内蒙古呼伦贝尔市阿荣旗2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份内蒙古呼伦贝尔市阿荣旗2025年中考一模化学试题（解析版），共10页。试卷主要包含了本试卷共3页，满分40分， 一氧化氮是一种大气污染物， 阅读下面的短文，回答有关问题等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共3页，满分40分。与物理同考，考试时间共90分钟。
2.作答时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 S-32 Cl-35.5
一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一项符合题意)
1. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国 “2035年远景目标”之一、下列做法与此理念相符的是（ ）
A. 生活垃圾分类和定时定点投放B. 大力发展燃煤火力发电
C. 在空旷偏僻的地方焚烧废塑料D. 利用工业废水灌溉农田
【答案】A
【解析】A、进行生活垃圾分类和定时定点投放，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，故做法正确；
B、大力发展燃煤火力发电，会产生大量的污染物，污染空气，故做法错误；
C、在空旷偏僻的地方焚烧塑料垃圾，会产生大量的污染物，污染空气，应回收处理，故做法错误；
D、直接用工业废水灌溉农田，会污染水源和土壤，应处理达标后排放，故做法错误。
故选
2. 规范的实验操作是安全进行实验并获得实验成功的关键。下列实验行为你认为不可取的是（ ）
A. 进行酸、碱的化学性质实验时，应佩戴防护眼镜
B. 粗盐提纯蒸发氯化钠溶液时，应在出现较多固体时停止加热
C. 点燃或加热可燃性气体前，应检验气体纯度
D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸
【答案】D
【解析】A、酸、碱具有腐蚀性，进行酸、碱的化学性质实验时，应佩戴防护眼镜，故选项正确；
B、粗盐提纯蒸发氯化钠溶液时，应在出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故选项正确；
C、点燃或加热可燃性气体前，应检验气体纯度，防止发生爆炸，故选项正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项错误。
故选D。
3. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、对下列事实的微观解释不正确的是（ ）
A. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
B. 夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
C. 化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均
不改变
D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
【答案】B
【解析】A、金刚石和石墨都是由碳原子构成的物质，它们的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项正确；
B、夏天汽车轮胎爆炸，因为温度升高，分子间的间隔变大，而气体分子不会变大，故选项错误；
C、化学反应前后各物质质量总和不变，是因为反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，故选项正确；
D、氧气和液氧都是由氧分子构成物质，它们都能支持燃烧，是因为同种分子化学性质相同，故选项正确。
故选B。
4. 下列物质的性质与应用不存在因果关系的是（ ）
A 干冰升华吸热，可用于人工降雨
B. 熟石灰具有碱性，可改良酸性土壤
C. 石墨有金属光泽，可作干电池的电极
D. 盐酸能跟金属氧化物反应，可用于金属除锈
【答案】C
【解析】A、干冰升华吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，选项因果关系正确；
B、熟石灰具有碱性，可改良酸性土壤，中和其土壤酸性，选项因果关系正确；
C、石墨具有导电生，可作干电池的电极，选项因果关系不正确；
D、盐酸能跟金属氧化物反应，生成易溶于水的盐类物质，可用于金属除锈，选项因果关系正确。
故选C。
5. 橄榄油富含油酸及亚油酸等多种有益于人体的天然营养成分。下列有关亚油酸(化学式为C18H32O2)说法正确的一项是（ ）
A. 亚油酸分子由碳、氢、氧元素构成
B. 一个亚油酸分子中含有2个氧原子
C. 亚油酸中碳、氢元素质量比为18：32
D. 亚油酸的相对分子质量为240g
【答案】B
【解析】A、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，则亚油酸由碳、氢、氧3种元素组成，亚油酸分子由碳、氢、氧3种原子构成，故选项错误；
B、一个亚油酸分子中含有18个碳原子、32个氢原子和2个氧原子，故选项正确；
C、亚油酸中碳、氢元素的质量比为（12×18）：（1×32）=27：4，故选项错误；
D、亚油酸的相对分子质量为12×18+1×32+16×2=280，亚油酸的相对分子质量为280，没有实际质量单位，故选项错误。
故选：B。
6. 一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图，如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. 该反应属于置换反应B. 反应前后氢元素化合价改变
C. 反应前后分子和原子种类不变D. 反应物和生成物中均有氧化物
【答案】C
【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化氮和氢气在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为：。
A、由可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选项说法正确；
B、在该反应中，氮元素由+2价变成0，氢元素的化合价由0变成+1价，氧元素的化合价没有改变，故选项说法正确；
C、根据化学方程式可知，反应前后原子种类不变，分子种类发生改变，故选项说法错误；
D、氧化物是由两种元素组成，且其中由有一种元素是氧元素的化合物，反应物中的一氧化氮和生成物中的水均属于氧化物，故选项说法正确。
故选C。
7. 小组同学用压强传感器研究蒸馏水和NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后同时振荡锥形瓶。试验后，得到了压强随时间变化的曲线图2，下列说法不正确的是（ ）
A. 曲线1表示注入蒸馏水后装置内压强变化
B. 0～100s段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩
C. 100s～800s段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分
D. 对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好
【答案】C
【解析】A、1体积的水只能溶解1体积的二氧化碳，而氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，到800℃时，曲线1的压强几乎没变，曲线2变化很大，则说明曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化，该选项说法正确；
B、0～100s段两个曲线的压强均增大，是因为短时间内注入液体后气体被压缩，该选项说法正确；
C、由图可知，100s～800s段压强变化主要是二氧化碳被吸收了，该选项说法不正确；
D、对比曲线1和曲线2，可知氢氧化钠吸收的二氧化碳更多，效果更好，该选项说法正确。
故选：C
二、非选择题(共5小题，共26分)
8. 阅读下面的短文，回答有关问题。
新型灭菌消毒剂ClO2
“含氯消毒剂”被广泛使用，其中包含一种新型灭菌消毒剂：ClO2.常温下，ClO2是有刺激性气味黄绿色气体，1L水中大约能溶解2.9g，其熔点59℃，沸点11℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。
（1）“含氯消毒剂”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）ClO2的物理性质有___________。(写一条即可)
（3）下列有关ClO2的说法正确的是___________。
A. 0℃时ClO2为黄绿色气体
B. 用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于阴冷暗处保存
C. 常温下，100g水中大约能溶解2.9gClO2
D. ClO2的浓度越大杀菌效果越好，安全性越高
【答案】（1）混合物 （2）常温下，有刺激性气味黄绿色气体，1L水中大约能溶解2.9g，其熔点59℃，沸点11℃ （3）B
【解析】（1）“含氯消毒剂”是由多种物质组成，属于混合物；
（2）化学性质不需要化学变化表现出来。ClO2的物理性质有常温下，有刺激性气味黄绿色气体，1L水中大约能溶解2.9g，其熔点59℃，沸点11℃；
（3）A、在通常情况下，ClO2的沸点11℃，所以在0℃时，ClO2为液体，选项说法错误；
B、ClO2受热或者见光易分解，所以用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存，选项说法正确；
C、因为在常温下，1L水（1000g）中大约能溶解2.9g ClO2，所以常温下，100g水中大约能溶解0.29g ClO2，选项说法错误；
D、由题干信息可知，通常用含2%二氧化氯和0.085%碳酸钠的溶液进行消毒，故并不是二氧化氯的浓度越大，杀菌效果越好，安全性越高，选项说法错误，故选：B。
9. 实验小组同学要制备气体，现有高锰酸钾，36%浓盐酸，大理石及下列仪器，请帮助完成以下问题：
（1）现有药品制备氧气，可选用的发生装置是___________；(填字母序号，下同)
（2）36%的浓盐酸浓度过高，反应速率快且易挥发，如果配制50g9%的稀盐酸，需要36%的浓盐酸___________g；制取二氧化碳反应的方程为___________；
（3）如果想随时控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是___________，可选择的收集装置是___________。
【答案】（1）A
（2）①. 12.5g ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）①. C ②. E
【解析】（1）用高锰酸钾制备氧气，反应需要加热，属于固体加热型发生装置 ；所以可选用的发生装置是A 。
（2）溶液稀释前后，溶质质量不变。设需要36%浓盐酸的质量为x，则：50g×9%=x×36% ，解得x=12.5g。制取二氧化碳的化学方程式： 用大理石（主要成分CaCO3）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为；
（3）装置C带有多孔隔板（固体药品放在隔板上）和弹簧夹，关闭弹簧夹时，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止；打开弹簧夹，液体流下，固体与液体接触，反应发生。所以可随时控制反应发生和停止的发生装置是C。二氧化碳的收集装置： 二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，所以采用向上排空气法收集，对应装置E 。
10. 某食品包装袋内的“脱氧剂”查阅资料发现其成分可能含有铁粉、碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。已知铁粉、碳粉、Fe2O3均难溶于水，为确定其成分，进行了如下实验：
（1）固体A是___________，黑色固体D为___________。
（2）操作I和操作II 名称为___________。
（3）如果X是HCl，溶液b中使溶液呈黄色溶质的化学式：___________。
（4）为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实验方案是：取滤液a少量，加入过量稀硝酸， ___________(补全实验方案)
【答案】（1）①. 铁粉 ②. 碳粉
（2）过滤 （3）FeCl3
（4）再加入硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钠
【解析】（1）磁铁能吸引铁，固体A能被磁铁吸引，故固体A是铁粉，因为棕黑色粉末溶于水后，过滤得到的滤液pH=9，而铁粉、碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3中，只有碳酸钠溶于水其溶液pH>7，所以“脱氧剂”中含有碳酸钠；因为NaCl的水溶液pH=7，所以不能确定是否含有氯化钠；因为棕黑色粉末C中加入足量试剂稀盐酸或稀硫酸后，得到黄色溶液b和黑色固体D，氧化铁是一种红棕色的固体物质能和稀盐酸反应得到黄色溶液，棕黑色粉末C是氧化铁，碳粉是黑色固体且不和稀盐酸反应，黑色固体D为碳粉；
（2）过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，故操作I和操作Ⅱ为过滤；
（3）根据（1）分析可知，棕黑色粉末C是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液b中使溶液呈黄色溶质的化学式为：FeCl3；
（4）根据（1）分析可知，不能确定是否含有氯化钠，为验证该脱氧剂中氯化钠是否存在，应采用的实验方案是：取滤液a少量，加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钠。
11. 实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
【进行猜想】
猜想I：原溶液的溶质是NaCl；
猜想II：原溶液的溶质是NaOH；
猜想III：原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】
常温下，有关物质的相关信息如下表：
（1）常温下，将10g NaHCO3固体加入100g水中，所得溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)状态，所得溶液中溶质的质量分数为___________(填计算式)。
（2）通过以上推算，结合残缺标签信息，原溶液的溶质___________ (“可能”或“不可能”)是NaHCO3。
【进行实验】
（3）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是___________。
同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
（4）生成白色沉淀A的化学方程式___________。
（5）通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有___________。
【获得结论】
（6）实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是___________，且已变质。
【答案】（1）①. 饱和 ②.
（2）不可能 （3）NaCl
（4）Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl
（5）NaOH、Na2CO3
（6）NaOH
【解析】（1）由表中数据可知，常温下，NaHCO3的溶解度是9.6g，即100g水最多溶解9.6g NaHCO3，所以常温下，将10g NaHCO3固体加入100g水中，所得溶液为饱和溶液；所得溶液中溶质的质量分数为：；
（2）常温下，NaHCO3的溶解度是9.6g，饱和碳酸氢钠的质量分数为：×100%=8.8%＜10%，所以能够排除碳酸氢钠；
（3）测定溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠；
（4）过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（5）滴加无色酚酞，滤液变红，说明溶液呈碱性，还有氢氧化钠，实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3；
（6）通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3，即氢氧化钠溶液部分变质。
12. 某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。若100g该石油产品消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。计算100g石油产品中含H2SO4的质量是多少？
【答案】消耗氢氧化钠的质量为：40g×100% =4g，含H2SO4的质量是x，
x=4.9g，
答：100g石油产品中含H2SO4的质量是4.9g。
【解析】见答案。
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9