四川省广安友实学校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷

这是一份四川省广安友实学校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷，共6页。试卷主要包含了5 Ca 40， 下列关于分散系的叙述正确的是， 下列物质分类正确的是， 下列说法正确的是， 把2， 下列实验操作正确的是， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学试题
考试时间：80分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题：(本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是（ ）
A. 焰色试验是化学变化
B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝）
C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
2. 下列关于分散系的叙述正确的是（ ）
A. 可利用过滤的方法分离胶体和溶液
B. 分散系的分类：
C. 溶液是混合物，胶体是纯净物
D. 溶液是电中性的，胶体是带电的
3. 下列物质分类正确的是（ ）
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 难失电子的物质一定易得电子
B. 有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应
C. 强氧化剂与强还原剂混合一定能发生氧化还原反应
D. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
5. 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A. HCO、NH、Cl-、OH-B. H+、Cl-、Na＋、CO
C. Na+、Ba2+、Cl-、COD. H+、K+、SO、Fe3+
6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A. 氯气通入水中：Cl2＋H2O= 2H+ ＋Cl- ＋ ClO-
B. NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O
C. CO2通入Na2CO3溶液：CO2 ＋CO＋H2O =2HCO
D. 碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H+=CO2↑＋H2O
7. 把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）
A. 7.2 g B. 3.6 g C. 2.1 g D. 无法确定
8. 下列实验操作正确的是（ ）
9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B. 过氧化钠固体呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂
C. HClO显酸性，可用于杀菌消毒
D. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂
10. 下列叙述正确的是（ ）
A. 将一小块钠投入CuSO4溶液中可置换出红色的固体
B. Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均2:1
C. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳，析出固体，说明碳酸氢钠难溶。
D. 质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,前者产生气体多
11．氯水中存在许多分子和离子，下列说法正确的是（ ）
A．能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中有Cl2
B．溶液呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有Cl2
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－
D．加入NaOH溶液，浅黄绿色消失，说明氯水中有HClO
12. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）
A. I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B. II图中：闻Cl2的气味
C. III图中：生成棕黄色的烟
D. IV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
13. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O ,则RO4n-中R的化合价是（ ）
+3B. +4C. +5D. +6
14. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl +N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是（ ）
A. 氧化剂是Cl2 B. 氧化剂与还原剂的个数之比为3：8
C. 每生成1个N2，转移6个电子 D. 被氧化与未被氧化的NH3个数之比为1：3
15. 已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是（ ）
A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl
16. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是（ ）
气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C. 原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+
D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl-
二、填空题：(本题共4个小题，共52分)
17.（14分） 在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题：
①干冰 ②氯化钠 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠
⑦氢氧化钡溶液 ⑧醋酸 ⑨金属铜 ⑩NH3
（1）其中能导电的是______(填写序号，下同)；属于电解质的是_________；
属于非电解质的是_________；属于盐或盐溶液的是___________。
（2）分别写出物质⑤⑥在水中的电离方程式：
⑤：____________________________; ⑥：_______________________________。
（3）写出物质④和⑦反应的离子方程式：____________________________________。
18．(10分)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。
A．天平 B．烧杯 C．漏斗 D．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)AB段反应的离子方程式为________________________________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________________________________，
反应的离子方程式为_______________________________________________。
19. （12分）如图中A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
（1）等量的A分别与足量氧气在常温和加热条件下完全反应，两个反应转移的电子数：_______(填“前者多”、“后者多”、“一样多”)。
（2）反应②的化学方程式为_______________________________________，
反应④的化学方程式为_____________________________________________，
反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。
（3）反应③中，每生成1个氧气，转移的电子数为______ 个。
（4）加热5.00g D和E的固体混合物，使E完全分解。固体混合物的质量减少了0.31g则原混合物中D的质量为____________。
20、（16分）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。
(1)装置甲中反应的离子方程式为_____________________________________；装置乙的作用是______________________，反应的化学方程式为_________________________________。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________、洗涤固体、________，最后一步发生反应的化学方程式为________________________________________。
Ⅱ.测定所得产品纯度
（4）若纯碱样品中只有NaHCO3杂质，测定该纯碱样品的纯度：称取m1 g样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g，则该纯碱样品的纯度为_____________。
广安友实学校
2022—2023学年度上期高2025届第二次月考暨期中考试
化学答案
1-16、BBABD CCCDB BDDBC D
17、（1） ④⑤⑦⑨ ②⑥⑧ ①③⑩ ②⑤⑥
NaHSO4=H++Na++SO NaHCO3=Na++HCO
（3）2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(1)BD (2)H＋＋OH－===H2O (3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(4)有白色沉淀生成 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
19、（1）一样多
（2）2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2 CO2 + H2O + Na2CO3 = 2NaHCO3
（3） 2
（4）4.16g
(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
除去CO2中的HCl气体 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
(3)过滤 灼烧 2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(4) eq \f(106m2,m1)%
选项
碱
酸
酸性氧化物
纯净物
A
NaOH
H2SO4
CO2
胆矾
B
纯碱
H2S
CO
石灰石
C
NaOH
NaHSO4
SO2
液氨
D
KOH
HNO3
SO3
碘酒
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验与溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明与是放热反应
用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D
检验与溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色