四川省广安市2023_2024学年高一化学上学期期中试题

这是一份四川省广安市2023_2024学年高一化学上学期期中试题，共3页。试卷主要包含了选择题，每题3分，共54分，填空题，每空2分等内容，欢迎下载使用。
一、选择题，每题3分，共54分
1. 某饮料的配料表如图所示，下列说法不正确的是
A. 苹果酸可以与氢氧化钠反应
B. 维生素C可作抗氧化剂是由于其易被氧化
C. 浓缩果汁是纯净物
D. 山梨酸钾是电解质
2. 下列说法中正确的是
A. 某物质不属于电解质，就属于非电解质 B. SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 D. 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝是电解质
3.下列关于胶体的有关说法中，不正确的是
A. 用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
B. 明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强
C. 胶体静置片刻后会出现分层现象
D. 胶体、溶液和浊液都是混合物
4. 下列常见酸反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑
B.用碳酸氢钠治疗胃酸（盐酸）过多：CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O
C.稀硫酸除铁锈反应：H+ + O2- === H2O
D.用醋酸溶解水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2 + 2CH3COOH === Mg2+ + 2CH3COO- + 2H2O
5. 下列说法正确的是（ ）
A.电解质一定能导电 B.化合物中有几个氢原子就是几元酸
C.NaCl溶液在电流作用下才电离出Na＋与Cl－D.盐酸溶液的导电性不一定比醋酸的导电性强
6.加入KHSO4溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是（ ）
A.Ba2+B.OH-C. HCO3-D.NH4+
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、OH-
B. 在含大量Ca2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、OH-
C. 能与HCO3-反应的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
D. 含有大量SO42-的澄清溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Mg2+
8. 下列化学方程式中电子转移正确的是
A. B.
C. D.
9.酸性条件下可反应：，则M2O7n-中M化合价（ ）
A.+4B.+5C.+6D.+7
10.金属钠在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。火箭发射后，利用钠的焰色试验现象来确定火箭在空中的位置。下列对焰色试验的理解正确的是
A. 是元素的性质，是物理变化B. 是金属单质的性质，是化学变化
C. 是金属化合物的性质，是物理变化D. 是金属化合物的性质，是化学变化
11. 下列有关钠及其化合物的叙述错误的是
A Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C 碳酸钠可用于制玻璃、造纸
D. 钠长期暴露在空气中的最终产物是NaHCO3
12. 下列关于钠及其化合物的说法，正确的是
A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B. 向碳酸钠、碳酸氢钠固体中分别加少量水，前者放热，后者吸热
C. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重
D. 等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子后者更多
13. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A. A B. BC. C D. D
14.下列物质下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是
A. Fe2O3FeFeCl3B. H2O2H2H2O
C. CaCl2溶液CaCO3CO2 D. CuSO4溶液CuCuO
15. 类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是
A. BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则BaCl2溶液中通入CO2也无沉淀产生
B. NaHCO3溶于水电离产生Na+和HCO3-，NaHSO4溶于水电离也产生Na+和HSO4-
C. Na2O、FeO、Fe2O3等均属于碱性氧化物，金属氧化物都属于碱性氧化物
D. 在水中的溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3，则溶解度NaHCO3>Na2CO3
16. 将3.2 g H2和CO的混合气体,通入一盛有足量Na2O2的密闭容器中,再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应,最后容器中固体的质量增加了( )
A.3.2 g B.4.4 g C.5.6 g D.6.4 g
17. 据以下反应判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为（ ）
①Fe+CuCl2 === FeCl2 + Cu②2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2
A.Fe3+>Cu2+>Fe2+B. Fe3+> Fe2+ > Cu2+
C.Fe2+ > Cu2+ >Fe3+D. Cu2+ > Fe2+> Fe3+
18. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-欲除去其中的Cu2+、SO42-(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A. NaOH的作用是除去Cu2+B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C. 流程图中，操作x为过滤D. 试剂c为盐酸
二、填空题，每空2分
19.（12分）按要求完成下列问题
（1）已知实验室制备NO的反应为：3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。反应中氧化剂是______________；被氧化的元素是______________；氧化产物是______________。
（2）请配平下列方程式
_______Al +_______ NaNO3+ _______NaOH= _______NaAlO2 + _______N2↑ + _______H2O
（3）用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3 + Cu === CuCl2 + 2X表示。
①上式中X的化学式为______________。
②该反应的离子方程式为____________________________________________。
20.（22分） 在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
（1）将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关离子方程式为_______________________________________、_______________________________________。
（2）现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2参与反应)，所用装置如图所示。
回答下列问题：
①上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置Ⅳ接在___________(填字母)。
A．Ⅰ之前 B．Ⅰ和Ⅱ之间 C．Ⅱ和Ⅲ之间 D．Ⅲ之后
②若没有装置Ⅰ可能导致生成的Na2O2中含有杂质，用化学方程式表示该杂质的生成过程_______________________________________________。
③装置Ⅲ的作用是________________________________________________。
④为制得更纯的Na2O2，应在通空气___________点燃酒精灯(填“前”或“后”)。
（3）海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：Ti+8HNO3(浓)Ti(NO3)4+4NO2↑+4H2O。
①用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目__________________________________________________。
②该反应过程中硝酸体现的性质是_______________和_______________；若要溶解12kg金属钛，实际参与反应的HNO3的质量为________kg。
21.（12分） 甲、乙、丙、丁分别是Ba(OH)2、AgNO3、FeCl3、Na2SO4中的一种物质。将甲、乙、丙、丁四种溶液两两相互反应，记录的反应现象信息如表：
已知：AgOH是一种白色难溶于水的固体，常温下极不稳定，易分解为褐色微溶于水的氧化银。请回答：
甲的化学式为______________，丙的化学式为______________。
（2）乙在水溶液中的电离方程式为____________________________________________。
（3）用离子方程式表示乙溶液与丙溶液反应的实质：_________________________________________。
19.
（1） ①. ②. Cu ③.
（2）
（3） ①. ②.
20. ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
（2） ①. 浓硫酸 ②. B ③. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
④. 防止空气中的CO2和水蒸气进入装置Ⅱ ⑤. 后
21.
（1）
（1） ①. AgNO3 ②. Na2SO4
(2). Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(3). Ba2++SO=BaSO4↓
(4)①. 红褐 ②. 分散质粒子直径大小不同
①. ②. 氧化性 ③. 酸性 ④. 126

选项
A
B
C
D
目的
比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
验证Na和水反应是否为放热反应
制取少量CO2气体
装置或
操作
甲
乙
丙
乙
开始有白色浑浊，振荡后有褐色物质出现
有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性
丙
有微溶物生成
有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性
丁
有白色沉淀生成，溶液呈黄色
有红褐色沉淀生成
无明显反应，溶液呈黄色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
D
C
D
D
D
D
B
C
A
D
B
C
D
A
A
A
B