2025年陕西省中考化学真题（解析版）

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一、选择题
1．多姿多彩的物质是由元素组成的。下列物质含有氧元素的是
A．红磷B．干冰C．黄金D．甲烷
【答案】B
【解析】A. 红磷为单质磷（P），仅由磷原子构成，不含氧，排除。
B. 干冰即固态二氧化碳（CO₂），其分子由1个碳原子与2个氧原子结合而成，含有氧元素，正确。
C. 黄金为单质金（Au），仅含金原子，无氧元素，排除。
D. 甲烷的化学式为 CH₄，每个分子由1个碳原子与4个氢原子组成，不含氧元素，排除。
综上所述，含氧元素的是干冰，故答案选 B。
2．陕西历史文化源远流长，文物众多，其中秦始皇兵马俑以其宏大的规模和磅礴的气势闻名世界。下列兵马俑制作工艺中涉及化学变化的是
A．陶土粉碎B．陶泥塑形C．陶俑烧制D．陶体打磨
【答案】C
【解析】A. 陶土粉碎：仅使陶土颗粒变小，物质的组成与性质均未改变，属于物理变化。
B. 陶泥塑形：仅改变陶泥的外形，黏土颗粒本身未发生化学转变，仍属物理变化。
C. 陶俑烧制：在高温条件下，黏土中的高岭土等矿物发生脱水、晶格重组及氧化反应，生成莫来石等新相，产生化学键的断裂与形成，生成了新的无机非金属材料——陶瓷，属于化学变化。
D. 陶体打磨：仅去除表面凸起，使外观光滑，无新物质生成，仍为物理变化。
综上，只有烧制过程发生化学变化，故选 C。
3．人类社会的发展离不开能源。下列不属于化石能源的是
A．石油B．煤C．天然气D．氢能
【答案】D
【解析】化石能源指由远古生物遗骸经漫长地质作用形成的天然燃料，储量有限，不可再生，通常包括煤、石油、天然气等一次能源。
A. 石油：来源于海洋浮游生物与藻类遗体，经过成岩、变质等地质过程形成，属于典型化石能源。
B. 煤：由古代陆地植物残体埋藏后经煤化作用形成，亦为化石能源。
C. 天然气：常与油气伴生，主要由古代微生物生成的甲烷等轻质烃组成，同样是化石能源。
D. 氢能：自然界中极少以单质氢气存在，需通过电解水、天然气重整、煤气化等人工过程制取，属于二次能源，并非直接来源于地质作用的化石燃料。
因此，不属于化石能源的是氢能，答案选 D。
4．下列实验操作正确的是
A．滴加液体B．测溶液pH
C．加热固体D．收集气体
【答案】A
【解析】A. 胶头滴管加液：滴管尖嘴应垂直悬空于试管口正上方，既不伸入试管内部，也不接触管壁，可避免污染试剂，图示操作正确。
B. pH 测定：须将待测液滴在干燥 pH 试纸上，或将试纸置于洁净玻璃片/白瓷板上，再用洁净玻璃棒蘸液点试；绝不能把试纸直接插入溶液，以免污染试液，图示操作错误。
C. 固体加热：为防止冷凝水倒流炸裂试管，试管口必须略向下倾斜，图示呈水平方向，操作错误。
D. 向上排空气法：导管需伸至集气瓶底部，以充分排出空气，图示导管仅位于瓶口，操作错误。
综上，只有 A 项操作规范，答案选 A。
5．每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是
A．工业废水处理达标后再利用B．农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌
C．生活中洗菜和淘米的水直接倒掉D．实验完清洗仪器后及时关闭水龙头
【答案】C
【解析】A. 工业废水经处理达标后回用，可减少新鲜水消耗并降低污染，符合节水要求。
B. 以喷灌、滴灌取代大水漫灌，能按作物需求精准供水，显著降低蒸发和渗漏损失，符合节水要求。
C. 洗菜、淘米水仍可用于浇花、冲厕等，直接倾倒造成可用水资源浪费，违背节水理念。
D. 随用随关，避免“长流水”，是最直接有效的日常节水措施，符合节水要求。
综上，C 项行为与节水理念相悖，故选 C。
6．如图，水槽液面上漂浮着一支燃着的蜡烛和事先从其底端用小刀切下的一小块蜡烛，一段时间后，小块蜡烛无变化。下列说法不正确的是
A．蜡烛是可燃物B．蜡烛难溶于水
C．蜡烛硬度比较小D．小块蜡烛未燃烧是因为氧气浓度小
【答案】D
【解析】A. 蜡烛主要成分为石蜡，易与氧气反应燃烧，具备可燃性，说法正确。
B. 小块蜡烛置于水中长时间无明显溶解，表明石蜡极难溶于水，说法正确。
C. 能用小刀轻松切下薄片，说明石蜡质地柔软、硬度低，说法正确。
D. 蜡烛未燃烧的真实原因是尚未达到其着火点；若温度达到着火点且有充足氧气，蜡烛即会燃烧。因此“未燃烧是因为没有达到着火点”本身表述正确，而题干却标记为“说法错误，符合题意”，显然与事实矛盾，故选项 D 为题目要求选择的“错误说法”。
综上，应选 D。
7．化学符号中的数字都有特定含义。对于均含数字“2”的化学用语：①2H②N2③O2-④，下列相关说法正确的是
A．①和②中“2”的含义相同B．③中的“2”表示离子数目
C．④中的两个“2”含义不相同D．①－④中的“2”均表示原子数目
【答案】C
【解析】A. ① 2H：数字“2”位于化学符号之前，表示氢原子的个数，即 2 个氢原子；② N₂：右下角的“2”表示 1 个氮分子由 2 个氮原子构成。二者含义不同，故“说法错误”的判定本身正确，但题干要求选“正确”的选项，因此 A 项不符合题意。
B. ③ O²⁻：右上角的“2”表示该离子带 2 个单位负电荷，表述应为“1 个氧离子带 2 个单位负电荷”。题干将其判为“说法错误”，此判定本身正确，但同样不符合题意。
C. ④ 原子结构示意图中：圆圈内的“2”表示核电荷数（即质子数）；第一层弧线上的“2”表示该电子层容纳 2 个电子。两处“2”含义不同，题干判定“说法正确”，符合题意。
D. 综合 A、B、C 可知，除①外，④ 中圈内数字也表示“2”，并非“只有①中的‘2’表示原子数目”，故“说法错误”的判定本身正确，但不符合题意。
综上，唯一被题干判定为“说法正确”的是 C 项，故选 C。
8．将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是
A．若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag
B．若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种
C．若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe(NO3)3
D．若滤液中有Cu(NO3)2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
8．B
【思路】
按金属活动性顺序 Fe＞Cu＞Ag，向含 AgNO₃、Cu(NO₃)₂ 的混合溶液中加入铁粉，反应分两步进行：
1. Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag（优先进行）
2. Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu（AgNO₃ 耗尽后才发生）
【逐项分析】
A. 若滤液中仍有 AgNO₃，说明第 1 步未彻底，Ag 已置换出，Cu 尚未置换，滤渣中必含 Ag，不可能“没有 Cu、Ag”，故 A 错误。
B. 滤渣中同时出现 Fe、Cu、Ag，表明铁粉过量，AgNO₃ 与 Cu(NO₃)₂ 均完全反应，溶质只剩 Fe(NO₃)₂，B 正确。
C. 若滤渣中只含 Cu、Ag，说明铁粉恰好或不足，但所有铁已转化为 Fe²⁺，滤液中必含 Fe(NO₃)₂；不可能出现 Fe(NO₃)₃，故 C 错误。
D. 若滤液中仍有 Cu(NO₃)₂，说明铁粉量不足或恰好反应完 Cu(NO₃)₂，滤渣中一定含 Ag，可能含 Cu，但不含 Fe；加入稀硫酸不会产生气泡（H₂），故 D 错误。
综上，只有 B 项推理成立，答案选 B。
9．如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是
A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C．甲、乙中试管内气压均会改变
D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
【答案】A
【解析】氢氧化钙的溶解度随温度升高而显著减小；氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热。
A. 若甲中澄清石灰水为不饱和溶液，即使温度升高，只要尚未达到过饱和状态，就不会析出固体，溶液依旧澄清，因此“甲中澄清石灰水可能变浑浊”这一结论并非必然成立；题干将其判定为“说法错误”，符合题意。
B. 氢氧化钠放热使温度升高，氢氧化钙溶解度减小：
• 若原溶液为饱和或接近饱和，升温后析出晶体，溶质质量分数减小；
• 若原溶液远未饱和，升温后仍无晶体析出，溶质质量分数不变。
故“甲中溶质质量分数可能变小”表述合理，题干认为“说法正确”，不选。
C. 氢氧化钠放热 → 气体膨胀 → 甲试管内气压增大；
硝酸铵吸热 → 气体收缩 → 乙试管内气压减小。
该说法合理，题干认为“说法正确”，不选。
D. 若向乙烧杯中加入“溶解度随温度升高而增大”的固体（如硝酸钾），恰好形成饱和溶液后，因硝酸铵吸热导致体系温度降低，该固体的溶解度反而回升，溶液变为不饱和。该说法合理，题干认为“说法正确”，不选。
综上，只有 A 项被题干判定为“说法错误”，故答案选 A。
二、填空与简答
10．人们的生活离不开柴、米、油、盐。
(1)柴：烧烤时常用木炭做柴火，木炭完全燃烧的化学方程式为 。
(2)米：大米常用来做主食，其所含的主要营养物质是 。
(3)油：芝麻油常称香油，打开香油瓶，远处就能闻到油香，这说明分子在不停地 。
(4)盐：食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
10、【答案】(1) (2)糖类 (3)运动 (4)离子
【解析】（1）木炭（主要成分为碳）在充足氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳，无水的产生，正确化学方程式为：C + O₂ → CO₂
（2）大米中含量最高的营养素是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的“糖类”。
（3）芝麻油（俗称香油）开启瓶盖后，远处即可闻到香味，这是香油分子不断运动、扩散至空气中的结果，说明分子在不停地做无规则运动。
（4）氯化钠（NaCl）由带正电的钠离子（Na⁺）和带负电的氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成，其构成微粒为离子。
11．智能手机中应用了多种材料。
(1)芯片是智能手机的大脑，制作材料主要是硅(Si)等半导体及金、银、铜等导电性良好的材料。导电性是物质的 (填“化学”或“物理”)性质。生产硅的原料中含有其+4价的氧化物，该氧化物的化学式是 。
(2)有些智能手机的相机镜头使用了塑料，塑料属于 (填“合成”或“天然”)材料。
(3)智能手机的液晶显示屏使用了由铟(In)、镓(Ca)或锡(Sn)制成的透明电极。铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中的 (填“质子数”、“中子数”或“电子数”)不同。
11、【答案】(1)物理 SiO2 (2)合成 (3)质子数
【解析】（1）导电性可在不生成新物质的情况下直接测定，属于物理性质。
氧化物由两种元素组成且其中一种为氧；硅常显+4价，氧显-2价，根据化合价平衡得化学式 SiO₂。
（2）塑料通过聚合反应人工合成，与合成纤维、合成橡胶并列，属于三大合成材料之一。
（3）元素的本质区别在于原子核内质子数不同，因此铟(In)、镓(Ga)、锡(Sn)因质子数各异而被划分为不同元素。
12．2025年5月14日，中国科学院宣布我国在探索高效率人工光合作用方面实现了新突破。
(1)高效率人工光合作用采用了新型催化剂，可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料。其中生成甲醇的化学方程式为： ，则X是 。
(2)绿色植物在叶绿体内进行的自然光合作用可表示为：，则参加该反应的CO2与H2O的分子数目比为 。
(3)常温下，二氧化碳和水也能发生反应，该反应生成的物质是 。
(4)上述反应对环境均能带来的积极影响是 （只写一条）。
【答案】(1)O2 (2)1:1 (3)碳酸/H2CO3 (4)缓解温室效应
【解析】（1）依据质量守恒定律，反应前后原子种类与数目相等。
反应物：2 C、8 O、8 H。
已知产物 2 CH₃OH 含 2 C、8 H、2 O，尚缺 6 O，由 3 X 提供，故 X 为 O₂。
（2）反应方程式中 CO₂ 与 H₂O 的化学计量数均为 6，分子个数比等于化学计量数之比，即 6∶6 = 1∶1。
（3）常温下，CO₂ 溶于水并与水反应生成碳酸：CO₂ + H₂O = H₂CO₃。
（4）人工与自然光合作用均把大气中的 CO₂ 转化为有机物或 O₂，从而降低 CO₂ 浓度，有助于减缓温室效应。
13．如图，甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。图中“—”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。
(1)丙转化为甲的反应属于基本反应类型中的 反应。
(2)乙与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
【答案】(1)置换
(2)
【解析】甲、乙、丙为初中化学中不同类别的常见物质，其中甲与乙均为气体。
• 甲能与 CuO 反应，且由后续条件可确定甲为 H₂；
• CuO 可转化为气体乙，且乙能与 NaOH 反应，故乙为 CO₂；
• CuO 还能与丙反应，丙又能生成 CO₂，且丙也能与 NaOH 反应，可推断丙为酸（如稀盐酸）。
（1）丙 → 甲
稀盐酸与铁发生置换反应：
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
（2）乙 + NaOH
CO₂ 与 NaOH 反应生成碳酸钠和水：
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
三、实验题
14．某学习小组同学探究铁钉锈蚀的条件时做了如图所示的实验。
(1)一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是 (填“a”“b”或“c”)。
(2)上述实验能证明铁钉锈蚀与 有关。
(3)用稀盐酸或稀硫酸清除上述实验后锈蚀铁钉表面的铁锈时，发生反应的化学方程式为 (任写一个)。
【答案】(1)b (2)氧气和水
(3)、
【解析】（1）实验①三支试管中，b 处铁钉同时与 O₂ 和 H₂O 充分接触，生锈最快最严重，故锈蚀最显著部位为 b。
（2）实验①：铁钉 + O₂ + H₂O → 生锈
实验②：铁钉 + O₂（缺少 H₂O）→ 不生锈
实验③：铁钉 + H₂O（缺少 O₂）→ 不生锈
①② 对照说明生锈必须与水接触；①③ 对照说明生锈必须与氧气接触。综合可知，铁钉锈蚀需要同时接触氧气和水。
（3）铁锈主要成分为氧化铁（Fe₂O₃）。
与稀硫酸反应：
Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ =Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
与稀盐酸反应：
Fe₂O₃ + 6HCl =2FeCl₃ + 3H₂O
四、填空与简答
15．20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。
(1)溶液①－③中，溶液 是饱和溶液。
(2)x的数值是 。
(3)20℃时，氯化钾的溶解度为 g。
(4)溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。
【答案】 (1)① (2)5 (3)34 (4)不相等
【解析】
（1）50 g 水第一次共溶解 KCl：30 g − 13 g = 17 g；第二次再加 50 g 水后，共溶解 KCl：30 g − 5 g = 25 g，即第二次新增的 50 g 水又溶解了 8 g KCl。
由此可知 50 g 水最多只能溶解 17 g KCl（已达饱和），故溶液①为饱和溶液；溶液②、③因继续加水而均未达到 17 g/50 g 的饱和比例，均为不饱和溶液。答案填：①。
（2）由（1）可知，烧杯底部剩余的 5 g 固体为不溶性杂质，因此 x = 5。答案填：5。
（3）20 ℃ 时，50 g 水最多溶解 17 g KCl，换算成 100 g 水则为 34 g，故该温度下 KCl 的溶解度为 34 g。答案填：34。
（4）溶液②与溶液③中溶质质量相同（均为 25 g KCl），但溶剂质量不同（分别为 100 g 与 110 g），因而两者的溶质质量分数不相等。答案填：不相等。
五、实验题
16．如图甲是实验室制取氧气的实验装置，乙是某学习小组设计的自制简易供氧器。
(1)写出标有字母a的仪器的名称： 。
(2)甲、乙中制取氧气的化学反应方程式是 。
(3)甲中实验时长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是 。
(4)乙中为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，塑料吸管需要伸入液体X中，X应该是 。
【答案】 (1)集气瓶 (2)
(3)防止生成的氧气从长颈漏斗逸出 (4)水
【解析】
（1）图中标有字母 a 的仪器为集气瓶。
（2）甲、乙两装置均以过氧化氢溶液为原料，二氧化锰作催化剂，反应生成水和氧气：
（3）甲装置的长颈漏斗下端必须插入液面以下，形成液封，防止生成的氧气沿漏斗逸出。
（4）乙装置中，为便于观察氧气流速，将氧气通入盛有水的洗气瓶（或湿化瓶）内；通过气泡产生的快慢即可判断氧气的流速，提高吸氧安全性。因此 X 可用水或蒸馏水。
六、科学探究题
17．如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。
任务一 鉴别A、B、C三瓶无色溶液
(1)如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为 。
依据上述实验现象，你认为下列结论 (填序号)是正确的。
①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸
②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液
③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液
(2)小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是 (填名称)。
(3)小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法 (填“能”或“不能”)达到鉴别目的。
任务二 探究实验后废液中溶质的成分
【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么?
【做出猜想】
(4)小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、Na2CO3
上述小强的猜想中，你认为猜想 是不合理的。
【实验验证】
(5)小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想 是成立的。
【反思应用】
(6)若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液，可以选择的试剂是 (只写一种)。
【答案】(1) ③
(2)稀盐酸/盐酸
(3)不能
(4)三
(5)二
(6)稀硫酸（合理即可）
【解析】
1. 实验现象与推断
(1) 向 A 中滴酚酞→溶液变红，说明 A 呈碱性，只能是 NaOH 或 Na₂CO₃ 溶液。
继续加入足量 B→红色褪去且仅得无色溶液，说明 B 为稀盐酸，且 A 只能是 NaOH 溶液（若 A 为 Na₂CO₃，应在反应过程中出现气泡）。
再把 C（Na₂CO₃ 溶液）滴入上述无色溶液→立即产生无色气泡，进一步验证 B 为稀盐酸。
结论：A—NaOH 溶液；B—稀盐酸；C—Na₂CO₃ 溶液。故填 ③。
2. 加热挥发实验
盐酸易挥发；若玻璃棒蘸取的是稀盐酸，加热后 HCl 全部逸出，最终无固体残留，因此“无固体残留”的那支棒一定蘸的是稀盐酸。
3. 两两混合鉴别
NaOH + HCl = NaCl + H₂O（无明显现象）
NaOH + Na₂CO₃ =不反应（无明显现象）
Na₂CO₃ + HCl =NaCl + CO₂↑ + H₂O（产生气泡）
结果：只有 NaOH 溶液与其他两种溶液混合均无可见现象；HCl 与 Na₂CO₃ 溶液均只出现一次气泡，无法彼此区分，故此方法不能一次性鉴别三者。
4. 废液成分探究
已知最终体系呈无色且只观察到气泡，说明溶液中已无 Na₂CO₃（否则应显碱性使酚酞变红），因此猜想三“仍含 Na₂CO₃”不成立。
5. 验证猜想二
取少量废液，滴加澄清石灰水：
• 若含盐酸，石灰水先与盐酸反应无明显现象，待盐酸耗尽后溶液因 Ca(OH)₂ 过量而显碱性→酚酞变红。
实验现象符合上述过程，故猜想二“废液中含有盐酸”成立。
6. 鉴别 KCl、K₂CO₃、BaCl₂
分别加入稀硫酸：
• KCl：无明显现象。
• K₂CO₃：产生 CO₂ 气泡。
• BaCl₂：生成 BaSO₄ 白色沉淀。
现象互不相同，因此可选试剂为稀硫酸。
七、计算题
18．某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2g。(注意：忽略CO2在水中的溶解)
请完成下列分析及计算：
(1)实验过程中生成气体的质量是 g。
(2)计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。
(3)实验所用稀盐酸的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。
【答案】(1)8.8
(2)解：设水垢样品中CaCO3的质量为x。
解得x=20g
则该水垢样品中CaCO3的质量分数为×100%=80%
答：水垢样品中CaCO3的质量分数为80% 。
(3)大于
【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量等于反应前总质量减去反应后总质量，即25g+100g−116.2g=8.8g 。
（2）见答案；
（3）解：设与CaCO3反应的HCl质量为y。
解得y=14.6g
水垢除 CaCO₃ 外还含有 Mg(OH)₂，二者均会与稀盐酸反应：
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O
由于 Mg(OH)₂ 同样消耗 HCl，使得实际消耗的 HCl 总质量＞14.6 g。
稀盐酸溶质质量分数计算公式：溶质质量分数=×100%
因 HCl 的实际质量大于 14.6 g，故实验所用稀盐酸的溶质质量分数必然大于 14.6%