2026高考化学一轮复习 讲义 - 硫及其氧化物

这是一份2026高考化学一轮复习 讲义 - 硫及其氧化物，共7页。学案主要包含了课标解读，必备知识等内容，欢迎下载使用。
一、课标解读
1．掌握硫及其氧化物的主要性质。
2．了解硫及其氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。
二、必备知识
考点一 单质硫的性质及应用
1．硫元素的存在形态
2．硫单质的物理性质
3．硫单质的化学性质
考点二 二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
二氧化硫是 无 色、 有刺激性 气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
(2)化学性质
①具有酸性氧化物的通性：
SO2＋H2OH2SO3
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
②具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。
Ⅰ.SO2与卤水反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X为Cl、Br、I)。
Ⅱ.使FeCl3溶液由棕黄色变为浅绿色：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋。
Ⅲ.2SO2＋O2eq \(,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))2SO3。
③具有氧化性
与H2S反应： SO2＋2H2S===3S＋2H2O 。
④具有漂白性
使品红溶液褪色(原理：SO2＋有色物质→无色物质eq \(――→,\s\up7(△))有色物质＋SO2)。
(3)二氧化硫的制备
①常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。
制取原理：
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 。
综合实验装置：
②实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。
制取原理：
Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O 。
综合实验装置：
[微点归纳] ①SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性而不是漂白性，加热后溶液颜色不复原。
②SO2漂白原理：与某些有色物质生成不稳定的无色物质，其容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。适用于漂白纸浆、毛、丝等，SO2不可漂白酸碱指示剂。
(4)SO2和CO2的鉴别方法
①闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。
②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
③酸性高锰酸钾或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。
(5)SO2的用途
①杀菌、抗氧化，作食物和干果的防腐剂。
②可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
③制造硫酸。
2．三氧化硫(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态。能与水反应： SO3＋H2O===H2SO4 ，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
3．硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2eq \(,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
课堂核心考点
考点一 单质硫的性质及应用
微考点 单质硫的性质及变化
1．(2025·山东青岛二中检测)在实验室进行适量的铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如图所示。下列说法正确的是( )
A．气体A和气体D为同一物质，且均为氧化产物
B．硫元素参与了2个氧化还原反应
C．沉淀F可以和NaOH溶液在加热条件下反应
[微点归纳] 常见含硫矿物及主要成分
2.(2025·湖南长沙检测)下列说法正确的是( )
A．单质硫或含硫物质燃烧，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
B．单质硫能与CS2反应，残留在试管内壁上的硫可用CS2除去
C．单质硫与铁反应生成FeS，体现了单质硫的氧化性
D．在常温下，单质硫与任何物质不反应
3．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是( )
A．硫的熔、沸点较低
B．硫晶体属于分子晶体
C．铜丝能在硫蒸气中燃烧
D．黑色固体是Cu2S
考点二 二氧化硫和三氧化硫
微考点1 二氧化硫的制备及性质
1．(2025·河北衡水检测)如图是有关二氧化硫性质的探究实验装置图，下列说法正确的是( )
A．a中紫色石蕊溶液先变红后褪色
B．b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色
C．c中H2S溶液出现黄色浑浊，体现SO2的还原性
D．d中溴水褪色，体现了二氧化硫的漂白性
2．(2025·天津河北区检测)某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液，c棉球蘸有I2与淀粉的混合溶液。实验时将70%H2SO4滴入装有Na2SO3固体的培养皿中。下列说法错误的是( )
A．a棉球会变白，微热后变红
B．b棉球变为白色，离子反应为SO2＋2OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O
C．c棉球变为白色，说明SO2具有漂白性
D．若将试剂改为浓盐酸和Ca(ClO)2固体，a、b处棉球也会变白色
微考点2 二氧化硫的检验与鉴别
3．(2025·江苏扬州检测)下列实验中能证明某气体为SO2的是( )
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明 B．都不能证明
C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
5．(2025·辽宁实验中学检测)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，通入至过量发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：该气体为CO2；
猜想2：该气体为SO2；
猜想3：_________________________________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
[实验探究]
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该装下列________(填字母)试剂。
A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液
C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是___________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是_________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色
②C中品红溶液不褪色
③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为_______________________。
俗称
颜色、状态
溶解性
硫黄
黄 色固体
难溶 于水
微溶于酒精
易溶 于CS2
硫铁矿
黄铜矿
石膏
芒硝
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O