云南省丽江地区中学等学校2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题（Word版附答案）

这是一份云南省丽江地区中学等学校2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．《天工开物》是我国珍贵的科技文献，下列记载中主要过程不涉及化学反应的是
A．凡石灰经火焚炼为用B．烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也
C．凡墨烧烟凝质而为之D．水沙中所出，大者名狗头金
2．下列说法正确的是
A．液态、固态均不能导电，所以、是非电解质
B．、、的水溶液均能导电，所以、、是电解质
C．蔗糖、酒精在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质
3．下列有关合理用药的说法中正确的是
A．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
B．每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同
C．非处方药的包装上印有“OTC”标识
D．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
4．下列关于钠及其化合物，说法正确的是
A．金属钠在空气中极易被氧化，可用水密封保存
B．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C．溶液能与酸溶液反应，但不能与碱溶液反应
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定含
5．下列实验装置用于配制溶液的是
A．B．
C．D．
6．下列化学用语正确的是
A．中子数为1的氦核素：
B．甲烷分子的空间填充模型：
C．聚丙烯的结构简式：
D．用电子式表示HBr的形成过程：
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．硫酸溶液中含有数目为0.1NA
B．标准状况下，中含有氢氧键数目为NA
C．与足量的反应，转移电子的数目为0.3NA
D．常温常压下，和混合气体中含有原子数为2NA
8．蓖麻油酸可用于制备表面活性剂、增塑剂等，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是
A．能发生取代反应，不能发生氧化反应
B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C．一定条件下可生成高分子聚合物
D．该物质可与足量钠反应生成
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液滴入碘化钾溶液：
B．氢氧化亚铁与足量稀硝酸反应：
C．铜与浓硝酸反应的离子方程式为
D．氯化铁溶液与铁反应：
10．某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其电池构造如图所示。下列说法正确的是
A．电极b通入 22.4 L 氧气，转移电子4 ml
B．多孔金属a作负极，是电子流入的极
C．电池工作时，电解质溶液中OH-移向b极
D．正极的电极反应式为O2＋4e−＋2H2O=4OH−
11．活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1ml ，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．图中c点所示条件下：v(正)＞v(逆)
B．图中a、c点对应的浓度：
C．T℃时，该反应的化学平衡常数为
D．容器内的压强：
12．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物如图所示是一种优良的防龋齿剂用于制含氟牙膏。下列说法错误的是
A．的水溶液呈碱性B．最简单氢化物的沸点：
C．简单离子的半径：D．、形成的化合物中有可能含共价键
13．实验室中将盛有甲烷与氯气混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是

A．量筒中气体颜色逐渐变浅
B．氯化氢极易溶于水，导致量筒中液面上升
C．饱和食盐水能够抑制氯气的溶解
D．通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物
14．我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是
A．步骤Ⅰ中碳作还原剂
B．步骤Ⅱ中未发生氧化还原反应
C．步骤Ⅲ中需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化
D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁
二、解答题
15．实验室以FeCl2溶液为原料制备高密度磁记录材料Fe/Fe3O4复合物。
(1)在氩气气氛下，向装有 50mL 1ml·L-1FeCl2 溶液的三颈烧瓶中逐滴加入 100 mL 14 ml·L-1KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在 100℃下回流 3h，得到成分为Fe和Fe3O4 的黑色沉淀。
①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为 。
②检验反应是否进行完全的操作是 。
(2)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在 40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe3O4 复合物产 品 3.24 g。
①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是 。
②计算实验所得产品的产率 (写出计算过程)。
(3)实验前需配制FeCl2标准溶液。请补充完整配制250 mL 0.200 0 ml·L-1 Fe2＋标准溶液的实验步骤： ；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。[实验中必须使用的试剂和仪器：铁粉、6.0 ml·L-1盐酸、精确度为0.000 1 g的分析天平(如图所示)]
16．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图所示（部分产品未标出）。
（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是 （填名称），Ⅱ中发生反应的氧化剂是 （填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。
（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用NaClO2和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的微粒数之比是 。
②研究表明：在上述过程中会发生副反应NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是 。
17．2025年是元素周期表诞生156周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。
回答下列问题：
(1)⑨在周期表中的位置为 ；⑧的单质与③的简单氢化物在一定条件下反应的化学方程式为 。
(2)③、④、⑦三种简单离子的半径由大到小的顺序是 填离子符号。
(3)①和②形成的一种原子个数比为1：2的化合物常用作火箭推进剂的燃料，该物质的电子式为 。
(4)⑦和⑩形成的化合物具有氧化性，其中体现氧化性的元素是（写元素符号） 。
(5)在标准状况下进行甲乙丙三组实验，三组实验均各取20mL同浓度的盐酸溶液，加入同一⑤、⑥元素组成的合金粉末，产生气体，测得有关数据列表如下：
a．盐酸的物质的量浓度是 。
b．⑦、⑧物质的量之比是 。
18．利用秸秆(主要成分为纤维素)为原料制备多种化工产品，合成路线如图。
回答下列问题：
(1)纤维素分子的化学式为 ；反应②的化学方程式为 。
(2)反应⑦的化学方程式为 ；B与D在一定条件下形成六元环状酯类物质E，E的结构简式为 。
(3)反应④实验装置如图。下列说法正确的是 (填标号)。
A．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和冰醋酸
B．若采用水浴加热，原料的损失会减少
C．加热过程中发现未加碎瓷片，需要立即补加
D．饱和溶液作用为中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
上述实验结束后从试管b的溶液中分离出乙酸乙酯的实验方法是 ，振荡过程中需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示为 (填标号)。
15．(1) 4Fe2++8OH-Fe↓+Fe3O4 ↓+4H2O 取少量反应后的溶液于试管中，加入 2～3 滴 KSCN 溶液 ，再加入少量新制氯水 ，若溶液未变成血红色 ，则反应已经进行完全
(2) 防止产品中的铁元素被空气中的O2氧化 90.0%
(3)用分析天平准确称取3.2800 g铁粉，将其全部转移至烧杯中，加入6.0 ml·L－1盐酸至铁粉全部溶解，加水稀释并冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶
16． 亚硫酸钠 ClO2 2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2+2H2O 1：4 ClO2的氧化性（或Cl-的还原性）随溶液的酸性和浓度的增大而增强
17．(1) 第四周期ⅠB族
(2)
(3)
(4)Br
(5) 1.5ml/L 1：1
18．(1)
(2)
(3) D 分液 丁实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
255
385
459
生成气体体积/mL
280
336
336
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
D
C
B
D
C
D
D
题号
11
12
13
14






答案
A
B
D
B