第04讲 电化学原理的综合应用（复习课件）（全国通用）2026年高考化学一轮复习

这是一份第04讲 电化学原理的综合应用（复习课件）（全国通用）2026年高考化学一轮复习，共133页。PPT课件主要包含了智能导览·极速定位，第一步读题，第二步确定装置类型，第三步判断电极名称，第四步写出电极反应，第五步分析离子移动，直接书写，得失电子，总反应式-正极反应式，间接书写等内容，欢迎下载使用。
考点一 电化学原理的综合应用知识点1 二次电池的解题流程知识点2 原电池中判断电极知识点3 书写原电池电极反应式知识点4 电池中电解质溶液中离子移动方向的判断知识点5 燃料电池电极反应式的书写知识点6 金属腐蚀快慢的判断方法知识点7 电解池电极反应式的书写步骤考向1 考查电极反应与物质变化分析【思维建模】电极反应与物质变化分析考向2 考查电化学装置的回路分析与粒子移动【思维建模】回路分析与粒子移动考向3 考查电化学装置中溶液性质的变化分析【思维建模】溶液性质的变化分析
考点二 离子交换膜的类型及其应用知识点1 离子交换膜的种类知识点2 离子交换膜的应用及解题流程考向1 考查离子交换膜的类型与功能识别【思维建模】离子交换膜的应用分析考向2 考查离子交换膜作用机制与离子迁移分析思维建模 离子迁移方向及膜的选择考向3 考查离子交换膜在工业中的应用与装置设计【思维建模】离子交换膜的应用考点三 电化学综合计算知识点1 计算依据——三个相等知识点2 电化学计算的三种常用方法知识点3 分阶段电解计算技巧考向1 考查守恒法在电化学计算中的应用【思维建模】电子守恒法的应用考向2 考查电化学计算中复杂动态过程分析思维建模 复杂动态过程分析考向3 考查多池串联与混合体系的电化学计算【思维建模】多池串联与混合体系的电化学计算
01 考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视
03 核心突破·靶向攻坚
知识点1 二次电池的解题流程
逐字逐句读，挖掘关键字，找到对解题有价值的信息，并作标记。
放电为______池，充电为______池。
放电时的正极为充电时间____极，放电时的负极为充电时的____极。
放电时的正极反应颠倒过来为充电时的______反应；放电时的负极反应颠倒过来为充电时的阴极反应。
知识点2 原电池中判断电极
知识点3 书写原电池电极反应式
知识点4 充、放电时电解质溶液中离子移动方向的判断
分析电池工作过程中电解质溶液的变化时，要结合电池总反应进行分析。
1.首先应分清电池是放电还是充电。
知识点5 燃料电池电极反应式的书写
电池的总反应式-电池的正极反应式
知识点6 金属腐蚀快慢的判断方法
1.对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起的腐蚀____原电池原理引起的腐蚀____化学腐蚀____有防护措施的腐蚀。
2.对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中____弱电解质溶液中____非电解质溶液中。
3.活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越____。
4.对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越____。
知识点7 电解池电极反应式的书写步骤
判断电解池的阴、阳极；
①活性电极：电极材料________，生成相应的____________；
②惰性电极：阴离子_______，生成相应的_____或_____化合物。
(2)阴极:阳离子________，生成相应的______或______化合物
通常电极反应可以根据阳极材料和电解质溶液的性质进行判断，但在高考题中往往需要结合题给信息进行判断。
知识点8 原电池、电解池、电镀池和可充电电池的判定
1.若____外接电源，可能是______池，然后根据______池的形成条件判定；
2.若____外接电源，两极______电解质溶液中，则可能是______池或______池，当阳极 金属与电解质溶液中的金属离子相同则为______池；
3.若为无明显外接电源的串联电路，则应利用题中信息找出能发生_________________的装置为原电池。
4.可充电电池的判断：放电时相当于______池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；充电时相当于______池，放电时的正极变为电解池的阳极，与外电源正极相连，负极变为阴极，与外电源负极相连。
能自发发生氧化还原反应
不能自发发生氧化还原反应
根据电化学原理及电极反应式
根据“串联”电池各级转移电子数相等
考向1 考查电极反应与物质变化分析
阴极:S+2e-+2Li+=Li2S
离子移向放电：“正正负负”充电：“阴阳相反”
【点睛】电极电势大小比较：电子从高电势向低电势。
【思维建模】电极反应与物质变化分析
考向2 考查电化学装置的回路分析与粒子移动
C.工作过程中，移向Y电极的阳离子只有D.当制得1ml 时，理论上电路中转移
【突破口】由此判断，P为阴极
电子不下水，内电路由离子定向移动形成闭合回路
【思维建模】回路分析与粒子移动
考向3 考查电化学装置中溶液性质的变化分析
【思维建模】溶液性质的变化分析
知识点1 离子交换膜的种类
1.阳离子交换膜(只允许________________通过，阻止______________通过)
2.阴离子交换膜(只允许________________通过，阻止______________通过)
3.质子交换膜(只允许____________通过)
知识点2 离子交换膜的应用及解题流程
1.电渗析法中的离子交换膜
2.有关离子交换膜的解题流程第一步，分清隔膜类型。即交换膜属于阳离子交换膜、阴离子交换膜或质子交换膜中的 哪一种，判断允许哪种离子通过隔膜。第二步，写出电极反应，判断交换膜两侧离子变化，推断电荷变化，根据电荷平衡判断 离子迁移方向。第三步，分析隔膜作用。在产品制备中，隔膜作用主要是提高产品纯度，避免产物之间 发生反应，或避免产物因发生反应而造成危险。
考向1 考查离子交换膜的类型与功能识别
【思路】电极M区进入的稀硝酸，出来的是浓硝酸，则M为阳极，水被氧化得到氧气和氢离 子，A为氧气，硝酸根向左移动，左侧可制得硝酸，N为阴极，水放电产生氢气和氢氧根，B为氢气，铵根向右移动，二者反应得到浓氨水。
使离子选择性定向移动，平衡整个溶液的离子浓度和电荷
只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过
只允许阴离子通过，阻止阳离子和气体通过
只允许质子（H+）通过
隔离某些物质，防止发生反应
根据电解质溶液呈电中性的原则，判断膜的类型(1) 首先写出两电极上的电极反应，根据电极反应式确定该电极负极哪种离子剩余(2)根据溶液呈电中性，判断出离子移动的方向，从而确定离子交换膜的类型
[突破口]氢离子的移动方向，确定电极
[突破口]电荷守恒，确定离子移向，确定膜种类
【思维建模】离子交换膜的应用分析
4.‌双极膜‌：特殊复合膜(阳膜+阴膜)，通直流电时膜内水解离为H+和OH-，分别移向阴 极和阳极‌。作用‌：调控反应体系pH，如电解法合成甘氨酸时提供酸碱性环境‌。
考向2 考查离子交换膜作用机制与离子迁移分析
A.铅电极的电势高于石墨电极的电势B.阳极上的电极反应式为：C.制得2ml乙醛酸，理论上外电路中迁移4mle-D.双极膜中间层中的H＋在外电场作用下向铅电 极方向迁移
阴极，乙二酸生成乙醛酸
阳极，Br−氧化为Br2，生成的Br2再氧化乙二醛生成乙醛酸
【思维建模】离子迁移方向及膜的选择
考向3 考查离子交换膜在工业中的应用与装置设计
【思维建模】离子交换膜的应用
知识点1 计算依据——三个相等
1.同一原电池的正、负极的电极反应得、失电子数______。2.同一电解池的阴极、阳极电极反应中得、失电子数______。3.串联电路中的各个电极反应得、失电子数______。上述三种情况下，在写电极反应式时，得、失电子数要______，在计算电解产物的量时， 应按得、失电子数______计算。
知识点2 电化学计算的三种常用方法
先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据__________列出比例式计算。
①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数______。②用于混合溶液中电解的分阶段计算。
先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算
①用于串联电路的阴阳两级产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移电子数目相等② 用于混合溶液中电解的分阶段计算
根据得失电子守恒建立已知量与未知量之间的关系，得出计算所需的计算式
知识点3 分阶段电解计算技巧
(1)阴极：____________________________
考向1 考查守恒法在电化学计算中的应用
【解析】A.闭合K1时，左侧电极:Zn+4OH−−2e−=[Zn(OH)4]2−，右侧电极:CO2+2H++2e−=HCOOH，故A正确；B. 左池为阳极区、右池为阴极区，闭合K1时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH−，移动向两极的H+和OH−的物质的量相等，两电极转移电子数相等，阳极区消耗的氢氧根离子大于阴极区消耗的氢离子，即阳极区溶液的pH降低，阴极区溶液的pH不变，故B正确；C.闭合K2时，左池为电解池阴极区，右侧为电解池阳极区，OH−从Zn电极流向复合膜，故C正确；D.闭合K2，电解池阳极电极反应式为HCOOH−2e−=CO2↑+2H+，若理论上阳极生成CO_2的体积换算为标况下，其数值为11.2L，则阳极转移电子为1ml，外电路转移1ml电子，故D错误；答案选D。
考向2 考查电化学计算中复杂动态过程分析
根据图象可知，生成的氯气是112ml，物质的量是0.005ml，转移电子是0.01ml。则氯化钠是0.01ml；t2时铜离子恰好放电完毕，此时生成氧气是168ml−112ml=56ml，物质的量是0.0025ml，则转移电子是0.01ml，所以根据电子得失守恒可知，析出铜是0.01ml，因此硫酸铜是0.01ml。
【思维建模】复杂动态过程分析
考向3 考查多池串联与混合体系的电化学计算
【思维建模】多池串联与混合体系的电化学计算
04 真题溯源·考向感知
充电时，N为阳极，M为阴极，电极反应与原电池相反
在膜Ⅰ和膜Ⅱ间加入海水，钠离子透过膜Ⅰ进入阴极区得到氢氧化钠，氯离子透过膜Ⅱ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，锂离子透过膜Ⅲ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，在此处得到LiCl，则膜Ⅰ为阳膜，膜Ⅱ为阴膜，膜Ⅲ为阳膜。