初中浙教版（2024）物质的酸碱性课文内容ppt课件

这是一份初中浙教版（2024）物质的酸碱性课文内容ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了生活中发现的酸，柠檬酸，实验室几种常见的碱，NaOH，KOH，CaOH2，CuOH2，熟石灰，金属离子，或铵根离子等内容，欢迎下载使用。
提到酸性物质，你会想到生活中哪些例子？
活动1：倒少量食醋（醋酸）入烧杯中，闻一闻它的气味
在微粒组成上有什么相同点？
这些不同的物质为什么都有酸味?
一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程，叫做电离。
HCl = H+ + Cl -
活动2：观察酸的电离方程式你有什么发现呢？
HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4 = 2 H+ + SO42-
酸是电离时生成的阳离子全都是氢离子(H+)的化合物。
硫酸氢钠溶液是酸性溶液为什么？
练习：1、下列电离方程式正确的是（ ）A、H2SO4 =H+ + SO42- B、 Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42 -C、 Ba（OH）2= Ba2+ +（OH）- D、NaCl=Na1+ +Cl1-
= NH4+ + OH -
NaOH KOHCa(OH)2 NH3.H2O
Cu2(OH)2CO3是碱吗？
碱是电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
具有碱性的溶液是否一定是碱吗？
NaCl = Na+ + Cl -
观察下列电离方程式你会有什么发现呢？
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
CaCO3 = Ca2+ + CO32-
以下化合物中，哪些是碱？哪些是酸？ ？ NaOH H2CO3 Ba(OH)2 Na2CO3 H2SO4 CaO AgCl HNO3CuO Cu(OH)2 KNO3 NH4Cl KOH BaSO4 Ca(OH)2 HCl
HCl KOH NaCl CuSO4NH3·H2O H2SO4 Na2CO3 CaCO3 HNO3 Ca(OH) 2
1.下列各组离子属于酸电离产生的是( )A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
判断1、碱中一定有金属元素2、碱中一定有氢元素和氧元素3、酸中一定有非金属元素4、酸中一定有氧元素
像石蕊等在不同的酸碱性溶液呈现不同颜色的物质，称为酸碱指示剂，简称指示剂。（定性测定）
活动1:观察实验现象，并记录在书p7
如何判断物质的酸碱性呢？
注意：①酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液变色是化学变化②变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液
判断：1.紫色石蕊试液使盐酸变红。2.某溶液滴入无色酚酞，试液不变色，该溶液一定是酸性溶液。
著名化学家罗伯特 · 波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于获得成功。
1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花、果、枝叶切碎、捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。
1、月季花浸出液在盐酸溶液中的颜色？
2、可否用一串红浸出液可以区分蒸馏水和硫酸溶液？
如何定量地测定溶液的酸碱度？
酸碱性强弱的指标——pH
碱性越强,则pH值越( )酸性越强,则pH值越( )
向盐酸中加入水,pH值发生怎样的变化?向碱中加入水,pH值发生怎样的变化?
活动2：请用图像的形式表示（横坐标为水的体积，纵坐标为pH）
4.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示PH变化的是（ ）
5.两种溶液混合后,PH=7,这两种溶液的PH可能是下列哪一组( )A. 0和7 B. 4和6 C. 8和10 D. 5和13
用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH 试纸上,与标准比色卡进行对比。
活动3：在书中找到PH的测定方法
用pH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,则测得的结果与白醋实际的pH比较 ( )A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
2.某一溶液的PH=2，该溶液呈 性，它能使紫色石蕊试液 色，无色酚酞试液 ，使蓝色石蕊试纸变 色。3.下表列出了家庭中某些物质的PH: 上述物质能使无色酚酞试液变红色的是
2.一些食物的近似pH如下，下列说法正确的是A. 苹果汁的酸性比葡萄汁弱B. 鸡蛋清和牛奶显碱性C. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
1.检验某溶液是不是酸性溶液可用：①蓝色石蕊试纸 ②红色石蕊试纸 ③紫色石蕊试纸 ④酚酞试验 ⑤PH试纸