云南省德宏州2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷

这是一份云南省德宏州2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了关于下列电池的说法不正确的是，Ⅰ、已知等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75 分钟满分：100 分
注意事项：
答题前，考⽣务必⽤⿊⾊碳素笔将⾃⼰的姓名、学校、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。
回答选择题时，选出每⼩题答案后，⽤铅笔把答题卡上对应题⽬的答案标号涂⿊。如需改动，⽤橡⽪擦⼲净后，再选涂其他答案标号。回答⾮选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上⽆效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能⽤到的相对原⼦质量：H=1C=12N=14O=16Mg=24Cu=64
第Ⅰ卷 选择题（共 42 分）
⼀、单选题（选择题每题只有⼀个选项，每题 3 分，共 42 分）
科技兴国，“ 可上九天揽⽉，可下五洋捉鳖” 下列说法正确的是（）
。
“ 天⾈六号” 为中国空间站送去推进剂氙⽓，氙⽓中存在共价键
⽕星全球影像彩图显示了⽕星表⼟颜⾊，表⼟中⾚铁矿主要成分为
创造了可控核聚变运⾏纪录的“ ⼈造太阳”，其原料中的与互为同素异形体
“ 神⾈⼗七号” 载⼈⻜船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为⼆氧化硅
下列说法不正确的是（）
A．C2H4 和C3H6 ⼀定互为同系物B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C．H、D、T 互为同位素D．⾦刚⽯和C60 互为同素异形体
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
常温常压下，与的混合⽓体中含有分⼦总数为
羟基 -OH 和 1ml 甲基 -CH3 中含有的电⼦数均为
C．a ml 苯⼄烯中含有C-H 键的数⽬为
D．与浓硫酸完全反应，⽣成⽓体的分⼦数为
反应在四种不同情况下的反应速率由⼤到⼩的顺序是（）
①②
③④
A．①=④>②=③B．①>②>③>④C．①>②=③>④D．②>③>④=① 5．关于下列电池的说法不正确的是（）
图甲中苹果含有苹果酸可导电，铁⽚作负极
图⼄中由于空⽓中的在Cu ⽚表⾯得电⼦，使铜⽚附近溶液pH 增⼤
图丙中酸性锌锰⼲电池中锌筒作负极被不断消耗，⽤久有漏液⻛险 D．图丁中电⼦从⽯墨电极流向镁电极
下列说法正确的是（）
烷烃分⼦中都含有碳碳键，且碳原⼦与碳原⼦之间都以单键结合
能与氯⽓在光照条件下发⽣反应
有机物都易溶于有机溶剂，难溶于⽔ D．⼆氯甲烷有 2 种结构：和
。
中国研究⼈员研制出⼀种新型复合光催化剂，利⽤太阳光在催化剂表⾯实现⾼效分解⽔，其主要过程如图所示
已知：⼏种物质中化学键的键能如表所示。
若反应过程中分解了 2mlH2O ，则下列说法不正确的是（）
化学键
H-O 键
O=O 键
H-H 键
O-O 键
键能/(kJ·ml-1)
463
496
436
138
总反应为 2H2O2H2↑+O2↑B．过程Ⅲ属于放热反应
C．总反应是吸热反应D．有 2ml ⽔参与过程I 吸收了 926kJ 能量
化学学科需要借助化学专⽤语⾔描述，下列有关化学⽤语描述正确的是（）
氯化钠的分⼦式为NaClB．质⼦数为 92，中⼦数为 143 的铀原⼦：
C．⼄烯的球棍模型：D．的电⼦式：
下列实验⽅案所得实验结论不正确的是（）
A．AB．BC．CD．D 10．利⽤下列实验装置或操作进⾏实验，能达到相应实验⽬的的是（）
A．⽤装置甲除去⼄烯中的B．⽤装置⼄探究原电池原理
C．⽤装置丙制备、收集少量⼲燥的D．⽤操作丁探究浓度对化学反应速率的影响
选项
实验⽅案
实验结论
A
将⼀⼩块钠分别投⼊盛有⽔和⼄醇的⼩烧杯中，钠与⼄醇反应要平缓得多
⼄醇羟基中的氢原⼦不如
⽔分⼦中的氢原⼦活泼
B
向蔗糖中加⼏滴⽔，再加浓硫酸，并不断搅拌蔗糖变⿊，且有刺激性⽓味⽓体产⽣
浓硫酸具有脱⽔性和强氧化性
C
向淀粉溶液中加⼊⼏滴稀硫酸，煮沸⼏分钟，向冷却液中加⼊新制，加热，
⽆砖红⾊沉淀产⽣
淀粉未发⽣⽔解
D
某溶液中先加⼊溶液⽆现象，再通
⼊，发现溶液变红
原溶液含有
下列物质转化常通过加成反应实现的是（）
B．
C．D．
下列各组离⼦在指定溶液中⼀定能⼤量共存的是（）
加⼊Al 粉能产⽣的溶液中：、、、
(酸性)的溶液中：、、、
滴加硫氰化钾变为⾎红⾊的溶液中：、、、
能使蓝⾊⽯蕊试纸变红的溶液中：、、、
在 2L 密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示。下列有关说法正确的是（）
图中表示变化的曲线是a
点处于化学平衡状态
C．0~2s 内平均速率
D．恒容条件下，充⼊化学反应速率增⼤
某有机物的结构简式如图所示，列有关该有机物的说法正确的是（）
分⼦中含有 2 种官能团
可使溴的四氯化碳溶液、酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊，且原理相同 C．与钠和氢氧化钠溶液都能发⽣反应，且得到的产物相同
D．可与⼄醇、⼄酸反应，且反应类型相同
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
第II 卷 ⾮选择题（共 58 分）
⼆、填空题（每空 2 分，共 58 分）
15．（16 分）某化学课外兴趣⼩组为探究的性质，设计了如下实验。
回答下⾯问题：
写出装置A 中发⽣反应的化学⽅程式。
打开 K，加热酒精灯开始反应，装置 C 中的现象是。
装置D 中酸性⾼锰酸钾颜⾊变浅直⾄褪⾊，⽤来验证具有性。
装置D 中浸有NaOH 溶液的棉花的作⽤是，写出反应的离⼦⽅程式。
关闭K 停⽌加热，由于余热Cu 和浓还要反应⼀段时间，可以利⽤B 装置收集
剩余⽓体 装置B 中溶液是（填化学式），现象是。
。
取⼀定质量的铜⽚和⼀定体积的浓硫酸于圆底烧瓶中共热⾄反应完全，发现烧瓶中有铜⽚剩余，该⼩组学⽣根据所学知识认为还有⼀定量的剩余。下列药品中能⽤来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是 （填字⺟）
A．铁粉B．溶液C．银粉D．溶液
16．（18 分）Ⅰ、已知。测定温度、催化剂的⽐表⾯积对SO2 氧化反应速率的影响，数据如下表所示。
实验编号
t(℃)
SO2 初始浓度
(ml∙L-1)
O2 初始浓度
(ml∙L-1)
催化剂的⽐表⾯积(m2∙g-1)
5min 时SO2 的浓度(ml∙L-1)
Ⅰ
450
82
Ⅱ
450
124
Ⅲ
500
82
①从上述数据可得出催化剂的⽐表⾯积对化学反应速率影响的规律是。
②在容积固定的绝热容器中发⽣上述反应，下列叙述不能说明其已达到平衡状态的是
（填序号）。
A．容器内混合⽓体温度不再变化B．容器内的⽓体压强保持不变
C．D．容器内混合⽓体密度保持不变
Ⅱ、为了减轻⼤⽓污染，可将汽⻋尾⽓中和转化为⽆污染⽓体。
在⼀定条件下，向⼀容积为的恒容密闭容器中充⼊，使之在催化剂作⽤下发⽣反应，测得反应过程中部分物质的物
质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
由图中数据分析，表示的物质的量随时间变化的曲线为（填“ Ⅰ”“ Ⅱ”或“ Ⅲ”）；内，的平均反应速率为
。
反应达到平衡时，CO 的转化率为；平衡时 CO 和CO2 的浓度⽐为。
溶液常⽤于腐蚀印刷电路铜板，发⽣，若将此反应
设计成原电池，当线路中转移 0.2ml 电⼦时，则被腐蚀铜的质量为g；
燃料电池是⼀种⾼效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池的正极反应化学⽅程式是：。
。
②电池⼯作⼀段时间后硫酸溶液的pH（填“ 增⼤”“ 减⼩” 或“ 不变”）
。
17．（12 分）⽯油被誉为⼯业“ ⾎液”，⽯油裂解⽓是重要的⼯业原料，结合以下路线回答问题
有机物A 的名称是。
有机物和中含氧官能团的名称分别是。
反应③的反应类型是，写出反应③的化学⽅程式。
。
反应②相当于“ 有机物A 发⽣脱⽔反应”，写出反应②的化学⽅程式
写出反应④的化学⽅程式。
18．（12 分）海洋是⼀个巨⼤的资源宝库，从海⽔中不仅可以获得氯碱⼯业的原料氯化钠，
还可提取溴、碘、镁、钾等多种物质。请回答下列问题：
“
。
I、全球海⽔中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的，故溴有海洋元素” 之称
空⽓吹出法⼯艺是⽬前“ 海⽔提溴” 的最主要⽅法之⼀，其⼯艺流程如图：
步骤①中获得的离⼦⽅程式为。
根据上述反应可判断、、氧化性由强到弱的顺序。
步骤③中完全吸收共有个电⼦转移（⽤ 和的代数式表示）。
II、为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验⽅案，解答下列问题：
H2O2 被称作绿⾊氧化剂的原因为。
③是将富集在中的碘单质利⽤化学转化重新富集在⽔中，称为反萃取，⽅程式为
，接下来④发⽣的反应⽅程式为。
本实验中可以循环利⽤的物质是。
德宏州 2025 年春季学期普通⾼中学校⾼⼀年级教学质量统⼀监测
化学参考答案
⼀、选择题
⼆、填空题
15．（16 分，每空 2 分）
品红溶液褪⾊
还原性
吸收未反应完的，防⽌污染空⽓
饱和溶液⼴⼝瓶中液⾯下降，⻓颈漏⽃中液⾯上升
AD
16．（18 分，每空 2 分）
Ⅰ、①其他条件相同时，催化剂的⽐表⾯积越⼤，化学反应速率越⼤② CD
Ⅱ、（1）Ⅱ
（2）1∶ 4
（3）6.4
（4）① O2 + 4e- +4H+ = 2H2O②增⼤
17．（12 分，每空 2 分）
⼄醇
醛基、羧基
氧化反应2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
18．（12 分，每空 2 分）
（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（2）Cl2>Br2>H2SO4
（3）2aNA
（4）还原产物只有⽔，产物⽆污染
（5）5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O
（6）CCl4题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
D
C
D
B
B
C
C
B
D
C
C
D