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云南省玉溪市部分中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）
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这是一份云南省玉溪市部分中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32
一、单选题
1．下列物质中属于电解质的是（ ）
A．铜B．蔗糖溶液C．氯化钠溶液D．氯化钠晶体
2．下列过程属于物理变化的是
A．铜的锈蚀B．粮食酿酒C．海水明盐D．食物腐败
3．根据物质的组成和性质，可以通过化学变化实现物质之间的转化。下列转化不能一步实现的是
A．B．C．D．
4．下列含有共价键的离子化合物是
A．B．C．石墨D．KOH
5．在标准状况下，与1ml O2体积相等的N2为
A．质量为14gB．分子数为6.02×1023
C．体积为11.2LD．物质的量为2ml
6．下列说法正确的是
A．金属与非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性，称为过渡元素
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C．118号元素是由自然界中元素衰变得到的
D．同种元素的不同核素之间互称同位素
7．关于下列仪器使用的说法错误的是
A．②、③可加热
B．③、④不能用作反应容器
C．①、③使用前需要检漏
D．②、③、④可用于浓硫酸配制稀硫酸
8．下列化学用语或模型图正确的是
A．HClO的结构式：H-Cl-OB．H2O2的电子式：
C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图
9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml/L的硫酸100mL中含有氢离子数目为0.1 NA。
B．标准状况下，22.4 L酒精所含有的分子总数为NA。
C．7.8gNa2O2在足量CO2中反应，转移的电子数目为0.2NA
D．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
10．下列有关阿伏加德罗常数NA说法错误的是
A．22 g 2H218O中含有的质子数为10NA
B．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠
C．1.00 ml NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为10NA
D．1 ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
11．下列颜色变化不涉及氧化还原反应的是
A．溶液滴入浊液中，浊液由白色变为黑色
B．干燥的氯气使有色鲜花褪色
C．溶液滴入溶液中，产生白色沉淀，随后变为红褐色
D．铜丝与热的稀硝酸反应，先产生无色气体，后变为红棕色
12．在水溶液中可以大量共存的离子组是
A．H+、K+、、OHB．Na+、Mg2+、Cl、
C．Cu2+、Ba2+、OH、D．、Ag+、Cl、OH
13．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法正确的是
A．所有的糖类在一定条件下均能发生水解反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水
D．油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸
14．锌–空气燃料电池可用作城市电动车的动力电源。其工作原理如图所示。已知电池的总反应为，下列说法正确的是
A．锌做正极B．石墨上发生还原反应
C．该装置将电能转化为化学能D．电子从石墨电极经导线流向锌电极
15．已知反应NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．图中A→B的过程为放热过程
B．1mlNO2(g)和1mlCO(g)的总能量低于1mlNO(g)和1mlCO2(g)的总能量
C．1mlNO2和1mlCO断键吸收能量的总和大于1mlNO和1ml形成化学键释放能量的总和
D．使用催化剂不会改变该反应的反应热
16．我国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱铕等几种元素的相对原子质量新值，其中铟元素在元素周期表中的信息如图所示，则下列说法正确的是
A．铟元素原子的核外电子数为49B．铟元素原子的中子数为49
C．铟元素属于非金属元素D．铟元素原子的相对原子质量为114.8g
17．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．用石墨电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NH4+＋AlO2-＋2H2O
C．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
18．下列关于甲烷的说法正确的是（ ）
A．甲烷是含碳元素质量分数最高的有机物
B．1 ml甲烷与1 mlCl2反应恰好生成1ml一氯甲烷
C．CH2Cl2有 和 两种同分异构体
D．有机物中的碳原子之间能以共价键结合，形成多种链状和环状
19．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：W>Z> YB．单质的沸点：Y>X>Z
C．简单离子半径：Z>W>XD．X 的氢化物中可能含有非极性共价键
20．用下列实验装置进行的实验，能达到相应目的的是
A．AB．BC．CD．D
21．香料中添加橙花醇，使香料有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，橙花醇的结构简式如图，下列有关橙花醇的说法正确的是
A．分子式为
B．能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键
C．所有的C原子一定共平面
D．能发生取代反应、加成反应和氧化反应
二、解答题
22．工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题：
(1)A的结构简式为 。
(2)丙烯酸中含氧官能团的名称为 。
(3)①、③反应的反应类型分别为 、 。
(4)写出下列反应方程式
a. 反应④的方程式 ；
b. 丙烯酸+B→丙烯酸乙酯 。
(5)与乙酸乙酯互为同分异构体，且能和氢氧化钠溶液反应的结构有 种。
23．海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品。海水提溴的工艺流程如图所示。
(1)工业上通过制备Mg，常用的冶炼方法是 。通入热空气吹出，利用了溴的 （填字母）。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(2)写出吸收塔中发生反应的离子方程式： 。
(3)某同学提出，证明HBr溶液中含有Br的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入淀粉—KI溶液，观察溶液是否变蓝。该方案是否合理并简述理由： 。
(4)蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。
(5)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、反渗透法和 （填一种）。反渗透法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。
A．经过阳离子交换树脂后，水溶液中阳离子总数减少
B．通过阴离子交换树脂后，水溶液中只被除去
C．通过净化处理后的水，导电性增强
D．阴离子交换树脂填充段存在反应：
24．学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行相关性质探究。回答下列问题：
(1)①仪器Q的名称为 。
②装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为 (填字母)。
A．溶液 B．饱和溶液 C．溶液 D．溶液
(2)装置A中反应的化学方程式为 。
(3)①装置C是为了检验的 (填的性质)。
②装置E中出现 (填现象)可说明具有还原性。
(4)装置F中过量的溶液吸收尾气发生的离子方程式为 。
(5)实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。有同学认为除的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证(体积已折算为标准状况下体积)。限选试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸
25．合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：
(1)①合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。
写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序 (用字母标号表示)。
②已知：键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1ml化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成2mlNH3(g)时 (填“吸收”或“放出”)的热量是 kJ。
(2)某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入1mlN2(g)和3mlH2(g)，催化剂存在下发生反应。
①容器中压强(P)随时间(t)的变化图象如图所示，测得p2=0.8p1，反应开始至5min，用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为 ml/(L·min)，平衡时氢气的转化率为 。
②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．每消耗nmlN2的同时生成2nmlNH3 B．3v正(H2)=2v逆(NH3)
C．H2的含量保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变
(3)潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。
①电极b为电池的 (填“正极”或“负极”)。
②溶液中OH-向电极移动 (填“a”或“b”)。
③电极a的电极反应式为 。
参考答案：
1．D
2．C
3．A
4．D
5．B
6．D
7．A
8．D
9．D
10．C
11．A
12．B
13．C
14．B
15．D
16．A
17．C
18．D
19．B
20．D
21．D
22． CH2=CH2 羧基 取代 氧化 nCH2=CHCOOH CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOC2H5+H2O 5
23．(1) 电解法 C
(2)
(3)不合理，由于过量的氯水会对后续实验造成干扰，过量的氯水和反应生成的均能将氧化成，故根据淀粉-KI溶液变蓝，不能证明HBr溶液中含有
(4)温度过高，大量水蒸气随溴蒸出，溴蒸气中水蒸气含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率较低
(5) 蒸馏法 D
24．(1) 蒸馏烧瓶 B
(2)
(3) 漂白性 溶液紫红色变浅或褪去
(4)
(5) 0.1ml/L的KI 5mL蒸馏水 浓盐酸
25．(1) cbead 放出 92
(2) 0.08 40% CD
(3) 正极 a
选项
A
B
C
D
目的
实验室制乙炔
分离苯和甲苯
实验室制备乙酸乙酯
分离出有机层
实验装置
影响因素
编号
操作
现象
i
取50mL① 于锥形瓶中，向其中通入
溶液变为浅黄色
ii
取50mL1.0ml/LKI溶液于锥形瓶中，向其中通入
溶液迅速变黄
iii
取溶液和② 于锥形瓶中，向其中通入
溶液迅速变黄
iv
v取50mL1.0ml/LKI溶液和5mL③ 于锥形瓶中，向其中通入
溶液迅速变黄且出现乳黄色浑浊
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/(kJ·ml-1)
436
391
946
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32
一、单选题
1．下列物质中属于电解质的是（ ）
A．铜B．蔗糖溶液C．氯化钠溶液D．氯化钠晶体
2．下列过程属于物理变化的是
A．铜的锈蚀B．粮食酿酒C．海水明盐D．食物腐败
3．根据物质的组成和性质，可以通过化学变化实现物质之间的转化。下列转化不能一步实现的是
A．B．C．D．
4．下列含有共价键的离子化合物是
A．B．C．石墨D．KOH
5．在标准状况下，与1ml O2体积相等的N2为
A．质量为14gB．分子数为6.02×1023
C．体积为11.2LD．物质的量为2ml
6．下列说法正确的是
A．金属与非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性，称为过渡元素
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C．118号元素是由自然界中元素衰变得到的
D．同种元素的不同核素之间互称同位素
7．关于下列仪器使用的说法错误的是
A．②、③可加热
B．③、④不能用作反应容器
C．①、③使用前需要检漏
D．②、③、④可用于浓硫酸配制稀硫酸
8．下列化学用语或模型图正确的是
A．HClO的结构式：H-Cl-OB．H2O2的电子式：
C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图
9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml/L的硫酸100mL中含有氢离子数目为0.1 NA。
B．标准状况下，22.4 L酒精所含有的分子总数为NA。
C．7.8gNa2O2在足量CO2中反应，转移的电子数目为0.2NA
D．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
10．下列有关阿伏加德罗常数NA说法错误的是
A．22 g 2H218O中含有的质子数为10NA
B．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠
C．1.00 ml NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为10NA
D．1 ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
11．下列颜色变化不涉及氧化还原反应的是
A．溶液滴入浊液中，浊液由白色变为黑色
B．干燥的氯气使有色鲜花褪色
C．溶液滴入溶液中，产生白色沉淀，随后变为红褐色
D．铜丝与热的稀硝酸反应，先产生无色气体，后变为红棕色
12．在水溶液中可以大量共存的离子组是
A．H+、K+、、OHB．Na+、Mg2+、Cl、
C．Cu2+、Ba2+、OH、D．、Ag+、Cl、OH
13．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法正确的是
A．所有的糖类在一定条件下均能发生水解反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水
D．油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸
14．锌–空气燃料电池可用作城市电动车的动力电源。其工作原理如图所示。已知电池的总反应为，下列说法正确的是
A．锌做正极B．石墨上发生还原反应
C．该装置将电能转化为化学能D．电子从石墨电极经导线流向锌电极
15．已知反应NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．图中A→B的过程为放热过程
B．1mlNO2(g)和1mlCO(g)的总能量低于1mlNO(g)和1mlCO2(g)的总能量
C．1mlNO2和1mlCO断键吸收能量的总和大于1mlNO和1ml形成化学键释放能量的总和
D．使用催化剂不会改变该反应的反应热
16．我国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱铕等几种元素的相对原子质量新值，其中铟元素在元素周期表中的信息如图所示，则下列说法正确的是
A．铟元素原子的核外电子数为49B．铟元素原子的中子数为49
C．铟元素属于非金属元素D．铟元素原子的相对原子质量为114.8g
17．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．用石墨电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NH4+＋AlO2-＋2H2O
C．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
18．下列关于甲烷的说法正确的是（ ）
A．甲烷是含碳元素质量分数最高的有机物
B．1 ml甲烷与1 mlCl2反应恰好生成1ml一氯甲烷
C．CH2Cl2有 和 两种同分异构体
D．有机物中的碳原子之间能以共价键结合，形成多种链状和环状
19．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：W>Z> YB．单质的沸点：Y>X>Z
C．简单离子半径：Z>W>XD．X 的氢化物中可能含有非极性共价键
20．用下列实验装置进行的实验，能达到相应目的的是
A．AB．BC．CD．D
21．香料中添加橙花醇，使香料有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，橙花醇的结构简式如图，下列有关橙花醇的说法正确的是
A．分子式为
B．能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键
C．所有的C原子一定共平面
D．能发生取代反应、加成反应和氧化反应
二、解答题
22．工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题：
(1)A的结构简式为 。
(2)丙烯酸中含氧官能团的名称为 。
(3)①、③反应的反应类型分别为 、 。
(4)写出下列反应方程式
a. 反应④的方程式 ；
b. 丙烯酸+B→丙烯酸乙酯 。
(5)与乙酸乙酯互为同分异构体，且能和氢氧化钠溶液反应的结构有 种。
23．海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品。海水提溴的工艺流程如图所示。
(1)工业上通过制备Mg，常用的冶炼方法是 。通入热空气吹出，利用了溴的 （填字母）。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(2)写出吸收塔中发生反应的离子方程式： 。
(3)某同学提出，证明HBr溶液中含有Br的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入淀粉—KI溶液，观察溶液是否变蓝。该方案是否合理并简述理由： 。
(4)蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。
(5)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、反渗透法和 （填一种）。反渗透法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。
A．经过阳离子交换树脂后，水溶液中阳离子总数减少
B．通过阴离子交换树脂后，水溶液中只被除去
C．通过净化处理后的水，导电性增强
D．阴离子交换树脂填充段存在反应：
24．学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行相关性质探究。回答下列问题：
(1)①仪器Q的名称为 。
②装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为 (填字母)。
A．溶液 B．饱和溶液 C．溶液 D．溶液
(2)装置A中反应的化学方程式为 。
(3)①装置C是为了检验的 (填的性质)。
②装置E中出现 (填现象)可说明具有还原性。
(4)装置F中过量的溶液吸收尾气发生的离子方程式为 。
(5)实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。有同学认为除的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证(体积已折算为标准状况下体积)。限选试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸
25．合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：
(1)①合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。
写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序 (用字母标号表示)。
②已知：键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1ml化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成2mlNH3(g)时 (填“吸收”或“放出”)的热量是 kJ。
(2)某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入1mlN2(g)和3mlH2(g)，催化剂存在下发生反应。
①容器中压强(P)随时间(t)的变化图象如图所示，测得p2=0.8p1，反应开始至5min，用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为 ml/(L·min)，平衡时氢气的转化率为 。
②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．每消耗nmlN2的同时生成2nmlNH3 B．3v正(H2)=2v逆(NH3)
C．H2的含量保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变
(3)潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。
①电极b为电池的 (填“正极”或“负极”)。
②溶液中OH-向电极移动 (填“a”或“b”)。
③电极a的电极反应式为 。
参考答案：
1．D
2．C
3．A
4．D
5．B
6．D
7．A
8．D
9．D
10．C
11．A
12．B
13．C
14．B
15．D
16．A
17．C
18．D
19．B
20．D
21．D
22． CH2=CH2 羧基 取代 氧化 nCH2=CHCOOH CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOC2H5+H2O 5
23．(1) 电解法 C
(2)
(3)不合理，由于过量的氯水会对后续实验造成干扰，过量的氯水和反应生成的均能将氧化成，故根据淀粉-KI溶液变蓝，不能证明HBr溶液中含有
(4)温度过高，大量水蒸气随溴蒸出，溴蒸气中水蒸气含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率较低
(5) 蒸馏法 D
24．(1) 蒸馏烧瓶 B
(2)
(3) 漂白性 溶液紫红色变浅或褪去
(4)
(5) 0.1ml/L的KI 5mL蒸馏水 浓盐酸
25．(1) cbead 放出 92
(2) 0.08 40% CD
(3) 正极 a
选项
A
B
C
D
目的
实验室制乙炔
分离苯和甲苯
实验室制备乙酸乙酯
分离出有机层
实验装置
影响因素
编号
操作
现象
i
取50mL① 于锥形瓶中，向其中通入
溶液变为浅黄色
ii
取50mL1.0ml/LKI溶液于锥形瓶中，向其中通入
溶液迅速变黄
iii
取溶液和② 于锥形瓶中，向其中通入
溶液迅速变黄
iv
v取50mL1.0ml/LKI溶液和5mL③ 于锥形瓶中，向其中通入
溶液迅速变黄且出现乳黄色浑浊
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/(kJ·ml-1)
436
391
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