山东省东营市东营区、开发区2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份山东省东营市东营区、开发区2025年中考一模化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了5 K， 物质的性质决定用途等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：Mg：24 Cl：35.5 K：39 O：16 H：1 S：32 C：12
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本题共12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现绿水青山，绿色发展这一目标的是（ ）
A. 积极植树造林，防沙降尘
B. 搭建火力发电站，倡导使用电能
C. 推广新能源汽车
D. 在小区设置回收站，回收旧衣服、旧纸张
【答案】B
【解析】A、植树造林可吸收CO₂、减少沙尘，利于环保。不符合题意；
B、火力发电依赖化石燃料，排放大量CO₂及污染物，加剧污染和温室效应，不利于绿色发展。符合题意；
C、新能源汽车减少尾气排放，促进环保。不符合题意；
D、回收旧物节约资源，减少垃圾，符合可持续发展。不符合题意。
故：选择B。
2. 在你刚刚参加的实验技能测试中，藏着很多的实验规范操作，请你判断下面的操作或者仪器使用正确的是（ ）
A. 搅拌均匀B. 加热液体
C. 添加药品D. 盛放药品的试剂瓶
【答案】B
【解析】A、搅拌不能用胶头滴管，应用玻璃棒，故操作错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故操作正确；
C、向试管中加药品时应先加固体，再加液体，故操作错误；
D、氢氧化钠应存放于细口瓶内，用橡胶塞塞紧，故操作错误。
故选：B。
3. 赤壁之战，又称“火烧赤壁”，孙刘联军通过诸葛亮借东风，用火船把曹军相连接的战船点燃，一举战胜曹军。下列说法不正确的是（ ）
A. 孙刘联军“火攻”时借东风，为“火攻”提供了充足的氧气
B. 曹军可以将战船分开，形成隔离带，达到灭火的目的
C. 曹军船上的柴草和油脂等燃烧可以用水来熄灭
D. 曹军弃船上岸，应逆风逃跑
【答案】C
【解析】A、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，孙刘联军“火攻”时借东风，风能带来更多的空气，为“火攻”提供了充足的氧气，使燃烧更加剧烈，说法正确，不符合题意；
B、灭火的原理有：清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、使温度降到可燃物的着火点以下，曹军将战船分开，形成隔离带，是清除了可燃物，从而达到灭火的目的，说法正确，不符合题意；
C、曹军船上的柴草和油脂等属于可燃物，且油脂的密度比水小，当用水灭火时，油脂会浮在水面上继续燃烧，并且随着水的流动而扩散，使火势蔓延，所以不能用水来灭火，说法错误，符合题意；
D、火场逃生时，应逆风逃跑，因为火势会顺着风向蔓延，逆风逃跑可以避免被火追上，故曹军弃船上岸后，应逆风逃跑，说法正确，不符合题意。
故选：C。
4. 东营的广饶花官是大蒜核心种植区，新鲜大蒜中含蒜氨酸（），蒜氨酸受撞击后会转化为大蒜素（）。大蒜素有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。下列分析正确的是（ ）
A. 大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好
B. 大蒜素中碳元素和氢元素的质量比为6:10
C. 大蒜素是由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子和1个氧原子构成
D. 大蒜素中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】A、已知大蒜素遇热会失去抗菌活性，所以大蒜煮熟食用会因加热使大蒜素失去抗菌活性，抗菌效果不如生食，错误；
B、大蒜素（）中碳元素和氢元素的质量比为，而不是，错误；
C、大蒜素是由大蒜素分子构成的，一个大蒜素分子是由 6 个碳原子、10 个氢原子、2 个硫原子和 1 个氧原子构成，不能直接说大蒜素由这些原子构成，错误；
D、大蒜素中碳、氢、硫、氧元素的质量比为，可见碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，正确。
故选D。
5. 下列有关空气的说法正确的是（ ）
A. 空气是由空气分子组成的
B. 空气中二氧化碳是导致酸雨的罪魁祸首
C. 空气中氧气约占总质量的21%
D. 空气中稀有气体化学性质稳定，可以做保护气
【答案】D
【解析】A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，是混合物，空气由不同分子（如氧分子、氮分子等）组成，不存在“空气分子”，错误；
B、酸雨主要由SO2和NOx引起，CO2排放过量会导致温室效应，错误；
C、空气中氧气约占总体积的21%，错误；
D、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，正确；
故选D。
6. 依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是（ ）
A. 不同元素的原子质子数不同
B. 第13号元素的符号为Al
C. 锂的相对原子质量是6.941
D. 铍元素和镁元素位于同一周期，因此具有相似的化学性质
【答案】D
【解析】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则不同元素的原子质子数不同，故正确；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则第13号元素为铝元素，元素的符号为Al，故正确；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量是6.941，故正确；
D、铍元素和镁元素位于同一族，因此具有相似的化学性质，故错误；
故选D。
7. 物质的性质决定用途。下列物质的用途能体现其化学性质的是（ ）
A. 氧化钙用于制成自热米饭的发热包
B. 铜和铝用于制成电缆
C. 稀有气体用于制霓虹灯
D. 水银用作体温计的测温物质
【答案】A
【解析】A、氧化钙用于制成自热米饭的发热包，是利用氧化钙与水反应放热，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，正确；
B、铜和铝用于制成电缆，是利用铜和铝的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误；
C、稀有气体用于制霓虹灯，是利用稀有气体通电发出有色光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误；
D、水银用作体温计的测温物质，是利用水银热胀冷缩，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误；
故选A。
8. 山东省东营市黄河三角洲国家级自然保护区内现“黄蓝交汇”景观。下列对该景观现象或事实的解释正确的是（ ）
A. 黄蓝交汇时，水的颜色发生了改变——分子发生了变化
B. 黄蓝交汇一般不发生在冬季，冬季部分水结冰——分子停止了运动
C. 黄河水和海水在阳光照射下蒸发——分子间隔变大
D. 东营水资源丰富，通过电解水获取氢能源——原子种类发生改变
【答案】C
【解析】A、颜色改变是因泥沙悬浮（物理混合），分子本身未变，错误；
B、冰中分子仍运动，只是速度减慢，错误；
C、蒸发是液态变为气态，分子间隔增大，正确；
D、电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子种类不变，错误。
故选C。
9. 质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一，在一个密闭容器内放有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质质量分数如图。下列有关说法错误的是（ ）
A.
B. 丁可能是这个反应的催化剂
C. 参加反应的甲、乙质量比为3:2
D. 丙不一定是化合物，可能是单质
【答案】D
【解析】各物质质量分数加起来等于100%，反应后乙的质量分数为：X=1-12%-70%-10%=8%；反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物；由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙质量分数减小，是反应物；丙质量分数增加是生成物，丁的质量分数不变，可能是催化剂也可能是杂质。
A、由分析可知，X=8%，正确；
B、丁的质量分数不变，可能是催化剂，也可能是杂质，正确；
C、参加反应的甲、乙质量比为（48%-12%）：（32%-8%）=3：2，正确；
D、该反应为：甲+乙→丙，丙含甲和乙中的元素，一定是化合物，错误。
故选：D。
10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 碳酸盐与酸反应能产生气体，所以能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
B. 某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素
C. 往溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂
D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】B
【解析】A、碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳，但是能和酸反应生成气体物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错；
B、某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确；
C、往溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，只能验证氧化铜能加快过氧化氢分解，未验证CuO在反应前后的质量和化学性质是否改变，无法确定其为催化剂，故选项推理错误；
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项推理错误；
故选B。
11. 某校初三学生小明喜欢进行各种家庭实验探究，对于实验的分析不合理的是（ ）
A. 实验一可以证明鸡蛋壳中含有碳酸盐或者碳酸氢盐
B. 实验二说明铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触
C. 实验三，可以通过此方法制取少量蒸馏水
D. 实验四中的紫甘蓝试剂能用作酸碱指示剂
【答案】B
【解析】A、鸡蛋壳与食醋反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳气体，可可以证明鸡蛋壳中含有碳酸盐或者碳酸氢盐，故A分析合理；
B、a管中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈，铁生锈消耗氧气，a中气体减少，压强变小，b管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，则可观察到红墨水液面L高于液面R，可说明铁生锈需要与水接触，缺少铁只与水接触的对比，不能说明铁生锈需要氧气和水同时接触，故B分析不合理；
C、电磁炉加热可使自来水中的水变为水蒸气，经过冷水冷却水蒸气变为液态水，收集得到蒸馏水，故C分析合理；
D、苹果汁为酸性，肥皂水为碱性，分别倒入自制紫甘蓝试剂呈现不同颜色，即紫甘蓝试剂在不同的酸性、碱性溶液中呈现不同的颜色，可以用作酸碱指示剂，故D分析合理；
故选B。
12. 东营临海，海水资源丰富，可以通过从海水中提取物质发展我市经济。从混合物中获取物质通常有两种思路：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是（ ）
已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。
A. 流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒
B. 流程Ⅱ中的氯化镁制取镁的过程是将电能转化为化学能
C. 流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的
D. 混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的
【答案】A
【解析】A、粗盐中含泥沙、、、等杂质；加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量X是指氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量Y是指碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤，除去泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙；Y和X颠倒，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤除去泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，两种操作得到溶液含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，说法错误；
B、流程 II 中 “氯化镁制取镁” 是电解熔融MgCl2，此过程需要通电，将电能转化为化学能，说法正确；
C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，说法正确；
D、混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，如粗盐提纯中利用溶解性差异除杂（泥沙不溶，NaCl等可溶）、利用沉淀反应除杂（Ba2+与结合沉淀），说法正确；
故选：A。
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、填空简答题（本题共5小题，共34分）
13. 我国5G基站数量全球第一，用户超8.51亿，并在2025年率先推进6G商用试验，引领下一代移动通信发展。在基站建设中，天线阵子需要使用PCB材料作为连接，PCB上游原材料主要包括铜箔、玻璃纤维布、以及树脂和陶瓷等其他化工材料。
（1）在PCB上游原料中，属于金属材料的是______。
（2）如果温度过高，铜箔容易和空气中的氧气发生反应，请你写出这个反应的化学方程式：________。
（3）玻璃是碳酸钙或者碳酸钠与二氧化硅在高温下反应制得，玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅。已知硅酸的化学式是，则硅酸钙的化学式是______；碳酸钙与二氧化硅反应的化学反应方程式是________。
（4）请你标出二氧化硅中硅元素的化合价______。
【答案】（1）铜箔 （2）
（3）①. CaSiO3 ②.
（4）
【解析】（1）金属材料包括纯金属及其合金，铜箔属于金属材料；
（2）铜与氧气在加热条件下（温度过高）反应生成氧化铜，化学方程式为；
（3）硅酸（H2SiO3）的氢元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则硅酸根为-2价，钙离子为+2价，故硅酸钙的化学式为CaSiO3；
碳酸钙与二氧化硅高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式为
（4）二氧化硅（SiO2）中氧元素为-2价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则x + 2×(-2) = 0，解得x = +4。表示为。
14. 在化学中通过观察实验现象看反应是否发生，对于一些没有反应现象的实验可以借助于数字传感器，如图甲是利用数字化传感器测得的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。
（1）该反应的化学方程式为________，该反应属于______（填“基本反应类型”）。
（2）请在图乙的虚线框内将C点时溶液中的微粒补画完整。
（3）如果不借助于数字传感器，请你设计实验证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，试剂和仪器任选，请你写出实验方案：________。
【答案】（1）①. ②. 复分解反应
（2）
（3）取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（振荡），溶液由红色变为无色，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应（合理即可）
【解析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为。
该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。
（2）从图甲看，C 点时pH>7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，溶质有NaCl和NaOH。溶液中的微粒有H2O、Na+ 、Cl-和OH-，图中已有H2O、Na+ 、Cl-，根据电荷守恒，需要补充Na+、OH-，作图为。
（3）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。逐滴加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应，当氢氧化钠被完全反应后，溶液不再呈碱性，酚酞溶液由红色变为无色，由此可证明盐酸和氢氧化钠发生了反应。
15. 山东东营的“马场酒”已有五十多年的历史，是用纯粮酿造。
（1）酒厂常用富含淀粉小麦、高粱等粮食酿酒。淀粉属于______（填“六大营养素”）。
（2）打开酒瓶盖能闻到酒香。从分子的角度解释原因：________。
（3）酒精可用于杀菌、消毒。将酒精喷洒在皮肤上，感觉到皮肤发凉，说明酒精挥发______（填“放出”或“吸收”）热量。
（4）点燃酒精灯时，酒精在空气中充分燃烧的化学方程式是________。
（5）在种植小麦和高粱的过程中，在果实成熟期，为了提高产量，可以适当施加的肥料是
A. B. C. 草木灰D.
【答案】（1）糖类 （2）分子在不断运动
（3）吸收 （4） （5）D
【解析】（1）六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。淀粉属于糖类，它在人体中经酶的催化作用逐步水解最终变成葡萄糖，为人体提供能量。
（2）分子在不断运动，打开酒瓶盖后，酒中产生香味的分子会运动到空气中，进入人的鼻腔，使人能闻到酒香。
（3）酒精挥发是从液态变为气态的过程，这个过程需要吸收热量，所以将酒精喷洒在皮肤上，会感觉到皮肤发凉。
（4）酒精的化学式为C2H5OH，在空气中充分燃烧时与氧气反应，生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（5）在果实成熟期，为提高产量，需要同时补充氮、磷、钾元素。
A、CaHPO4只含磷元素，不适宜；
B、CO(NH2)2只含氮元素，不适宜；
C、草木灰主要成分是碳酸钾（K2CO3），只含钾元素，不适宜；
D、KNO3含有钾元素和氮元素 ，属于复合肥，能同时补充多种营养元素，促进果实生长，提高产量，适宜。
故选D。
16. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）我国化学家侯德榜在100多年前发明的“联合制碱法”至今仍然是世界各国生产碳酸钠的主要方法。碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）如图甲是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。
①由图甲可以获知碳酸钠属于________（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）物质。
②10℃时，向50g水中加入10g碳酸钠固体，充分搅拌后所得溶液的质量为________g。
③若碳酸钠中含有少量氯化钠，可用________的方法提纯碳酸钠。
④为了进行农业选种，现将800g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液加水稀释为16%的NaCl溶液，需要加入水的质量为________g。
（3）如图乙是氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应的示意图，从微观角度解释该反应能够发生的原因是________。
（4）我国科学家研究出碳化钼（）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。金原子对________（填“CO”或“”）起吸附催化作用。反应的化学方程式为________。
【答案】（1）盐 （2）①. 易溶 ②. 55 ③. 降温结晶 ④. 200
（3）钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀
（4）① CO ②.
【解析】（1）碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）①由溶解度曲线图可知，20℃时碳酸钠的溶解度大于10g，属于易溶物质；
②由溶解度曲线图可知，10℃时碳酸钠的溶解度为10g，则该温度下向50g水中加入10g碳酸钠固体，最多能溶解5g碳酸钠，则充分搅拌后所得溶液的质量为50g+5g=55g；
③由溶解度曲线图可知，碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此若碳酸钠中含有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯碳酸钠；
④为了进行农业选种，现将800g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液加水稀释为16%的NaCl溶液，需要加入水的质量为；
（3）如图乙是氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应的示意图，从微观角度解释该反应能够发生的原因是钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀；
（4）由图可知，金原子对CO起到吸附催化作用；
该反应为CO和水在碳化钼负载金原子的催化下，在120℃条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为。
17. 化学兴趣小组的同学在实验室做铁丝燃烧实验。
（1）写出铁丝燃烧的化学方程式________。
（2）探究一：铁丝绕成螺旋状的原因：
甲同学：为了增大与氧气的接触面积。
乙同学：为了聚热效果好，能使未燃的铁丝更好的预热。
在老师的指导下，小组同学进行了实验，实验操作及现象如下表所示，实验中3个集气瓶均盛有等量的水和体积分数相同的氧气。
你认为______（填“甲”或“乙”）同学说法合理，其理由是________。
（3）探究二：铁丝在氧气中燃烧出现“火星四射”程度不同的原因。
【实验设计】选不同含碳量的铁丝（铁丝的长度和粗细相同），放入相同体积的氧气中燃烧作对比试验。
【实验记录】
①表中“未记录”部分的内容可能为________。
②通过以上探究，能得到的实验结论是________。
【拓展延伸】
（4）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝表面有铁锈，请你写出用化学方法处理铁锈的反应原理________。
（5）猜想：铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”程度不同的现象还可能与________有关。
【答案】（1）
（2）①. 乙 ②. 铁丝绕成螺旋状时，面积未发生变化，铁丝的长度相同，与氧气的接触面积相等
（3）①. 剧烈燃烧，大量火星 ②. 铁丝燃烧现象与含碳量有关，含碳量越高，燃烧越剧烈，产生火星越多
（4）##
（5）铁丝的粗细程度
【解析】（1）铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为；
（2）分析实验方案可知，由于铁丝的长度相同，与氧气的接触面积相等，但剧烈程度不同，Ⅱ最剧烈，则铁丝绕成螺旋状的原因是为了聚热效果好，能使未燃的铁丝更好的预热；故乙同学说法合理；是因为铁丝绕成螺旋状时，面积未发生变化，铁丝的长度相同，与氧气的接触面积相等；
（3）①分析实验方案可知，随着铁丝中含碳量的增加，火星越多，则表中“未记录”部分的内容为剧烈燃烧，大量火星；
②分析实验方案可知，通过以上探究，能得到的实验结论是铁丝燃烧现象与含碳量有关，含碳量越高，燃烧越剧烈，产生火星越多；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，可用稀盐酸或稀硫酸除去表面的铁锈，氧化铁和稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化铁（或硫酸铁）和水，反应原理为、；
（5）反应物的接触面积与反应速率有关，则铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象还与铁丝的粗细程度有关。
三、实验题
18. 某化学兴趣小组积极开展化学实验探究活动，在实验室和实际生活中利用所学化学知识进行了一系列的研究和实践。
实验一：该兴趣小组利用图一所示的实验装置制取一瓶二氧化碳，用图二的实验装置探究二氧化碳化学性质。
（1）图一中仪器①的名称是________，若要用图一中的B装置制取二氧化碳其优点是：________，反应原理是：________（填化学方程式）。
（2）可以用图一中D装置完成排空气法收集二氧化碳的实验，实验时将燃着的木条放在导管________（填“a”或“b”）口处验满。
（3）为了验证二氧化碳的化学性质，将产生的二氧化碳气体通入图二装置中，观察到玻璃管中试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，使试纸Ⅱ变红的物质是________（填“化学式”）。
（4）若要用高锰酸钾制氧气，可以利用图一中的哪个装置________（填“字母”），该装置试管口还需放________，目的是________。
实验二：该化学兴趣小组在研究二氧化碳性质时，发现实验室装有氢氧化钠固体的试剂瓶瓶盖未拧紧，为了验证氢氧化钠还能否正常使用，该兴趣小组进行了如下探究：
（5）
实验三：该化学兴趣小组为鉴定东营经济开发区工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料，推测出污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或几种物质，
小组同学取污水进行了探究：
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【实验探究】
（6）小组同学用pH试纸测得的污水的，由此得出污水中一定不含________。为检测污水中可能含有的成分，甲同学做了如下实验：
甲同学的实验中生成白色沉淀的化学方程式为________。
【得出结论】兴趣小组确定了污水的成分。
【反思与评价】
（7）乙同学经过思考后，用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是：________。
【答案】（1）①. 酒精灯 ②. 可以控制反应发生的速率 ③.
（2）a
（3）H2CO3
（4）①. C ②. 一团棉花 ③. 防止加热时固体粉末进入导管
（5）①. 稀盐酸 ②. 有气泡产生 ③.
（6）①. 氢氧化钠 ②. 氯化钡溶液 ③.
（7）取适量废液于蒸发皿中，加热，蒸发皿中出现白色固体
【解析】（1）由图可知，图一中仪器①的名称是酒精灯；
若要用图一中的B装置制取二氧化碳，该装置使用分液漏斗，可通过分液漏斗的活塞控制液体滴加的速度，从而控制反应发生的速率；
实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
故填：酒精灯；可以控制反应发生的速率；；
（2）二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法进行收集，若用装置D进行收集，则二氧化碳气体应从b端通入，将空气从a端排出，则验满时应将燃着的木条放在导管a口，故填：a；
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸条变红，则使试纸Ⅱ变红的物质是碳酸，化学式为H2CO3，故填：H2CO3；
（4）高锰酸钾制氧气适用于固体加热型，发生装置选C，还需在试管口放入一团棉花，目的是防止加热时固体粉末进入导管，故填：C；一团棉花；防止加热时固体粉末进入导管；
（5）氢氧化钠变质，是因为氢氧化钠固体潮解后与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，碳酸钠能与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成盐、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生，则取少量该固体于试管中，加适量水溶解，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，则说明该药品已经变质，故填：稀盐酸；；有气泡产生；
（6）小组同学用pH试纸测得的污水的pH=2，说明溶液显酸性，溶液中含有盐酸，盐酸和氢氧化钠不能共存则得出污水中一定不含氢氧化钠；
实验现象是有白色沉淀生成，实验结论是污水中一定有硫酸钠，故白色沉淀是BaSO4。则加入溶液为氯化钡溶液（或者硝酸钡溶液），氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为；
故填：氢氧化钠；氯化钡溶液；；
（7）乙同学经过思考后，用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是：取适量废液于蒸发皿中，加热，蒸发皿中出现白色固体，白色固体是水和氯化氢蒸发后剩下的硫酸钠。故填：取适量废液于蒸发皿中，加热，蒸发皿中出现白色固体。
四、计算题
19. 某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，加入50g水使其完全溶解。将100g一定浓度的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中发生反应（其它物质之间均不发生反应）。生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
请分析计算：
（1）表中 m 的值是______。
（2）第______次恰好完全反应。
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。
【答案】（1）2.9
（2）四
（3）解：恰好完全反应时，设参加反应的MgCl2的质量为y，生成KCl的质量为z。
恰好完全反应时，所得溶液中氯化钾的质量10.8g-9.5g+14.9g=16.2g，
所得溶液中溶质的质量分数：
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数为12%。
【解析】（1）氯化镁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，第一次加入20g氢氧化钾溶液，生成1.45g氢氧化镁沉淀；第三次加入20g氢氧化钾溶液，沉淀质量增加到4.35g，生成的沉淀是第一次的3倍，说明20g氢氧化钾溶液完全反应，能生成1.45g氢氧化镁沉淀。则第二次加入20g氢氧化钾溶液，共产生氢氧化镁沉淀的质量为1.45g×2=2.9g；
（2）根据上述分析，说明20g氢氧化钾溶液完全反应，能生成1.45g氢氧化镁沉淀，第四次加入20g氢氧化钾溶液，沉淀质量增加到5.8g，生成的沉淀是第一次的4倍，第五次加入20g氢氧化钾溶液，沉淀质量不再增加，仍为5.8g，说明样品第四次已经完全反应；则第四次恰好完全反应；
（3）见答案。
实验操作
实验现象
取3根长度且粗细相同的铁丝，将1根拉直，另两根绕成宽窄不同的螺旋状，进行如图所示实验。
铁丝均燃烧，剧烈程度不同，Ⅱ最剧烈，其次是Ⅲ，较弱的是Ⅰ。
物质
含碳0.05%的铁丝
含碳0.2%的铁丝
含碳0.6%的铁丝
燃烧的现象
剧烈燃烧，极少量火星
剧烈燃烧，少量火星
（未记录）
实验操作
实验现象
结论
取少量该固体于试管中，加适量水溶解，加入足量______。
________
该药品已经变质。变质的原因是（用化学方程式表示）________
实验操作
实验现象
实验结论
取少量污水于一支洁净试管中，向其中滴加少量的________
有白色沉淀生成
污水中一定含有硫酸钠
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
KOH溶液的质量/g
20
20
20
20
20
产生沉淀质量
1.45
m
4.35
5.8
5.8