江西省萍乡市2024-2025学年高一下学期4月期中考试化学试题

这是一份江西省萍乡市2024-2025学年高一下学期4月期中考试化学试题，共12页。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.客观题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。主观题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华传统文化博大精深，也蕴含着很多化学知识，下列说法中错误的是
A. 《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的是石灰石的分解反应，该反应是吸热反应
B. 《陶说》中“陶之为器，始于土，成于火，精于工，美于艺”，其中“陶”是传统硅酸盐材料
C. 《金石类》中“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”。这里的“硇水”指的是硝酸
D. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，这两个过程互为可逆反应
2. 每年10月23日被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L H2S气体中含有的非极性键的数目为2NA
B. 1 ml NO2与足量反应，转移的电子数为NA
C. 将1 ml SO2与0.5 ml O2置于密闭容器中充分反应，生成的分子数为NA
D. 6 g SiO2中所含质子数为3NA
3. 下列物质用途错误的是
A. Si是制造光导纤维的主要材料
B. SiC可用作耐高温结构材料
C. 食品中添加适量可起到漂白、防腐、抗氧化的作用
D. 水玻璃可用作木材防火剂
4. 工业上由和合成气态甲醇的反应，已知该反应的能量变化与NaOH和盐酸反应相同。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是
A. B.
C. D.
5. 下列解释事实的化学用语正确的是
A. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
B. 氯化铝溶液与过量氨水反应：
C. 氯水可用于吸收
D. 浓硝酸用棕色瓶保存：
6. 实验室使用如图所示装置制备并收集气体，不合理的是
A AB. BC. CD. D
7. 下列各物质间的转化在给定条件下不能实现的是
A.
B.
C.
D.
8. 为了降低大气中NO的排放量，可在的作用下，通过催化剂将NO转化为无毒无害的；向2L的恒容密闭容器中加入一定量的，测得的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线②表示的浓度随时间的变化情况
B. 0~30 s内，用表示的平均反应速率为0.04 ml/(L·s)
C. a点时，c(NO)=0.7 ml/L
D. 容器内混合气体的密度不再改变说明反应达平衡
9. 下列实验操作、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 某实验小组欲除去粗盐中少量的杂质，并用提纯后的精盐配制1 ml/L的NaCl溶液，进行如下实验。
下列说法正确的是
A. 试剂A、试剂B、试剂C分别为溶液、NaOH溶液、溶液
B. 操作①、⑤、⑦均需用到玻璃棒且作用相同
C. 可取少许滤液a，滴加溶液，检验是否沉淀完全
D. 操作⑧中欲配制490 mL 1 ml/L NaCl溶液时需要称量29.25 g精盐固体
11. 下列关于四个常用电化学装置的叙述错误的是
A. 图1所示电池中，电子从锌片流出
B. 图2所示干电池中移向锌电极
C. 图3所示电池为二次电池，放电时负极电极反应式为
D. 图4所示电池中正极反应为
12. 硫代硫酸钠是重要的还原剂，能被酸性溶液氧化，反应原理如下：
某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。
下列说法错误的是
A. 实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需V3=V4=10.00
B. t1< t2, t30.05 ml
D. 溶液中不能确定是否存在的离子含有
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物产物及反应条件略去），根据信息回答下列问题：
Ⅰ．若A在常温下为黄色晶体，完成下列问题：
（1）写出Cu与E的浓溶液反应的化学方程式_______。
（2）将C通入少量酸性高锰酸钾溶液中，产生现象为_______，写出该过程反应的离子方程式_______，酸性高锰酸钾溶液通常用稀_______（填“盐酸”或“硝酸”或“硫酸”）酸化。
Ⅱ．若A为空气中含量最多的气体，完成下列问题：
（3）物质B的结构式为_______，写出实验室利用两种固体物质制备物质B的化学方程式_______。
（4）某同学使用物质B和HCl，利用下图装置进行喷泉实验，实验时同时打开止水夹a、c、d，可能观察到的实验现象为_______。
16. 硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料（主要成分为Cu、CuS、等）制备，制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）在“焙烧”前，将含铜废料粉碎，其目的是_______，“焙烧”时，废气中的有害气体主要成分为_______（写化学式）。
（2）“酸化”过程中CuO与硫酸反应的离子方程式为_______。
（3）“淘洗”步骤中加稀硫酸是为了除去“置换”后剩余的Fe单质，如何证明Fe元素已被“淘洗”完全？_______。
（4）“反应”阶段，作为氧化剂，写出电子式_______，该阶段的总化学反应方程式为_______。
（5）如图是相关物质的溶解度曲线，由“反应”所得溶液中尽可能多地析出晶体的方法为：将“反应”所得溶液蒸发浓缩、_______（填操作名称）、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。
17. 亚硝酰氯（NOCl，熔点-64.5 ℃，沸点-5.5 ℃）为黄色气体，易与水反应生成和HCl，常用作有机合成中间体。实验室可由氯气与一氧化氮反应制备，其装置如图所示：
请回答：
（1）仪器b的名称为_______，装置A中反应的离子方程式为_______。
（2）试剂X为_______，下列与实验有关的图标表示排风的是_______（填标号）。
（3）装置F的作用是_______，写出G中反应的化学方程式_______。
（4）无水的作用是_______。
（5）实验开始时，应先点燃G处的酒精灯，再打开A处的分液漏斗活塞，原因是_______。
（6）若装置D中收集到的亚硝酰氯在标准状况下体积为2.24 L，已知该反应的产率为80%，则理论上装置A中至少需要消耗铜_______g。
18. 2024年10月30日神舟十九号飞船发射取得圆满成功，并已对接中国空间站。肼（）、等可作火箭推进剂。回答下列问题：
（1）已知相关化学键键能[常温常压下，断裂或形成1 ml（理想）气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如下表：
根据，计算每生成1 ml N2H4(g)需_______（填“吸收”或“放出”）_______kJ热量。
（2）向2 L恒容密闭容器中通入0.2 ml N2H4(l)，在303 K及催化剂作用下发生反应，测得容器中nN2+n(H2)n(N2H4)随时间（t）变化情况如图所示：
①前4 min内的平均反应速率v(H2)= _______；平衡时的转化率为_______。
②能说明该反应达到平衡状态的是_______（填标号）。
a．相同时间内，断裂4 ml N-H键的同时，断裂2 ml H-H键
b．混合气体的密度不变
C．的体积分数不变
d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
一种肼燃料电池的工作原理如图所示。
（3）电池中的离子方程式为_______。
（4）电池工作一段时间后正极室电解质溶液的pH将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【参考答案】
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1【答案】D
2【答案】D
3【答案】A
4【答案】A
5【答案】C
6【答案】B
7【答案】C
8【答案】B
9【答案】C
10【答案】D
11【答案】C
12【答案】D
13【答案】B
14【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15【答案】（1）
（2）①. 溶液紫色褪去（若紫色变浅，则不给分）
②. ③. 硫酸
（3）①. ②.
（4）止水夹a处导管内有白烟生成，圆底烧瓶Ⅰ和Ⅱ中分别形成蓝色和红色的喷泉
16【答案】（1）①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②.
（2）
（3）取最后一次淘洗液少许于试管中，先滴加适量双氧水溶液（或氯水），再滴几滴硫氰化钾溶液，若溶液不变红色，则已淘洗完全。（答案合理即可）
（4）①. ②.
（5）降温至温度略高于26.4 ℃结晶
17【答案】（1）①. 球形干燥管 ②.
（2）①. 浓硫酸 ②. D
（3）①. 除去中混有的HCl ②.
（4）防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，使产品水解变质
（5）用排尽装置内的空气，防止NO被氧化
（6）12
18【答案】（1）①. 吸收 ②. 64
（2）①. 0.025 ②. 50% ③. ab
（3）
（4）增大
试剂①
试剂②
试剂③
A
稀
Cu
水
B
浓氨水
NaOH
饱和溶液
C
饱和溶液
D
浓盐酸
饱和NaCl溶液
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中滴加溶液，再加入稀盐酸
产生白色沉淀且不溶解
该溶液中一定含有
B
将浓硫酸滴加到滤纸上
滤纸变黑
浓硫酸具有吸水性
C
将过量通入溴水中
溴水褪色
具有还原性
D
将4 mL 0.1 ml/L FeCl3和2 mL 0.1 ml/L KI溶液混合，充分反应后向溶液中滴加淀粉溶液
溶液变蓝
和的反应有一定限度
图1水果电池
图2干电池
图3铅蓄电池
图4氢氧燃料电池
实验序号
温度/℃
V/mL
恰好紫色褪去的时间/s
稀硫酸1.5000 ml/L
蒸馏水
溶液0.1250 ml/L
溶液0.2500 ml/L
①
25
5.00
0
25.00
10.00
t1
②
25
5.00
10.00
15.00
V1
t2
③
40
V2
V3
15.00
V4
t3
化学键
键能
436
391
946
190