第06周 高一化学人教版（2019）必修第一册周周测练习与答案--高一上学期化学月考

这是一份第06周 高一化学人教版（2019）必修第一册周周测练习与答案--高一上学期化学月考，共9页。试卷主要包含了下列说法错误的是，6 L，5 ml，8 L，将30 mL 0等内容，欢迎下载使用。
A.分子数B.原子数C.体积D.物质的量
2.下列说法错误的是( )
A.在标准状沉下，的体积是33.6 L
B.在标准状况下，的物质的量是0.5 ml
C.在标准状况下，的体积是44.8 L
D.在标准状况下，个CO分子的体积是33.6 L
3.表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，错误的是( )
A.摩尔是物质的量的单位
B.36 g水中含氢原子数目为4
C.中含有的数约是
D.等质量的与，所含氧原子数之比为3:2
4.标准状况下，下列物质所占体积最大的是( )
A.B.C.D.个
5.2021年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了中国科学院天津工业生物技术研究所在人工合成淀粉方面取得的重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳（）为原料人工合成淀粉。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是( )
A.常温常压下，的体积为22.4 L
B.淀粉的摩尔质量为
C.淀粉中C、H、O的质量之比为6:10:5
D.的物质的量为0.5 ml
6.相同条件下，等质量的和相比较，下列结论正确的是( )
A.它们的体积比为2:1B.它们的原子个数比为8:3
C.它们的质子数之比为9:10D.它们所含氢元素的质量比为3:1
7.同温同压下，甲气体和乙气体所占体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律及其推论判断，下列叙述不正确的是( )
A.同温同压下甲和乙的密度之比为1:1
B.甲与乙的相对分子质量之比为1:1
C.同温同体积条件下等质量的甲和乙的压强之比为1:1
D.等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1:1
8.某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是( )
A.1 ml NaCl溶于1 L水可配得该溶液
B.若取50 mL该溶液，其
C.该溶液与溶液的相等
D.该溶液中含有的微粒主要有
9.将30 mL 0.5 ml/L盐酸加水稀释到500 mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为( )
ml/LB.0.3 ml/L ml/L ml/L
10.用NaCl固体配制2.00 ml/L的NaCl溶液，实验中一定不需要的玻璃仪器是( )
A.B.C.D.
11.下列操作所得溶液溶质的物质的量浓度为的是( )
A.将溶于蒸馏水，配成100 mL溶液
B.将4 g NaOH固体溶于100 mL蒸馏水
C.将溶液与50 mL蒸馏水混合
D.将3.36 L氯化氢气体溶于水，配成150 mL溶液
12.和的混合气体中含有n个O原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.B.C.D.
13.如图Ⅰ，将质量均为的和气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是( )
A.甲、乙中所含氧原子的物质的量之比为1:2
B.两者压强（p）与温度（T）的关系如图Ⅱ所示
C.甲、乙中气体质子数之比为1:2
D.甲、乙中气体密度之比为1:2
14.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，其原理为。请回答下列问题：
（1）同温同压下，等物质的量的和，前者与后者的分子数之比为_________，原子总数之比为________，密度之比为________。
（2）与标准状况下中所含的氧原子数相等的的质量为________g，与该质量的水中所含的氢原子数相等的在标准状况下的体积为_____L。
（3）将一定量和混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3:7，则该混合气体中与的物质的量之比为______，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的______倍。
15.Ⅰ.向和的混合溶液中加入过量溶液，得到14.51 g白色沉淀，再向白色沉淀中加入过量稀盐酸，充分反应后沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。
（1）原混合物溶液中的物质的量为________，的质量为________。
（2）产生的气体在标准状况下的体积为_________。
Ⅱ.将6 g铁粉加入和的混合溶液中，充分反应可以得到溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算原混合溶液中的物质的量浓度：_______。
答案以及解析
1.答案：B
解析：设和的质量均为，则，，二者物质的量不相同，D错误；分子数之比等于物质的量之比，二者分子数不相同，A错误；所含原子的物质的量分别为、，二者原子数相同，B正确；相同条件下，体积之比等于物质的量之比，二者体积不相同，C错误。
2.答案：C
解析：标准状况下不是气体，不能应用气体摩尔体积计算其体积，C错误。
3.答案：D
解析：摩尔是物质的量的单位，A项正确；36 g水的物质的量，含氢原子数目为，B项正确；中含有，数目约为，C项正确；设与的质量都是，则所含氧原子数之比为，D项错误。
4.答案：B
解析：标准状况下，水不是气体，36 g水的体积约为；1.5 m1氢气的体积为；48 g臭氧的体积为；个氮气分子的体积为；故选B。
5.答案：D
解析：常温常压下气体摩尔体积不是的体积不是22.4 L，A错误；淀粉的化学式为，其相对分子质量不确定，无法得出其摩尔质量，B错误；淀粉中C、H、O的质量之比为，C错误；的物质的量，D正确。
6.答案：C
解析：相同条件下，气体体积比等于其物质的量之比，相同质量时，和的体积比为，A项错误；它们的原子个数比为，B项错误；它们的质子数之比为，C项正确；它们所含氢元素的质量比等于其氢原子的物质的量之比，为，D项错误。
7.答案：D
解析：同温同压下，气体摩尔体积相同，甲气体和乙气体所占的体积之比为1:2，根据知，其密度相同，A正确；根据知，二者的相对分子质量之比为1:1，B正确；同温同体积条件下，等质量的两种气体，气体压强与其摩尔质量成反比，因为二者摩尔质量相同，所以等质量的甲和乙压强相同，C正确；等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，D错误。
8.答案：C
解析：1 ml NaCl溶于1 L水，溶液的体积不是1 L，溶液的浓度不是，A错误；若取50 mL该溶液，其，B错误；溶液中溶液中，C正确；NaCl是盐，在水溶液中完全电离，D错误。
9.答案：A
解析：稀释后溶液中氯化氢的物质的量浓度为，故选A。
10.答案：C
解析：配制一定物质的量浓度溶液所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶和胶头滴管，不需要分液漏斗，故选C。
11.答案：A
解析：的物质的量为0.1 ml，配成100 mL溶液，浓度等于，A正确；4 g NaOH的物质的量为0.1 ml，溶于100 mL蒸馏水，溶液的体积不是100 mL，故浓度不是，B错误；50 mL溶液与50 mL水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，C错误；未标明体积是否在标准状况下测定，气体的物质的量不一定是0.15 ml，D错误。
12.答案：B
解析：和的混合气体中只有O原子，则，故选B。
13.答案：B
解析：根据质量均为的和，物质的量与塵尔质量成反比，即，则甲、乙中所含氧原子的物质的量之比为2:1，A错误；体积相等的甲和乙，压强与温度成正比，且，代表氧气的压强较高，B正确；，质子数之比为，C错误；根据，甲、乙容器体积相等，两气体的质量相等，则密度也相等，D错误。
14.答案：（1）1:1；3:4；44:17
（2）10.8；8.96
（3）1:2；13
解析：（1）同温同压下，气体分子数之比等于物质的量之比，等物质的量的和，前者与后者的分子数之比为1:1，原子总数之比为3:4，密度之比等于摩尔质量之比，密度之比为44:17。
（2）标准状况下的物质的量是，所含的氧原子的物质的量是0.6 ml，则与所含氧原子数相等的的物质的量是0.6 ml，质量为；10.8 g水含有氢原子，含有1.2 ml氢原子的的物质的量为0.4 ml，在标准状况下的体积为。
（3）将一定量和混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3:7，碳元素与氮元素的物质的量之比为，则该混台气体中与物质的量之比为1:2，该混合气体的平均摩尔质量是，密度是同温同压下氢气密度的倍。
15.答案：Ⅰ.（1）0.02 ml；5.3 g
（2）1.12 L
Ⅱ.0.1 ml/L
解析：Ⅰ.（1）14.51 g白色沉淀是和的混合物，加入过量稀盐酸，充分反应后，剩余沉淀为的物质的量为，由硫酸根离子守恒可知，；减少的沉淀质量为的质量，则的物质的量为，由碳酸根离子守恒可知。
（2）由化学方程式可知，，故生成的二氧化碳在标准状况下的体积为。
Ⅱ.反应后溶液中含有的物质的量为，故铁粉过量。设反应消耗铁粉的物质的量为，生成铜的物质的量为，则
可得，解得，则原溶液中的物质的量浓度为。