云南省德宏州2023_2024学年高一化学上学期期末考试试题含解析

这是一份云南省德宏州2023_2024学年高一化学上学期期末考试试题含解析，共16页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 下列离子方程式书写正确的是，10ml/LNaOH溶液等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟满分：100分
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷选择题(共48分)
一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分。每题只有一个答案符合题意)
1. 用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是
A. 中子数为8的氮原子：B. HCl的电子式：
C. NH3的结构式：D. Cl-的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数为8的氮原子：，A错误；
B．HCl为共价化合物，电子式：，B错误；
C．NH3的结构式：，C正确；
D．Cl-的结构示意图：，D错误；
答案选C。
2. 新材料问世常常带动新科技、新技术的应用和发展，下列有关说法不正确的
A. 硬铝(一种铝合金)密度小、强度高，是制造航天设备的理想材料
B. 铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀
C. 我国自主研发新一代动车组在京沪高铁上跑出486.1公里的世界列车最高时速，得益全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨，钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛
D. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性
【答案】C
【解析】
【详解】A．硬铝是一种铝合金，具有密度小、强度高的优点，因此是制造航天设备的理想材料，A正确；
B．铝比铁活泼，在空气中其表面易被氧化生成一层致密氧化膜，因此在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀，B正确；
C．钢属于合金，钢的熔点比铁的熔点低，比铁用途更广泛，C错误；
D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性等，D正确；
答案选C。
3. 下列关于物质分类正确的是
A. 氯水、液氮、石墨都属于单质
B. H2CO3、H2SO3、HClO都属于弱酸
C. 冰水混合物、盐酸、提纯后的胶体均为纯净物
D. Na2O、MgO、Al2O3、Mn2O7都属于碱性氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．液氮、石墨都是一种元素组成的纯净物，都属于单质，氯水属于混合物，故A错误；
B．H2CO3、H2SO3、HClO溶于水部分电离，均属于弱电解质，故B正确；
C．冰水混合物属于纯净物，盐酸、提纯后的胶体均为混合物，故C错误；
D．能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O、MgO都属于碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故D错误；
故选B。
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3＋、Na+、
B. 在强碱溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、
C. 在KMnO4溶液中：H+、Na+、S2-、I-
D. 饱和氯水中：Ag+、K+、Br-、
【答案】A
【解析】
【详解】A．与Al反应放出H2的溶液可能呈强酸性、也可能呈强碱性，在强酸性条件下离子相互间不反应，能大量共存，在强碱性条件下Cu2+、Al3+不能大量存在，A项符合题意；
B．在强碱溶液中Fe2+不能大量存在，B项不符合题意；
C．KMnO4溶液具有强氧化性，会与S2-、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，H+与S2-反应不能大量共存，C项不符合题意；
D．Ag+与Br-不能大量共存，Cl2与Br-反应不能大量共存，Ag+与氯水中的Cl-反应不能大量共存，D项不符合题意；
答案选A。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H＋
B. 碳酸钡与醋酸溶液反应：＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋H2O＋CO2↑
C. 向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH-＝H2O
D. 氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸的酸性强于碳酸，向CaCl2溶液中通入CO2不可能发生反应Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H＋，A错误；
B．碳酸钡难溶，与醋酸溶液反应：BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑，B错误；
C．向氢氧化钡溶液中加入盐酸生成氯化钡和水：H＋＋OH-＝H2O，C正确；
D．氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-＝[Al(OH)4]－，D错误；
答案选C。
6. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O，关于该反应说法正确的是
A. 反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物
B. Fe(OH)3中铁元素化合价为＋3，只有氧化性
C. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2
D. 该条件下氧化性：NaClO>Na2FeO4
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯元素化合价降低，铁元素化合价升高，反应中NaClO是氧化剂，NaCl是还原产物，A错误；
B．Fe(OH)3中铁元素化合价为＋3，不是最高价，既有还原性也有氧化性，B错误；
C．高铁酸钠是氧化产物，氯化钠是还原产物，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3，C错误；
D．NaClO是氧化剂，氢氧化铁是还原剂，因此该条件下氧化性：NaClO＞Na2FeO4，D正确；
答案选D。
7. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 图甲：灼烧Mg(OH)2固体
B. 图乙：比较Na2CO3和NaHCO3两种固体与同浓度稀盐酸反应快慢
C. 图丙：观察KCl的焰色试验
D. 图丁：配制0.10ml/LNaOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．在坩埚中灼烧Mg(OH)2固体、并用玻璃棒搅拌，A项能达到实验目的；
B．向同浓度足量稀盐酸中同时加入等质量Na2CO3、NaHCO3，可通过观察相同时间气球的体积判断与稀盐酸反应的快慢，B项能达到实验目的；
C．观察钾元素的焰色试验要透过蓝色钴玻璃，焰色呈紫色，C项能达到实验目的；
D．不能在容量瓶中直接溶解NaOH固体，D项不能达到实验目的；
答案选D。
8. 下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是
A. 向碳酸钠饱和溶液中通入足量的CO2气体，可获得碳酸氢钠晶体
B. 可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液
C. 金属钠着火时，可用水来灭火
D. 常温下，将金属钠加入到硫酸铜溶液中，可以在溶液中出现蓝色絮状沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．向碳酸钠饱和溶液中通入足量的CO2气体，生成碳酸氢钠固体，所以可获得碳酸氢钠晶体，A正确；
B．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠和氯化钙不反应，因此可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液，B正确；
C．钠和水反应，生成的过氧化钠和水也反应，金属钠着火时，不能用水来灭火，C错误；
D．钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，常温下，将金属钠加入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和水，因此可以在溶液中出现蓝色絮状沉淀，D正确；
答案选C。
9. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是
A. 氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照可减少氢离子的浓度
B. 从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强
C. 氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO
D. 光照过程中O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中O2为还原产物
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸在光照下分解生成盐酸，氢离子的浓度增大，溶液的酸性增强，pH逐渐减小，故A错误；
B．根据选项A分析可知在光照过程中酸性增强，溶液的导电能力逐渐增强，故B正确；
C．氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2，不能说明存在HCl、HClO，故C错误；
D．氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，光照过程中O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，氧元素化合价升高，被氧化，所以氧气为氧化产物，不是还原产物，故D错误；
故选B。
10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. a分别在纯氧中点燃和在高温下与水蒸气反应所生成的化合物相同
B. b与e的相互转化可通过化合反应来实现
C. 加入a可除去b的硫酸盐溶液中混有的硫酸铜杂质
D. c在空气中由灰绿色最终变为红褐色的d
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，a为单质，则a为Fe，b为+2价的盐，则b中的阳离子为Fe2+，e为+3价的盐，则e中的阳离子为Fe3+，c为+2价的碱，则c为Fe（OH）2，d为+3价的碱，则d为Fe（OH）3，以此作答。
【详解】A．铁分别在纯氧中点燃和在高温下与水蒸气反应所生成的化合物相同，均是四氧化三铁，故A正确；
B．氯化亚铁和氯气化合生成氯化铁，铁和氯化铁化合生成氯化亚铁，故B正确；
C．铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，可以除去氯化亚铁中硫酸铜杂质，故C正确；
D．Fe（OH）2为白色沉淀，不是灰绿色，故D错误；
故选D。
11. 除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是
A. CO2(HCl)——饱和食盐水，洗气
B. Cl2(HCl)——饱和碳酸氢钠溶液，洗气
C. Fe(Al)——溶于足量氢氧化钠溶液，过滤
D. FeCl2溶液(FeCl3)——通入足量的氯气
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2也溶于食盐水，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，故A错误；
B．Cl2、HCl均与饱和碳酸氢钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B错误；
C．铝与氢氧化钠溶液反应，铁不反应，反应后过滤可除杂，故C正确；
D．氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，不能除杂，故D错误；
故选C。
12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 过氧化钠与水反应，生成0.1ml氧气时，转移电子数为0.2NA
B. 25℃，1.01×105Pa，22.4LH2的分子数为NA
C. 18g中含有的电子数为11NA
D. 0.5ml·L-1Fe2(SO4)3溶液中数目为1.5NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧元素化合价从－1价升高到0价，生成0.1ml氧气时，转移的电子数为0.2NA，A正确；
B．25℃，1.01×105Pa，22.4LH2的物质的量不是1ml，分子数不是NA，B错误；
C．18g的物质的量是1ml，其中含有的电子数为10NA，C错误；
D．0.5ml·L-1Fe2(SO4)3溶液的体积不确定，其中数目不一定为1.5NA，D错误；
答案选A。
13. W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。W+的半径在所有离子中最小，X、Y、Z同周期且相邻，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半。下列说法正确的是
A. X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：QY>X
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。W+的半径在所有离子中最小，W是H；X、Y、Z同周期且相邻，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半，Z是O，Q是S，所以X是C，Y是N，据此解答。
【详解】A．碳的非金属性弱于硫的，则最高价氧化物对应水化物的酸性：CZ>C，D正确；
答案选D。
14. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是
A. CaCl2和K2SB. CO2和NH4Cl
C. Na2O和Na2O2D. CH4和NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A．CaCl2和K2S中均只含有离子键，A符合；
B．CO2中含有共价键，NH4Cl中含有离子键和共价键，B不符合；
C．Na2O中含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，C不符合；
D．CH4中含有共价键，NaOH中含有离子键和共价键，D不符合；
答案选A。
15. 下列实验方案、现象和结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明发生了反应Br2+2KI=2KBr+I2，该反应中Br2为氧化剂、I2为氧化产物，根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：Br2＞I2，A项正确；
B．将有色鲜花放入干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后鲜花褪色，是因为Cl2与鲜花中H2O反应生成的HClO具有漂白性，Cl2没有漂白性，B项错误；
C．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，说明Fe与HCl反应生成Fe2+，食品脱氧剂样品中没有+3价铁，C项正确；
D．向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射，看到一条光亮的通路，说明FeCl3与水反应产生的Fe(OH)3胶体，产生了丁达尔效应，D项正确；
答案选B。
16. 把1.0ml/LCuSO4溶液和1.0ml/LFe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。则此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为
A. 1.5ml/LB. 2.0ml/LC. 2.5ml/LD. 3.0ml/L
【答案】B
【解析】
【详解】把1.0ml/LCuSO4溶液和1.0ml/LFe2(SO4)3溶液等体积混合，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中硫酸铜和硫酸铜的浓度均是0.5ml/L，混合后溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸铁电离，故混合溶液中c（SO）=0.5ml/L+3×0.5ml/L=2.0ml/L，向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO）=2ml/L。
答案选B。
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
二、非选择题(共5个题，共52分)
17. 下表是元素周期表的一部分，①~⑩分别代表10种元素，请回答：
（1）画出10种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图___________。
（2）②在元素周期表中的位置是___________。
（3）⑦的氧化物与⑤的最高价氧化物的水化物在水中反应的化学方程式是___________。
（4）④⑥⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________>___________>___________(填离子符号)。
（5）以下验证⑤⑥⑦⑩四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是___________(填字母序号)。
A. 比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：⑩>⑤>⑥>⑦
B. 比较四种元素形成氢化物的难易程度以及氢化物的热稳定性：⑩⑦
D. 将空气中久置的四种元素的块状单质分别放入水中，比较与水反应的剧烈程度：⑩>⑤>⑥>⑦
【答案】（1） （2）第二周期第IVA族
（3）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
（4） ①. Cl- ②. F- ③. Mg2+ （5）A
【解析】
【分析】根据元素周期表分别推断出①～⑩的元素分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K。
【小问1详解】
表中化学性质最不活泼的元素为Ar，其原子结构示意图为，故答案为；
【小问2详解】
②号元素为C，在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族，故答案为第二周期第IVA；
【小问3详解】
⑤为Na，⑦为Al，Al的氧化物Al2O3与Na的最高价氧化物的水化物NaOH反应的化学方程式： Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，故答案为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]；
【小问4详解】
④为F、⑥为Mg、⑧为Cl，同一主族从上到下离子半径逐渐增大。核外电子层结构相同的离子，质子数越小，离子半径越大。故离子半径：Cl->F->Mg2+，故答案为： Cl-；F-；Mg2+；
【小问5详解】
⑤⑥⑦⑩分别为Na、Mg、Al、K。同一周期从左到右元素的金属性减弱，同一主族从上到下元素分金属性逐渐增强，故金属性：K >Na>Mg>Al。
A．最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：⑩>⑤>⑥>⑦，A正确；
B．元素的金属性强弱的判断不从氢化物沸点高低判断，B错误；
C．单质分别与非氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度：⑩>⑤>⑥>⑦，C错误；
D．空气中久置的四种元素的块状单质被氧化为对应的氧化物分别为氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化钾。氧化镁、氧化铝都难溶于水，很难与冷水反应，无法比较氧化镁、氧化铝与水反应的剧烈程度，D错误；
故答案为A。
18. 化学与生活、生产息息相关。请回答下列问题：
（1）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤H2SO4溶液；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有______(填序号，下同)，属于非电解质的有______。
（2）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为____________。
（3）工业上制备漂白粉常将氯气通入冷的石灰乳中，发生反应的化学方程式为_________。
（4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，发生的化学反应如下：
①配平化学方程式：______。
______C+______K2Cr2O7+______H2SO4=______K2SO4+______CO2↑+______Cr2(SO4)3+______H2O。
②在上述反应中生成标准状况下的11.2LCO2，转移电子数为______。
③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是______(填选项编号)。
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
【答案】（1） ①. ②③ ②. ①
（2）＋H＋=CO2↑＋H2O
（3）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
（4） ①. 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O ②. 2NA ③. C
【解析】
【小问1详解】
①二氧化碳不电离，属于非电解质；②熔融KCl电离出阴阳离子，属于电解质；③NaHSO4固体溶于水电离出阴阳离子，属于电解质；④铜是单质，不是电解质液不是非电解质；⑤H2SO4溶液属于混合物，不是电解质液不是非电解质；⑥澄清石灰水属于混合物，不是电解质液不是非电解质，则其中属于电解质的有②③，属于非电解质的有①。
【小问2详解】
用小苏打片治疗胃酸过多发生的是碳酸氢根离子和氢离子反应，反应的离子方程式为＋H＋=CO2↑＋H2O。
【小问3详解】
工业上制备漂白粉常将氯气通入冷的石灰乳中，发生反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
【小问4详解】
①反应中碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，铬元素化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子，则依据电子得失守恒、原子守恒可知配平后的方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O。
②在上述反应中生成3ml二氧化碳，转移12ml电子，标准状况下生成11.2LCO2，即0.5ml二氧化碳，转移2ml电子，转移电子数为2NA。
③H2SO4在上述反应元素的化合价均不变，其中表现出来的性质是酸性，答案选C。
19. 一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：
实验室制备原理：2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O。
现用如图所示装置设计实验制备少量Cl2O。
（1）盛有MnO2的仪器名称为______。
（2）仪器组装完成，加药品前应进行的实验操作是______。
（3）装置A中发生反应离子方程式为______。
（4）装置F的作用是______。
（5）E装置中冰水混合物的作用是______。
（6）将Cl2O通入含NaOH的溶液中发生的化学方程式为______。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）检查装置的气密性
（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）防止水蒸气进入装置E
（5）使Cl2O冷凝收集、防止Cl2O分解
（6）Cl2O＋2NaOH＝2NaClO＋H2O
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与湿润的碳酸钠共热反应制备一氧化二氯，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化二氯，装置E用于冷凝收集一氧化二氯，装置F中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中，装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气和一氧化二氯，防止污染空气。据此解答。
【小问1详解】
盛有MnO2的仪器名称为圆底烧瓶。
【小问2详解】
由于是制备气体，仪器组装完成，加药品前应进行的实验操作是检查装置的气密性。
【小问3详解】
装置A制备氯气，其中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
小问4详解】
根据以上分析可知装置F的作用是防止水蒸气进入装置E。
【小问5详解】
根据以上分析以及已知信息可知E装置中冰水混合物的作用是使Cl2O冷凝收集、防止Cl2O分解。
【小问6详解】
Cl2O溶于水，同时反应生成次氯酸，因此将Cl2O通入含NaOH的溶液中发生的化学方程式为Cl2O＋2NaOH＝2NaClO＋H2O。
20. 铁是人类较早使用的金属之一，根据铁及其化合物之间的相互转化，回答下列问题：
（1）Fe2+易被人体吸收，医生建议在服用补铁剂时，同时服用维生素C．维生素C的作用是______。
（2）印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的离子方程式：______。
（3）某废料铁泥的主要成分为Fe2O3、FeO、Fe和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取wg废料铁泥提取Fe2O3，设计实验流程如下：
①分离溶液A和沉淀C的实验操作为______。
②能检验溶液A中含有Fe2+的试剂是______(填字母)。
A．铁粉 B．酸性KMnO4溶液 C．KSCN溶液
③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为______。
④若最终获得ngFe2O3，则废料铁泥中铁元素的质量分数为______。
【答案】（1）防止Fe2＋被氧化
（2）2Fe3＋+Cu=Cu2＋+2Fe2＋
（3） ①. 过滤 ②. B ③. ④. 或
【解析】
【分析】某废料铁泥主要成分为Fe2O3、FeO和Fe，加入足量硫酸，充分反应，可生成硫酸硫酸亚铁和氢气，沉淀C为不溶性杂质，滤液A含有硫酸亚铁，加入过氧化氢，可生成铁离子，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，洗涤、加热可生成Fe2O3，以此解答该题。
【小问1详解】
Fe2+易被人体吸收，但易被氧化，同时服用维生素C，可以防止亚铁离子被氧化，这说明维生素C的作用是防止Fe2＋被氧化。
【小问2详解】
氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3＋+Cu=Cu2＋+2Fe2＋。
【小问3详解】
①可用过滤的方法分离固体和液体；
②亚铁离子具有还原性，检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，二者可发生氧化还原反应，溶液颜色发生变化，故答案为B；
③过氧化氢具有氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为；
④若最终获得ngFe2O3，则铁泥中铁元素的质量为m（Fe）=，铁泥中铁元素的质量分数为。
21. 碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。
（1）实验室需配制240mL0.2ml/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：
①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶体滴管外，还需用到的玻璃仪器有______。
②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量______gNa2CO3·10H2O。
③经测定实际配得溶液的浓度为0.19ml/L，原因不可能______(填序号)。
a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c．转移溶液后未洗涤烧杯
d．定容时俯视刻度线
（2）联合制碱法改进国外的纯碱生产工艺，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程可简要表示如图：
①煅烧炉中发生的化学方程式为______。
②产品碳酸钠中可能含有氯化钠，验证方法为______。
【答案】（1） ①. 250mL容量瓶 ②. 14.3 ③. ad
（2） ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. 取少量产品于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则产品中含有氯化钠
【解析】
【分析】由流程可知，合成氨提供氨气，与二氧化碳、食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3，在沉淀池中过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，X为二氧化碳，可循环使用，母液中含氯化铵，加入硝酸酸化的硝酸银溶液可以检验氯离子的存在。据此解答。
【小问1详解】
①一定物质的量浓度溶液配制的基本步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容等，则实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶体滴管外，还需用到的玻璃仪器有250mL容量瓶。
②实验室需配制240mL0.2ml/LNa2CO3溶液，需要250mL容量瓶，该实验需要用托盘天平称量Na2CO3·10H2O的质量是0.25L×0.2ml/L×286g/ml＝14.3g。
③经测定实际配得溶液的浓度为0.19ml/L，小于0.2ml/L。则
a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响溶液体积和溶质质量，浓度不变；
b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；
c．转移溶液后未洗涤烧杯，溶质减少，浓度偏低；
d．定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；
答案选ad。
【小问2详解】
①煅烧炉中碳酸氢钠分解，发生的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
②产品碳酸钠中可能含有氯化钠，验证方法为取少量产品于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则产品中含有氯化钠。实验方案
现象
结论
A
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡
溶液变为蓝色
氧化性：Br2>I2
B
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
一段时间后鲜花褪色
氯气具有漂白性
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有+3价铁
D
向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射
看到一条光亮的通路
FeCl3与水反应产生Fe(OH)3胶体
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
物理性质
化学性质
常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点-120.6℃；沸点2.0℃。
Cl2O热稳定性差，常温下即可分解；易溶于水，同时反应生成次氯酸。