河北省衡水市冀州中学2025-2026学年高三上学期开学摸底考试 化学试卷

这是一份河北省衡水市冀州中学2025-2026学年高三上学期开学摸底考试 化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
A.“嫦娥五号”采回来的月壤“嫦娥石”
B.北斗卫星中的光伏太阳能电池板
C.舰体材料中用到的耐腐蚀低磁合金钢
D.飞机机身使用的碳纤维
“嫦娥五号”月球采样、北斗导航系统实现信号全覆盖、国产航母福建舰下水、国产大型飞机 C919正式交付，这都向世界展示了我国的科技实力。下列材料为金属材料的是
进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下列实验操作正确的是
冬季气候寒冷，宜多吃肉类和根茎食物，以补充人体活动所需的能量。下列说法错．误．的是 A.淀粉和纤维素互为同分异构体
B.将碘酒滴到土豆片上，其表面出现蓝色 C.驴皮制作的阿胶的主要成分为蛋白质 D.液态植物油和氢气加成可制得人造脂肪
4
反应 3Fe ?2+ + 2???2− + 2??3???− + 8?2? = ??3 ??42 ⋅ 8?2? ↓+ 2??3???OH 可应用于铁强化剂 ??3 ??42 ⋅ 8?2?的制备。下列说法正确的是
基态 Fe²⁺ 的价层电子排布式为 3d⁵
PO³⁻ 的 VSEPR 模型为四面体形
H₂ O 分子的空间填充模型为(
CH₃ COOH 晶体属于共价晶体
肼( ?2? − ??2可用作火箭燃料，还是一种良好的极性溶剂。沿肼分子球棍模型的氮氮键方向观察，看到的平面图如图所示。下列说法正确的是
肼分子中含π键
肼分子中的氮原子采用 sp² 杂化 C.肼晶体中分子间只存在范德华力 D.肼能与水混溶
4
实验室用化学沉淀法除去粗盐中的 ??2+、??2+、??2−获得精制盐。实验方案及部分仪器如下：
下列说法错．误的是
“溶解”操作中需用到的仪器是 a、c
杂质离子沉淀完全后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d C.沉淀分离完成后，调节溶液pH 时用到的仪器为a、c、e、f
D.试剂 1、2、3 分别可选用 Na₂ CO₃ 溶液、NaOH 溶液、BaCl₂ 溶液
对二甲苯是一种非常重要的有机原料，在我国市场的供需缺口很大。我国自主研发的对二甲苯的一种绿色合成路线如下：
下列说法正确的是
利用相同的原料和原理也能合成邻二甲苯 B.过程①发生了加成反应
可以用加溴水的方法来检验丙烯醛分子中的碳碳双键
N 分子的空间结构为三角形
已知 W、X、Y、Z、R 是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图 1，Y 与R 同主族,且 W、X、Y、Z 可形成化合物M(结构如图 2)。下列说法正确的是
W 和Z 形成的化合物中，W 显+1 价
Y 的常见单质与 Z 的单质在加热条件下的反应产物只含离子键
W、Y 形成的化合物的沸点高于 W、X 形成的化合物的沸点
化合物 M 在低温的碱性溶液中更加稳定
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法错误的是
A.常温下，物质的量浓度相同的四种溶液，pH 由大到小的顺序是 ??2??3 > ???? > ??2??3 >C H₃ COONa
B.将少量SO₂ 通入 Na₂ CO₃ 溶液中，离子方程式是 ??2 + ?2? + 2??2− = ??2− + 2???−
333
3
?. 0.1??? ⋅ ?−1的 Na₂ SO₃ 溶液中,存在 ???− = ? ?+ + ? ???− + 2? ?2??3
D.向 NaCN 溶液中加水稀释，溶液的 pH 增大
探究氮及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是选项
过渡金属元素 Fe 在自然界中可形成黄铁矿(主要成分为 FeS₂ )， FeS₂在工业上有着重要的用途，是接触法制硫酸的主要原料。 ???2晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为 a nm，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
弱酸
CH₃ COOH
HCN
H₂ CO₃
?₂??₃
电离平衡常数(25℃)
?ₐ = 1.8 × 10⁻⁵
?ₐ = 6.2 × 10⁻¹⁰
?ₐ₁ = 5.0 × 10⁻⁷
?ₙ₂ = 5.6 × 10⁻¹¹
?ₐ₁ = 1.3 × 10⁻²
?₃₂ = 6.2 × 10⁻⁸
实验方案
现象
结论
A
压缩盛有 NO₂ 气体的容器体积至原来的一半
红棕色先变深，后变浅
证明 NO₂气体中存在平衡 2NO₂ (g)
= ?₂?₄ ?
B
将 Fe(NO₃ )₂ 样品溶于稀硫酸后,滴加 KSCN 溶液
溶液变红
Fe(NO₃ )₂ 晶体已氧化变质
C
常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
D
将某固体试样加水溶解，然后滴加 NaOH 溶液
没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该固体试样中不存在 NH⁺
A.60 g FeS₂恰好切成 1 ?
个如图所示的晶胞
8 ?
B.阳离子的配位数为 12
C.晶胞中 Fe²⁺ 位于 S²⁻ 所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 2 ???
2
D.若晶胞密度为 ?? ⋅ ??−3,则 FeS₂的摩尔质量 ? = ????3×10−21 ? ⋅ ???−1
4
我国科学家团队攻克了温和条件下草酸二甲酯[ ?????32催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为((COOCH₃ )₂ (g)+4H₂ (g)═HOCH₂ CH₂ OH(g)+2CH₃ OH(g) △H。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为 T₁ 时，( ?????2??2??和 c(H₂ )随时间(t)的变化关系分别为曲 线Ⅰ和曲线Ⅱ；反应温度为 T₂ 时，c(H₂ )随时间(t)的变化关系为曲线Ⅲ。下列说法正确的是
a、b 两点对应时刻,消耗草酸二甲酯的速率:v(a)=v(b)
?1 > ?2,且该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
T₂ 时,H₂ 的平衡转化率为 62.5%
其他条件相同，在 T₁ 下，起始时向该容器中充入一定量的氮气，则反应达到平衡时 c
????2??2?? > 0.01??? ⋅ ?−1
阅读以下材料，完成 13~14 题。
我国制造的电子展示板中用到了一种可充电锌-空气电池，该电池放电时的工作原理如图所示。
Ⅰ室溶液中， 锌元素主要以 ???2?62+ 的形式存在， 并存在电离平衡： ?? ?2?62+ = ?? ?2?5 ??+ + ?+。
下列说法错误的是
放电时，I 室溶液的 pH 增大
放电时，若将Ⅱ室中的 NaCl 溶液换成海水，则一段时间后，可将海水适度淡化
充电时，Zn 电极的电极反应为 ?? ?2?62+ + 2?− = ?? + 6?2?
充、放电时，Zn 电极的电势均低于 Pt/C 电极的电势
上述电池的 Pt/C 电极中的C 可形成某有机物，该有机物脱羧反应机理如图所示。下列说法正确的是
RNH₂降低了该反应的焓变
也可按照上述反应机理生成 C.反应过程中氮原子的杂化轨道类型没有发生变化
D.该脱羧反应的化学方程式为
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.(14 分)草酸亚铁晶体( ???2?4 ⋅ 2?2?是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固体，具有较强的还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组设计了一系列实验制备草酸亚铁晶体并探究其性质。回答下列问题：
制备草酸亚铁晶体(装置如图 1 所示)
从装置b 中获得产品的操作为、、过滤、洗涤、干燥。
待装置a 中的反应进行一段时间后，需要对开关进行的操作是。
装置c 的作用是。
草酸亚铁晶体热分解产物的探究(装置如图 2 所示)
(4)实验前先通入一段时间N₂ ，其目的是。 (5)从绿色化学角度考虑，该套装置存在的明显缺陷是。
实验结束后，装置E 中黑色氧化铜变为红色，B、F 中澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变为蓝色， A 中残留 FeO，则装置A 中发生反应的化学方程式为。
草酸亚铁晶体性质的探究
向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的 ????4溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成，反应中 MnO₅ 转化为无色的 ??2+。该过程中被氧化的元素是。若反应中消耗 1??????2?4 ⋅ 2?2?,则参加反应的 ? ????4 = _。
草酸亚铁晶体在空气中易被氧化，请设计方案检验草酸亚铁晶体是否氧化变质：
。
16.(15 分)锰废渣的硫酸浸出液中含有大量的 ??2+、??2+、??2+以及少量的 ??2+、??2+、??3+、Fe²⁺ 。通过沉淀-萃取法可以回收其中的锰、钴、镍，工艺流程如图所示。已知：萃取剂a 和 b 均为有机物，可用通式H R 表示，萃取金属离子时，发生的反应为： ??? + ??+ = ??? + ??+(?代表被萃取的金属元素)。
回答下列问题：
基态 Mn 原子的价电子轨道表示式为。 (2)该流程中涉及的实验操作有(填字母)。
A.过滤B.蒸发结晶C.分液D.蒸馏
加入 ????3调 pH 的目的是。
写出反萃取出 Mn²⁺ 的离子方程式：。
回收液可用于合成锂离子电池正极材料，合成前需测定其中 ??2+等的浓度。测定原理：用过量标准
?3 ?? ??6 溶液氧化经预处理的回收液样品中的 ??2+, 再用标准( ????4 溶液滴定过量的
?3 ?? ??6 溶液。
反应原理： ??2+ + ?? ??63− = ??3+ + ?? ??64−。
测定过程：取预处理后的回收液样品 20.00 mL，向其中加入 20.00 mL 0.0520??? ⋅ ?−1?3 ?? ??6
溶液，充分反应；再用 0.0500??? ⋅ ?−1标准 ????4溶液滴定反应后的溶液,消耗 12.00 mL 标准 CSO
₄溶液。
预处理后的回收液样品中(C²⁺ 的物质的量浓度为。 (6)配位化合物在生产、生活中有重要应用，Ni²⁺ 可以形成多种配离
子，如 ?? ??34 2+、?? ??4 2−,丁二酮肟镍分子(结构如图)等。
① ?? ??342+中 H——N——H 键的键角比 NH₃分子中 H——N
——H 键的键角(填“大”或“小”)。
②丁二酮肟镍分子内含有的作用力有(填字母)。
a.配位键b.离子键c.氢键d.金属键e.共价键
17.(14 分)CO₂的催化重整对温室气体的减排具有重要意义，我国使用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，实现循环内的零排放。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为 ??2 ? + 3?2 ? ⇌ ??3??? + ?2??
。回答下列问题：
上述反应一般认为通过如下步骤实现：
①??2(?) + ?2(?) = ??(?) + ?2?(?) △ ?1 =+ 41??·??l⁻ ¹ ( ②??(?) + 2?2(?) = ??3??(?) △ ?2 =− 90??·???−1
上述总反应的△H=kJ·ml⁻ ¹。
在恒温、恒容的密闭容器中，能说明该总反应已达到化学平衡状态的是(填字母)。
CH₃ OH 和 H₂ O 的物质的量之比保持不变
气体的平均相对分子质量保持不变
单位时间内断裂 3m l H—H 键的同时断裂 2m l H—O 键
?. ??22: ???3??追 = 3: 1
在某催化剂作用下，只发生反应( ??2 ? + ?2 ? = ?? ? + ?2??。 该反应的速率方程为
?正 = ?正???2 ⋅ ? ?2, ?追 = ?追??? ⋅ ??2?),k 为速率常数，只与温度、催化剂有关。830℃时该反应的平衡常数 K=1,达到平衡后,kRE(填“>”“(2 分)
4 ①0.025??? ⋅ ?−1 ⋅ min−1(2 分)② 16(2 分)
3
3
52??− + 16?− + ??2 + 18?+ = ?? ??22 + 7?2?(2 分)
18.（1)有(1 分);C₂₉H₃₂NO₂Cl(2 分)
1(1 分);醚键、酮羰基(1 分)
加成反应(1 分)；还原反应(1 分)
7(1 分);
18(2 分)