内蒙古阿拉善盟第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份内蒙古阿拉善盟第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题，共7页。试卷主要包含了5 S，1NA个H+，5kJ/ml，7~7，6×10-3等内容，欢迎下载使用。
高二年级 化学试卷
Ⅰ卷成绩 Ⅱ卷成绩
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Al：27 Cl：35.5 S：32 Mn：55
第I卷（单项选择题 共45分）
选择题：（每小题只有一个正确答案，共15小题，每小题3分）
1．（本题3分）《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是
A．乙醇燃烧B．碳酸钙高温分解C．铝热反应D．酸碱中和
2．（本题3分）下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是
A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B．建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金
C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快
3．（本题3分）下列化学用语正确的是（ ）
A．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－
B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－
C．Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．HS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O++S2-
4．（本题3分）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．100g 46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C．0.1ml Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA
D．1L 0.1ml·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA
5．（本题3分）在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )
A．Al(s) Al(OH)3(s)Al2O3(s)
B．FeS2(s)SO2(g) BaSO3(s)
C．Cl2(g) NaClO(aq)HClO(aq)
D．Fe(s) Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)
6．（本题3分）工业上制备硫酸的一步重要反应是在400~500℃下的催化氧化反应 。下列有关说法错误的是
A．从理论上分析，为了使尽可能多地转化为，应选择的条件是低温高压
B．在实际生产中控制温度为400~500℃，原因是温度过低速率慢，温度过高转化率低
C．为提高反应速率和平衡时的转化率，实际生产中采用的压强越大越好
D．要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件
7．（本题3分）在反应中，表示该反应速率最快的是
A．B．
C．D．
8．（本题3分）部分弱电解质的电离常数如下表：
下列说法错误的是
A．结合的能力：
B．
C．中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者
D．25℃时，反应的化学平衡常数为
9．（本题3分）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．浓度均为混合溶液中：
B．在溶液中：
C．在溶液中：
D．氨水和溶液混合，形成的溶液，
10．（本题3分）金属可活化放出，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法错误的是
A．中间体1→中间体2的过程是放热过程
B．加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率
C．和的总键能小于和的总键能
D．中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤
11．（本题3分）将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5ml/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25ml/(L·min)，下列说法正确的是
A．2min时，A的物质的量为1.5mlB．2min时，A的转化率为60%
C．反应速率v(B)=0.25ml/(L·min)D．该反应方程式中，x=1
12．（本题3分）为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．（本题3分）下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
⑤加催化剂有利于合成氨的反应
⑥工业制取金属钾:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
A．③④⑤⑥B．①②③④C．①②④⑥D．①③④⑥
14．（本题3分）下列有关说法不正确的是
A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
B．反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH＜0
C．一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
15．（本题3分）常温下，用氢氧化钠溶液滴定一定浓度的溶液，溶液的与加入氢氧化钠溶液的体积、的关系如图。下列说法错误的是
A．从点到点，水的电离程度变大
B．点对应的溶液中
C．的数量级为
D．滴定过程可采用酚酞作为指示剂
第II卷（非选择题共55分）
二、填空题
16．(16分)磷的含氧酸具有重要的性质和应用。
(1)一定条件下，在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如下图所示。100℃时，Kw= ，100℃若盐酸中c(H+)=1.0×10-4ml/L，则由水电离产生的c(H+)= 。B点时pH=2的盐酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显 性。
(2) 常温下，向某浓度的H2A溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，所得溶液中,H-2.,A、HA- 、A2-三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示，回答下列问题：
①若所得溶液溶质为KHA，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因是(从平衡常数的角度解释) 。
②H2A的 ，向溶液中滴加少量的H2A溶液，写出其反应的离子方程式 。(已知的)
③当所得溶液时，溶液中的电荷守恒关系为 。
(3)如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。
①a、b、c三点醋酸的电离程度由大到小的顺序为 。
②在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 。
A．H+个数 B．c(H+) C．c(H+)/c(CH3COOH) D．CH3COOH分子数
17．(14分)镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：
已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：
回答下列问题：
(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是 ，“滤渣1”的成分 (填化学式)。
(2)“滤液1”中加入的作用是 (用离子反应方程式表示)。
(3)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是 。
(4)“滤液1”中是否存在，可用 检验。
(5)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为 。
(6)操作V是 、过滤、洗涤。
(7)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为 。
18（14分）．已知乙二酸俗称草酸（H2C2O4）。25℃，有下表相关数据，请回答下列问题
⑴写出C2 O2－ 4水解的离子方程式
⑵相同条件下物质的量浓度都为0.01 ml/LNa2C2O4溶液的pH比NaHCO3溶液的pH
（填“大”、“小”或“相等”）
⑶常温下将0.2ml/L的KOH溶液 10 mL 与 0.1 ml/L的草酸溶液 10 mL 混合，混合后溶液中阴离子浓度由大到小顺序为
⑷25℃时，向 20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入 a ml/L的草酸钾溶液 10 mL后，有草酸钙沉淀生成，则a 的最小值为
⑸为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260g草酸晶体，配成100 mL溶液。
②取25.00 mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000 ml/L 的KMnO4溶液滴定至终点。重复上述操作2次，滴定结果如下表所示：
①滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为 （填名称）
②滴定终点的现象为
③写出反应：KMnO4溶液与草酸溶液反应的离子方程 ；
根据数据，计算x=
④若滴定终点读数俯视KMnO4溶液液面，则x值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
19(11分)． CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5kJ/ml
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g) △H2=+40.9kJ/ml
Ⅲ．CO(g)+2H2(g)== CH3OH(g) △H3
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ在 (填“高温”、“低温”或“任何温度")条件下能够自发进行。
(2)反应Ⅲ的△H3= 。
一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：
(3)5min内，v(H2)= ；
(4)10min时，改变的外界条件可能是______(填字母)。
A．减小氢气浓度B．增大压强(缩小容器体积)
C．将CH3OH液化分离D．升高温度
(5)在一绝热且固定体积的密闭容器中发生反应Ⅱ，能说明上述反应达到平衡状态的是________。
A．气体平均摩尔质量不变B．气体密度保持不变
C．气体压强保持不变D．断裂1mlH-H键同时断裂2mlO-H键
(6)已知一定温度下按照起始比=3，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡常数Kp= MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算Kp，各气体分压=总压×平衡体系中各气体的物质的量分数)。
(7)C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g) △H=+430kJ/ml，在四种不同条件的容器中发生该反应，起始时只充入C2H6和CO2，若初始温度、容器容积、压强和反应物用量均相同，则CO2的平衡转化率最高的是_______(填字母)。
A．恒温恒容容器B．恒容绝热容器
C．恒压绝热容器D．恒温恒压容器
2024-2025学年第一学期高二化学期中考试卷
参考答案：
1．B
【难度】0.65
【知识点】化学能与热能的相互转化、吸热反应和放热反应
2．B
【难度】0.65
【知识点】影响化学反应速率的因素、催化剂对化学反应速率的影响、“白色污染”危害及防治、常见合金的组成
3．B
【难度】0.65
【知识点】弱电解质的电离方程式、水解的离子方程式书写
4．A
【难度】0.15
【知识点】阿伏加德罗常数的应用、氧化还原反应与NA相关推算
5．C
【难度】0.85
【知识点】氯气与碱溶液反应、含硫化合物之间的转化、铝与强碱溶液反应、铁与水蒸气的反应
6．C
【难度】0.65
【知识点】温度对化学平衡移动的影响、压强对化学平衡移动的影响、合成氨条件的选择
7．C
【难度】0.85
【知识点】化学反应速率的表示方法、化学反应速率计算、化学反应速率与化学计量数之间的关系
8．B
【难度】0.4
【知识点】化学平衡常数的影响因素及应用、弱电解质在水溶液中的电离平衡
9．C
【难度】0.65
【知识点】盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较
10．B
【难度】0.65
【知识点】化学键与化学反应中的能量关系、吸热反应和放热反应、活化能对反应速率的影响
11．A
【难度】0.65
【知识点】化学反应速率计算、化学反应速率与化学计量数之间的关系
12．C
【难度】0.65
【知识点】氯水的性质、硝酸的强氧化性、温度对化学平衡移动的影响、盐类水解在解题方面的应用
13．D
【难度】0.65
【知识点】催化剂对化学反应速率的影响、影响化学平衡的因素、勒夏特列原理的应用
14．B
【难度】0.65
【知识点】化学反应自发过程、化学反应进行方向的判据、反应进行方向判据的应用
15．A
【难度】0.65
【知识点】溶液中水的电离程度及计算、盐类水解规律理解及应用、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、电离平衡常数和电离度
16．
【难度】0.65
【知识点】溶液中水的电离程度及计算、盐的水解常数、溶度积常数相关计算、电离平衡常数和电离度
16（16分）．(1) 1×10-12 （1分） 1×10-8ml/L（1分） 中（1分）
(2) 酸性（1分） 由图结合计算知的小于的，即的电离程度大于其水解程度
(2)
电荷守恒
(3) c＞b＞a AC
【难度】0.85
【知识点】水的离子积常数、溶液中水的电离程度及计算、弱电解质在水溶液中的电离平衡
17（14分）．(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （1分）
(2)
(3)4.7~7.1
(4)KSCN(硫氰化钾)溶液 （1分）
(5)
(6)蒸发浓缩、冷却结晶
(7)
【难度】0.85
【知识点】离子方程式的书写、氧化还原反应方程式的书写与配平、溶度积常数相关计算、常见无机物的制备
18．（除标注外，每空2分，共14分）
⑴C2O2- 4＋H2O HC2O－ 4＋OH－ HC2O－ 4＋H2O H2C2O4＋OH－（写出第一步给1分）
⑵小 （1分） ⑶C2O2- 4＞ OH－＞HC2O－ 4 ⑷3.6×10-3
⑸①酸式滴定管（1分）
②滴下最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为(浅)紫色，且半分钟不褪色
③5H2C2O4＋2MnO－ 4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。 2 ④偏大（1分）
19（11分）．(1)低温 （1分）
(2)-90.4kJ/ml
(3)0.24ml/(L·min)
(4)C （1分）
(5)CD
(6)或0.5625
(7)D （1分）
【难度】0.65
【知识点】盖斯定律与热化学方程式、化学反应速率计算、影响化学平衡的因素、化学平衡常数
弱电解质
电离常数(25℃)
选项
实验目的
实验方法
相关解释
A
测量氯水的pH
pH试纸遇酸变红
B
探究SO2的性质
洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3
C
实验温度对平衡移动的影响
2NO2⇌N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动
D
用AlCl3溶液制备AlCl3晶体
AlCl3沸点高于溶剂水
沉淀物
开始沉淀时的pH
7.1
7.6
2.7
3.4
9.2
沉淀完全()时的pH
9.0
9.6
3.2
4.7
11.1
电离常数
溶度积
草酸
碳酸
草酸钙
碳酸钙
Ka1＝5.0×10-2
Ka2＝5.4×10-5
Ka1＝4.3×10-7
Ka2＝5.6×10-11
Ksp＝4.0×10-8
Ksp＝2.5×10-9
实验序号
V(KMnO4溶液)
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.50
10.00
2
1.10
11.10
3
1.50
11.50
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
B
A
C
C
C
B
C
B
题号
11
12
13
14
15





答案
A
C
D
B
A