2025年河南省部分学校高三下学期5月模拟（二模）化学试题（无答案）

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一、未知
1．文物见证历史，化学创造文明。下列文物的主要成分不能与其他三项归为一类的是
A．龙纹白玉盏B．“半两”钱币
C．西汉翔鹭纹铜鼓D．银带钩
2．下列说法错误的是
A．HCl的电子式：B．聚丙炔的结构简式：
C．的空间结构：平面三角形D．的名称：2-氯丁酸
3．生活中处处有化学。下列生活情境所涉及的化学知识正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列装置能达到相应实验目的的是
A．图①可用于实验室制备并收集
B．图②可用于除去丙烷中少量的丙烯
C．图③可用于分离苯和
D．图④可用于分离和的混合物
5．实验室用草酸滴定酸性溶液的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有中子的数目为
B．上述实验中每生成，理论上转移电子的数目为
C．溶液中含有的数目为
D．中含有σ键的数目为
6．氮及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应①②中消耗等物质的量的时，转移电子的物质的量相等
B．实验室可选用反应②吸收含NO和的尾气
C．碱性条件下的氧化性：
D．电负性：
7．锆(Zr)是第五周期元素，与Ti同族，形成的氧化物用途非常广泛，常用作耐高温的新型陶瓷材料。如图所示分别是两种锆的氧化物的晶胞结构，下列说法正确的是
A．锆的氧化物是分子晶体
B．两种锆的氧化物的化学式相同
C．晶胞1和晶胞2中O的配位数相同
D．基态锆原子的价层电子排布式为
8．下列实验操作及现象正确且能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
9．有机物M是一种药物的活性成分，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．可与反应
B．每个M分子中含有4个手性碳原子
C．最多可与反应
D．该物质可发生酯化反应、消去反应和氧化反应
10．某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成(结构如图所示)，X的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z的简单离子半径是同周期中元素简单离子半径最小的元素。下列说法正确的是
A．同周期中第一电离能大于Y的元素有2种
B．可以促进水的电离
C．Y、Z形成的化合物与盐酸、NaOH溶液均能发生反应
D．X的简单氢化物比Y的简单氢化物稳定
11．工业上利用电解的方法在电极上产生活性氧原子自由基，活性氧具有非常强的氧化性，可以将有机物转化为，在I区生成，其电解原理如图所示，M极、N极均为惰性电极。下列说法错误的是
A．M极与电源的正极相连
B．II区溶液pH升高
C．产生活性氧的电极反应式为
D．电路中转移时，理论上生成0.5ml
12．科学家研究发现钴的配合物在常温下可以催化乙醇的氧化反应，其反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．乙醇的沸点高于乙醛的沸点
B．乙酸的还原性大于乙醇
C．利用此原理可以将2-甲基-2-丙醇氧化
D．1→2的过程中O原子的杂化方式发生了改变
13．可用于镀铂以及作铂催化剂、不灭墨水和铂镜等。某科研小组从阳极泥(成分为)中提取的工艺流程如图所示。已知：三异丁基硫膦的结构简式为，“焙烧”时转化为。下列说法错误的是
A．“焙烧”时，转化为的化学方程式为
B．“酸浸”步骤中，若用稀硝酸代替(和稀硫酸，则“酸浸”过程中会有污染性气体产生
C．三异丁基硫膦中P原子为杂化
D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
14．已知：的电离常数，的电离常数为。向溶液中逐滴加入等物质的量的溶液，滴加过程中溶液中产生白色沉淀。下列说法错误的是
A．当溶液中时，溶液中
B．由实验现象可知，
C．反应后的溶液中
D．反应后溶液中水的电离程度大于溶液中水的电离程度
15．三氯氧铌是一种无机化合物，是白色抗磁性固体，微溶于四氯化碳、可溶于乙醇，遇水易水解。实验室利用：制备的装置如图所示(部分夹持装置略)：
已知：部分物质的物理性质如表所示：
回答下列问题：
(1)Nb与钒同族，基态V原子价层电子中自旋方向相反的两种电子个数比为 ；分子的VSEPR模型为 。
(2)球形冷凝管的作用为 ；干燥管的作用为 。
(3)欲从装置中分离提纯三氯氧铌，应先蒸馏出，然后剩余固体再采用 法得到；实验过程中产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则三颈烧瓶中的化学方程式为 。
(4)三氯氧铌纯度的测定：准确称量4.40g三氯氧铌样品，加入稀硝酸溶解，配成250.00mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入少量作为指示剂(已知为砖红色沉淀)，然后用的溶液进行滴定，消耗溶液40.00mL。
①判断到达滴定终点时的现象为 。
②三氯氧铌的纯度为 (保留两位有效数字)；若滴定结束时俯视读数，会造成测定的三氯氧铌纯度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
16．钪及其化合物具有许多优良的性能，在特种钢铁、有色合金、高性能陶瓷等领域有着广泛的应用。一种从某矿石(含、C和Mn的氧化物、二氧化硅等)中提取氧化钪的流程如图所示：
已知：常温下、、、，当溶液中离子浓度时，认为该离子已完全除去。
回答下列问题：
(1)已知中Fe为+3价，Sc为+3价和+2价，则该氧化物中+3价Sc和+2价Sc的个数比为 。
(2)“萃取”步骤中常用的萃取剂有两种，其结构简式如图所示：
根据P204和P227的结构，可以得出两种萃取剂的酸性大小：P204 P227(填“”)，原因是 。
(3)加入HCHO的主要目的是将转化为，该过程中还生成一种无色无毒的气体，则该反应的离子方程式为 。
(4)“萃取”后的水相中，用氨气“调pH”的目的是除掉，检验沉淀完全的试剂为 (填试剂名称)；该步骤中常温下调节pH的范围是 。
(5)晶体的一种晶胞结构如图1(C)所示，晶胞可看成由A、B单元按C方式交替排布构成，“”表示“”表示的、“”表示，则该晶体的化学式为 ，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长为anm，则该晶体的密度为 (用含、a的代数式表示，列出计算式即可)。
17．有机物H是一种新型药物的中间体，其一种合成路线如图所示：
已知：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH；E是平面三角形结构，D+E→F过程中失去。
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为 ；C→D的反应试剂和反应条件为 。
(2)E的结构简式为 ；F→G的反应类型为 。
(3)B→C反应的化学方程式为 。
(4)合成路线中B→C、G→H的目的是 。
(5)符合下列条件的A的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为 。
①分子中只有苯环1个环状结构，并且苯环上有2个取代基
②能发生水解反应和银镜反应
③水解前不能与显色，水解后的产物之一可以与溶液作用显紫色
(6)以乙烯胺和碳酸二乙酯()为原料合成，其他无机试剂任选，写出合成路线： 。
18．CO和水通过催化转化可以生成甲酸，有利于碳中和。其主要反应如下：
①；
②。
回答下列问题：
I.已知：的燃烧热为286kJ/ml、CO的燃烧热为：，。
(1)则反应②自发进行的条件是_______(填选项字母，下同)。
A．高压B．低压C．高温D．低温
(2)工业上，一定能提高HCOOH产率的措施有_______。
A．增大压强B．选用高效催化剂C．降低温度D．恒压下充入
II.在温度恒为1100K、体积恒为2L的密闭容器中充入，经过10min，容器内达到平衡状态，测得平衡时HCOOH与CO的分压比为，平衡时与CO的分压比为1：1。
(3)下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A．B．C．D．
(4)1100K时，10min时CO的转化率为 ；0~10min内用水蒸气表示的化学反应速率为 。
(5)1100K条件下，平衡时压强为，反应①用气体分压表示的化学平衡常数 (用含的代数式表示，用容器中各气体成分的分压表示)。
(6)已知反应①：，，反应②：，，为速率常数。则反应③的化学平衡常数 (用含的代数式表示)。
选项
生活情境
涉及的化学知识
A
用高压锅煮粥
高压锅内的水分子结构发生变化，水的沸点升高
B
人参泡酒
人参中的营养成分能溶于乙醇
C
铁强化酱油能补充入体缺少的铁元素
铁强化酱油中添加的是纳米铁粉
D
面包的包装袋中有生石灰包
生石灰可以吸收，起到防腐的作用
选项
实验操作及现象
结论
A
将石墨和溶液与铜和溶液组成双液原电池，连通后铜片质量增加
氧化性：
B
向溶液中加入几滴溶液，一段时间后，溶液中产生气泡速率明显加快
是分解的催化剂
C
向盛有NaCl固体的试管中加入浓硫酸，试管口有白雾生成
酸性：
D
向AgCl、AgBr沉淀中分别加入等体积、等浓度的氨水，AgCl沉淀溶解
溶度积：
物质
颜色、状态
无色液体
白色粉末
白色固体
熔点(℃)
-23
1485
沸点(℃)
77
200(升华)