宁夏回族自治区银川市2025年中考一模考试化学试题（解析版）

这是一份宁夏回族自治区银川市2025年中考一模考试化学试题（解析版），共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，应用题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每题2分，共40分）
1. 实验室里发生的下列变化，与其他三个变化有着本质区别的是（ ）
A. 浓盐酸挥发B. 铁钉生锈
C. 氢氧化钠固体潮解D. 浓硫酸吸水
【答案】B
【解析】A、盐酸是氯化氢的水溶液，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，整个过程中没有生成新物质，属于物理变化，故选项错误；
B、铁钉与空气、水接触会生锈，铁锈主要成分是氧化铁，生锈过程中生成了新物质，属于化学变化，故选项正确；
C、氢氧化钠固体潮解过程中没有生成新物质，属于物理变化，故选项错误；
D、浓硫酸具有吸水性，吸水的过程中没有产生新物质，属于物理变化，故选项错误；
故选：B。
2. 下列实验操作错误的是（ ）
A. 加热液体B. 氧气检验
C. 稀释浓硫酸D. 测定溶液的pH
【答案】D
【解析】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45°，试管夹夹在中上部，操作正确，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，检验氧气时将带火星的小木条伸入瓶中，若复燃，则为氧气，操作正确，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，操作正确，不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。图中将试纸浸入到待测液中，污染待测液，操作错误，符合题意。
故选D。
3. 下列实验现象、操作及结论，描述正确的是（ ）
A. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟
C. 粗盐提纯实验中蒸发过程有大量固体出现时停止加热
D. 浓硫酸敞口放置一段时间后溶液中溶质质量分数会变大
【答案】C
【解析】A、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，错误；
B、浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，会在瓶口出现白雾，而不是白烟（烟是固体小颗粒分散在空气中形成的）错误；
C、粗盐提纯实验中蒸发过程，当有大量固体出现时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，这样可以防止固体因受热不均而飞溅。正确；
D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶质质量不变，根据溶质质量分数，可知溶液中溶质质量分数会变小，而不是变大，错误。
故选C。
4. 中国计划在2030年前实现载人登陆月球。月球土壤中含量较高的元素有O、Si和Fe等，如图有关说法正确的是（ ）
A. ①表示的原在化学变化中容易失去电子
B. ②表示的原子中有14个中子
C. ①和②对应元素的本质区别是质子数不同
D. ③中铁原子的相对原子质量为55.85g
【答案】C
【解析】A、①中原子的最外层电子数为6，＞4，容易得到电子形成稳定结构，选项错误；
B、原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示层上电子数，由②表示该原子的质子数和电子数为14，不能确定中子数，选项错误；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，①和②对应元素的本质区别是质子数不同，选项正确；
D、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故铁的相对原子质量为55.85，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误；
故选C。
5. 对于下列几种化学符号①H；②Fe2+；③Cu；④P2O5；⑤Fe3+；⑥HgO，有关说法正确的是（ ）
A. 表示物质组成的化学式是③④⑥
B. 能表示一个分子的是①④⑥
C. ②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D. ④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧元素
【答案】A
【解析】A、Cu表示铜，P2O5表示五氧化二磷，HgO表示氧化汞，则表示物质组成的化学式是③④⑥，该选项说法正确；
B、H表示一个氢原子，P2O5、HgO均能表示一个分子，该选项说法不正确；
C、②⑤质子数相同，属于同种元素，但Fe2+是其原子失去2个电子形成的，Fe3+是其原子失去3个电子形成的，则它们的最外层电子数不同，化学性质不同，该选项说法不正确；
D、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则④中的数字“5”表示一个五氧化二磷分子中含有5个磷原子，元素只有种类，没有个数，该选项说法不正确。
故选A。
6. 水是生命之源，如图有关“水”的叙述中，正确的是（ ）
A. 天然水经过自来水厂净化得到的水为纯净物
B. 如图，试管1生成的是氧气
C. 如图实验说明水由氢、氧元素组成
D. 如图实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2：1
【答案】C
【解析】A、自来水厂净化后的水还含有可溶性杂质，属于混合物，选项错误；
B、在电解水实验中，“正氧负氢”，试管1与负极相连，产生的是氢气，选项错误；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，选项正确；
D、在电解水生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，选项错误；
故选C。
7. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列说法不正确的是（ ）
A. 微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
B. 结构观：金刚石和石墨的物理性质不同的原因是原子的结构不同
C. 转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
D. 守恒观：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变
【答案】B
【解析】A、对于由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。氧气是由氧分子构成，因此保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，选项正确；
B、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但由于碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质差异很大。构成金刚石和石墨的碳原子结构是相同的，选项不正确；
C、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，选项正确。
故选B。
8. 野炊时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（ ）
A. 使木柴和空气充分接触B. 散热的速率快
C. 木柴是可燃物D. 可以降低木柴的着火点
【答案】A
【解析】把木柴架空一些，能增大可燃物和空气的接触面积，使木柴和空气充分接触，使燃烧更充分，故选A。
9. 某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体不可能是（ ）
A. NaOH溶液、酚酞溶液B. 白醋、紫色石蕊试液
C. 食盐水、酚酞溶液D. 石灰水、酚酞溶液
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，该选项不符合题意；
B、白醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项不符合题意；
C、食盐水显中性，不能使无色酚酞变色，该选项符合题意；
D、石灰水显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项不符合题意。
故选C。
10. 下列有关溶液说法正确的是（ ）
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 只有固体和液体可以作为溶质
C. 稀溶液一定是不饱和溶液
D. 接近饱和的氢氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液
【答案】D
【解析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水属于纯净物，而不是溶液，故选项说法错误；
B、气体也可以作为溶质，例如氯化氢气体溶于水形成盐酸溶液，所以不只有固体和液体可以作为溶质，故选项说法错误；
C、稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误；
D、氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，因此接近饱和的氡氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液，故选项说法正确；
故选D。
11. NH4Cl有化痰止咳的功效。20℃时，NH4Cl的溶解度为37.2g。按表中数据配制溶液。下列关于①～④的说法不正确的是（ ）
A. 溶液的质量：①＜②
B. 向②中加NH4Cl固体，溶质的质量变大
C. ④中溶质与溶剂的质量比为2：5
D. 将③中溶液倒出一半，剩余溶液溶质的质量分数不变
【答案】C
【解析】20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，则①②③中的固体均能完全溶解，且均为不饱和溶液，④中固体不能完全溶解，只能溶解37.2g氯化铵，属于饱和溶液。
A、由于溶质质量：①Fe>Cu；
②锌能和硫酸亚铁反应，但铜不能和硫酸亚铁反应，则说明金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu；
③铁不能和硫酸锌反应，能和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，则说明金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu；
④铁、铜不能和硫酸锌反应，只能说明锌最活泼，但不能比较铁、铜的金属活动性顺序。
故选B。
17. 等质量的三种金属X、Y、Z（化合物中化合价均为+2价）分别与足量同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. 三种金属的活动性由强到弱：X> Z > Y
B. 三种金属产生H2的质量X> Z > Y
C. 三种金属最终消耗盐酸的质量相等
D. 三种金属的相对原子质量大小关系是X>Y>Z
【答案】A
【解析】A、金属与酸反应的图像，当横坐标为时间，纵坐标为氢气时，曲线越陡，金属活动性越强，故三种金属的活动性顺序是X>Z>Y，故选项说法正确；
B、由图像可知，三种金属产生H2的质量是X>Y>Z，故选项说法错误；
C、金属与酸反应时，消耗酸的质量与反应生成氢气的质量成正比，由图像可知，三种金属产生H2的质量关系为X>Y>Z，故三种金属最终消耗盐酸的质量关系为X>Y>Z，故选项说法错误；
D、等量金属与足量酸反应时，若金属在化合物中化合价相同，最终产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，由图像可知最终产生氢气的质量X>Y>Z，故三种金属的相对原子质量大小关系是Z>Y>X，故选项说法错误。
故选A。
18. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应
B. 酸雨的pH＜7，则pH＜7的雨水一定是酸雨。
C. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
D. 活泼金属能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
【答案】A
【解析】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如电解水生成氢气和氧气，选项正确；
B、酸雨是指pH丙B. 溶剂质量：乙>甲=丙
C. 溶液质量：丙>甲>乙D. 溶质质量分数：乙>甲>丙
（6）打开汽水瓶盖时，有气泡冒出，这是因为打开瓶盖，瓶内压强减小，气体溶解度_______（填“增大”或“减小”）。
【答案】（1）t1℃时，甲和丙的溶解度相同 （2）甲＜乙＜丙 （3）加入丙或恒温蒸发 （4）蒸发结晶 （5）D
（6）减小
【解析】（1）P点为甲和丙溶解度曲线的交点，表示t1℃时，甲和丙的溶解度相同；
（2）由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为甲＜乙＜丙；
（3）t2℃时，在温度不变的情况下，将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有加入丙物质或恒温蒸发溶剂水，但不可以改变温度；
（4）由图知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，当乙中含有少量的甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙；
（5）t3℃时三种物质的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙，则三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为：甲＞乙＞丙，等量的t3℃时的饱和溶液中溶质质量由大到小关系为：甲＞乙＞丙，溶剂质量由大到小关系为：丙＞乙＞甲，降温至t2℃，t2℃时三种物质的溶解度大小关系为：乙＞甲=丙；降温过程中溶剂质量不变，故溶剂质量由大到小关系为：丙＞乙＞甲；由于甲乙的溶解度都随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，故甲乙都会有晶体析出，且甲析出的晶体质量大于乙，丙不会析出晶体，故溶液质量由大到小关系为：丙＞乙＞甲；析出晶体后的甲乙溶液为t2℃时的饱和溶液，由于乙的溶解度大于甲，故形成饱和溶液的溶质质量分数：乙＞甲，丙降温形成t2℃时的不饱和溶液，该温度下甲和丙的溶解度相同，故此时溶液溶质质量分数：甲＞丙，则溶质质量分数：乙>甲>丙。
由分析可知，溶解度：乙＞甲=丙；溶剂质量：丙＞乙＞甲；溶液质量：丙＞乙＞甲；溶质质量分数：乙>甲>丙。
故选D。
（6）打开瓶盖，瓶内压强变小，气体溶解度减小，溶解在水中的二氧化碳析出，故填：减小。
24. 学习制取几种常见的气体并探究其性质是初中阶段化学学习的重要内容。根据下图回答问题：
（1）图1中，若实验室用双氧水制取并收集一瓶干燥的氧气时，应选用的发生装置为______(填序号)，该反应的化学方程式为_______。若用F中的浓硫酸干燥氧气时，气体应从_______（填“a”或“b”）端通入。
（2）图2取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，探究二氧化碳溶于水是否与水反应。 支持二氧化碳溶于水且与水反应的实验现象是_______（注：描述①②③中的现象），反应的化学方程式是_______。
【答案】（1）①. B ②. ③. a
（2）①. ①②中纸花不变色，③中纸花变红色 ②.
【解析】（1）双氧水制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
干燥氧气时，应将氧气通入浓硫酸中，则氧气应将a端通入。
（2）水、二氧化碳都不能使紫色石蕊变色，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则①②中纸花不变色，③中纸花变红色，对比可知二氧化碳能和水反应；
反应的化学方程式为：。
三、应用题（每空1分，化学方程式2分，共 21分）
25. “嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：
（1）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是铝合金比纯铝________。
（2）“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是______。生铁与空气中的______共同作用易生锈。
（3）下列金属防护措施不正确的是 。
A. 在金属制品表面镀保护层B. 改变金属结构制成合金使用
C. 在金属制品表面涂油漆D. 用稀盐酸定期清洗金属制品
（4）建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图：
①实验前，先通CO再加热的目的是________。
②硬质玻璃管中发生反应的实验现象为________，发生反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）硬度大 （2）①. 含碳量不同 ②. 氧气和水 （3）D
（4）①. 排净空气，防止爆炸 ②. 红棕色粉末逐渐变为黑色 ③.
【解析】（1）合金硬度一般比其组分金属大，“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是铝合金的硬度比铝大，机械性能更好；
（2）生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%，其性能不同是因为含碳量不同；
铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；
（3）A、在金属制品表面镀保护层，能隔绝氧气和水，防止金属锈蚀，不符合题意；
B、合金比比其组分金属的抗腐蚀性强，改变金属结构制成合金使用，能减缓金属锈蚀，不符合题意；
C、在金属制品表面涂油漆，能隔绝氧气和水，防止金属锈蚀，不符合题意；
D、盐酸能与金属（如铁等）反应，会加速腐蚀，符合题意；
故选D；
（4）①一氧化碳具有可燃性，实验前先通CO再加热的目的是排尽装置内空气，防止加热时CO与空气混合发生爆炸；
②一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，故观察到硬质玻璃管中红棕色粉末逐渐变为黑色；
反应的化学方程式为：。
26. 归纳是学习化学的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的部分化学性质，如图所示，连线表示相互反应。
（1）若想验证性质①，得到红色溶液，选用的试剂是_______。
（2）若要实现③，可选用________（填化学式），发生反应的化学方程式为________。
（3）为了验证性质④，选用碳酸钙，反应的化学方程式为________。
（4）稀盐酸能与图中4类物质反应外，还能与________（填物质类别）反应。
【答案】（1）紫色石蕊溶液
（2）①. Cu(OH)2（合理即可） ②. （与所选用碱相对应）
（3）
（4）金属氧化物
【解析】（1）盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色，故若想验证性质①，得到红色溶液，选用的试剂是紫色石蕊溶液；
（2）③为盐酸与碱发生的中和反应，可选用氢氧化铜，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，方程式为：；（合理即可）
（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：；
（4）稀盐酸能与图中4类物质反应外，还能与金属氧化物反应生成盐和水，故填：金属氧化物。
27. 计算题：6.5g锌粒和100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数。（写出完整的计算过程）
【答案】解：设100g稀硫酸中的溶质质量为x。
解得x=9.8g
则稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【解析】
【详解】见答案。
四、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共17 分）
28. 从青铜时代的司母戊鼎，到铁器时代的铁马金戈，再到近现代航空航天领域铝镁合金的轻装上阵，金属铸就人类辉煌的过去，支撑着现代文明大厦。某化学兴趣小组对铁、铝、铜三种常见金属的活动性顺序产生兴趣，想通过实验来证明这三种金属的活动性强弱。
【提出问题】这三种金属的活动性强弱如何呢？
【实验探究】同学们将打磨过的粗细和长短均相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀硫酸中，观察现象。
（1）下面是实验记录表，请完成表中空白。
【实验结论】
（2）分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
【讨论交流】
（3）写出铁丝插入稀硫酸中发生反应的化学方程式：________，基本反应类型________。
【反思改进】有同学提出利用金属和盐溶液反应也可以验证这三种金属的活动性顺序。于是大家做了如下图实验。
（4）若铝丝足量，则甲中充分反应后的现象是________，乙中发生反应的化学方程式：________。
（5）有同学思考后认为________（填“甲”“乙”或“丙”）实验是多余的，不需要进行该实验也能验证出三种金属的活动性顺序。
【答案】（1）浅绿 （2）铝>铁>铜
（3）①. ②. 置换反应
（4）①. 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 ②.
（5）甲
【解析】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液中有亚铁离子时显浅绿色，则溶液会变为浅绿色。
（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能和酸反应，且位置越靠前，反应越快，铁、铝能和硫酸反应，且铝反应较快，而铜不和硫酸反应，则说明金属活动性顺序：铝>铁>铜。
（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；
该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（4）甲中，铝和硫酸反应生成硫酸铝和铜，则可观察到铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；
乙中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
（5）甲中，铝能和硫酸铜反应，说明铝比铜活泼；乙中，铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；丙中，铝能和硫酸亚铁反应，说明铝比铁活泼，则对比乙、丙可知，金属活动性顺序：铝>铁>铜，则甲实验是多余的。
29. 某兴趣小组的同学用pH试纸测得生活中一些物质的pH如下表所示：
查阅资料：洁厕灵主要成分：表面活性剂、盐酸、水、香精；使用注意事项：不能与漂白剂、84消毒液（主要含次氯酸钠(NaClO)）等化学品混用。
（1）根据测定结果，说明洁厕灵呈_______（“酸”或“碱”）性，若用湿润的pH试纸测其pH，结果会_______（“偏大”或“偏小”）。
兴趣小组的同学对洁厕灵产生了极大的兴趣，开展了如下探究活动，并得出结论。
【实验活动】
（2）
（3）根据资料中洁厕灵的主要成分，写出操作①中反应的化学方程式_______。
【拓展延伸】
（4）洁厕灵与84消毒液混合使用会产生有毒的气体，两者之间反应的化学方程式为，则X的化学式为_______。
【答案】（1）①. 酸 ②. 偏大
（2）①. 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 ②. 锌粒 ③. 有气泡产生
（3）Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3 + 3H2O
（4）NaCl
【解析】（1）pH< 7，溶液显酸性，洁厕灵的pH为2，则洁厕灵显酸性；
若用湿润的pH试纸测其pH，湿润的pH试纸相当于将洁厕灵稀释，酸性减弱，pH会偏大；
（2）①资料中提到洁厕灵主要成分有盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，操作①中发生的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，观察到的实验现象为铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，说明溶液显酸性；
②酸能与活泼金属反应，则还可以向“洁厕灵”中加入活泼金属如锌粒，若有气泡产生，也能证明其呈酸性；（合理即可）
（3）操作①中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3 + 3H2O；
（4）据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个Na原子、3个Cl原子、1个O原子、2个H原子，反应后有2个Cl原子、1个O原子、2个H原子，则X中含有1个Na原子和1个CI原子，则X的化学式为NaCl。
序号
①
②
③
④
NH4Cl的质量/g
10
20
30
40
水的质量/g
100
100
100
100
选项
A
B
C
D
实验方案
实验目的
探究白烟具有可燃性
验证合金比其成分金属的熔点低
比较锌、铜两种金属的活动性顺序
验证质量守恒定律
选项
探究目的
实验方案
A
鉴别黄铜和黄金
在空气中加热，观察现象
B
区分CaO和
分别加适量的水
C
除去粗盐中难溶性杂质获得精盐
加水溶解，过滤
D
除去中少量CO
通灼热的氧化铜
实验操作
实验现象
缓慢产生少量气泡，溶液变为______色
快速产生大量气泡
无现象
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
洁厕灵
pH
10
8
5
2
实验操作
实验现象
实验结论
①取适量“洁厕灵”于试管中，向其中加入生锈的铁钉
_______
“洁厕灵”呈酸性。
②取适量“洁厕灵”于试管中，向其中加入_______
_______