湖北省部分高中协作体2024-2025学年高一下学期6月期末联考化学试卷（含答案）

这是一份湖北省部分高中协作体2024-2025学年高一下学期6月期末联考化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了答题前，请将自己的姓名，选择题的作答，非选择题作答，考试结束后，请将答题卡上交等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnOeq \\al(－,4)＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O
B．向硝酸铁溶液中通入少量的SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)
D．侯氏制碱法的反应原理：NH3＋CO2＋H2O===HCOeq \\al(－,3)＋NHeq \\al(＋,4)
2.如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法错误的是( )
A．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
B．葡萄糖、酒精等含碳化合物属于有机化合物
C．“纳米药物分子运输车”属于混合物
D．“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物
3.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( )
A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．水电离的c(H＋)＝1×10-13ml·L-1的溶液中：K＋、Na＋、AlO eq \\al(－,2) 、CO eq \\al(2-,3)
B． eq \f(c(H＋),c(OH－))＝1×10-12的溶液中：NH eq \\al(＋,4) 、Na＋、CO eq \\al(2-,3) 、NO eq \\al(－,3)
C．0.1 ml·L-1氨水溶液中：Na＋、K＋、NO eq \\al(－,3) 、OH－
D．溶解少量SO2气体的溶液：K＋、Na＋、ClO－、SO eq \\al(2-,4)
5.工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2－并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为4MnOeq \\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O===S2Oeq \\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－
B．碱性条件下，氧化性：O2>MnOeq \\al(2－,3)>S2Oeq \\al(2－,3)
C．将1 ml S2－转化为SOeq \\al(2－,4)理论上需要O2的体积为22.4 L(标准状况)
D．该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应
6.某碳铁合金可用FeC表示，其与浓硝酸反应的方程式是FeC＋HNO3(浓)eq \(——→,\s\up7(△))NO2↑＋Fe(NO3)3＋CO2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是( )
A．配平化学方程式，NO2前的化学计量数是4
B．该反应中，只有C元素被氧化
C．将反应生成的气体通入澄清石灰水，一定产生白色沉淀
D．68 g FeC参与反应共失去7×6.02×1023个电子
7.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．12 g NaHSO4固体中所含阳离子数为0.1NA
B．1.12 L乙烷和丙烯的混合气体中所含C—H键数为0.3NA
C．3.9 g K在氧气中完全反应转移电子数为0.15NA
D．0.1 ml CH3CH2OH与足量CH3COOH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数为0.1NA
8.现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：
则两份溶液中各离子浓度( )
A．仅c(K＋)相同 B．仅c(Cl－)相同
C．完全相同 D．完全不同
g FeSO4·7H2O(M＝278 g·ml－1)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是( )
A．温度为78 ℃时固体M的化学式为FeSO4·5H2O
B．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
C．在隔绝空气条件下，由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2Oeq \(=====,\s\up7(高温))FeSO4＋H2O
D．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4
10.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
① ② ③
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
11.“太空金属”钛广泛应用于新型功能材料等方面，工业上用钛铁矿(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)冶炼金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是( )
A．基态钛原子核外有4个未成对电子
B．金属Mg与TiCl4可在氮气氛围条件下进行反应
C．步骤Ⅱ加热可促进TiO2＋的水解
D．步骤Ⅲ中可能发生的反应为TiO2＋2Cl2＋Ceq \(=====,\s\up7(△))TiCl4＋CO
12.对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是( )
A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
B．只要CO2和H2O(g)的总物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定
C．只要混合气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定
D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定
13.利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
14.赭石为一种中国传统药物，可“平肝潜阳，重镇降逆，凉血止血”，李时珍在《本草纲目》中对其有“赭，赤色也”“苦、寒、无毒”的描述，根据上述性质，其主要成分可能为( )
A．Fe2O3 B．CuO
C．FeSO4 D．CuSO4
15.向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．Fe3＋对该反应有催化作用
B．该过程中的Fe3＋可由Fe(NO3)3提供
C．可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3＋与Fe2＋
D．制备CuCl2的总反应为2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）氨氮废水中的氮元素多以NHeq \\al(＋,4)、NH3·H2O的形式存在，是造成河流和湖泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。
(1)某研究团队设计的处理流程如下：
eq \x(\a\al(氨氮,废水))eq \(――→,\s\up7(Ⅰ))eq \x(\a\al(低浓度,氨氮废水))eq \(――→,\s\up7(Ⅱ))eq \x(\a\al(含硝酸,废水))eq \(――→,\s\up7(Ⅲ))eq \x(\a\al(达标,废水))
①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通入空气将氨赶出并回收。
请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：_____________________ _________________________________________。
②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NHeq \\al(＋,4)→NOeq \\al(－,2)→NOeq \\al(－,3)转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NHeq \\al(＋,4)被氧气氧化成NOeq \\al(－,3)的总反应的离子方程式为____________________________
_____________________________________________________________________________________________________________。
③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)，实现HNO3→NOeq \\al(－,2)→N2转化，称为反硝化过程。CH3OH中碳元素的化合价为________，当甲醇与6 ml HNO3完全反应，转化成CO2时，消耗的甲醇的质量为____________。
(2)折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为________时达到“折点”。
17.（14分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是____(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：______________________。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。
a．Cl2 b．Fe
c．H2O2 d．HNO3
(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①该反应中的氧化剂是________________，还原剂是________________。
②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用：____________________。
18.（14分）完成下列问题：
(1)体检报告中的一些指标常用物质的量浓度表示，如人体血糖(即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩尔质量为180 g·ml－1)可用“mml·L－1”表示，也可以用“mg·dL－1”(1 L＝10 dL)表示。已知以“mml·L－1”表示时，人的血糖正常值为3.9～6.1 mml·L－1。某同学体检单显示血糖结果为97.2 mg·dL－1，则该同学血糖值为____________________ mml·L－1，说明该同学血糖指标______________(填“正常”或“不正常”)。
(2)取部分被氧化的铁粉若干克，将其溶于200 mL某浓度的硝酸，恰好完全反应，并释放出448 mL NO(标准状况下)。将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到8.00 g红棕色固体；向第二份溶液中通入672 mL Cl2(标准状况下)，恰好完全反应(不考虑氯气的溶解)。试计算：
①样品和硝酸反应后的溶液中，n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝______________。
②硝酸溶液的浓度c＝______________ml·L－1。
19.（14分）Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
(1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。
其中实验____________和____________(填实验序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，实验现象分别是___________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________。
(2)热稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290 ℃)，目的是_________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________。
②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为_________________________________、_________________________________。
③b试管中发生反应的化学方程式为_________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________。
(3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。
①丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是
__________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。
②请写出C组中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式：
__________________________________________________________________。
高一化学试题答案
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）
答案：(1)①NHeq \\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O
②NHeq \\al(＋,4)＋2OH－＋2O2===NOeq \\al(－,3)＋3H2O
③－2 160 g (2)3∶2
17.（14分）
答案：(1)D
(2)NOeq \\al(－,2)＋Cl2＋H2O===NOeq \\al(－,3)＋2H＋＋2Cl－
(3)c
(4)①Na2O2 Na2O2、FeSO4 ②高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉降
18.（14分）
答案：(1)5.4 正常 (2)3∶2 2.5
19.（14分）
答案：(1)① ② 碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡；碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始就有气泡产生
(2)①提供较高温度，便于盐分解实验的进行
②a试管中开始有少量气泡，后来无现象 b试管中有气泡，后有晶体析出
③CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3↓
(3)①在浓度较稀时，与CaCl2反应产生较多沉淀的是Na2CO3，产生少量沉淀的是NaHCO3
②2HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
序号
装置
X溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4
溶液
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
H2SO4
溶液
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
①
0.4 ml
0.1 ml
0.3 ml
0.1 ml
②
0.2 ml
0.2 ml
0.1 ml
0.1 ml
实验组号
反应物
现象
物质
浓度/
(ml·
L－1)
CaCl2
浓度/
(ml·L－1)
是否有沉
淀(室温)
气泡情况
室温
60 ℃
水浴
A
NaHCO3
0.05
0.05
有少量白
色沉淀
无
无
B
Na2CO3
0.05
0.05
有较多白
色沉淀
无
无
C
NaHCO3
0.5
0.5
有大量白
色沉淀
无
有明显
气泡
D
Na2CO3
0.5
0.5
有大量白
色沉淀
无
无
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
D
C
B
D
A
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
C
D
B
A
B