广东省湛江市、深圳市2025-2026学年高三上学期8月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份广东省湛江市、深圳市2025-2026学年高三上学期8月月考化学试题（Word版附解析），文件包含化学试卷docx、05C_化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
注意事项:
1. 答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后, 将本试卷和答题卡一并交回。
4. 可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Mg24 Si28 Cl35.5 Fe56 Cu 64Zn65
一、选择题:本题共 16 小题,共 44 分。第 1~10 小题,每小题 2 分；第 11~16 小题,每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 传承文化遗产,飞扬华夏风采,下列选项涉及材料的主要成分属于无机非金属材料的是
A. 氢原子与氧原子之间的作用力都是共价键

B. 能发生加成反应
C. 含有 4 个 H 原子
D. 配位原子只有 N 原子
3. “中国制造”在众多领域受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A. “华龙一号”核反应堆采用 UO2 陶瓷芯块, UO2 中 U 的化合价为 +6 价
B. “嫦娥五号”使用的是锂太阳能电池阵,锂太阳能电池可将化学能转化为电能
C. “雪龙二号”雷达系统使用的是碳化硅材料,1 ml 碳化硅的质量为 40 g⋅ml−1
D. “C919”大飞机使用的是航空有机玻璃,有机玻璃属于混合物
4. 劳动开创美好未来,下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
5. 保温隔热材料一般都是轻质、疏松、多孔的纤维材料,其按成分可分为有机材料和无机材料两种。下列有关说法错误的是
A. 保温隔热最好的材料是气凝胶,石墨烯气凝胶能产生丁达尔效应
B. 硅酸钙板是常见的无机保温隔热材料, 硅酸钙是熔点高的共价晶体
C. 挤塑聚苯乙烯泡沫板是物理发泡制成的轻质保温材料,聚苯乙烯质轻、易燃
D. 在实际应用中,需根据使用环境的温度、湿度、氧含量等选择隔热材料
6. 下列实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是
7. 能满足下列物质间直接转化关系, 且推理成立的是
A. X 为 Al,Z 为 AlCl3 ,③的反应条件为电解

B. X 为 Fe,Y 为 FeCl2 ,①的反应条件为在 Cl2 中燃烧
C. X 为 NO,Y 为 NO2,Z 一定为 N2
D. X 为 S,Y 为 SO2,Z 的浓溶液可能具有脱水性
8. 下列陈述 I 与陈述 II 均正确, 且两者具有因果关系的是
9.a、b、c、d均为短周期主族元素,原子半径、原子序数、25℃下浓度均为 0.01 ml⋅L−1 最高价氧化物对应水化物溶液的 pH 关系如图,下列说法正确的是

原子半径
A. a、b、c 处于同一周期
B. 电负性: d>c>b
C. 键角: cO2>cO3
D. 最简单氢化物的沸点:d>a
10. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 ml 铁粉在 1 ml 氯气中充分燃烧,失去的电子数为 3NA
B. 在 1 L0.1 ml⋅L−1 的 Na2CO3 溶液中,阴离子总数小于 0.1NA
C. 23g14C16O2 中所含的中子数为 12NA
D. 44 g 环氧乙烷( O )中所含的共价键数目为 3NA
11. 利用如图装置进行实验:关闭活塞 K1 、止水夹 K2 和 K3 ,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞 K1 、止水夹 K2 和 K3 ,通过控制活塞 K1 和止水夹 K2 ,有节奏地通入气体。下列说法错误的是

A. d 中受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象
B. c 中热水的作用是加热,便于乙醇的挥发, f 的作用是冷却收集乙醛
C. 乙醇催化氧化生成乙醛时,乙醇分子中只有 O−H 键发生断裂
D. 利用金属钠不能检验装置 f 的试管中有没有未反应的乙醇
12. CuNH34SO4⋅H2O 晶体制备实验方案如下:
胆矾晶体 H2O​ 蓝色溶液无量 1 ml⋅L−1 氨水 → 深蓝色溶液 Z醇​ 过滤、洗涤、干燥、 CuNH34SO4⋅H2O 晶体下列说法正确的是
A. 加水稀释,蓝色溶液中 CuH2O42+ 浓度一定降低
B. 向深蓝色溶液中加入 Na2SO4 固体, CuNH342+ 浓度一定增大
C. CuNH34SO4 的电离方程式为 CuNH34SO4=Cu2++4NH3+SO42−
D. 深蓝色溶液中, 2cCuNH342++cH+=2cSO42−+cOH−
13. 下列由结构不能推测出对应性质或应用的是
14. 一种高容量 Zn−C2H2 水系电池示意图如图,下列说法错误的是

离子交换膜M
A. 电子由 b 极经导线流向 a 极
B. b 极的电势比 a 极的高
C. a 极的电极反应式: C2H2+2e−+2H2O=C2H4+2OH−
D. 理论上每消耗 1 mlC2H2 , b 极质量增加 16 g
15. 某兴趣小组设计如图实验探究一系列物质的性质。挤压滴管, 不同阶段发生不同化学反应。

下列推断合理的是
A. 若试纸变蓝,则表明浓盐酸具有强挥发性
B. 若气球变 “瘪”,则表明烧瓶中一定发生了熵减反应
C. 若产生 “白烟”,则 Mg3 N2 和 H2O 发生反应生成了 NH3
D. 其他条件不变, 若用水替代浓盐酸, 则烧瓶内也会产生“白烟”
16. 电解 CO2 制 CH3OH 的原理如图 1 所示, CO2 在 Sn 片表面的物质相对能量与反应历程的关系如图 2 所示, 由此可知, 理论上
选项
劳动项目
化学知识
A
将金属钠制成高压钠灯
钠具有强还原性
B
用 Al 和 NaOH 疏通剂处理管道堵塞
2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlOH4+3H2↑
C
冬季用石灰浆涂抹树皮
石灰浆可以减少植物光合作用
D
清洗餐具时用洗洁精去除油污
洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
A. 制备 CO2
B. 制备 NaHCO3
C. 分离 NaHCO3
D. 制备 Na2CO3
选项
陈述 I
陈述 II
A
金属镁失火时,能用二氧化碳灭火
二氧化碳不支持燃烧
B
将稀硝酸加入过量铁粉中充分反应后,滴加 KSCN溶液,无明显现象
稀硝酸有氧化性,只能将 Fe 氧化为 Fe2+
C
冠醚可用于识别碱金属离子
不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离 子形成超分子
D
当镀层破损时,马口铁 (镀锡钢板) 比白铁皮 (镀锌钢板)更难被腐蚀
用牺牲阳极法防止金属腐蚀
选项
结构
性质或应用
A
NH3 的 VSEPR 模型为四面体形
NH3 具有还原性
B
O3 是极性分子,但极性很弱
O3 在 CCl4 中的溶解度大于在水中的溶解度
C
石墨层间靠范德华力维系
石墨作为润滑剂
D
原子在三维空间里呈周期性有序排列
天然水晶呈现多面体外形

图 2

图 1
A. Sn 片上 CO2 发生氧化反应
B. 一段时间后, KHCO3 溶液浓度不变
C. CO 增多不会影响催化剂的活性
D. HCOOH 的稳定性弱于 CH3OH
二、非选择题:本题共 4 小题,共 56 分。
17. (14 分) 乳酸 CH3CHCOOH 有很强的防腐保鲜功效,在生活生产中应用广泛。
(1)乳酸可以淀粉为原料,通过生物发酵法制备。向盛有 2 mL 制备液的试管中,加入几滴 I2 溶液,振荡,溶液颜色_____,说明淀粉完全反应。
(2)已知 25∘C 时 100 mL 水中最多可以溶解 24.81 g 的乳酸,所得溶液 pH 为1.92,密度约为 1 g⋅mL−1 。
①乳酸饱和溶液的浓度 c≈ _____ ml⋅L−1 。(取整数值)
②用 NaOH 标准溶液滴定测定乳酸饱和溶液浓度时,需要用到的仪器为_____。
③25℃时乳酸的 Ka≈ _____(列出算式,水的电离可忽略)。
(3)①乳酸的酸性强于乙酸,原因是 CH3CHCOOH 电离出的阴离子可以与_____位的羟
OH
基形成_____,从而使负离子稳定性更高,酸性更强。
②甲同学提出苯甲酸的酸性强于乳酸,常温下 Ka 大于乳酸,但测得常温下苯甲酸的饱和溶液的 pH 大于乳酸饱和溶液,据此推断假设不成立,但乙同学认为该推断依据不足, 不能用所测得的 pH 直接判断 Ka 大小,因为_____。
(4)已知苯酚溶液呈弱酸性,但不能使酸碱指示剂变色,丙同学认为不能用测定一定浓度苯酚溶液 pH 的方法计算苯酚的 Ka ,原因之一是苯酚在空气中易被氧化而变为粉红色,三位同学讨论后,选用 0.100 ml⋅L−1 苯酚钠溶液进行实验,以获得苯酚 Ka ,简述该方案:_____(包括所用仪器及数据处理思路)。
18.(14分)钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。工业上以钴矿[主要成分为 CO2C2O3、COH2 ,含少量的 SiO2、Al2O3、FeO、MnO2 等]为原料制取 C3O4 的工艺流程如图所示:

已知: ①溶液中相关离子沉淀完全 c≤1.0×10−5 ml⋅L−1 时的 pH 如下表。
② Fe2+ 还原性强于 C2+ 。
回答下列问题:
(1)“浸取”中,提高浸取率的措施有_____(写一条)。
(2)①在“调节 pH=6 ”的步骤中,沉淀 X 的成分为_____。
②“浸取”中, C2O3 发生反应的离子方程式为_____。
③“氧化”过程中消耗 H2O2 的量明显偏高的原因是_____。
④生成 C3O4 的化学方程式为_____。
(3)“萃取”中,配合物的结构存在如下转变,下列说法错误的是_____。

A. 转变过程中只涉及配位键的断裂与形成
B. 配合物 1 内界中心原子配位数为 6
C. 转变前后, C 的化合价发生变化
D. 两种配合物中均含有大 π 键
(4) C3O4 晶胞可以看成 4 个 A 型和 4 个 B 型小单元交替无隙并置而成,如图,其中 • 代表_____(填离子符号)。

(5)工业上常利用电解含 CII 的水溶液制备金属 C 和 H2SO4 ,装置如图,石墨电极的电
极反应式为_____； H2SO4 溶液浓度的大小: m _____(填“>”“0 ,则 298 K 下该反应_____(填“能”或“不能”)自发进行。
② 氯化氢催化氧化制氯气反应 4HClg+O2 g⇌2Cl2 g+2H2Og 的 △H 为_____。
③ X 代表的物理量是_____, L1 、 L2 、 L3 从大到小的顺序为_____。
④若 HCl 的初始浓度为 c0ml⋅L−1 ,计算 M 点的平衡常数 K= _____(写出原始计算式, 无须计算最终结果)。
(3)在一定温度下,反应生成的氯气溶于水的过程及其平衡常数为 Cl2 g⇌Cl2aq K1= cCl2p、Cl2aq+H2O1⇌H+aq+Cl−aq+HClOaq K2 ,其中 p 为 Cl2 g 的平衡压强, cCl2 为 Cl2 在水溶液中的平衡浓度。
① 平衡常数 K2 的表达式为 K2= _____。
②氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为 c ,则 c= _____(用平衡压强 p 和上述平衡常数表示,忽略 HClO 的电离)。
(4)工业上常用 C 、氯气和高钛渣(主要成分为 TiO2 )为原料生产 TiCl4 ,相应化学方程式如下:
I. TiO2 s+2Cl2 g⇌TiCl4 g+O2 g ΔHI=+181 kJ⋅ml−1 KI=3.4
×10−29
II. 2Cs+O2 g⇌2COg ΔHII=−221 kJ⋅ml−1 KII=1.2×1048
结合数据说明氯化过程中加 C 的理由:_____、_____。
20. (14分)我国科学家在光-酶催化合成中获得重大突破,光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成,其中的一个反应如下 (反应条件略):

(1)化合物 1a 中含氧官能团的名称为_____。
(2)化合物 3a 的分子式为_____,其同分异构体能发生银镜反应的有_____种,其中核磁共振氢谱有 3 组峰的结构简式为_____。
(3)下列说法正确的有_____。
A. 在 1a、2a 和 3a 生成 4a 的过程中,有 π 键的断裂与 σ 键的形成
B. 4a 分子中存在手性碳原子,并有 7 个碳原子采取 sp2 杂化
C. 4a 和 5a 都属于氨基酸
D. 5a 分子中,有大 π 键,可存在分子内氢键
(4)2a 涉及大 π 键、σ键变化反应的反应试剂、条件为_____。 (5)在一定条件下制备化合物 I ),该反应中:

①若反应物之一能与 FeCl3 溶液作用显色,则另一反应物为_____
(写化学式)。
②若反应物之一为 V 形结构分子,则另一反应物为_____(写结构简式)。

为有机原料合成化合物 II( )
①最后一步反应的反应物为_____(写结构简式)。
②卤代烃参与的第一步反应的化学方程式为_____(注明反应条件)。