广东省湛江市廉江市2025年中考模拟试题（二）化学试卷（解析版）

这是一份广东省湛江市廉江市2025年中考模拟试题（二）化学试卷（解析版），共18页。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5．考生务必保持答题卡的整洁，考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分）
1. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ）
A. 水银作为体温计的测温材料B. 钢铁作为建筑材料
C. 铜和铝用于生产电缆D. 天然气作为家用燃料
【答案】D
【解析】A、水银作为体温计的测温材料，是利用水银热胀冷缩的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项不符合题意；
B、钢铁作为建筑材料，是利用钢铁硬度大的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项不符合题意；
C、铜和铝用于生产电缆，是利用铜和铝的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项不符合题意；
D、天然气作为家用燃料，是利用天然气的可燃性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项符合题意；
故选：D。
2. 《千里江山图》是中国名画，下列是所用的部分矿物颜料，主要成分属于氧化物的是（ ）
A. 大红色：朱砂【】B. 棕红色：赭石【】
C. 白色：碎磲【】D. 青绿色：孔雀石【】
【答案】B
【解析】氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。
A、HgS是由Hg、S元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物。不符合题意；
B、氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、碳酸钙是由Ca、C、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、Cu2(OH)2CO3是由Cu、O、H、C四种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意。
故选B。
3. 下列显示实验操作中，正确的是（ ）
A. 检验的纯度B. 溶解固体
C. 移走蒸发皿D. 制取并收集氢气
【答案】A
【解析】A、检验氢气纯度的方法是用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的 “噗” 声，才表明氢气已经纯净，A 正确；
B、溶解固体应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解，因为量筒是用来量取液体体积的仪器，不能用于溶解、反应等操作，B 错误；
C、移走蒸发皿应用坩埚钳，不能用手直接拿，防止烫伤，C 错误；
D、氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，图中是向上排空气法，收集方法错误，D 错误。
故选A。
4. 既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的符号是（ ）
A. HeB. OC. H2OD. H2
【答案】A
【解析】A、He表示氦元素，还表示一个氦原子，还能表示氦气这种物质，符合题意；
B、O表示氧元素，还表示一个氧原子，不符合题意；
C、表示一个水分子，还表示水这种物质，不符合题意；
D、表示一个氢分子，还表示氢气这种物质，不符合题意。
故选：A。
5. 如图表示碳元素的化合价与含碳物质类别之间的关系，则下列说法正确的是（ ）
A. E点表示的物质可以是NaHCO3
B. B和C表示的物质组成元素相同，性质也相同
C. D点表示的物质的化学式为CO2
D. A点表示的物质一定是石墨
【答案】A
【解析】A、E点表示的是碳元素为+4价的盐，NaHCO3中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即碳元素为+4价，故A正确；
B、B点表示的是CO2，C点表示的是CO，两者的分子构成不同，则化学性质不同，故B错误；
C、D点表示的物质的是+4价的酸，化学式为H2CO3，故C错误；
D、A点表示的是碳元素的单质，可以是金刚石，也可以是石墨或者C60等，故D错误。
故选A
6. 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，太空中已经留下了“中国人的脚印”，航天员舱外服内含有性质与氢氧化钠相似的氢氧化锂（LiOH）。下列有关氢氧化锂的说法中，正确的是（ ）
A. 是一种碱，其水溶液能使无色酚酞试液变蓝
B. 能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
C. 与二氧化碳反应的化学方程式为
D. 能与单质铁和氧化铁发生反应
【答案】B
【解析】A、氢氧化锂性质与氢氧化钠相似，属于碱，其水溶液能使无色酚酞试液变红，A错误；
B、氢氧化锂能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸锂，B正确；
C、与二氧化碳反应的化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O，C错误；
D、氢氧化锂不能与单质铁和氧化铁发生反应，D错误。
故选B。
7. 三折叠手机的问世，彰显了科技创新的新高度。用手撕钢作衬底制成的手机屏幕，可折叠40万次不变形，反映手撕钢具有的性质是（ ）
A. 硬度大B. 密度小C. 韧性好D. 熔点高
【答案】C
【解析】用手撕钢作衬底制成的手机屏幕，可折叠40万次不变形，反映手撕钢具有的性质是韧性好，与硬度大、密度小、熔点高无关。
故选C。
8. 烹饪上中国菜主要是蒸和炒，西餐则以煎与炸见长。下列烹饪的食物中，富含蛋白质的是（ ）
A. 清蒸鲫鱼B. 素炒青菜
C. 香煎土豆D. 戗面馒头
【答案】A
【解析】A、清蒸鲫鱼富含蛋白质，符合题意；
B、素炒青菜富含维生素，不符合题意；
C、香煎土豆富含淀粉，即糖类，不符合题意；
D、戗面馒头富含淀粉，即糖类，不符合题意。
故选A。
阅读下列材料，完成下面小题。
在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的和转化为有机物，同时生成。我国科学家已经在实验室实现由到淀粉[化学式为]的人工合成。
9. 下列不属于缓慢氧化的是（ ）
A. 动植物呼吸B. 铁生锈
C. 食物腐烂D. 氢气燃烧
10. 下列说法正确的是（ ）
A. 和淀粉都属于有机化合物
B. 人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和
C. 仅用为原料可以人工合成淀粉
D. 光合作用将化学能转化为光能
【答案】9. D 10. B
【解析】9. 缓慢氧化：是进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。
A、动植物呼吸是有机物与氧气发生的缓慢氧化过程，属于缓慢氧化。
B、铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生的缓慢氧化，属于缓慢氧化。
C、食物腐烂是食物与氧气发生的缓慢氧化，属于缓慢氧化。
D、氢气燃烧是剧烈的氧化反应（发光、放热明显，反应迅速），不属于缓慢氧化。
答案选D。
10. A、有机物通常指含碳元素的化合物，但CO2虽含碳元素，其结构和性质与无机物类似，属于无机化合物；淀粉[(C6H10O5)n]是含碳元素的化合物，属于有机化合物。所以该选项错误。
B、人工合成淀粉可将CO2转化为淀粉，减少空气中CO2含量，有助于实现 “碳中和”（二氧化碳排放量与吸收量平衡）。所以该选项正确。
C、由材料可知，光合作用是CO2和H2O转化为有机物，人工合成淀粉也需类似过程（原料含CO2和H2O），仅用CO2无法合成淀粉 。所以该选项错误 。
D、光合作用是绿色植物在阳光下，将CO2和H2O转化为有机物并释放O2，此过程是光能转化为化学能（储存于有机物中）。所以该选项错误。
答案选B。
11. 下列劳动实践，不是直接利用所给物质性质的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A、用二氧化碳生产碳酸饮料，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，而不是因为二氧化碳是无色、无臭的气体，该选项不是直接利用所给物质性质，符合题意；
B、用竹炭去除汽车内的异味，是因为竹炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附异味，直接利用了竹炭的吸附性，不符合题意；
C、用石墨制造受电弓滑板，是利用石墨的熔点高，在高温下不易熔化，且具有优良的导电性能，能够保证电流的传导，直接利用了石墨的性质，不符合题意；
D、用氮气防止食品腐烂，是因为常温下氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，从而可以防止食品与氧气等发生反应而变质，直接利用了氮气的化学性质，不符合题意。
故选A。
12. 从月壤中提取氧气是未来月球基地建设的重要任务之一。下列关于制取氧气的方法，从月壤资源角度考虑最有可能的是（ ）
A. 加热高锰酸钾
B. 分解过氧化氢
C. 电解水
D. 利用月壤中的含氧物质通过化学反应分解制氧
【答案】D
【解析】A.加热高锰酸钾制取氧气需要高锰酸钾，而月壤中没有高锰酸钾，运送又要花费大量资源，故A错误；
B.分解过氧化氢制取氧气需要过氧化氢，而月壤中没有过氧化氢，运送又要花费大量资源，故B错误；
C.电解水制取氧气需要水，而月壤中没有水，运送又要花费大量资源，故C错误；
D.利用月壤中的含氧物质通过化学反应分解制氧，月壤中含有含氧物质，更节约资源，故D正确。
故选：D。
13. 如表是日常生活中常见的用品及其有效成分。下列说法正确的是（ ）
A. 双吸剂是银白色的B. 洁瓷净可以清洁大理石地面
C. 炉具清洁剂与洁瓷净能混合使用D. 使用炉具清洁剂时必须带手套
【答案】D
【解析】A、铁粉是黑色的，A错误；
B、洁瓷净有效成分是盐酸，大理石主要成分是碳酸钙，盐酸会与碳酸钙反应，会腐蚀大理石地面，不能用于清洁大理石地面，B错误；
C、根据表格信息，炉具清洁剂有效成分为氢氧化钠，洁瓷净有效成分为盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠、水，导致二者失效，所以炉具清洁剂与洁瓷净不能混合使用，C错误；
D、炉具清洁剂有效成分是氢氧化钠，氢氧化钠有强腐蚀性，使用时必须戴手套，防止腐蚀皮肤，D正确。
故选：D。
14. 硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而减小
B. 20℃时，50 g水能完全溶解20 g硝酸钾
C. 将溶液由b点转化为a点，有晶体析出
D. a点溶液升温到50℃可转化为c点溶液
【答案】C
【解析】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法错误；
B、由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾固体，则20℃时，50g水能完全溶解15.8g硝酸钾，故选项说法错误；
C、a、b均在溶解度曲线上，是饱和溶液。将溶液由b点转化为a点，需要降低温度，溶解度降低，有晶体析出，故选项说法正确；
D、由图可知，a点溶液升高温度变为不饱和溶液，溶质与溶剂的质量比不变。c点溶液的溶质与溶剂的质量比大于a点溶液的溶质与溶剂的质量比，所以只通过升温无法将a点溶液转化为c点溶液，故选项说法错误；
故选：C。
15. 在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是（ ）
A. 燃烧时火焰呈（淡）蓝色B. 左侧烧杯内壁有小液滴产生
C. 右侧烧杯内壁石灰水变浑浊D. 可得出甲烷含有氧元素
【答案】D
【解析】A、甲烷燃烧时火焰呈（淡）蓝色，故A说法正确；
B、甲烷燃烧生成水，则左侧干冷烧杯内壁有小液滴产生，故B说法正确；
C、甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则右侧烧杯内壁石灰水变浑浊，故C说法正确；
D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则可得出甲烷中一含有碳元素和氢元素，无法确定是否含有氧元素，故D说法错误；
故选：D。
二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分）
16. 李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
（1）烧酒的成分的名称是______，俗称酒精。50度以上的白酒能在空气中点燃，酒精充分燃烧的化学方程式为____________。往湿润的毛巾上加上酒精点燃，熊熊烈火后，毛巾没有被烧坏的原因是______。
（2）“甑”与化学仪器中的______（填“烧瓶”或“烧杯”）作用相似，通过加热汽化再冷却液化将物质分离的方法叫______。
（3）“味极浓烈，盖酒露也”，从微观角度解释“味极浓烈”原因是____________。
【答案】（1）①. 乙醇##酒精 ②. ③. 水蒸发吸热，使温度没达到毛巾的着火点
（2）①. 烧瓶 ②. 蒸馏
（3）分子在不断运动
【解析】（1）烧酒的成分的名称是乙醇；
酒精充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
往湿润的毛巾上加上酒精点燃，熊熊烈火后，毛巾没有被烧坏的原因是：水蒸发吸热，使温度没达到毛巾的着火点，故毛巾没有燃烧；
（2）甑与烧瓶作用相似，烧瓶可用作蒸馏仪器，烧杯不可以；
通过加热汽化再冷却液化将物质分离的方法叫蒸馏；
（3）从微观角度解释“味极浓烈”原因是：分子在不断运动，引起气味的分子四处扩散。
17. 【阅读材料】
【材料1】中国运载火箭推进剂普遍使用偏二甲肼（化学式：）和四氧化二氮（化学式：），这两种物质常温下均为液体，一旦相遇便可立即燃烧。尽管具有一定毒性，但推进效率高，点火简单、维护方便。
【材料2】“嫦娥五号”月球采样返回，标志着我国航天事业取得突破性进展。飞船使用的铝锂合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、超高强度钢等材料引起了全世界的关注。
（1）写出火箭推进剂偏二甲肼和四氧化二氮的优点与缺点（各写一点）：
优点______，缺点______。
（2）中氮元素的化合价是______，中元素质量分数最小的元素是____________。
（3）偏二甲肼和四氧化二氮反应的化学方程式为：，则X的化学式是______。
（4）用方程式解释铝制品有良好的抗腐蚀性能的原因______。
（5）下列属于复合材料的是______。
A. 超高强度钢B. 塑料C. 铝锂合金D. SiC颗粒增强铝基复合材料
【答案】（1）①. 推进效率高、点火简单、维护方便 ②. 有一定毒性
（2）①. ②. 氢
（3）
（4） （5）D
【解析】（1）由题干信息可知，火箭推进剂偏二甲肼和四氧化二氮的优点是推进效率高、点火简单、维护方便；缺点是有一定毒性；
（2）中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中氮元素的化合价为+4；
中碳、氢、氮三种元素的质量比为，则中元素质量分数最小的元素是氢；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子，反应后有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子和2个X分子，则2个X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为；
（4）铝制品有良好的抗腐蚀性能的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，用化学方程式表示为；
（5）A、超高强度钢属于金属材料，不符合题意；
B、塑料属于合成材料，不符合题意；
C、铝锂合金属于金属材料，不符合题意；
D、SiC颗粒增强铝基复合材料属于复合材料，符合题意。
故选：D。
【基础实验和跨学科实践】
18. 海洋是巨大的资源宝库。
ⅰ．如图1是粗盐提纯，图2是配制溶液的部分装置：
（1）如图1进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。此操作顺序是______（填字母）。
（2）图1的A操作是溶解食盐，该装置玻璃棒的作用是______，图1的B操作中，当观察到______就停止加热，图C操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______。
（3）配制11%的氯化钠溶液100 g。按如图2进行称取得到固体小于11 g，其它操作均无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______（填“大于”或“小于”）11%。
ⅱ．图3为某海边古盐场制盐采用的主要流程。
（4）“晒卤”的原理与粗盐提纯实验中的______操作相同。“晒卤”后所得的母液属于NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。古人用“花水”（饱和氯化钠溶液）洗涤食盐晶体以得到较纯净的食盐。请分析选择用“花水”洗涤食盐晶体而不用水洗涤的原因__________________。母液含有丰富的，往母液中加入NaOH溶液可获取，写出此反应的化学方程式______。
【答案】（1）ACB
（2）①. 搅拌，加快溶解 ②. 蒸发皿中出现较多固体 ③. 漏斗
（3）小于
（4）①. 蒸发 ②. 饱和 ③. 饱和NaCl溶液只会溶解氯化镁和硫酸镁，减少氯化钠的损失 ④.
【解析】（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验操作顺序为溶解（使粗盐中的氯化钠等可溶物溶解在水中）、过滤（除去不溶性杂质）、蒸发（得到氯化钠晶体），对应图 1 中的 A、C、B 操作。
（2）A 操作是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快食盐的溶解速率；
B 操作是蒸发，当观察到蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，防止固体飞溅；
C 操作是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（3）配制11%的氯化钠溶液100 g，需要氯化钠的质量为。按图 2 进行称量时，砝码和药品位置放反（使用了游码），会导致称得的固体质量小于11g，溶质质量偏少，则最终配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于11%。
（4）“晒卤” 是通过阳光照射蒸发水分使氯化钠结晶析出，原理与粗盐提纯实验中的蒸发操作相同；
“晒卤” 后有氯化钠晶体析出，所得的母液不能再继续溶解氯化钠，属于NaCl的饱和溶液；
“花水” 是饱和氯化钠溶液，不能溶解氯化钠，但能溶解氯化镁和硫酸镁，用其洗涤食盐晶体，可减少食盐晶体的溶解损失；
氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为。
【探究实验】
19. 蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH，具有酸性，蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物。
【实验探究】
（1）下列物质能被蚁酸腐蚀的是______。
A. 铜栏杆B. 大理石C. 铁制品
（2）小芳同学根据蚁酸中含有______元素，推测出蚁酸隔绝空气并加热分解时生成水。
（3）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想：猜想Ⅰ是；猜想Ⅱ是______；
他们按如图所示进行实验：先向装置中通入一会，再将蚁酸分解产生的气体通入其中。
（4）实验证明猜想Ⅱ成立，则对应的实验现象是：A中______，C中______，D中石灰水变浑浊。写出甲酸受热分解的化学方程式______。
【讨论交流】
（5）从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是______。
【拓展延伸】
（6）小杜同学用上图装置测定氧化铜样品中氧化铜的质量分数（杂质不参与反应）。他在装置C中盛有10 g氧化铜样品在不同时刻测定C中固体的质量（如表）：
①在称量质量过程中，必须把玻璃管两端封住，目的是______；
②样品中氧化铜的质量分数为______。
【答案】（1）BC （2）氢、氧
（3）CO##一氧化碳
（4）①. 无明显现象 ②. 黑色固体逐渐变为红色 ③.
（5）缺少尾气处理装置
（6）①. 防止高温时铜被氧化 ②. 80%
【解析】（1）A、蚁酸具有酸性，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和酸不反应，故蚁酸不能腐蚀铜栏杆，不符合题意；
B、蚁酸具有酸性，大理石的主要成分碳酸钙能与酸反应，故蚁酸能腐蚀大理石，符合题意；
C、蚁酸具有酸性，铁能与酸反应，故蚁酸能腐蚀铁制品，符合题意。
故选BC；
（2）根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，故小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，蚁酸由C、H、O元素组成，生成物水由H、O元素组成，故生成物中还应含碳元素，则另一种氧化物为碳的氧化物，常见的碳的氧化物为二氧化碳和一氧化碳，故猜想Ⅱ是CO；
（4）实验证明猜想Ⅱ成立，则另一种氧化物是一氧化碳，一氧化碳与氢氧化钙不反应，故A中无明显现象，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故C中黑色固体逐渐变为红色，D中澄清石灰水变浑浊；
由以上分析可知，甲酸受热分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（5）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置存在的明显缺陷是：缺少尾气处理装置；
（6）①在称量质量过程中，必须把玻璃管两端封住，目的是：防止高温时铜与空气中的氧气反应，即防止高温时铜被氧化；
②解：设样品中氧化铜的质量分数为x
x=80%
答：样品中氧化铜的质量分数为80%。
20. 中国古今对金属的冶炼和铸造做出巨大的贡献。
（1）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方和特性。青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的______。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有______、____________。
（2）中国宝武首套百万吨级氢基竖炉点火投产。氢冶金以氢气为燃料和还原剂，工艺流程如图1所示。炼铁炉中鼓入与加入铁精矿逆流而行的目的是____________，写出高温下还原的化学方程式____________，与传统的CO还原炼铁相比，氢冶金技术的优点是____________，氢冶金技术还没有推广的原因是____________（写一条）。
（3）现代湿法炼铜常产生酸性废水，含有的，可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去，其他条件不变，废水pH对去除率的影响如图2所示。时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，该气体为______（写化学式）。相同pH条件下，的去除率远高于，的原因可能是____________。
【答案】（1）①. 延展性 ②. 降低熔点 ③. 提高硬度
（2）①. 增大接触面积，使反应更快更充分 ②. ③. 反应产物是水，对环境无污染 ④. 氢气的制取成本高等
（3）①. ②. 锌的活动性更活泼，铁能置换出铜却不能置换出锌
【解析】（1）青铜经锻打、碾压可做成不同厚度青铜片，说明青铜具有良好的延展性（金属延展性指可被压成薄片、拉成丝的性质）。对比铜和青铜（含25%锡）的熔点，青铜熔点（800℃）低于铜（1085℃），所以熔入锡可降低熔点。对比硬度，青铜硬度（5∼6.6）高于铜（3.0），所以熔入锡可提高硬度。
（2）炼铁炉中鼓入H2与加入铁精矿逆流而行，目的是增大接触面积，使H2与Fe2O3充分反应（逆流能延长气体与矿石的接触时间，提升反应效率 ）。高温下H2还原Fe2O3生成Fe和H2O，化学方程式为；与传统CO还原炼铁相比，氢冶金的优点是产物为H2O，无污染（或更环保 ），（CO还原会生成CO2，若CO泄漏还会有毒）。氢冶金未推广的原因：氢气制取成本高（或储存、运输难度大 ）（目前氢气主要通过化石燃料重整等方式制取，成本高；且氢气密度小、易泄漏，储存运输技术要求高）。
（3）废水呈酸性（含H+），铁粉与H+反应生成H2，所以气体为H2。相同pH条件下，Cu2+去除率远高于Zn2+，原因是铁的金属活动性强于铜，弱于锌，铁能置换出Cu2+，但不能置换Zn2+（金属活动性：Zn>Fe>Cu，所以Fe可置换Cu2+，无法置换Zn2+）。
21. 氨气是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。
Ⅰ．制氮（电解合成氨）
（1）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图1示。实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是______。
Ⅱ．用氨
（2）工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素【化学式】，化学反应如下：。计算理论上合成15吨尿素需要液氨质量（写出计算过程）
（3）着全球“双碳”目标的提出，氮气正在由肥料走向燃料。
①氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数（如下表）：
将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与______有关。对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有（写一点）______。
②科学研究不同当量比（燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比）下的氨气/氢气/空气的燃烧速度如图2所示[表示氨气、氢气混合气中氨气的体积分数]。根据图2中数据，氨气和氢气混合气燃烧速度最快的条件是______、当量比接近____________。
【答案】（1）电解水也产生氧气（合理即可）
（2）设理论上合成15吨尿素需要液氨的质量为x，
x=8.5 t，
答：理论上合成15吨尿素需要液氨的质量是8.5 t；
（3）①. 氧气浓度 氨气沸点高易液化便于运输储存##氨气爆炸限值范围小更安全（合理即可） ②. 40.0% 1.1
【解析】（1）实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能是因为部分水发生了电解，产生了额外的氧气，即部分水发生了电解；
（2）见答案；
（3）①将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与氧气浓度有关；
氨气替代氢气成为理想燃料的理由有：氨气的沸点为-33.34℃，比氢气的沸点-251.77℃高，相对更容易液化，便于储存和运输；氨气的爆炸限值为 15-28%，相比氢气的 4-75%，爆炸范围更窄，使用起来相对更安全；
②分析图中数据，当“当量比”接近 1.1，且x（NH3） =40.0%时，燃料燃烧速度最快。
选项
劳动实践
学知识
A
用二氧化碳生产碳酸饮料
二氧化碳是无色、无臭的气体
B
用竹炭去除汽车内异味
竹炭具有吸附性
C
用石墨制造受电弓滑板
石墨的熔点高，具有优良的导电性能
D
用氮气防止食品腐烂
常温下氮气的化学性质不活泼
用品
双吸剂
炉具清洁剂
洁瓷净
有效成分
铁粉
氢氧化钠
盐酸
反应时间/min
2
4
6
8
10
固体质量/g
9.3
8.8
8.5
8.4
8.4
铜
青铜（含25%的锡）
熔点
1085℃
800℃
硬度
3.0
5~6.6
性质参数
氢气
氨气
颜色、气味
无色、无臭
无色、刺激性
沸点/℃
爆炸极限/%
4-75
15-28
水中溶解性
难溶于水
极易溶于水