化学化学式与化合价一等奖表格教学设计

这是一份化学化学式与化合价一等奖表格教学设计，共5页。教案主要包含了化合价应用，巩固提高等内容，欢迎下载使用。

素材一 新课导入
[情境导入]试着写出氯化氢、水、二氧化碳和氧化铁的化学式和原子个数比。
思考：化学式是科学家通过实验测出的，那么化学式中各原子的个数比有没有什么规律?
素材二教学建言
[建言1]化合价的记忆
编制顺口溜让学生记忆，并且以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。也可将顺口溜变成学生喜欢的歌曲唱出来，增强学生记忆的兴趣。
[建言2]根据化合价书写化学式
1.在学生熟记常见元素和原子团化合价的基础上，教给学生用更简便的“十字交叉法”书写化学式，并教给学生记忆口诀：一排顺序二标价，约简价数作角码，价数交叉写右下，化合价规则去检查。
2.让学生自己制作一套标有常见元素和原子团化合价的符号卡片，然后将卡片按正价、负价分为两组，在规定时间内进行比赛，能正确书写较多化学式的为优胜者。
素材三板书设计
教学设计
物质
氯化氢
水
二氧化碳
氧化铁
化学式




原子个数比




教学分析：
学生通过前面的学习，已经知道了一些化学式，但还不能快速准确地写出常见的化学式，同时化合价的表示与离子符号的表示很相像，容易给学生的学习造成一定的困难；本课时让学生真正领会化合价的实质，重点在于能应用常见元素及原子团的化合价及化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则，快速而准确地书写化学式，能计算化合物中某元素的化合价。
教学目标：
1.通过对氯化钠、氯化镁、氯化氢形成过程的认识，解释化合物中原子个数比不同的原因，了解化合价的本质，培养从微观视角来解释宏观组成的思想和方法。
2.通过分析典型物质的化合价，了解化合价的表示方法，认识化合价的一般规律。
3.通过典型习题练习，学会应用化合价解决化学问题。
教学重点：
1.化合价的记忆，化合价的表示。
2.根据化合价书写化学式，已知化合物的化学式求其中某一元素的化合价。
教学难点：
1.根据化合价书写化学式。
2.化合价与离子符号的区别。
教学思路：
教学过程(第2 课时)
教师活动学生活动设计意图
【引言】试着写出氯化氢、水、二氧化碳和氧化铁的化学式和原子个数比。
物质氯化氢水二氧化碳氧化铁
化学式
书写化学式和原子个数比，思考问题
导入课题，引发思考，激发学生兴趣。
原子个数比
思考：化学式是科学家通过实验测出的，那么化学式中各原子的个数比有没有什么规律?
教师活动
学生活动
设计意图
任务一 化合价
活动1 认识化合价
1.【展示】钠原子与氯原子结合生成氯化钠的图片。
结论：氯化钠中钠元素为+1价，氯元素为-1价。
2.【展示】镁原子与氯原子结合生成氯化镁的图片。
结论：氯化镁中镁元素为+2价，氯元素为-1价。
3.解释化合物中原子个数比不同的原因：不同原子最外层电子数不同，它达到相对稳定结构时得失电子(电子对偏移)的数目也不同，所以形成的化合物中，原子个数比不同。
4.确定元素的化合价。
化合价正、负化合价数值
失电子：正价
每个原子得、失电子的数目
得电子：负价
电子对偏离：正价
每个原子形成的共用电子对的数目
电子对偏向：负价
【归纳】化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
【说明】有一些物质,如 Ca(OH)₂、CaCO₃等,它们中的一些带电荷的原子团，如OH⁻、CO²⁻，常作为一个整体参加反应。这样的原子团又叫作根。根也有化合价，如OH⁻为-1价。
活动2 常见元素和根的化合价
【展示】(1)常见元素和根的化合价。
(2)展示元素和根的化合价的记忆口诀或让学生自己编顺口溜等，让学生比一比，看谁记得多，记得快。
回忆并观察氯化钠生成示意图。
回忆并观察氯化镁生成示意图。
分析、归纳，完成学案。
归纳、编写记忆口诀，记忆化合价。
从微观视角分析物质的形成过程，培养学生形成宏微结合的思维。
培养学生分析、归纳的科学思维能力，了解化合价与原子得失电子的关系。
了解常见元素和根的化合价，学会记忆的方法。
教师活动
学生活动
设计意图
活动3 化合价的规律
【总结】(1)化合价有正价、负价。
(2)在化合物里，正、负化合价的代数和为零。
(3)同种元素在不同物质中可显不同的化合价，在同一物质中也可能显不同的化合价。
(4)金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
(5)在单质里，元素的化合价为零。
(6)在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。
活动4 化合价的表示和意义
1.化合价的表示方法
例如：NaCl H₂O
①写在元素符号的正上方。②“+”“-”符号在前，数值在后。③“1”不能省略。
2.化合价的意义
Mg：镁元素的化合价为+2。
+2
MgO:在氧化镁中镁元素的化合价为+2。
3.说出下列符号中“2”的含义。
2O 2O₂ O²⁻2O²⁻ c.
活动5 化合价与离子符号的区别和联系
分析、归纳化合价的规律。
分析、归纳。
比较、归纳，完成学案。
培养学生的分析、归纳能力，了解化合价的一般规律。
培养学生的分析、归纳能力，知道化合价的表示和意义。
了解化合价与离子符号的区别和联系。
化合价离子符号
(1)在元素符号的正上方标注化合价。
(1)在元素符号的右上角标注所带电荷。
区别
(2)符号在前，数字在后。
(2)数字在前，符号在后。
(3)“1”不能省略。(3)“1”必须省略。
联系
同种元素(或原子团)的化合价和对应离子所带电荷，通常数值相等，正、负号相同。
任务二 化合价应用
活动6 知价求式
1.最小公倍数法：
已知磷的某种氧化物中，磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
依据：在化合物里，正、负化合价代数和为零。
PO①写出组成元素的符号，正价的在左，负价的在右
5×2=10②求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数
P:10÷5=2O:10÷2=5③求出各元素的原子数：原子数=正最小分管数值
P₂O₃④把原子数写在各元素符号的右下角，即得化学式
⑤检查化学式，正、负化合价代数和为零时，书写正确
2.十字交叉法：
写出氧化铝的化学式。
【思路】【示例】
①先写元素符号(正前负后)Al O
②标出各元素的化合价(正上方)AlO
+3=2
③把化合价数值化为最简整数比AlO
④把化简后的数字交叉写出Al₂ O₃+3. 2
⑤写出这种化合物的化学式Al₂O₃
根据化合价写化学式。
培养学生根据化合价写出相应的化学式的能力。
(续表)
教学反思：
本课时的内容理论性较强，没有实验来吸引学生，因此教学中采取“发现一讨论、分析一归纳总结”的模式，保持学生学习的专注度。在化合价的记忆过程中，引导学生采用不同的适合自己的形式进行记忆，并组织“比一比、赛一赛”的活动，以活跃课堂，调动学生学习的积极性。
教师活动
学生活动
设计意图
3.含有原子团的化学式书写：
写出氢氧化钙的化学式。
Ca(OH)(✔)CaOH₂(×)
原子团数目不为1时，需用括号把原子团括起来。
活动7 知式求价
【提问】求氯酸钾(KClO₃)中氯元素的化合价。
解：设氯元素的化合价为x，则
(+1)+x+(-2)×3=0
x=+5
答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5。
【注意】若求原子团中某元素的化合价，则代数和不为零。
活动8 判断化学式的正误
例：已知 Na₂FeO₄中铁元素的化合价为+6，判断该化学式是否正确。具体步骤如下：
①写出要判断的化学式，并标出元素(或原子团)的化合价：Na₂FeO₄。
②计算正、负化合价代数和是否等于零：
(+1)×2+(+6)×1+(-2)×4=0。
③计算结果为0，则化学式书写正确(若计算结果不为0，则化学式书写错误)。
【课堂小结】
计算化合物中某元素的化合价。
计算化学式中元素(或原子团)的化合价总和。
加强化合物中化合价代数和为零的理解与应用，培养学生根据化学式计算某元素的化合价的能力。
能利用化合价判断化学式的正误。
任务三 巩固提高
活动9 完成课堂作业(见学案)
完成相关练习。
巩固和应用本节课所学知识。