初中化学必背知识点

这是一份初中化学必背知识点，共20页。学案主要包含了初中化学常见物质的俗名，初中化学常见物质的颜色，初中化学重要的化学方程式，初中化学韵语及顺口溜等内容，欢迎下载使用。
类型
化学式
俗名(名称)
单质
C
金刚石、石墨、木炭
S
硫黄
P
红磷、白磷
Hg
水银
Pt
白金
金 属 氧 化 物
MgO
苦土
CaO
生石灰
Al203
刚玉
Cu2O
赤铜矿
(*2〇3
馅绿
Mn02
软锭矿
Fe203
铁红、赤铁矿
Fe3O4
铁黑、磁铁矿
HgO
三仙丹
Pb304
红丹、铅红、铅丹
TiO2
金红石、钛白
PbO
黄丹、密陀僧
SnO2
锡石
非金 属氧 化物
C02
干冰(固态COD、碳酸气
SiO2
石英、水晶、脉石
썇表)
类型
化学式
俗名(名称)
非金 属氧 化物
〃zSi()2 ・儿&0
硅胶
As203
砒霜
n2
笑气
碱
KOH
苛性钾
NaOH
苛性钠、烧碱、火碱
Ca(0H)2
熟石灰、消石灰
NH3-H2O
氨水
钾盐
K2CO3
草木灰
KNO3
硝石、火硝
KMnO4
灰镒氧、PP粉
钠盐
NaCl
食盐
Na2CO3
纯碱、苏打
NaHCO3
小苏打
Na23203-5H2O
大苏打、海波
Na2SO4- 10H2O
芒硝
Na2SiO3
泡花碱、水玻璃
钙盐
CaCO3
大理石、石灰石、白垩
2CaS04"H20
熟石膏
Ca(C10)2 和 CaCL
漂白粉
CaC2
电石
Ca3(P()4)2
磷石粉
Ca(H2PO4)2
重钙、重过磷酸钙
Ca(H2PO4)2 和 CaSd
普钙、过磷酸钙
(续表)
类型
化学式
俗名(名称)
镁盐
MgCO3
菱镁矿
MgSO4-7H2O
泻盐
CaCOs-MgCOs
白云石
钥盐
BaSO4
重晶石
ZnS-BaSO4
锌敍!白
铜盐
Cu2(OH)2CO3
铜绿、孔雀石
CuSO4-5H2O
蓝矶、胆矶
锌盐
ZnSO4・7H2O
皓矶
ZnS
闪锌矿
铁盐
FeCO3
菱铁矿
FeS2
硫铁矿、黄铁矿
FeSO4・7H2〇
绿矶
复 盐 或 纟各 盐
KA1(SO4)2-12H2O
明矶
KCl・MgCl2・6H2O
光卤石
(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O
摩尔盐
K4[Fe(CN)6]
黄血盐
K3[Fe(CN)6]
赤血盐
Na3AlF6
冰晶石
有 机 物
ch4
天然气、沼气、坑气
c2h2
电石气
&H2—C=CH—CH2士
ch3
天然橡胶
(续表)
类型
化学式
俗名(名称)
有 机 物
C2H5OH
酒精
ch3h
木精
ch2h
CHOH 1 ch2h
甘油
HCOOH
甲酸、蚁酸
CH3COOH
醋酸
COOH 1 COOH
草酸
40%HCHO水溶液
福尔马林
C17H35COOH
硬脂酸
C 由 31COOH
软脂酸
GH&OONa
肥皂
CO(NH2)2
尿素
其他
SiC
金刚砂
Na2O •CaO, 6SiO2
玻璃
3CaO・SiO2 ヽ 2CaO・SiO2 ヽ 3CaOe A12O3
水泥
二、初中化学常见物质的颜色
颜色
物质分子式或名称
红色
[Fe(SCN)]2+(红色)、CmOC 红色)、FezOよ红色)、红 磷(红棕色)、液漠(深棕红色)、Fe(0H)3(红褐色)、 L的CCk溶液(紫红色)、MnO；(紫红色)、Cu(紫红 色)、在空气中久置的苯酚(粉红色)。
橙色
漠水、&(ゝ2〇7溶液。
黄色
Agl(黄色)、AgBr (浅黄色)KCrO』黄色)、皿〇2(浅 黄色)、S(黄色)、FeSj黄色)、久置浓硝酸(溶有 NO』、エ业浓盐酸(含Fe2+、Fe勺(黄色)、久置的KI 溶液(被氧化成L)。
绿色
Cu2(0H)2C03、Fe2啲水溶液(浅绿色)、FeS04・7H2。、 CL(黄绿色)、は2〇3。
蓝色
CiKOH^CuSOZHOCif+的水溶液、L与淀粉混 合物。
紫色
KMnC小紫黑色)、项紫黑色)、石蕊(pH=8~10,紫 色)、F『与苯酚的混合物。
黑色
FeO、Fe304、ド。&(ユ世、飪2&入82&1%&新〇、1血〇2、炭 粉。
白色
Fe(0Hキ、无水 CuSQ,Na2O.Na2C03,NaHCO3、AgCl、 BaSCU、CaC O3、CaS0、Mg( OH )2、Al( OH )3、三漠苯酚、 MgO、MgCO3 等。
三、初中化学重要的化学方程式
化学反应实例
化学方程式
(1)镁带在空气中燃烧
占燃
2Mg + 〇2 三=二 2MgO
(2)碱式碳酸铜受热分 解
Cu2( OH )2€〇3 △
2CuO + H2O + c2 T
(3)红磷在空气中燃烧
占燃
4P + 5O2 三三=2P2O5
(4)木炭在氧气中充分 燃烧
占燃
C f 〇2 = c2
(5)硫在氧气中燃烧
占燃.
Sf 〇2 = s2
(6)铁在氧气中燃烧
占燃 3Fe + 2O2 三=三 Fe3O4
(7)氯酸钾与二氧化镒 共热
MnO2
2KC1O3 —島一 2KC1 + 3〇21
(8)高猛酸钾受热分解
2KMnO4 • △
K2MnO4 + MnO2 + O2 ?
(9)氧化汞受热分解
2HgO 으 2Hg + O2t
(10)电解水
2H2〇 == 2H21 + O? t
(11)锌与稀硫酸反应
Zn + H2SO4ZnSO4 + H2T
(12)镁与稀硫酸反应
Mg + H2SO4MgSO4 + H2 ?
(13)铁与稀硫酸反应
Fe + H2SO4FeSO4 + H2 T
(14)锌与盐酸反应
Zn + 2HC1ZnCl2 + H2 f
(续表)
化学反应实例
化学方程式
(15)镁与盐酸反应
Mg + 2HC1MgCl2 + H2?
(16)氢气在空气中燃 烧
占燃・
2H2 + O2 = 2H2O
(17)氢气还原氧化铜
H2 + CuO △= Cu + H2〇
(18)木炭在氧气不足 时不充分燃烧
占燃
2C + 〇2 三三 2CO
(19)木炭还原氧化铜
C + 2CuO = 2Cu + CO2 ?
(20)木炭与二氧化碳 反应
高温
C + CO2 = 2CO
(21)二氧化碳与水反 应
CO2 + H2〇H2C()3
(22)二氧化碳与澄清 石灰水反应
CO2 + Ca( OH)2
CaCO31 + H2O
(23)碳酸的分解反应
H2CO3 h2 + c21
(24)燃烧石灰石的反 应
高温人
CaCO3 = CaO + CO2 f
(25)实验室制取二氧 化碳的反应
CaCOg + 2HC1
CaCl2 + H2O + CO21
(26)泡沫灭火器的原 理
Na2CO3 + 2HC1
2NaCl + H2O + CO21
(27)一氧化碳在空气 中燃烧
占燃
2CO + O2 二三 2CO2
(续表)
化学反应实例
化学方程式
(28)一氧化碳还原氧 化铜
CO + CuO = Cu + C02
(29)一氧化碳还原氧 化铁
3C0 + FeiOs == 2Fe + 3CC)2
(30)甲烷在空气中燃 烧
占燃
CH4 + 2〇2 二三 C02 + 2H2O
(31)乙醇在空气中燃 烧
占:猷
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
(32)甲醇在空气中燃 烧
占燃
2CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O
(33)铁与硫酸铜反应
Fe + CuS()4Cu + FeSOq
(34)氧化铁与盐酸反 应
Fe2O3 + 6HC12FeCl3 + 3H2〇
(35)氢氧化铜与盐酸 反应
Cu(OH)2+ 2HC1^=
CuCl2 + 2H2O
(36)硝酸银与盐酸反 应
AgNO3 + HC1
AgCl J + hn3
(37)氧化铁与硫酸反 应
Fe2O3 + 3H2SO4
Fe2(SO4)3 + 3H2〇
(38)氢氧化铜与硫酸 反应
Cu(OH)2 + H2SO4 二
CuSO4 + 2H2O
(39)氯化钥与硫酸反 应
BaCl2 + H2SO4
BaSO4 1 + 2HC1
(续表)
化学反应实例
化学方程式
(40)氧化锌与硝酸反 应
ZnO + 2HNO3 =
Zn(NO3)2 + H2O
(41)氢氧化镁与硝酸
Mg(OH)2 + 2HNO3^
反应
Mg(NO3)2 + 2H2O
(42)氢氧化钠与二氧
化碳反应
2NaOH + CO2 =
=Na2CO3 + H2O
(43)氢氧化钠与二氧
化硫反应
2NaOH + SO2 =
=Na2SO3 + H2O
(44)氢氧化钠与硫酸
2NaOH + H2SO4
反应
Na2SO4 + 2H2O
(45)氢氧化钠与硝酸
反应
NaOH + HNO3 =
=NaNO3 + H2O
(46)氢氧化钠与硫酸
2NaOH + CuSO4
铜反应
Cu(OH)2l + Na2SO4
(47)氢氧化钠与氯化
3NaOH + FeCl3
铁反应
Fe(OH)3l + 3NaCl
(48)氧化钙跟水反应
CaO + H2〇 =
Ca(OH)2
(49)氢氧化钙与碳酸
Ca(OH)2 + N^CO3
钠反应
CaCO3 i + 2NaOH
(50)氢氧化钠与三氧
2NaOH + SO3 =
化硫反应
Na2SO4 1 + H2O
(51)硫酸铜晶体受热
A
分解
CuSO4-5H2O =
=CuSO4 + 5H2O
썇表)
四、初中化学韵语及顺口溜
颇有特征;
伴随而生;
五彩缤纷;
颜色变更;
气体生成。
化学变化的特征
化学变化,
不同物质,
现象各异,
放热发光,
产生沉淀;
空气的组成
空气组成别忘记,
氮七八,氧ニー,
还有两个零点三,
百分体积要记清,
还要注意防污染,
主要成分氮氧气;
零点九四是稀气;
二氧化碳和杂气;
莫要当成质量比;
环保意识要树立。
化学反应实例
化学方程式
(52)硫酸铜粉末吸水
CuSO4 + 5H2O =
=CuSO4-5H2O
(53)硫酸铜与锌反应
C11SO4 + Zn ■
Cu + ZnSO4
(54)硝酸汞与铜反应
Hg(NO3)2 + Cu =
Cu(NO3)2 + Hg
(55)氯化钾与硝酸银 反应
KC1 + AgNO3 =
AgCl 1 + KNO3
(56)氢氧化钠与硫酸 铉共热
2NaOH + (NH4)2SO4 =
Na2SO4 + 2H2O + 2NH3 f
氧气的自述
我的名字叫氧气, 说来人人都熟悉; 无色无味又无臭,加压降温变液体; 咱在水中微溶解,足供鱼儿来呼吸; 我有一副热心肠, 支持燃烧创奇迹; 生来活泼又好动, 氧化反应有威力; 咱与木炭能化合, 生成二氧化碳气; 铁丝与我来点燃,火星四射多美丽; 硫粉和咱共燃烧, 蓝色火焰好神气; 咱和蜡烛经点燃, 化为水和碳酸气; 我的用途多又广, 气焊气割堪称奇; 运载火箭需要咱, 推动飞船快无比; 我是你的好朋友,造福人类建功绩。
实验室制取氧气
制氧操作要记清, 先要检验气密性; 二氧化镒氯酸钾, 混匀装入试管中; 铁夹夹管中上部, 管口略微向下倾; 加热要用灯外焰, 移动加热要记清; 排水方法来收集, 气泡均匀导入瓶; 实验完毕莫慌张,先移导管后撤灯。
铁丝在纯氧中燃烧
铁丝纯氧燃剧烈, 火星四射成黑色; 生成四氧化三铁,瓶底铺沙(水)防炸裂。
燃烧与灭火
燃烧现象自古有,
物质燃烧有条件,
接触面大氧充足,
着火点低易自燃,
灭火常识不能忘,
保护财产爱生命,
分子的特征
分子具有三特征,
分子之间有间隔,
分子微粒实在小,
通过仪器去探察,
物理变化它参加,
化学变化威力大,
原子的组成
小小原子看不清,
原子核内有质子,
还有一・种叫中子,
核外电子好辛苦,
原子若与分子比,
9,水资源
地球表面水域广,
人类生存需要水,
庄稼生长需要水,
剧烈程度不相同;
时时刻刻要记清;
熊熊烈火逞威风;
时时小心莫放松;
预防火灾敲警钟;
保持高度警惕性。
不断运动永不停;
热胀冷缩可证明;
单用眼睛看不清;
物质本由它构成;
始终保持独立性;
改造分子显本领。
结构复杂还可分;
带有电荷显正性;
呆在核内好清静;
高速运动永不停;
各有不同的特性。
充满江河和海洋;
无水就要见阎王;
缺水便会枯而黄;
合理利用记心上; 影响生态和健康; 节约用水不能忘。
加入启普发生器;
点前验纯要牢记;
酸遇锌粒反应急;
酸锌分离妙无比;
制氢实验真有趣。
实验开始先通氢,
粉末变红就撤灯,
先点后通要爆炸,
水是咱的好朋友, 水被污染不可用, 世代保护水资源,
实验室制取氢气
稀硫酸和粗锌粒,
不用催化和加热,
扭开活塞气压低,
关闭活塞堵住气,
随制随用好方便,
氢气还原氧化铜
(I)
排完空气再点灯;
试管冷后再停氢;
先停后撤要氧化。
)
通氢一点灯ー撤灯ー停氢
(或:氢一灯一灯一氢)
(in)
酒精灯迟到早退。
(IV)
“氢”气拂面喜洋洋;
老包变成关云长;
只留“氢”风吹暖房。
氢气早出晚归,
老包静卧水晶房,
忽觉烈火从地起,
云长急令退烈火,
核外电子排布规律
原子核外有电子,
电子尽量排内层,
能量高的离核远,
稀有元素外排8,
外层电子少于4,
外层电子大于4,
化学性质谁决定,
常见元素的化合价
ー价氢锂钠钾银,
ー二铜汞二三铁,
碳四碑五硒为六,
负ー氟氯漠和碘,
氮磷还有负三价,
二四六七镒变价,
根据化合价书写化学式
排布,二标价, 三约简,四交叉,
价数相同就是它, 价数互质直接叉,
电子排布有规律;
离核越近能量低;
距核越远易失去;
结构稳定性格疲;
性质活泼易失去;
易得电子性格急;
电子排布去分析。
二价被镁钙钥锌;
三铝四硅五氮磷;
氧硫负二用得勤;
一・三五七氯可寻;
正价负价要分清;
莫忘单质价为零。
价数能约约后叉。
质量守恒定律
反应前后,质量相等;原子数目,没有减增; 客观事实,实验证明;原子种类,没有变更; 原子相等,没有减轻;前后质量,必然相等。
书写化学方程式
(I )
左边写出反应物, 写好完整化学式, 配平之后连等号, 生成物中状态多, 沉淀箭号要向下,
(
左反应,右生成, 数配平,原子等, 生成物中气、沉淀,
生成产物写右边 然后再把系数添 千万莫忘加条件 可用箭号来表现 气体箭号要朝天 I
化合价,化学式; 等号连,条件清; 上下箭号来标明
根据化学方程式的计算
化学式子要配平, 单位上下要统ー, 遇到两个已知量, 遇到多个反应时, 若是气体求体积, 含量损失与产量, 列出比例解方程, 一・解二设最后答, 准确寻找质量比, 所有单位要一致,
换算能量代方程; 左右倍数要相同; 按不足量来进行; 找关系式来进行; 克用密度换算“升” 乘除多少要分清; 求出答案方完成。
I
化学方程式不能差 纯量代入不掺假; 列式计算解决它。
18•二氧化碳
二氧化碳不简单, 密度要比空气大, 它在水中能溶解, 通入澄清石灰水, 如果继续往里通, 这是咱的特殊性, 我的形体有三态, 干冰撒入云层中, 广泛用做制冷剂, 我在面团中发威, 移山填海显神威,
不会燃烧不助燃; 可来灭火能制碱; 石蕊加入红色显; 先变浑浊后沉淀; 沉淀又会消失完; 用它鉴别最灵验; 雪花干冰就是咱; 呼风唤雨“活神仙” 确保食物不腐烂; 顷刻疏松又喧软; 光合作用作贡献。
19.实验室制取二氧化碳
2〇, 一氧化碳
碳酸钙中加盐酸, 均匀气泡往外通, 通入澄清石灰水,
一氧化碳有特征, 它在通常状况下, 没有颜色没有味, 它本身有可燃性, 不纯点燃会爆炸, 燃烧火焰呈黄色, 它还具有还原性,
二氧化碳气泡现; 向上排气收集咱; 溶液变浊见沉淀。
密度略比空气小; 难于溶解在水中; 可有剧毒要小心; 点燃之前须验纯; 验纯方法如同氢; 放出大量的热能; 能够还原氧化铜;
经常作为还原剂, ー氧化碳入人体, 导致人体缺少氧, 严格控制其污染,
工业常用它冶金; 血红蛋白失功能; 危及健康与生命; 环保教育要记清。
21.溶液
就是水液体;
搅拌得溶液;
久置不分离;
用途大无比。
ー些物质水中溶;
全凭性质来决定;
溶解能力不相同;
很难溶于汽油中;
汽油之中极易溶;
用何溶剂要注明。
溶剂不指明,
溶质加溶剂,
均匀又稳定,
清澈又透明,
22.物质的溶解性
条件如果都相同,
有些物质难溶解,
不同溶剂同物质,
食盐水中能溶解,
油脂很难溶于水,
确定物质溶解性,
23.酸、碱、盐的溶解性
钾钠俊盐硝酸盐, 都能溶于水中间;
氯化物除去银、亚汞,硫酸盐除去钏和铅; 强酸强碱溶于水, 不溶的酸是硅酸;
可溶弱碱有氨水,其余弱碱都沉淀。
24,酸的通性
石蕊变红因遇酸, 酚猷遇酸色不变; 氢前金属遇到酸,生成氢和相应盐;
碱及碱性氧化物,遇酸生成水和盐;
还有一些盐遇酸,生成气体和沉淀。
浓盐酸的特性
无色刺激有酸味,浓酸挥发成白雾;
要问白雾是什么,它是盐酸小液滴。
浓硫酸的特性
无色黏稠油状液,不易挥发把水吸;
腐蚀皮肤使碳化,沾上硫酸用布拭。
稀释浓硫酸的方法
稀释浓硫酸,应防酸飞溅;
要把浓酸注入水,同时再搅拌。
指示剂遇酸、碱溶液变色规律
石蕊遇酸紫变红,酚猷遇酸影无踪;
石蕊遇碱紫变蓝,酚猷遇碱红艳艳。
氢氧化钠的特性与俗名
白色易溶并放热,吸水潮解味道涩;
由于腐蚀有俗名,火碱烧碱苛性钠。
3〇.电解质的电离
电离电离,遇水便离;
有些物质,遇热便离。
31,酸碱盐溶液导电的原因
溶液能导电,原因仔细辨;
光有离子还不行,自由移动是关键。
钾钙钠镁铝,
排在氢后是,
位置越靠前,
由强逐渐弱,
和酸起反应,
32,金属活动性顺序
(I )
锌铁锡铅氢;
铜汞银钳金;
离子易生成;
顺序要记清;
氢前能换氢。
)
氢后金属不反应;
后面金属盐溶液;
置换反应都认可。
瓶塞要看酸碱性;
低温存放棕色瓶;
石蜡、油、水来密封;
互不反应要记清。
氢前金属能置氢,
前面金属是单质,
除去钾钠钙初外,
33.药品的存放
药品状态定口径,
受热见光易分解,
吸水挥发易氧化,
特殊试剂特殊放,
药品的取用原则
化学试剂毒、腐强,不能手拿、直闻和嘴尝;
没说用量即少量,节约试剂记心上；
固体盖过试管底,液体ーニ毫升量。
固体药品的取用
取粉用药匙,
试管要倾斜,
取块用優子,
纸槽也可以;
送底要直立;
容器先横置;
入口再慢竖,滑到试管底
36,大量液体的倾倒
瓶塞要倒放, 标签手心向;
两口紧靠沿壁倾,残留液滴往下蹭。
37,少量液体的滴加
两管直立,莫触内壁;
滴管悬空,对准正中。
38.量筒的使用
零点刻度无,平视凹低处;
俯视读数多, 实际量不足; 仰视读数少,实值已超出; 受热会炸裂, 影响精确度。
39.托盘天平的使用
称前天平调平衡, 左物右码莫乱放, 药品干燥应垫纸, 若是药品易潮解,
游码放在标尺零 镶子夹码重到轻 左右各ー质量等 须放烧杯里面称
4〇.常见仪器的耐热性
试管、也垠、蒸发皿,直接加热不用问; 烧杯、烧瓶、锥形瓶,石棉网下酒精灯; 量筒、水槽、集气瓶,不可加热记心中。
41.酒精灯的使用
点燃不能把灯倾, 燃着不能添酒精; 酒精不超三之二,灯帽盖灭要记清。