广东省华附、省实、广雅、深中四校2024-2025学年高二下学期期末联考化学试题（含答案）含答案解析

这是一份广东省华附、省实、广雅、深中四校2024-2025学年高二下学期期末联考化学试题（含答案）含答案解析，共14页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，5 Fe-56 Br-80， 为阿伏加德罗常数，1ml晶体中，数目为等内容，欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内，并用2B铅笔填涂相关信息。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 F-19 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Br-80
一、单选题（第1-10题每小题2分，第11-16题每小题4分，共44分）
1. 高分子在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是
A. 竹子可用于造纸，其主要成分是纤维素
B. 聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料
C. 苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂
D. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
2. 我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是
A. 利用冠醚识别，催化氧化烯烃的反应
B. “嫦娥六号”带回地球的月壤中含有Si、Mg、Al等元素，Mg属于p区元素
C. 空间站存储器所用的材料石墨烯与互为同位素
D. 国产飞机C919中用于轴承的属于分子晶体
3. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列图示或化学用语表达错误的是
A. 用于鉴定元素的原子光谱：
B. 分子中σ键的形成：
C. 的球棍模型：
D. 甲酸甲酯的结构简式：
5. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是
A. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
B. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌
C. 太阳能光解水可制氢
D. 氢氧燃料电池可将化学能转化为电能
6. 下列实验的对应操作中，不合理的是
A. AB. BC. CD. D
7. 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A. 0.1ml晶体中，数目为
B. 0.1ml/L溶液中离子数为
C. 1ml与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为
D. 1ml中σ键的个数为
8. 茄科植物中广泛存在的东莨菪内酯（M，结构如图）能调节植物生长发育以及诱导植物的抗性。下列有关M的说法正确的是
A. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 与苯酚互为同系物
C. 与完全加成后的有机产物中含有手性碳原子
D. 1ml该物质最多消耗2mlNaOH
9. 可与多种配体形成配离子，如（红色）、（亮绿色），其中结构如图所示。已知在硫酸铁溶液中滴加过量草酸，溶液变亮绿色，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，下列有关说法错误的是
A. 使用KSCN检验，比使用草酸钠更灵敏
B. 和中的配位数分别为6和3
C. 中C原子杂化方式为
D. 离子中，提供空轨道用于形成配位键
10. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：
B. 向AgCl浊液中加入氨水，溶液变澄清：
C. 检验溶液中：
D. 钢铁生锈，发生电化学腐蚀的负极反应式为：
11. 乙醛在MgO的催化下可发生反应生成3-羟基丁醛，其反应历程如下。
下列说法错误的是
A. 乙醛中的O易被Mg吸附
B. 该过程涉及了极性键的断裂和非极性键的生成
C. 乙醛和丙酮在MgO催化下也可发生类似的反应
D. 总反应为取代反应
12. 化合物所含的5种元素均为短周期主族元素，、和为同周期元素，原子序数依次增加，的基态原子价层电子排布式为，的基态原子价层轨道半充满，是地壳中含量最多的元素，是有机分子的骨架元素，下列说法正确的是
A. 元素电负性：
B 简单氢化物沸点：
C. 第一电离能：
D. 和的空间结构均为直线形
13. 以下实验方案，可以达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。以下关于该继电器的说法中错误的是
已知电极材料为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。
A. 充电完成时，电池能被磁铁吸引
B. 该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成
C. 充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+
D. 放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极
15. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：（）、（），测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是
A. B. C. D.
16. 25℃下，用NaOH溶液分别滴定、两种溶液，（、），pM随pH变化关系如图所示，已知比更难溶。以下说法错误的是
A. ①代表滴定溶液的变化关系
B. 25℃下，的的数量级为
C. 调控溶液的pH=7，可使工业废水中的完全沉淀（剩余浓度小于ml/L）
D. 当与共沉淀时溶液中
二、非选择题（本题共4小题，每小题14分，共56分）
17. 兴趣小组在实验室探究饱和溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。
Ⅰ．研究乙酸乙酯在碱性溶液中的水解程度。
查阅资料：常温下，乙酸乙酯在NaOH溶液，溶液中水解的平衡常数分别为，，说明在溶液中乙酸乙酯理论上也可以完全水解。
（1）乙酸乙酯能在NaOH溶液中水解的化学反应方程式为________。
Ⅱ．探究影响乙酸乙酯水解速率的因素。
（2）兴趣小组探究浓度及温度对乙酸乙酯的水解速率的影响。
a．配制100mLNaOH溶液。
b．取a中的NaOH溶液，按下表配制系列溶液，水浴加热和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间t变化的曲线如图。
①则_______，________。
②根据实验数据，至少可获得三点实验结论。
结论1：增大浓度，乙酸乙酯水解速率_______（填“增大”或“减小”）。
结论2：当低于一定数值时，乙酸乙酯水解速率较小。
结论3：水解速率与温度有关，水解速率随温度升高而增大。
③根据结论3，忽略温度对水电离的影响，在上图中，画出实验ⅲ中pH变化曲线________。
④已知25℃时饱和溶液中约为，依据上述结论，甲同学认为乙酸乙酯在饱和溶液中水解速率较小的原因是_______。
（3）兴趣小组继续探究乙酸乙酯在水中的溶解度对其水解速率的影响。
提出假设：乙酸乙酯在水中溶解度较小，也可能使得水解速率较慢。
查阅资料：有关物质的极性值（极性值越大，物质极性越大）如表：
验证假设：以（2）中“实验ⅰ”为对照组，取10.0mL乙酸乙酯、溶液、以及________配成50.0mL混合溶液，25℃和搅拌条件下，测定体系pH随时间变化，相同时间与试验ⅰ相比，pH下降幅度，假设成立。
结论应用：室温下，向密闭容器中加入10.0mL饱和溶液，5.0mL乙酸乙酯，振荡静置。测得油层高度随时间t变化曲线如图，时间点之后油层高度变化加快的原因是________。
18. 卤族元素（F、Cl、Br、I等）具有丰富的化学性质，其化合物具有广泛的应用。
（1）F和Cl元素最简单氢化物的热稳定性：HF______HCl，沸点：HF_____HCl（填“>”、“ ②. >
（2）
（3）5 （4）为离子晶体，和为分子晶体，离子键强于分子间作用力；的相对分子质量大于，范德华力更大
（5） ①. NaCl>AgCl>AgI ②. C ③. ④. 12 ⑤. 四面体
【19题答案】
【答案】（1）低温 （2）360 （3）BD
（4）6 （5）m + n + x + y
（6）pH增大，水相中的电离平衡正移，减小，促使平衡正向移动，减小，水相萃取率升高
（7）0.25
【20题答案】
【答案】（1） ①. 邻甲基苯酚 ②. 羟基、醚键
（2）HCHO （3）或
（4）AB （5） ①. ②. 选项
劳动项目
化学知识
A
自制肥皂时，向植物油中加入NaOH溶液
油脂在碱性条件下水解
B
向工业废水中添加FeS以除去废水中的
FeS难溶且溶解度大于CuS
C
进行顺丁橡胶硫化
碳碳双键可打开与硫形成二硫键
D
用对游泳池进行消毒
水解显酸性
A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液
B．检验溴乙烷消去产物中的乙烯
C．用环己烯萃取溴水中的溴单质
D．用玻璃棒摩擦试管壁后，可析出晶体
选项
实验目的
实验方案
A
提纯混有少量硝酸钾的氯化钠
在较高温度下制得浓溶液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
B
除去苯中的苯酚
加入适量溴水后过滤
C
比较溶液中与的大小
测量0.1ml/L溶液的pH
D
证明酸性比强
向溶液中加入CuS固体，观察固体是否溶解
序号
(NaOH)/mL
()/mL
(乙酸乙酯)/mL
温度/℃
ⅰ
35.0
5.0
10.0
25
ⅱ
10.0
10.0
25
ⅲ
10.0
30.0
60
物质
乙醇
乙酸乙酯
水
NaOH溶液
极性值
4.3
4.4
10.2
>10.2
铝的卤化物
沸点
1500
370
430