2024年广西梧州市中考第一次抽样调研测试化学试卷（原卷版+解析版）

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(考试时间：90分钟 满分：100分)
说明：1、试卷分为试题卷和答题卷两部分，答案要写在答题卷上，在本试题卷上作答无效。
2.答题前，请认真阅读答题卷上的注意事项。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第I卷 (选择题，共40分)
一、选择题(本题含20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个符合题意的选项。)
1. 2024年世界环境日中国的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列与该主题不符合的做法是
A. 大力开发利用水力发电B. 直接排放工业废气
C. 分类回收处理生活垃圾D. 减少使用一次性制品
【答案】B
【解析】
【详解】A、大力开发利用水力发电，可以节约化石能源，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、直接排放工业废气，会污染空气，应处理达标后排放，符合题意；
C、分类回收处理生活垃圾，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
D、减少使用一次性制品，可以节约资源，减少污染，不符合题意。
故选B。
2. 空气是一种宝贵资源，下列空气各成分的说法正确的是
A. 氧气具有可燃性B. 氧气的质量分数约为21%
C. 稀有气体可用于制造电光源D. CO2、SO2属于空气污染物
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不符合题意；
B、氧气约占空气体积的21%，不是质量，不符合题意；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造不同用途的电光源，符合题意；
D、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。
故选C。
3. 下列属于不可再生能源的是
A. 氢能B. 太阳能C. 化石能源D. 风能
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢能是一种新型能源，属于可再生能源，选项错误；
B、太阳能是一种新型能源，属于可再生能源，选项错误；
C、化石燃料属于不可再生能源，选项正确；
D、风能是一种新型能源，属于可再生能源，选项错误，故选C。
4. 下列实验基本操作中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项正确；
B、倾倒液体时，瓶塞取下后要倒放在试验台上，试剂瓶口和试管口要紧挨着，标签要向朝向手心，故选项错误；
C、取用固体药品时，粉末状药品要用药匙取用，块状药品用镊子取用，不能用手直接接触药品，故选项错误；
D、量筒读数视线要平视凹液面的最底处，不能仰视读数，故选项错误；
故选：A。
5. 厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是
A. 食盐B. 蔗糖C. 白醋D. 面粉
【答案】D
【解析】
【详解】A. 食盐能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；
B. 蔗糖能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；
C. 白醋能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；
D. 面粉不能溶于水形成溶液，此选项符合题意。
故选D。
6. 人体中含量最多的金属元素是
A. OB. CaC. NaD. N
【答案】B
【解析】
【详解】人体含量最高的金属元素是钙元素，故选B。
7. 下列金属中不能与稀盐酸反应的是
A. ZnB. AlC. MgD. Ag
【答案】D
【解析】
【详解】由于在这四种金属中，只有银排在氢后，因此它不能和稀盐酸反应，故选D。
8. 下列关于科学知识应用的说法不正确的是
A. 雾霾专用口罩中有活性炭，它能吸附有害气体
B. 温度计内汞柱液面上升，说明汞原子间隔变大
C. 甲醛溶液有防腐作用，可用来保鲜食品
D. 氢气和液氢都可作燃料，说明同种分子的化学性质相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、雾霾专用口罩中有活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有害气体，不符合题意；
B、温度计内汞柱液面上升，说明原子之间存在间隔，温度升高，汞原子之间的间隔变大，不符合题意 ；
C、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用来保鲜食品，符合题意；
D、液氢是液态氢气，液氢和氢气均是由氢分子构成，分子构成相同，化学性质相同，不符合题意。
故选C。
9. 下列化学反应中属于化合反应的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、该反应生成物有两种，不是化合反应，不符合题意；
D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意。
故选D。
10. 下列物质中，属于盐的是
A. NaOHB. Na2CO3C. H2CO3D. CaO
【答案】B
【解析】
【详解】A、NaOH电离时生成的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，故A不符合题意；
B、Na2CO3是由金属离子钠离子和酸根离子（碳酸根离子）组成的化合物，属于盐，故B符合题意；
C、H2CO3电离时生成的阳离子只有氢离子，属于酸，故C不符合题意；
D、CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故D不符合题意。
故选B。
11. 根据如图的信息，下列说法正确的是
A. 镁是一种非金属元素B. Mg2+得到电子可变成Mg
C. 镁离子核外有三个电子层D. 镁的相对原子质量为24.31g
【答案】B
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，镁属于金属元素，不符合题意；
B、镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故镁离子得到2个电子可形成镁原子，符合题意；
C、镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子形成镁离子，故镁离子核外有2个电子层，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镁的相对原子质量为24.31，不符合题意。
故选B。
12. 下列物质中碱性最强的是
A. 橙汁(3~4)B. 鸡蛋清(7~8)
C. 牙膏(8~9)D. 清洁剂(12~13)
【答案】D
【解析】
【详解】A、橙汁pH为3~4，pH＜7，显酸性，不符合题意；
B、鸡蛋清pH为7~8，pH＞7，显碱性，但是pH值不是最大，碱性不是最强，不符合题意；
C、牙膏pH为8~9，pH＞7，显碱性，但是pH值不是最大，碱性不是最强，不符合题意；
D、清洁剂pH为12~13，pH＞7，显碱性，且pH值最大，碱性最强，符合题意。
故选D。
13. 下列做法中，能保护金属资源的是
A. 随意丢弃废旧金属B. 将铁锹放置于潮湿空气中
C. 用PVC塑料管替代铁制下水道D. 把铁制品表面的油膜洗净以防止锈蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A、废旧金属随意丢弃，会造成金属资源的浪费，故A不符合题意；
B、将铁器放置于潮湿的空气中，会造成金属锈蚀，不利于保护金属资源，故B不符合题意；
C、自来水管用塑料管材替代铁管，可以节约金属资源，有利于保护金属资源，故C符合题意；
D、把铁制品表面的油膜洗净，铁容易和空气中的水和氧气接触，易锈蚀，不利于保护金属资源，故D不符合题意。
故选C。
14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种净水剂。K2FeO4中铁元素的化合价是
A. +6B. +3C. +2D. 0
【答案】A
【解析】
【详解】K2FeO4中钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设铁元素的化合价是x，则[（+1）×2]+x+[(-2)×4]=0，解得x=+6，故选：A。
15. 下图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法错误的是
A. 试管中的细沙可以防止试管炸裂
B. 实验说明氧化钙与水反应放出热量
C. 实验结束后量筒中的水最终减少了10mL
D. 实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
【答案】C
【解析】
【详解】A、该实验中，白磷燃烧放出大量的热，试管中的细沙可以防止高温生成物溅落，炸裂试管，不符合题意；
B、该实验中，白磷燃烧，说明温度升高，说明氧化钙与水反应放出热量，不符合题意；
C、白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，消耗氧气的体积为：，故实验结束后量筒中的水最终减少了8mL，符合题意；
D、空气中主要含氮气和氧气，白磷燃烧消耗氧气，故实验结束后试管内气体的主要成分为氮气，不符合题意。
故选C。
16. 下列有关消防安全的说法，正确的是
A. 身体着火，应就地打滚熄灭火
B. 炒菜时油锅着火，可用水浇灭
C. 高层建筑物起火，立即乘电梯撤离
D. 夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查
【答案】A
【解析】
【详解】A、身上着火，千万不要奔跑，可就地打滚压灭火苗，故说法正确；
B、油不溶于水且密度比水小，所以用水无法浇灭，故说法错误；
C、火灾时不能乘坐电梯逃生，以防断电后被困电梯内，直接威胁到人的生命，故说法错误；
D、煤气是可燃性气体，泄漏时开灯时会产生电火花，会将煤气引爆，故说法错误。
故选A。
17. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是
A. CO2→CaCO3→Ca(OH)2B. CO2→CO→Fe
C. Na2CO3→NaCl→MgCl2D. H2SO4→BaSO4→Ba(NO3)2
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水，碳酸钙不能一步反应产生氢氧化钙，错误；
B、二氧化碳和碳在高温下反应产生CO，CO和氧化铁在高温下反应产生铁和二氧化碳，能通过一步反应实现，正确；
C、碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠不能一步反应产生氯化镁，错误；
D、硫酸和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和水，硫酸钡不能一步反应产生硝酸钡，错误。
故选B。
18. 下列实验方案，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、加入熟石灰固体研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，可以鉴别，故选项实验方案设计能达到目的。
B、点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，如果小烧杯内壁有水雾，说明甲烷燃烧生成水，根据质量守恒定律可知，甲烷中含有氢元素，故选项实验方案设计能达到目的。
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离出氯化钠，故选项实验方案设计能达到目的。
D、氯化钠、Na2SO4都不能与适量盐酸反应，不能除去杂质且引入新的杂质，故选项实验方案设计不能达到目的。
故选：D。
19. 下图为KNO3、Na2CO3、NaCl固体(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列判断正确的是
A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B. t2℃时，将上述三物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最少的是NaCl
C. t1℃时，将上述三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为：KNO3=NaCl>Na2CO3
D. 当KNO3中混有少量的NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、t2℃时，将上述三物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，三种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意；
C、t1℃时，将上述三种物质的饱和溶液升温至t2℃，升温后，三种物质的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，三种物质的溶质质量分数不变，t1℃时，溶解度：硝酸钾=氯化钠＞碳酸钠，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾=氯化钠＞碳酸钠，则所得溶液的溶质质量分数大小关系为：KNO3=NaCl>Na2CO3，符合题意；
D、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，不符合题意。
故选C。
20. 向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，氧化铁的质量逐渐减少，当加入的稀硫酸达到一定质量时，氧化铁反应完全，固体质量减少为0，故A图像错误；
B、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，溶液的质量不断增大，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液的质量还是逐渐增加的，反应时溶液质量增加较快，反应结束增加较慢，故B图像错误；
C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应过程中生成水，溶剂质量增加较快，完全反应后，随着稀硫酸的加入，溶剂的质量还是增加的，只是增加的较慢，图像先陡后缓，故C图像正确；
D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随着稀硫酸的加入，溶液中铁元素的质量逐渐增加，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中铁元素的质量不再发生变化，故D图像错误；
故选C。
第Ⅱ卷 (非选择题，共60分)
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分，)
21. 用化学用语填空。
（1）磷元素___________。
（2）3个氢原子___________。
（3）乙炔分子___________。
（4）硝酸铵___________。
（5）2个铁离子___________。
【答案】（1）P （2）3H
（3）C2H2 （4）NH4NO3
（5）2Fe3+
【解析】
【小问1详解】
由一个字母表示的元素符号要大写，故磷元素表示为：P；
【小问2详解】
原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氢原子表示为：3H；
【小问3详解】
分子用化学式表示，故乙炔分子表示为：C2H2；
【小问4详解】
硝酸铵中铵根离子显+1价，硝酸根离子显-1价，化学式为：NH4NO3；
【小问5详解】
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铁离子表示为：2Fe3+。
22. 化学使我们的生产、生活更加美好。请用下列物质的序号填空。
①氖气②生石灰③钛合金④硫酸铜⑤小苏打
（1）可用作食品干燥剂的是___________。
（2）可用于配制波尔多液的是___________。
（3）可用于霓虹灯制作的是___________。
（4）可用于治疗胃酸过多的是___________。
（5）可用于制造航天飞机的是___________。
【答案】（1）② （2）④
（3）① （4）⑤
（5）③
【解析】
【小问1详解】
生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故填：②；
【小问2详解】
硫酸铜能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，可用氢氧化钙和硫酸铜配制波尔多液，故填：④；
【小问3详解】
氖气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故填：①；
【小问4详解】
小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：⑤；
【小问5详解】
钛合金密度小，抗腐蚀性好，可用于制造航天飞机，故填：③。
23. 梧州六堡茶文化源远流长，煮上一壶好茶，茶汤滋味醇厚、柔滑回甘，吸引不少外地旅客前来品尝。
（1）净水：好茶用好水。城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，主要步骤为河水→沉降→过滤→吸附→消毒→净化的水。
①净水过程中，在沉淀池加入明矾的作用是___________。
②消毒过程中，常用液氯作为消毒剂，反应的微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为___________。
（2）煎茶：好壶配好茶。烧制茶壶的过程中，发生的其中一个化学反应为：，X的化学式为___________，判断依据是___________。
（3）泡茶：古代常用锡器(Sn)来泡茶，时间长久会在锡器表面形成+4价的氧化物，该氧化物的化学式为___________。
【答案】（1） ①. 加速悬浮物的沉降 ②.
（2） ①. CO2 ②. 质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变
（3）SnO2
【解析】
【小问1详解】
①明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故净水过程中，在沉淀池加入明矾的作用是：加速悬浮物的沉降；
②由图可知，该反应为氯气和水反应生成HCl和HClO，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、Si的个数分别是1、1、5、1，生成物中含Ca、C、O、Si的个数分别是1、0、3、1，故生成物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2，判断依据是：质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变；
【小问3详解】
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，锡元素显+4价，氧元素显-2价，故该氧化物的化学式为：SnO2。
24. 化学与生活息息相关。
（1）清洗餐具上的油污，利用洗洁精的___________作用。
（2）生活中有利于实现“碳中和”的一种方法是___________。
（3）铝制品有良好的抗腐蚀性，主要原因是：___________(用化学方程式表示)。
（4）太阳能电池目前广泛使用硅基材料。晶体硅的结构与金刚石类似，也是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
【答案】（1）乳化 （2）绿色出行（合理即可）
（3）
（4）原子
【解析】
【小问1详解】
洗洁精能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化，洗洁精所起的作用就是乳化作用，故填：乳化；
【小问2详解】
植树种草、绿色出行等都有利于实现“碳中和”，故填：绿色出行（合理即可）；
【小问3详解】
铝制品有良好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，其反应的化学方程式为：，故填：；
【小问4详解】
金刚石是有碳原子直接构成，晶体硅的结构与金刚石类似，则晶体硅是由硅原子构成的，故填：原子。
25. 化学兴趣小组对常见酸、碱、盐的化学性质进行如下的探究，回答下列问题：
（1）实验1中，反应前后溶液中没有变化的离子是___________。
（2）实验2的反应现象是___________。
（3）实验3发生反应的化学方程式是___________。
（4）上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。
【答案】（1）氯离子、钠离子(或 Cl-、Na+)
（2）产生气泡 （3）
（4）BaSO4、BaCO3 或 BaSO4
【解析】
【小问1详解】
实验1中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前后溶液中没有变化的离子是：Na+、Cl-；
【小问2详解】
实验2中碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，现象是：产生气泡；
【小问3详解】
实验3中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
实验1中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实验2中碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，实验3中稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，将实验3试管中的物质过滤，再将滤液与另两支试管中的溶液全部混合，使其充分反应，产生气泡，说明实验2中碳酸钾过量，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，生成白色沉淀，说明实验3中氯化钡过量，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，氯化钡也能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，如果碳酸钾和稀盐酸反应后，碳酸钾过量，也可能生成碳酸钡沉淀，故沉淀A所有可能的成分是：BaSO4、BaCO3或BaSO4。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。)
26. 我国航空航天事业蓬勃发展，请回答下列问题。
（1）长征二号F运载火箭的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，偏二甲肼中碳元素的质量分数为___________，偏二甲肼燃烧属于___________变化。
（2）航天飞船会使用一种材料，这种材料是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成的，它属于___________材料(填字母序号)。
A. 金属材料B. 复合材料C. 合成材料D. 有机材料
（3）航天飞船座舱内空气更新过程的示意图如图所示。

①装置I的作用是___________。
②一定条件下，CO2和H2在装置Ⅱ内发生反应，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 40% ②. 化学 （2）B
（3） ①. 分离空气 ②.
【解析】
【小问1详解】
偏二甲肼(C2H8N2)中碳元素的质量分数为，偏二甲肼在燃烧过程中有新物质的生成，属于化学变化，故填：40%；化学；
【小问2详解】
航天飞船上要使用一种碳纤维材料，这种材料是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成的，它是一种复合材料，故选B；
【小问3详解】
①由流程图可知，装置I是为了分离空气，为装置Ⅱ、Ⅲ提供二氧化碳和水，故填：分离空气；
②CO2和H2在一定条件下反应生成碳和水，化学方程式为：，故填：。
27. 实验室可用某种石灰石(含少量Fe2O3杂质)为原料，模拟工业制备高纯CaCO3，其流程如图所示，请回答下列问题：
（1）“酸溶”前为使反应物充分接触，应对石灰石进行的操作是___________。
（2）①“沉钙”时先通入氨气再通入二氧化碳的原因是___________。
②“沉钙”时发生反应化学方程式为：___________。
（3）流程中可循环利用的物质除水外，还有___________。
（4）“沉钙”过程中，若其他条件不变，当温度高于35℃时，CaCO3的产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是___________。
【答案】（1）粉碎（合理即可）
（2） ①. 使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 ②.
（3）二氧化碳、氨气(或 CO2、NH3)
（4）温度越高，二氧化碳在水中的溶解度越小
【解析】
【小问1详解】
“酸溶”前为使反应物充分接触，应对石灰石进行的操作是粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
小问2详解】
①“沉钙”时先通入氨气，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收，可以提高产率；
②碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙，则“沉钙”时发生反应为氯化钙、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸钙和氯化铵，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
由图可知，二氧化碳、氨气既是反应物，又是生成物，可以循环使用；
【小问4详解】
气体的溶解度随温度的升高而增加，温度越高，二氧化碳在水中的溶解度越小，故当温度高于35℃时，CaCO3的产率会明显下降。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
28. 下图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是___________。
（2）实验室制取氢气可选用的发生装置和收集装置是___________(填字母序号)。
（3）用装置B制氧气的化学方程式为___________，制取气体时，放入药品前应先进行的操作是___________。
（4）用装置E收集满一瓶气体，检验此气体为氧气的方法是(请将操作、现象、结论描述出来)___________。
（5）若用装置F收集二氧化碳，气体应从___________(填a或b)导管进。
（6）如图G所示，向烧杯中倒入二氧化碳，观察到的实验现象为___________。
【答案】（1）酒精灯 （2）AC 或 AE 或 AF
（3） ①. ②. 检查装置气密性
（4）将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气
（5）a （6）蜡烛由低到高依次熄灭(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯；
【小问2详解】
实验室制取氢气的发生装置为固液不需要加热型，故选A，氢气不易溶于水且密度小于空气密度，可采用向下排空气法或者排水法进行收集，故实验室制取氢气可选用的发生装置和收集装置是AC 或 AE 或 AF，，故填：AC 或 AE 或 AF；
【小问3详解】
装置B为氯酸钾制取氧气的装置，氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为，制取气体时，放入药品前应先进行的操作是检查装置气密性，故填：；检查装置气密性；
【小问4详解】
检验此气体为氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气，故填：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气；
【小问5详解】
二氧化碳的密度大于空气密度，若用装置F收集二氧化碳，气体应从a导管进，故填：a；
【小问6详解】
二氧化碳的密度大于空气密度，二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，如图G所示，向烧杯中倒入二氧化碳，观察到的实验现象为蜡烛由低到高依次熄灭，故填：蜡烛由低到高依次熄灭(合理即可)。
29. “暖宝宝”是一种生活常用物品。同学们对“暖宝宝”的发热原理及成分充满好奇，在老师的指引下，他们开展了“暖宝宝的秘密探索”项目实践活动。
任务一：探究“暖宝宝”的发热原理
【查阅资料】
①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、水等，除氯化钠外，其他成分不含氯元素。
②蛭石是一种硅酸盐矿物，属于保温材料。
【实验探究】
（1）拆开“暖宝宝”的外包装，发现“暖宝宝”的温度逐渐升高。冷却后，拆开“暖宝宝”的内包装，发现黑色粉末中掺杂有红棕色的固体。小组讨论得知“暖宝宝”的发热原理为：铁粉与空气中的___________共同作用发生缓慢氧化放出热量。
任务二：验证“暖宝宝”的主要成分
（2）取少量未曾使用过的“暖宝宝”内的固体分别进行以下操作
【反思与评价】
（3）小吴认为步骤2不能得到固体中含有活性炭的结论，理由是___________。
任务三：测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数
为了准确检测固体中含有活性炭，并测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，同学们设计了如图所示的实验装置。(实验前已排尽装置内的空气，B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物)。
（4）装置C的作用是___________。
（5）为了测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，需测定反应前“暖宝宝”固体的质量及反应前后___________(填装置编号)装置增重的质量。
（6）小周同学提出，不需要装置E也可以达到实验目的，遭到了大多数同学的反对，理由是___________。
【拓展延伸】
（7）“暖宝宝”中活性炭和氯化钠有何作用？同学们通过对比生活中铁生锈与“暖宝宝”发热的具体情况，作出大胆猜想，认为氯化钠与活性炭的作用为___________。
【答案】（1）水和氧气(或者 H2O和O2)
（2） ①. 固体部分溶解，产生无色气泡，溶液由无色变为浅绿色 ②. 硝酸银##AgNO3
（3）酒精燃烧也会产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊(或者温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水变浑浊)
（4）检验装置A的反应产物有二氧化碳
（5）C和D （6）空气存在二氧化碳，若缺少装置 E，空气中的二氧化碳也会被装置 D 吸收，导致实验结果不准确
（7）氯化钠、活性炭可以加快“暖宝宝”发生氧化反应的速率
【解析】
【小问1详解】
由题可知，则打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空气中的水和氧气接触发生缓慢氧化生成了氧化铁（红棕色固体）并放出热量，所以“暖宝宝”的温度逐渐升高，故填：水和氧气(或 者H2O和O2)；
【小问2详解】
步骤1：实验结论有铁存在，故加入稀硫酸后，铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气，可观察到的现象为固体部分溶解，产生无色气泡，溶液由无色变为浅绿色，故填；固体部分溶解，产生无色气泡，溶液由无色变为浅绿色；
步骤3：实验结论是固体中含有氯化钠，实验现象为：产生白色沉淀，沉淀溶液和稀硝酸，故实验操作为取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液滴加少量硝酸银(或AgNO3) 不溶于稀硝酸，故填：硝酸银(或AgNO3)；
【小问3详解】
酒精燃烧会产生水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；酒精燃烧时产生热量，烧杯内壁涂有澄清的石灰水，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，也会变浑浊；故填：酒精燃烧也会产生二氧化碳，使石灰水变浑浊（或者温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水变浑浊）；
【小问4详解】
澄清石灰水的作用是检验装置A中有二氧化碳的生成，故填：检验装置A的反应产物有二氧化碳；
【小问5详解】
为了测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，需要知道反应生成二氧化碳的量，故需测定反应前“暖宝宝”固体的质量及反应前后C和D装置增重的质量，故填：检验装置A的反应产物有二氧化碳；C和D；
【小问6详解】
装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳被装置 D 吸收，影响实验结果，故填：空气中存在二氧化碳，若缺少装置 E，空气中的二氧化碳也会被装置 D 吸收，导致实验结果不准确；
【小问7详解】
通过对比生活中铁生锈与“暖宝宝”发热的具体情况，猜想氯化钠与活性炭的作用为氯化钠、活性炭可以加快“暖宝宝”发生氧化反应的速率，故填：氯化钠、活性炭可以加快“暖宝宝”发生氧化反应的速率。
五、计算题(本题共6分)
30. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.25g，兴趣小组为研究其成分，将13.25g样品放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）样品充分反应后生成CO2的质量为___________g。
（2）计算该样品中氯化钠的质量分数。(写出计算过程)。
【答案】（1）4.4 （2）
解：设该样品中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
则该样品中氯化钠的质量分数为：
答：该样品中氯化钠的质量分数为 20.0 %
【解析】
【小问1详解】
由图可知，样品充分反应后生成二氧化碳的质量为4.4g；
【小问2详解】
见答案。A．滴加液体
B．倾倒液体
C．取用固体
D．量取液体
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别氯化铵和氯化钾
加入熟石灰固体研磨，闻气味
B
检验甲烷中含氢元素
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
C
提纯混有少量泥沙的氯化钠
溶解、过滤、蒸发、结晶
D
除去NaCl溶液中的Na2SO4
滴加适量的稀盐酸溶液，过滤
步骤
现象
分析与结论
将实验3试管中的物质过滤，再将滤液与另两支试管中的溶液全部混合，使其充分反应
产生气泡，生成白色沉淀A
沉淀A所有可能的成分是___________(填化学式)
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸
观察到___________。
固体中含有铁
步骤2：取少量固体于燃烧匙中，在酒精灯上加热，上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯(如图8所示)。
澄清石灰水变浑浊
固体中含有活性炭
步骤3：取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液滴加少量___________不溶于稀硝酸。
产生白色沉淀，沉淀溶液和稀硝酸。
固体中含有氯化钠