高中化学晶体结构知识总结

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这是一份高中化学晶体结构知识总结，共5页。
晶体类型
分子晶体
原子晶体
金属晶体
离子晶体
定义
分子通过分子间作用力形成的晶体
相邻原子间通过共价键形成的立体网状结构的晶体
金属原子通过金属键形成的晶体
阴、阳离子通过离子键形成的晶体
组成晶体的粒子
分子
原子
金属阳离子和自由电子
阳离子和阴离子
组成晶体粒子间的相互作用
范德华力或氢键
共价键
金属键（没有饱和性方向性）
离子键（没有饱和性方向性）
典型实例
冰（H2O）、P4、I2、干冰（CO2）、S8
金刚石、晶体硅、SiO2、SiC
Na、Mg、Al、Fe
NaOH、NaCl、K2SO4
特
征
熔点、沸点
熔、沸点较低
熔、沸点高
一般较高、部分较低
熔、沸点较高
导热性
不良
不良
良好
不良
导电性
差，有些溶于水可导电
多数差
良好
固态不导电，熔化或溶于水能导电
机械加工性能
不良
不良
良好
不良
硬度
硬度较小
高硬度
一般较高、部分较低
略硬而脆
溶解性
相似相溶
不溶
不溶，但有的反应
多数溶于水，难溶于有机溶剂

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