广西梧州市苍梧县2025年初中学业水平考试适应性测试（一） 化学试题（解析版）

这是一份广西梧州市苍梧县2025年初中学业水平考试适应性测试（一） 化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了5 Ca-40， 下列金属中，活动性最强的是， 每年5月31日为世界无烟日等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答，在本试卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Zn-65 Cl-35.5 Ca-40
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1. 共享绿色生活，建设美丽梧州。下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
A. 生活污水排放入河B. 回收利用废旧电池
C. 使用节能型家用电器D. 植树造林
【答案】A
【解析】A、生活污水直接排入河流会引入大量污染物（如有机物、细菌、化学物质），导致水体富营养化、破坏水生生态系统，并威胁人类用水安全，不利于环境保护，故A符合题意；
B、回收废旧电池可提取重金属（如汞、铅），避免其污染土壤和地下水，有利于环境保护，故B不符合题意；
C、节能电器减少能源消耗，降低发电产生的污染物，有利于环境保护，故C不符合题意；
D、植树造林能吸收二氧化碳、释放氧气，并防止水土流失，有利于环境保护，故D不符合题意。
故选A。
2. 下列标志中，属于“常用危险化学品”标志的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】A. 图中所示标志是腐蚀品标志，属于危险化学品的标志，此选项正确；
B. 图中所示标志是禁止吸烟标志，不属于危险化学品的标志，此选项错误；
C. 图中所示标志是节约用水的标志，不属于危险化学品的标志，此选项错误；
D. 图中所示标志是可回收制品标志，不属于危险化学品的标志，此选项错误；
故选A。
3. 薯片放置于空气中一段时间，变得不再松脆，说明空气中含有( )
A. 氮气B. 氧气
C. 水蒸气D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】A、氮气不能使薯片变得不再松脆，错误；B、氧气能支持燃烧和供给呼吸，不能使薯片变得不再松脆，错误；C、薯片放置于空气中一段时间，变得不再松脆，说明空气中含有水蒸气，正确；D、二氧化碳不能使薯片变得不再松脆，错误；故选C。
4. 下列金属中，活动性最强的是（ ）
A. 铜B. 铝C. 镁D. 铁
【答案】C
【解析】根据金属活动性顺序，这四种金属中金属活动性由强到弱的顺序是：镁、铝、铁、铜。故选C。
5. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是（ ）
A. 熄灭酒精灯B. 处理实验废液
C. 称量固体D. 闻气体
【答案】D
【解析】A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，要用灯帽盖灭，用嘴吹灭酒精灯可能会引发火灾，故选项错误；
B、处理实验废液不能直接倒入水池，许多实验废液可能具有腐蚀性、毒性等，直接倒入水池会污染水资源，应该按照实验室规定进行专门的处理，故选项错误；
C、用托盘天平称量固体时，要注意左物右码，使用镊子拿取砝码，故选项错误；
D、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故选项正确。
故选D。
6. 焙制面包时，加入适量小苏打做发酵粉可使面包松软，小苏打的化学式是（ ）
A. NaOHB. Ca(OH)2C. Na2CO3 D. NaHCO3
【答案】D
【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故选D。
7. 唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是（ ）
A. 分子之间有间隔B. 分子的质量很小
C. 分子在不断运动D. 分子的体积很小
【答案】C
【解析】能闻到荷花香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，与分子之间存在间隔，分子的质量和体积很小无关。故选C。
8. 下列家庭用品，其制作材料属于有机合成材料的是（ ）
A. 玻璃水杯B. 蚕丝被
C. 塑料盆D. 不锈钢勺
【答案】C
【解析】A、玻璃水杯是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误；
B、蚕丝是天然动物纤维，属于天然有机材料，故选项错误；
C、塑料盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确；
D、不锈钢勺是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项错误。
故选C。
9. 每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（ ）
A. O2 B. N2 C. COD. CO2
【答案】C
【解析】一氧化碳与血红蛋白的结合能力要比氧与血红蛋白的结合能力强200-300倍，所以一旦一氧化碳与血红蛋白结合了，氧就不能与血红蛋白结合，使人体缺氧，而使人不舒服或死亡。CO是烟气中的一种有毒气体。故选C
10. 硼酸溶液是常用的医药消毒防腐剂。硼酸的化学式为H3BO3，其中硼元素的化合价是（ ）
A. -1B. +2C. +3D. +4
【答案】C
【解析】硼酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，设硼元素的化合价为x，可得：（+1）×3+x+（-2）×3=0，x=+3。故选：C。
11. 炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是（ ）
A. 纯净水(pH≈7)B. 苏打水 (pH≈9)
C. 柠檬水 (pH≈3)D. 椰子水 (pH≈5)
【答案】B
【解析】当溶液的pH=7时，呈中性。当溶液的pH＞7时，呈碱性。当溶液的pH＜7时，呈酸性。
A、纯净水(pH≈7)，呈中性，不符合题意；
B、苏打水 (pH≈9)＞7，呈碱性，符合题意；
C、柠檬水 (pH≈3)＜7，呈酸性，不合题意；
D、椰子水 (pH≈5)＜7，呈酸性，不合题意。
故选B。
12. 水资源是重要的战略资源，下列关于水的说法错误的是（ ）
A. 电解水实验说明水是由氢气和氧气组成
B. 电解水正极产生的气体具有助燃性
C. 水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去
D. 水是常用的溶剂
【答案】A
【解析】A、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则说明水由氢元素和氧元素组成，故A符合题意；
B、根据电解水“正氧负氢、氢二氧一”可知，正极产生的是氧气，氧气具有助燃性，故B不符合题意；
C、明矾溶于水形成的胶状物可以吸附水中悬浮杂质，使其沉降，因此水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去，故C不符合题意；
D、水能溶解多种物质（如盐、糖），是最常见的溶剂，故D不符合题意。
故选A。
13. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 砷属于金属元素B. 砷的中子数为33
C. 砷原子的质量为74.92D. x=5
【答案】D
【解析】A、砷为“石”字旁，属于非金属元素，故A错误；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量质子数+中子数，则砷原子的中子数为，故B错误；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，即砷的相对原子质量为74.92，不是原子质量，故C错误；
D、在原子中，核内质子数=核外电子数，则33=2+8+18+x，x=5，故D正确。
故选D。
14. 在日常生活及生产中，下列做法不适当的是（ ）
A. 加油站内禁止拨打或接听电话
B. 室内起火，应迅速打开所有门窗通风
C. 进入久未开启的菜窖前做灯火实验
D. 从火场逃生时，应有序撤离着火区域
【答案】B
【解析】A、加油站空气中可能含有汽油蒸气（可燃性气体），手机通话可能产生电火花，引发爆炸或火灾，因此禁止使用手机，该选项做法正确；
B、打开门窗会引入大量氧气，助长火势，导致燃烧更剧烈，该选项做法不正确；
C、菜窖长期封闭可能积聚高浓度二氧化碳（密度比空气大），通过灯火实验可检测氧气是否充足（若灯火熄灭，说明缺氧），该选项做法正确；
D、有序撤离避免踩踏，确保逃生通道畅通，减少伤亡风险，该选项做法正确。
故选B。
15. 下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
B. 铁在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
D. 铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有单质银析出
【答案】B
【解析】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，符合题意；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意；
D、铜与硝酸银溶液反应时，生成银和硝酸铜，现象应为铜丝表面有银白色固体生成，银单质是实验结论不是实验现象，不符合题意。
故选：B。
16. 建立模型是学习化学的重要方法。如图所示模型正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、按体积分数计算，空气是由78%N2和21%O2，1%其他成分组成，不是质量分数，故选项错误；
B、化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应；氧化反应是物质与氧发生的化学反应。化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，二者是交叉关系，并非包含关系，故选项错误；
C、物质是由元素组成的，物质可以由分子、原子、离子构成，原子可以构成分子，分子可以分解为原子，原子通过得失电子形成阴阳离子，故选项正确；
D、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项错误。
故选C。
17. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(其化学式为C5H8N2O5)。下列说法正确的是（ ）
A. 田七氨酸属于氧化物
B. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5
C. 田七氨酸中含N2O5分子
D. 田七氨酸中氢元素的质量分数最小
【答案】D
【解析】A、氧化物是由两种元素组成且含氧的化合物，田七氨酸由C、H、N、O四种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）≠5：8：2：5，故选项说法错误；
C、田七氨酸分子中含有N和O原子，不含N2O5分子，故选项说法错误；
D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）＝60：8：28：80，可见其中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
故选：D。
18. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A. 分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物
B. 守恒思想：2g氢气和8g氧气充分反应后生成10g水
C. 宏微结合：过氧化氢和水的化学性质不同，因为二者的分子构成不同
D. 证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】C
【解析】A、生铁是铁和碳的合金，属于混合物；矿泉水含有多种矿物质，是混合物；液氮是液态氮气，属于纯净物，故A错误。
B、根据可知，氢气和氧气的质量比为4:32=1:8，因此2g H2和8g O2充分反应，氢气会剩余，生成的水质量为9g，故B错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。过氧化氢是由过氧化氢分子构成，水是由水分子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同，故C正确；
D、中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D错误。
故选C。
19. 下列实验能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】A、硝酸钡与碳酸钠反应会生成碳酸钡白色沉淀，硝酸钡与硫酸钠反应会生成硫酸钡白色沉淀，两个反应都产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液，故选项错误；
B、碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，该反应在敞口容器中进行，生成的二氧化碳气体会逸出，导致反应后天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误；
C、生石灰与水反应会放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，压强增大。观察到U形管内红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，从而可以验证生石灰遇水放热，故选项正确；
D、二氧化碳能溶于水，也会使瓶内压强减小，软塑料瓶变瘪。仅根据软塑料瓶变瘪这一现象，不能证明是二氧化碳与水发生了反应，也可能是二氧化碳溶于水导致的，故选项错误；
故选：C。
20. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
B. 曲线①中A为最高点，AB段没有发生化学变化
C. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
D. 反应结束后Zn一定有剩余
【答案】B
【解析】A、金属活动性：Mg>Zn，则镁与稀盐酸反应比锌与稀盐酸反应更剧烈，生成氢气的速率就越快，故曲线①是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线，曲线②是Zn与稀盐酸反应的压强变化曲线，故A错误；
B、曲线①中A为最高点，是因为镁和稀盐酸完全反应生成了氢气，并放出热量，AB段压强减小是因为温度降低，此过程中没有生成新物质，没有发生化学变化，故B正确；
C、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，故C错误；
D、最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等。根据、可知，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24:65，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，故D错误。
故选B。
二、填空简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分)
21. 用化学用语填空。
（1）钠离子______。
（2）氦元素______
（3）三氧化硫分子______。
（4）两个氢原子______。
（5）硝酸中氮元素的化合价______。
【答案】（1）Na+ （2）He （3）SO3 （4）2H （5）
【解析】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则钠离子表示为Na⁺。
（2）元素符号书写时，一大二小，则氦元素符号为He。
（3）化学式可表示该物质的一个分子，且化学式的读法为：从右往左读，则三氧化硫分子的符号为SO3。
（4）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则两个氢原子表示为2H。
（5）硝酸（HNO3）中，H为+1，O为-2，设N为x，则+1 + x + 3×(-2) = 0，解得x=+5，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，，则硝酸中氮元素的化合价可表示为。
22. 化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②稀有气体 ③维生素 ④盐酸 ⑤活性炭 ⑥熟石灰
（1）人体胃液中含有的酸是______。
（2）番茄中含有的营养素是______。
（3）可用作干电池电极的是______。
（4）可用于填充霓虹灯是______。
（5）用于改良酸性土壤的是______。
（6）可用做吸附剂的是______。
【答案】（1）④ （2）③ （3）① （4）② （5）⑥ （6）⑤
【解析】（1）人体胃液中含有的酸是盐酸，可帮助消化，故填：④；
（2）蔬菜、水果富含维生素，故番茄中含有的营养素是维生素，故填：③；
（3）石墨具有良好的导电性，可用作干电池电极，故填：①；
（4）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于填充霓虹灯，故填：②；
（5）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：⑥；
（6）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可做吸附剂，故填：⑤。
23. 海洋是巨大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。
（1）人类从海水中获取淡水，以解决水资源危机。可利用______的方法进行海水淡化。
（2）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①当温度为______℃时，NaCl与KNO3的溶解度相同。
②t1℃时，将40gNaCl加入到100g水中，充分搅拌，形成______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
③t2℃时，两种物质的溶解度由大到小的顺序为______。
④t1℃时，分别将KNO3、NaCl的饱和溶液升温至t2℃(不考虑溶剂蒸发)，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：KNO3______NaCl(选填“＞”、“＜”或“=”)。
⑤硝酸钾溶液中有少量氯化钠，提纯硝酸钾可采用的方法是______。
【答案】（1）蒸馏(或反渗透法)
（2）①. t1 ②. 饱和 ③. KNO3＞NaCl(硝酸钾＞氯化钠) ④. = ⑤. 降温结晶法
【解析】（1）人类从海水中获取淡水，以解决水资源危机。可利用蒸馏(或反渗透法)的方法进行海水淡化；
（2）①由图可知，t1℃时，NaCl与KNO3的溶解度相交于一点，说明当温度为t1℃时，NaCl与KNO3的溶解度相同；
②t1℃时，NaCl的溶解度小于40g，则t1℃时，将40gNaCl加入到100g水中，充分搅拌，形成饱和溶液；
③由图可知，t2℃时，两种物质的溶解度由大到小的顺序为KNO3＞NaCl(硝酸钾＞氯化钠)；
④t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数也相等，则t1℃时，分别将KNO3、NaCl的饱和溶液升温至t2℃，KNO3和NaCl的溶解度都增大，但溶质和溶剂的质量都不变，所以所得溶液的溶质质量分数相等，即KNO3=NaCl；
⑤因为KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾溶液中有少量氯化钠，提纯硝酸钾可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法，降温时KNO3会大量结晶析出，而NaCl基本不析出。
24. 中华传统文化博大精深，很多古籍记载了丰富的化学知识。请回答下列问题：
（1）东方神奇的树叶，历史悠久，包含万千。泡茶时茶壶中的茶漏依据______(填一种实验操作)的原理可将茶叶和茶水分离。实验室进行该操作要用到玻璃棒，其作用是______。
（2）《本草纲目拾遗》中记载“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁能拉成铁丝，说明铁具有良好的______性，铁丝“日久起销”是铁与______同时接触导致的。
（3）《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸原理为2KNO3+S+3CX+N2↑+3CO2↑，其中X的化学式为______。
（4）《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲”。“作酒醴”即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料，经蒸熟、发酵可得到酒精。酒精完全燃烧的化学方程式是______。
【答案】（1）①. 过滤 ②. 引流（或引流，防止液体洒出等）
（2）①. 延展 ②. 空气中的氧气和水
（3）K2S
（4）
【解析】（1）茶漏将茶叶和茶水分离，原理与过滤相同，均实现了固液分离；过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
（2）铁能被拉成铁丝，说明铁具有良好的延展性；铁丝“日久起销”，即铁生锈是铁与空气中的氧气、水同时接触导致的；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含K、N、O、S、C的个数分别是2、2、6、1、3，生成物中含K、N、O、S、C的个数分别是0、2、6、0、3，故生成物中还应含2个K、1个S，故X的化学式为：K2S；
（4）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
25. 某兴趣小组开展“调查家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。
任务一：调查家用燃料变迁
某地区家用燃料变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→……
【查阅资料】I.煤直接燃烧产生二氧化硫和氮的氧化物，会形成酸雨。
Ⅱ.1kg燃料完全燃烧时放出的热量如表所示：
（1）石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析“压缩”过程中______发生改变。
（2）结合资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的具体优点是______(写一点)。
任务二：了解燃料合理使用
（3）西汉青铜雁鱼灯造型和工作原理如图所示。灯罩可自由开合，雁腹中盛放少量清水。
①灯油含碳量高，灯油燃烧产生烟气的原因是______。
②关闭灯罩熄灭灯火的原理是______。
任务三：展望未来燃料
（4）同学们预测未来燃料发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源，如氢气。氢气在空气中燃烧的化学方程式为______，请你再写出一种新能源______。
【答案】（1）分子间的间隔
（2）更环保（合理即可）
（3）①. 灯油不完全燃烧产生了炭黑等固体小颗粒 ②. 隔绝氧气(空气)
（4）①. ②. 太阳能（合理即可）
【解析】（1）石油气压缩成液态储存在钢瓶中，“压缩”过程中分子间的间隔变小；
（2）家用燃料从煤变迁到天然气的具体优点有：天然气热值高、燃烧更充分，产生的有害物质更少，更环保；
（3）①灯油含碳量高，灯油燃烧产生烟气的原因是灯油不完全燃烧产生了炭黑等固体小颗粒；
②关闭灯罩，可以隔绝空气（或氧气），从而熄灭灯火；
（4）氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：；新能源有：太阳能、风能等。
26. 硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如图(水垢中其他成分不参与反应)。请按要求填空：
（1）滤渣的主要成分是______(填化学式)，在物质分类中，该物质属于______。
（2）操作II的名称为______。
（3）“酸化”目的是______，写出该反应的化学方程式______，该反应的基本反应类型______。
【答案】（1）①. Mg(OH)2 ②. 碱
（2）蒸发结晶
（3）①. 除去过量的氢氧化钙 ②. ③. 复分解反应
【解析】（1）稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，除杂中，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，即过滤后的滤渣为氢氧化镁，其化学式为Mg(OH)2；氢氧化镁是由镁离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱；故填：Mg(OH)2；碱；
（2）由图可知，通过操作II将氯化钙晶体从溶液中结晶析出，使溶液中的氯化钙完全结晶析出，宜采用蒸发结晶，故填：蒸发结晶；
（3）由图可知，“酸化”目的是利用稀盐酸除去除杂操作中加入的过量的氢氧化钙，过量的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式写为：，该反应符合两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，属于复分解反应，故填：除去过量的氢氧化钙；；复分解反应。
三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
27. 下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出a仪器名称：______。
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应的化学方程式是______；若要收集一瓶纯净的氧气，则选择______装置收集。
（3）制取二氧化碳常用B装置，其优点是______，制得的二氧化碳中常含有少量的水蒸气，可用F装置干燥，则混合气体应从______管口通入(填“c”或“d”)。
（4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择______(填序号)。甲烷气体一般采用装置C收集，收集满后集气瓶的放置方式如图G所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：______(写一点)。
【答案】（1）试管
（2）①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. C
（3）①. 控制反应的发生与停止 ②. c
（4）①. A ②. 甲烷的密度比空气小
【解析】（1）由图可知，仪器a为试管；
（2）A装置固体加热型发生装置，可以用高锰酸钾加热制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选C；
（3）实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，可选用B装置作为反应的发生装置，B装置可以通过活塞来控制反应的发生与停止，即打开活塞，固体药品和液体药品接触反应发生，当关闭活塞，刚开始反应仍进行，但生成的气体无法排出使装置内气体增多，压强增大将液体药品压入长颈漏斗中固体药品和液体药品分开反应停止，所以装置的优点是控制反应的发生与停止；
用F装置干燥二氧化碳，则混合气体应从c管口通入，气体与浓硫酸充分接触，达到干燥的效果；
（4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，反应物为固体，反应条件为加热，所以选用固固加热型的发生装置，即装置A；
若收集满甲烷后集气瓶倒放，说明甲烷的密度小于空气。
28. 为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。
（1）探究中和反应。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。
①烧瓶内发生反应的微观实质是______。
②图中c点所示溶液，下列试剂不能验证反应到达c点的是______(填字母序号)。
A.锌粒 B.硝酸银溶液 C.氧化铁
（2）探究碱的性质。
氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为______。
【查阅资料】
氯化钙溶液呈中性。
为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：
【实验报告】
（3）填写表格：
【实验结论】
（4）氢氧化钠溶液______(填“部分”或“全部”)变质。
【总结与交流】
（5）在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行，并说明原因：______。
【反思与评价】同学们通过讨论总结出，在探究溶液成分时，除要考虑选择适当的试剂、探究的先后顺序，还要考虑所加入试剂的量，确保产生干扰的物质除去。
【答案】（1）①. H+和OH-结合生成水 ②. B
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）①. 白色沉淀 ②. NaOH
（4）部分
（5）否，因为氢氧化钙会与碳酸钠反应会生成氢氧化钠
【解析】（1）①盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，烧瓶内发生反应的微观实质是酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子发生反应生成水分子；
②A、锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，可以检验盐酸的存在，故A不符合题意；
B、c点溶液中的溶质为氯化钠和盐酸，加入硝酸银，氯化钠和硝酸银也能反应生成氯化银沉淀，不能检验盐酸的存在，故B符合题意；
C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，溶液变成黄色，可以检验盐酸的存在，故C不符合题意；
故填：B；
（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳容易发生反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）①氯化钙与氢氧化钠不反应，能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应，观察到有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有Na2CO3；
②氢氧化钠呈碱性，取步骤①试管中的少量上层清液（已经将碱性的碳酸钠转化为中性的氯化钠），滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明原溶液中一定有NaOH；
（4）根据溶液中还有NaOH，判断溶液是部分变质；
（5）如果使用氢氧化钙就会引入氢氧根离子，这样就无法判断氢氧化钠是之前就有还是反应生成的，则不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液。
四、计算题(6分)
29. 天然存在的大理石是重要的建筑材料，学习小组想测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，现称取20g大理石样品放入烧杯中，再加入200g稀盐酸，大理石完全反应后（杂质不溶于水，也不参与反应），称得烧杯内剩余物质的质量为213.4g。
（1）生成二氧化碳的质量是 ________g。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）6.6
（2）解：设20g样品中碳酸钙的质量为x
=
x＝15g
则样品中碳酸钙的质量分数= ×100%＝75%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量=20g+200g−213.4g＝6.6g，故填6.6。
（2）见答案
A.空气成分
B.反应的分类
C.物质组成及构成
D.地壳中元素含量
A.鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液
B.验证质量守恒定律
C.生石灰遇水放热
D.证明CO2能与H2O反应
燃料
柴草
煤
石油气
天然气
热量(kJ/kg)
12
29
40~45
45~50
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应
______
说明原溶液中一定有Na2CO3。
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液
溶液变红色
说明原溶液中一定有______