性土壤
D. N2化学性质不活泼，可用在食品袋中作保护气
【答案】C
【解析】A、氢气（H2​）具有可燃性，燃烧能释放大量能量，所以可用作燃料，对应关系正确；
B、复合肥料是指含有氮（N）、磷（P）、钾（K）中两种或两种以上营养元素的化肥，NH4​H2​PO4​含N、P元素，可用作复合肥料，对应关系正确；
C、氢氧化钠（NaOH）溶液虽呈碱性，但氢氧化钠有强烈腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用氢氧化钙，该对应关系错误；
D、氮气（N2​）化学性质不活泼，能防止食品与氧气反应而变质，可用在食品袋中作保护气，对应关系正确。
故选C。
11. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水可产生H2O2，进而制得O2。实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图)制取O2。下列说法错误的是（ ）
A. 使用前应检查装置气密性B. I中的二氧化锰起催化作用
C. Ⅱ中的水可用于增加O2的湿度D. 该装置不能控制产生O2的快慢
【答案】D
【解析】A、制取气体的装置，使用前检查气密性，防止漏气，说法正确；
B、过碳酸钠溶于水产生H2O2，二氧化锰对H2O2分解起催化作用，说法正确；
C、O2通过 Ⅱ 中的水，可增加湿度，说法正确；
D、注射器可控制加水速度，进而控制H2O2产生速率，即能控制产生O2的快慢，说法错误。
故选D。
12. 某反应的微观过程如图。下列说法正确的是（ ）
A. 对应的化学式为CO2
B. 该反应为置换反应
C. 反应过程涉及的氧化物有2种
D. 生成的与的质量比为1：16
【答案】D
【解析】根据微观示意图，该反应是CH4、H2O在催化剂条件下反应生成CH3OH、H2，化学方程式为。
A、由图知， 由2个H原子和1个O原子构成，化学式应为H2O，不是CO2，A 错误；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物都是化合物，不符合置换反应特点，B 错误；
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，反应涉及的氧化物只有H2O，共1种，C 错误；
D、根据，生成的与的质量比为，D 正确。
故选D。
13. 20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。
已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是（ ）
A. 烧杯①中NaCl的质量分数为5%
B. 烧杯②中溶剂的质量为60g
C. 烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为
D. 烧杯②③中溶液质量相等
【答案】C
【解析】A、溶液具有均一性，初始溶液平均分成3份，烧杯①中是其中一份，则烧杯①中NaCl的质量分数与初始溶液相同，即15%，A 错误；
B、初始溶液平均分成3份，每一份溶液中溶质NaCl的质量为，溶剂的质量为，其中一份加入10g H2O得到烧杯②中的溶液，则烧杯②中溶剂的质量为，B 错误；
C、其中一份加入10gNaCl固体，充分搅拌后有固体剩余，则烧杯③中得到饱和溶液，已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，则烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为，C 正确；
D、烧杯③中得到饱和溶液，且有溶质剩余，因此烧杯②中溶液质量大于烧杯③中溶液质量，D 错误。
故选C。
14. 部分物质间转化关系如图(图中“→”表示一步转化，“-”表示物质间可以相互反应。下列说法错误的是（ ）
A. 反应①能通过燃烧实现
B. 有碳单质参加的反应②会吸收热量
C. 若乙为CaCO3，则甲可为CaCl2
D. 反应③可为化合、分解或复分解反应
【答案】C
【解析】A、反应①是一氧化碳转化为二氧化碳，一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，化学方程式为，所以反应①能通过燃烧实现，A正确。
B、反应②是二氧化碳转化为一氧化碳，碳单质和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为，该反应是吸热反应，B正确。
C、若乙为CaCO3 ，二氧化碳（CO2）与氯化钙（ CaCl2）不能发生反应，所以甲不可能为CaCl2，C错误。
D、若乙为CO，反应③一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应，化学方程式为 。若乙为CaCO3，反应③碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，化学方程式为；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，化学方程式为；所以反应③可为化合、分解或复分解反应，D正确。
故选C。
二、填空题：包括3个题，共30分。
15. 人类生活与化学密切相关。回答下列问题：
（1）某饮用天然水的特征性指标如下表。
①其中钙、镁、钾和钠是指_______(填“元素”或“原子”)。
②25℃时，该天然水呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)
（2）燃油汽车尾气的“催化转化器”工作原理如图二。
①“催化转化器”的外壳材料属于_______。
A．高分子材料 B．金属材料 C．无机非金属材料 D．复合材料
②“催化转化器”内发生反应的化学方程式是_______。
③在燃油汽车上大量使用该装置可以减轻的环境问题是_______。
【答案】（1）①. 元素 ②. 碱性
（2）①. B ②. ③. 酸雨（或空气污染）
【解析】（1）①物质由元素组成，表中提到的钙、镁、钾和钠指的是元素，强调宏观组成。
②25℃时，pH约为7.8>7，说明溶液呈碱性。
（2）①“催化转化器” 的外壳材料是不锈钢，不锈钢是铁的合金，金属材料包括纯金属和合金，所以不锈钢属于金属材料，高分子材料一般是有机高分子化合物制成，无机非金属材料如陶瓷等，复合材料是多种材料复合而成，所以选 B。
②根据图二，“催化转化器”内是CO、NO在催化剂条件下反应生成N2、CO2，化学方程式为。
③CO、NO是空气污染物，该装置将其转化为无毒的CO2​和N2​，可减轻酸雨等空气污染问题。
16. 阅读下列科普短文。
神奇的玉米芯
近年来，低糖饮食逐渐成为人们关注的热点。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖(C6H12O6)的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。木糖醇(C5H12O5)是白色粉末，易潮解。1g木糖醇含有的热量为2.4卡，1g蔗糖含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖，有关实验信息如下表所示。
谁能想到，剥玉米后废弃的玉米芯竟能为糖尿病患者带来“甜蜜”，在感叹玉米芯神奇的同时，不得不赞叹科技的力量。
【查阅资料】当膨化机内达到一定压强时，打开膨化机盖子，可使玉米芯瞬间膨化。无水条件下，当机内压强≥1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点。回答下列问题：
（1）木糖醇具有的物理性质是_______(写出一点即可)。
（2）木糖醇的化学式为C5H12O5，其中“12”表示的含义是_______。
（3）下列说法错误的是_______(填序号)。
A. 木糖醇需要密封保存
B. 木糖醇是一种低热量的甜味剂
C. 日常生活中，木糖醇完全可以替代糖类
D. 生产过程中，水量越多木聚糖产率越高
（4）对比上述两组实验，制取木聚糖的最佳条件是_______。
（5）实验②中，压强为1.4MPa时木聚糖的产率比1.2MPa低，原因是_______。
【答案】（1）白色粉末（或易潮解）
（2）1 个木糖醇分子中含有 12 个氢原子
（3）CD
（4）压强为1.4MPa、水量为10%
（5）无水条件下，当机内压强≥1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点，玉米芯燃烧（或发生其他反应），导致木聚糖产率降低
【解析】（1）物理性质是不需要化学变化表现出的性质，文中 “木糖醇(C5​H12​O5​)是白色粉末，易潮解”，白色粉末、易潮解属于物理性质。
（2）化学式中元素符号右下角数字表示一个分子中该原子的个数，所以C5​H12​O5​中 “12” 表示 1 个木糖醇分子含 12 个氢原子。
（3）A、木糖醇易潮解，所以需要密封保存，A 正确；
B、文中提到 “木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂”，B 正确；
C、人体需要摄入一定量糖类维持葡萄糖正常浓度，木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类非营养性甜味剂，不能完全替代糖类，C 错误；
D、由实验①数据图可知，木聚糖产率随水量的增加先增大后减小，不是水量越多木聚糖产率越高，D 错误。
故选CD。
（4）由实验①数据图，压强1.4MPa、水量10%时木聚糖产率最高；实验②中压强1.2MPa时产率不如实验①中最佳情况，所以最佳条件压强为1.4MPa、水量为10%。
（5）根据查阅资料，无水条件下，压强≥1.4MPa时，膨化机内温度高，达到玉米芯着火点，玉米芯燃烧（或发生其他反应），使木聚糖产率降低。
17. 绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣(主要成分为FeO和SiO2，含少量C和Fe2O3)为原料制备FeSO4·7H2O的流程如图。
已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；②SiO2难溶于水，也难溶于硫酸；③油脂可与NaOH溶液反应；④FeSO4·7H2O受热易失去结晶水。回答下列问题：
（1）“碱洗”的主要目的是_______。
（2）“浸取”步骤中，分离出“浸渣”的实验操作名称是_______，“浸渣”的主要成分有_______(填化学式)。
（3）若“滤液”中有FeSO4而没有Fe2(SO4)3，则“还原”步骤发生反应的化学方程式是_______、_______。
（4）“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30℃，原因是_______。
（5）用10.64t含铁量50%的钢渣，并在“还原”步骤中加入0.3t铁粉，最终得到27.8tFeSO4·7H2O固体，则“还原”步骤得到的“滤渣”为_______t。(FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)
【答案】（1）除去钢渣表面油脂
（2）①. 过滤 ②. SiO2、C
（3）①. ②.
（4）防止FeSO4⋅7H2O受热失去结晶水
（5）0.02
【解析】（1）已知油脂可与NaOH溶液反应，碱洗就是利用此性质除去钢渣表面油脂。
（2）“浸取”步骤中，分离出“浸渣”，分离固体和液体的操作是过滤；
钢渣主要成分FeO、SiO2，含少量C和Fe2O3，加入过量稀H2SO4，FeO、Fe2O3与酸反应，即、，SiO2难溶于酸，C不与酸反应，所以浸渣主要是SiO2、C。
（3）浸取后，Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，加入Fe，Fe与过量H2SO4反应生成FeSO4和H2，即，Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，即。
（4）已知FeSO4⋅7H2O受热易失去结晶水，所以干燥控制温度低于30℃。
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变。用10.64t含铁量50%的钢渣，并在“还原”步骤中加入0.3t铁粉，则钢渣和铁粉中铁元素的总重量为。27.8t FeSO4·7H2O固体中铁元素的质量为，“还原”步骤得到的“滤渣”为Fe，根据铁元素质量守恒可知其质量为。
三、实验与探究题：包括2个题，共20分。
18. 化学是一门以实验为基础的科学。回答下列问题：
（1）实验室选用图示装置制取二氧化碳。
①仪器a的名称是_______。
②实验时应保证长颈漏斗下端浸入液面以下，目的是_______。
（2）白磷和红磷是常见的可燃物。实验室利用白磷和红磷探究燃烧条件，实验如图一、二所示。
①下列图标中，与该实验无关的是_______(填序号)。
②图一所示实验中，观察到铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，能证明燃烧需要的条件是_______，烧杯底部放置白磷的目的是_______。
③与图一所示实验相比，图二实验的优点是_______。
【答案】（1）①. 锥形瓶 ②. 防止CO2从长颈漏斗逸出
（2）①. C ②. 温度达到可燃物的着火点 ③. 与铜片上的白磷作对比，探究燃烧需要可燃物与氧气接触 ④. 更环保
【解析】（1）①仪器 a 是锥形瓶。
②长颈漏斗下端浸入液面以下，形成液封，防止CO2从长颈漏斗逸出。
（2）①A、该图标表示护目镜，磷燃烧会产生大量有毒的白烟（五氧化二磷），为防止白烟触碰眼睛，需佩戴护目镜，该选项不符合题意；
B、该图标表示排气扇，磷燃烧会产生大量有毒的白烟，需打开排气扇，保证良好的通风条件，该选项不符合题意；
C、该图标表示锐器，本实验不涉及锐器，该选项符合题意；
D、该图标表示洗手，做完实验需要洗手，保证手部清洁，该选项不符合题意。
故选C。
②燃烧条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图一中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为260℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气接触。铜片上白磷（着火点低）燃烧，红磷（着火点高）不燃烧，说明燃烧需温度达到可燃物的着火点；
烧杯底部白磷温度达到着火点但未与氧气接触，不燃烧，与铜片上的白磷作对比，可探究燃烧需要可燃物与氧气接触。
③图二在密闭装置中进行，生成的五氧化二磷不会扩散到空气中，更环保。
19. 标有A和B的两瓶试剂，可能是Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液中的某两种。实验小组对试剂A和试剂B进行了以下实验探究。回答下列问题：
实验一：鉴别试剂A和试剂B
各取5mL试剂进行如下实验，并记录实验现象。
实验现象：①和②中溶液都呈红色；③中有白色沉淀；④中无明显现象。
（1）试剂A中溶质是_______(填化学式，下空同)，试剂B中溶质是_______。
（2）试管③中发生反应的化学方程式是_______。
实验二：探究溶质的成分
实验小组将实验一①~④中废液倒入烧杯中，充分混合后静置，取上层清液，对其中溶质的成分继续进行探究。
查阅资料：Na2CO3溶液呈碱性，NaHCO3溶液呈弱碱性，CaCl2溶液呈中性，MgCl2溶液呈弱酸性。
【问题】
上层清液中，除酚酞外还含有哪些溶质？
【预测】
预测一：NaOH；预测二：NaOH、Na2CO3；预测三：？
（3）预测三：_______，作出预测的理由是_______。
【设计实验】
（4）从Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、MgCl2溶液、NaHCO3溶液中选择一种合适的试剂，设计实验方案证明预测二中有NaOH。_______。
【答案】（1）①. Ca(OH)2 ②. NaOH
（2）
（3）①. NaOH、Ca(OH)2 ②. 实验①-④的废液混合后，若反应时Ca(OH)2过量，则上层清液有NaOH和剩余的Ca(OH)2
（4）取少量上层清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，若产生白色沉淀，静置，上层清液仍为红色，则证明预测二中有NaOH
【解析】（1）Ca(OH)2溶液、NaOH溶液显碱性，能使酚酞变红，NaCl溶液显中性，不能使酚酞变红，所以试剂 A、B 分别是Ca(OH)2溶液和NaOH溶液其中一种；Ca(OH)2能与Na2CO3反应生成白色沉淀，即，NaOH与Na2CO3不反应，所以试剂 A 是Ca(OH)2溶液，试剂 B 是NaOH溶液。
（2）试管③中是Ca(OH)2与Na2CO3反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
（3）实验①-④的废液混合后，Ca(OH)2与Na2CO3发生反应，若二者恰好完全反应，则溶质有NaOH；若Na2CO3过量，则溶质有NaOH、Na2CO3；若Ca(OH)2过量，则溶质有NaOH、Ca(OH)2。结合其他预测，预测三是NaOH、Ca(OH)2。
（4）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，Na2CO3溶液呈碱性，NaHCO3溶液呈弱碱性，CaCl2溶液呈中性，MgCl2溶液呈弱酸性。CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，除去Na2CO3（避免其碱性干扰NaOH检验），若上层清液仍变红，说明有NaOH，具体方案是：取少量上层清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，若产生白色沉淀，静置，上层清液仍为红色，则证明预测二中有NaOH。
四、计算题：共8分。
20. 实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)。
回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式是_______。
（2）反应中产生气体的总质量是_______g。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______(写出计算过程)。
【答案】（1）
（2）6.6
（3）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
x=75%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【解析】（1）石灰石主要成分CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（2）加入100g稀盐酸时，产生CO2的质量一定最大。根据质量守恒定律，反应前物质总质量为，反应后剩余物质质量为113.4g，所以生成二氧化碳质量为。
（3）第三次加入25g稀盐酸，产生CO2的质量为，第四次加入25g稀盐酸，产生CO2的质量也为6.6g，可知样品中的碳酸钙完全反应后产生CO2的质量为6.6g，据此计算，见答案。
A．测定白醋的pH
B．干燥H2
C．称量粗盐
D．点燃酒精灯
特征性指标
每100mL含量(μg/100mL)
钙
≥400
镁
≥50
钾
≥35
钠
≥80
偏硅酸
≥180
pH约为7.8(25℃)
实验
①
②
实验条件
压强为1.4MPa，改变水量
膨化机内无水，改变压强
实验数据图
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
烧杯中剩余物质的质量/g
42
64
88.4
113.4