第11周 高一化学人教版（2019）必修第一册周周测练习与答案--高一上学期化学月考

这是一份第11周 高一化学人教版（2019）必修第一册周周测练习与答案--高一上学期化学月考，共9页。试卷主要包含了可用于制取甲烷，下列说法正确入的是等内容，欢迎下载使用。
A.H、D、T表示同一种核素
B.的结构示意图：
C.的形成过程为
D.NaCl的电子式：
2.可用于制取甲烷：。下列表示该反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A.的电子式为
B.的分子结构模型为
C.考古时测定文物年代的碳原子为
D.的结构式为
3.碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症，其制备的化学方程式为。下列表示相关微粒的化学用语不正确的是( )
A.中子数为9的氮原子：
B.分子的结构式：O=C=O
C.的电子式：
D.的结构示意图：
4.一百多种元素通过化学键结合成了形形色色的物质，下列关于化学键的叙述中，不正确的是( )
A.化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的相互作用力
B.发生化学反应时，有旧的化学键断裂，新的化学键形成
C.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键
D.单质的分子中不一定存在共价键
5.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )
A.HI和NaIB.和C.和HeD.NaOH和NaBr
6.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A.
B.
C.
D.
7.下列说法正确入的是( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.离子键就是阴、阳离子间相互吸引
D.只有非金属原子间才能形成共价键
8.如表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
9.是重要的还原剂与储氢材料，其合成方法为。下列说法正确的是( )
A.NaCl的电子式：
B.中子数为18的氯原子：
C.比多一个电子层
D.中既含有离子键又含有共价键
10.下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A.和中阳离子和阴离子个数比都是2：1
B.的形成过程：
C.的结构示意图：
D.的电子式：
11.固体A的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中不正确的是( )
A.1 ml中含有5个N—H键（为阿伏加德罗常数的值）
B.是离子化合物
C.的电子式为
D.与水反应的化学方程式为
12.A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物和，E的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
（1）C在周期表中的位置为_______；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为_______。
（2）用电子式表示的形成过程：_______。
（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用和稀硫酸浸泡废印刷电路板，既能达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：_____。
（4）元素D的单质在一定条件下能与A单质化合生成一种化合物DA，其电子式为_____，DA能与水反应放出氢气，若将1ml DA和1ml E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_____L。
13.根据表中的①~⑧种元素在周期表中的位置，回答下列问题。
（1）元素③④形成的简单离子，半径由大到小是________（填离子符号）。
（2）用电子式表示元素⑥和⑧的化合物的形成过程：________。
（3）元素②的一种核素可以用来考古，该核素的中子数是________，该元素形成的一种化合物是产生温室效应的主要气体，请写出该化合物的结构式：________。
（4）元素⑧的简单气态氢化物是由________（填“极性”或“非极性”）共价键形成的。
答案以及解析
1.答案：C
解析：H、D、T三者互为同位素，质子数相同，中子数不同，表示不同的核素，A项错误；氟元素原子序数为9，其离子共有10个电子，结构示意图为，B项错误；NaCl为离子化合物，各元素原子均满足最外层8电子稳定结构，其电子式为，D项错误。
2.答案：D
解析：的电子式为，A错误；的分子结构模型为，B错误；考古时测定文物年代的碳原子为，C错误；的结构式为，D正确。
3.答案：D
解析：最外层上的电子数是8，D项错误。
4.答案：C
解析：化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的相互作用力，A项正确；化学反应的本质是旧的化学键断裂，新的化学键形成，B项正确；离子化合物中一定有离子键，但也可能有共价键，共价化合物中只有共价键，C项错误；单质的分子中不一定存在共价键，如稀有气体是单原子分子，没有共价键，D项正确。
5.答案：B
解析：HI中只存在极性共价键，NaI中只存在离子键，化学键类型不同，A错误；和中都只含极性共价键，B正确；氯气分子中存在非极性共价键，He分子中没有化学键，C错误；NaOH中含有离子键和极性共价键，溴化钠中只存在离子键，D错误。
6.答案：B
解析：反应中，Cl和Cl之间的非极性键、H和O之间的极性键断裂，H和O、O和Cl、H和Cl之间的极性键形成，A项错误；反应中，和之间的离子键、中两个O之间的非极性键、H和O之间的极性键断裂，和之间的离子键、H和O之间的极性键、O和O之间的非极性键形成，B项正确；反应中，和和之间的离子键断裂，中N和H之间的极性键、中H和O之间的极性键断裂，和之间的离子键、N和H之间的极性键、H和O之间的极性键形成，C项错误；反应中，和之间的离子键、H和O之间的极性键、O和O之间的非极性键、H和Cl之间的极性键断裂，Fe和Cl之间的极性键（是共价化合物）、H和O之间的极性键形成，D项错误。
7.答案：B
解析：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中O、H原子之间形成的是共价键，但它是离子化合物，A错误；分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B正确；离子键是指阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键，阴、阳离子之间既有引力，也有斥力，C错误；不一定只有非金属原子间才能形成共价键，如氯化铝中含有Al—Cl共价键，D错误。
8.答案：B
解析：氯化镁中只含有离子键，A项错误；中只含有共价键，属于共价化合物，B项正确；HCl中只含有共价键，属于共价化合物，C项错误；NaOH中除含有离子键外，还含有氧原子和氢原子之间形成的共价键，D项错误。
9.答案：D
解析：NaCl为离子化合物，电子式为，A错误；中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，该核素为，B错误；Li原子失去1个电子后的有1个电子层，得到一个电子还是只有1个电子层，两者电子层数相等，C错误；由和构成，既含有离子键又含有共价键，D正确。
10.答案：AB
解析：由和构成，由和构成，阳离子和阴离子个数比都是2：1，A正确；的形成过程：，B正确；的结构示意图为，C错误；的电子式为，D错误。
H
11.答案：A
解析：若中有5个N—H键，则N原子最外层共有10个电子，A错误；的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则由与构成，为离子化合物，电子式为，B、C正确；具有还原性，能与水发生氧化还原反应生成氢气和，D正确。
12.答案：（1）第二周期第ⅥA族；离子键、（极性）共价键
（2）
（3）
（4）；56
解析：（1）C为O元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族；A、C、D三种元素组成的化合物为NaOH，与间以离子键结合，中氧原子和氢原子以极性共价键结合。
（2）的形成过程中，一个C原子分别与两个O原子共用两对电子，表示为。
（3）具有氧化性，在酸性条件下将铜氧化，反应生成硫酸铜和水，离子方程式为。
（4），，则，。
13.答案：（1）
（2）
（3）8；O=C=O
（4）极性
解析：（1）元素③为N，④为O，形成的简单离子分别为，核外电子排布相同，核电荷数越多半径越小，则离子半径：。
（2）Na和Cl结合形成NaCl，形成过程为。
（3）常用于考古，C元素的质子数为6，中子数=质量数-质子数=14-6=8；二氧化碳会产生温室效应，其结构式为O=C=O。
（4）元素⑧为Cl，其简单气态氢化物为HCl，不同非金属元素间形成的共价键为极性共价键。
选项
A
B
C
D
物质
化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键
化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
离子化合物