四川省内江市2024_2025学年高一化学下学期5月月考试题含解析

这是一份四川省内江市2024_2025学年高一化学下学期5月月考试题含解析，共19页。试卷主要包含了5 Cu-64 Ag-108， 下列有关说法正确的是， 下列化学用语正确的是， 下列叙述正确的是，2NA，故 A 错误；等内容，欢迎下载使用。
相关相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108
一、选择题(每题 3 分，共 48 分)
1. 下列有关说法正确的是
A. 二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片
B. 大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因
C. 碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等
D. “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．用于太阳能电池、计算机芯片的材料是硅单质，A 错误；
B．化石燃料如燃煤，大量燃烧生成硫的氧化物，溶于雨水形成酸雨，B 正确；
C．碳纳米材料碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，C 错误；
D．焰色反应体现的是金属元素的物理性质，属于物理变化，D 错误；
答案选 B。
2. 下列化学用语正确的是
A. 甲烷的电子式：
B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. 用电子式表示 HCl 的形成过程：
D. 丙烷分子的空间填充模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷 共价化合物，电子式为： ，A 正确；
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B．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，B 错误；
C．HCl 是共价化合物，用电子式表示 HCl 的形成过程： ，C 错误；
D．丙烷分子的空间填充模型为： ，D 错误；
故选 A。
3. 下列叙述正确的是
A. 沸点：异戊烷>正戊烷>正丁烷
B. 异戊烷的一氯代物有 3 种
C. 分子式为 C3H6 有机物一定可以使酸性 KMnO4 溶液褪色
D. 实验室中可用如图所示方法除去 CH3CH3 气体中的 CH2=CH2 气体
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳原子数越多的烷烃，沸点越高；碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，则物质的沸点：
正戊烷>异戊烷>正丁烷，A 错误；
B．异戊烷 中等效氢有 4 种，故其一氯代物有 4 种，B 错误；
C．分子式为 C3H6 的有机物可能为环丙烷，不一定可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，C 错误；
D．CH2=CH2 能与 Br2 发生加成，生成油状液体，而乙烷不溶于溴水，导管长进短出洗气可以除去乙烯，D
正确；
故选 D。
4. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 足量铜与 1000mL18.4ml/L 的硫酸反应，生成 SO2 的分子数为 9.2NA
B. 标准状况下，22.4LCH2Cl2 所含原子数为 5NA
C. 中含有的质子数为
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D. 1mlNaHSO4 固体中含有阴阳离子总数为 3NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．足量铜与 1000mL18.4ml/L 硫酸反应，随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸不与铜反应，
生成 SO2 的分子数小于 9.2NA，故 A 错误；
B．标准状况下，CH2Cl2 为液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故 B 错误；
C． 的物质的量为 1ml，含有的质子数为 ，故 C 正确；
D．1mlNaHSO4 固体中含有阴阳离子总数为 2NA，故 D 错误；
故选 C。
5. 取一支硬质大试管，通过排饱和 NaCl 溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气如下图所示，下列对
于试管内发生的反应及现象的说法正确的是
A. 试管中 CH4 与 Cl2 物质的量之比为 1：1，充分反应后主要生成的物质是 CH3Cl
B. 反应完全后，饱和氯化钠溶液会充满试管
C. 甲烷在光照下与氯气反应，其产物中二氯甲烷是正四面体结构
D. 盛放饱和 NaCl 溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH4 与 Cl2 以任意物质的量之比混合时，充分反应后都有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四
氯甲烷和 HCl，故 A 错误；
B．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的一氯甲烷为不溶于水的气体，所以完全反应后液面上升，液体不会
充满试管，故 B 错误；
C．甲烷是正四面体结构，C-Cl 键和 C-H 键的键长不同，二氯甲烷是四面体结构，不是正四面体，故 C 错
误；
D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的氯化氢气体溶于水使饱和氯化钠溶液中氯离子浓度增大，导致溶液
中析出氯化钠晶体，故 D 正确；
故选 D。
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6. 下列过程中的化学反应，相应方程式正确的是
A. Ca(HCO3)2 溶液中加入过量氨水：
B. 向 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3
D. 二氧化硅与碳单质反应方程式为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ca(HCO3)2 溶液中加入过量氨水，离子方程式为
，故 A 错误；
B．BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，不发生反应，故 B 错误；
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3 ，故 C 正确；
D．二氧化硅与碳单质反应方程式为： ，故 D 错误；
故选 C。
7. 已知反应 O2(g) +2H2(g)= 2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述错误的是：
A. 生成 2mlH-O 键放出 E2kJ 能量
B. 该反应若生成 2 ml H2O(g) ，则放出的热量为(E2- E1) kJ
C. 断开 2mlH-H 键和 1mlO=O 键消耗的总能量小于形成 4mlH-O 键释放的总能量
D. 2 ml H2(g)和 1 ml O2(g)的总能量大于 2 ml H2O(g)的总能量
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【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，生成 4mlH-O 键放出 E2kJ 能量，A 项错误；
B． 正反应活化能-逆反应活化能，则 O2(g) +2H2(g)= 2H2O(g) ，则若生成 2
ml H2O(g) ，则放出的热量为(E2- E1) kJ，B 项正确；
C．反应放热，断开 2mlH-H 键和 1mlO=O 键消耗的总能量小于形成 4mlH-O 键释放的总能量，C 项正确；
D．反应放热，则 2 ml H2(g)和 1 ml O2(g)的总能量大于 2 ml H2O(g)的总能量，D 项正确；
答案选 A。
8. R、X、Y、Z 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知 R 的最高正化合价和最低负化合价
的代数和等于 0。下列说法错误的是
A. 原子半径：Y>Z>R>X B. 简单氢化物的稳定性：R>Z
C. R 的氧化物中都含共价键 D. X 的氧化物都能与水反应
【答案】D
【解析】
【分析】R 的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于 0，则 R 为 C 元素；由四种短周期元素在周期表
中的相对位置可知，X 为 N 元素、Y 为 Al 元素、Z 为 Si 元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则 R、
X、Y、Z 四种短周期元素的原子半径大小顺序为 Y>Z>R>X，故 A 正确；
B．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，所以甲烷的稳定性大
于硅烷，故 B 正确；
C．一氧化碳和二氧化碳都是含有共价键的共价化合物，故 C 正确；
D．一氧化氮是不能与水反应的不成盐氧化物，故 D 错误；
故选 D。
9. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A.
B. 石英砂 粗硅 纯硅
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C. 硫铁矿 →硫酸
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．NO 和水不反应，A 不符合；
B．高温下二氧化硅和焦炭反应生成粗硅，粗硅和氯化氢高温下反应生成 SiHCl3，然后在高温下用氢气还原
得到纯硅，B 符合；
C．硫铁矿高温下和氧气反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，C 不符合；
D．向氨气饱和的氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，D 不符合；
答案选 B。
10. 常温下，下列各组离子能大量共存的是
A. 、 、H+、CO B. 、 、SO 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
【答案】C
【解析】
【详解】A．H+、CO 会发生反应生成 CO2、H2O，不能大量共存，A 不选；
B．SO 、 会反应生成 BaSO4，不能大量共存，B 不选；
C． 、 、 、 之间不发生反应，可以大量共存，C 选；
D． 、 和 会反应生成沉淀，不能大量共存，D 不选；
故选 C。
11. 已知：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，现将 2mlA 与 2mlB 混合于 2L 的密闭容器中，2s 后，C 平衡时
的浓度为 0.5ml·L−1，测得 v(D)=0.25ml·L−1·s−1，下列推断正确的是
A. 当 2v(B)正=3v(C)逆时反应达到平衡 B. z=1
C. B 的转化率为 25% D. v(C)=0.2ml·L−1·s−1
【答案】A
【解析】
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【分析】
【详解】A．2v(B)正=3v(C)逆时即 v(B)正=v(B)逆，反应达到平衡，故 A 正确；
B．v(D)= 0.25ml/(L·s)，则 z=2，故 B 错误；
C．B 的转化率为 75%，故 C 错误；
D．v(C)= 0.25ml/(L·s)，故 D 错误；
选 A。
12. 氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是
A. 的浓溶液与铜反应分别生成氧化物
B. a、u 均能作还原剂
C. 均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物
D. 和 与氧气反应生成特定氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】根据图中 信息可知，a 为 NH3，b 为 N2，c 为 NO，d 为 NO2，e 为 HNO3，u 为 H2S，v 为 S，w
为 SO2，x 为 SO3，y 为 H2SO3，z 为 H2SO4，以此解题；
【详解】A．浓硝酸、浓硫酸与铜反应分别生成二氧化氮和二氧化硫，A 正确；
B．由分析可知，a 为 NH3，u 为 H2S，其中 S 和 N 的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子，做还原
剂，B 正确；
C．d 为 NO2，NO2 和碱的反应是氧化还原反应，则二氧化氮不是酸性氧化物，C 错误；
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D．氮气、硫与氧气反应只生成 NO 和 SO2，D 正确；
故选 C。
13. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
探究方案 探究目的
向 A 溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生的气体可使湿润的红 A
证明 A 溶液中有 NH4+ 色石蕊试纸变蓝
B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 的非金属性强于
木炭在加热条件下能与浓硝 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生
酸反应
向 D 溶液中先通入 Cl2，再滴加 KSCN 溶液，溶液变成红色 证明 D 溶液中一定有 Fe2+
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向 A 溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明
生成氨气，则 A 溶液中含有铵根离子，故 A 项符合题意；
B．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，生成白色胶状物 H2SiO3，说明盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但由于
HCl 不是 Cl 元素的最高价含氧酸，所以不能说明 Cl 的非金属性强于 Si，故 B 项不符合题意；
C．将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生，可能是 HNO3 受热分解产生 NO2，不能说明木炭在加
热条件下能与浓硝酸反应，故 C 项不符合题意；
D．向 D 溶液中通入氯气，再滴加 KSCN 溶液，溶液变成红色，溶液中可能含有 Fe2+，可能含有 Fe3+，故
D 项不符合题意；
故本题选 A。
14. 温度 T℃下，在容积固定的密闭容器中发生 ，下列情况一定
能说明反应已达到平衡的是
①容器内压强不随时间而变化②单位时间内，消耗 44gCO2 同时生成 28gCO
③混合气体 密度不随时间而变化④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化⑤CaO 浓度不变
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A. ①④⑤ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ①②③
【答案】D
【解析】
【详解】①该反应为分子数增大的反应，恒温恒容时，容器内压强为一个变化量，当容器内压强不随时间
而变化时，能说明反应已达到平衡，①符合题意；
②CO2 和 CO 均为生成物，消耗 CO2 代表逆反应速率，生成 CO 代表正反应速率，两者计量系数相同，所
以单位时间内，消耗 44gCO2(即 1ml)同时生成 28gCO(即 1ml)时，正、逆反应速率相等，能说明反应已达
到平衡，②符合题意；
③由反应式可知，混合气体的质量会发生改变，容器容积不变，则混合气体的密度为变量，所以当混合气
体的密度不随时间而变化时，能说明反应已达到平衡，③符合题意；
④生成物只有 CO 和 CO2 为气体，且两者计量系数相同，则混合气体平均摩尔质量始终不变，所以混合气
体的平均摩尔质量不随时间而变化，不能说明反应已达到平衡，④不符合题意；
⑤CaO 是固体，其浓度恒定不变，则 CaO 浓度不变，不能说明反应已达到平衡，⑤不符合题意；
综上，一定能说明反应已达到平衡的是①②③，故选 D。
15. 通过 NO 传感器可监测汽车尾气中 NO 的含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. Pt 电极上发生的是氧化反应
B. NiO 电极上的电极反应式为 NO＋O2−−2e− = NO2
C. 外电路中，电子从 Pt 电极流向 NiO 电极
D. 22.4LO2 参加反应，理论上转移电子为 4NA 个
【答案】B
【解析】
【详解】A．由 O2−移动方向可知，Pt 为正极，正极上发生还原反应，A 错误；
B．NiO 电极上，NO 转变为 NO2，电极反应式为 NO＋O2−−2e− = NO2，B 正确；
C．外电路中，电子由负极流向正极，所以是由 NiO 电极流向 Pt 电极，C 错误；
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D．22.4LO2，未指明标准状况，不能按标况下的气体摩尔体积计算，D 错误；
故选 B。
16. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体 4.48L(标准状况)，
这些气体与一定体积的氧气(标准状况下)混合通入水中，所有的气体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶
液中加入 5ml·L-1 的氢氧化钠溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液 60mL，下列说法错误的是
A. 参加反应的硝酸是 0.5ml B. 混合气体中含 1.12L(标准状况下)二氧化氮
C. 此反应过程中转移 0.3ml 电子 D. 消耗氧气 1.68L(标准状况下)
【答案】B
【解析】
【分析】由于 Cu 是足量的，硝酸完全反应，所得溶液中溶质为硝酸铜；混合气体与氧气、水反应又得到硝
酸，根据电子转移守恒，Cu 原子失去的电子等于氧气获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入 NaOH 溶液至
Cu2+恰好完全沉淀生成 Cu(OH)2，获得 NaNO3 溶液，由电荷守恒，OH-的物质的量等于铜失去电子物质的量，
等于氧气获得电子物质的量，也等于反应后溶液中硝酸根离子的物质的量。
【详解】A．最终得到 NaNO3 溶液，反应后溶液中 n( ) = n(NaOH)=5ml·L-1×0.06L=0.3ml，
，由 N 原子守恒：n(HNO3)= n(NO2)+n(NO)+n 反应后溶液( ) =0.2ml
+0.2ml+0.3ml=0.5ml，故 A 正确；
B．设 NO2、NO 物质的量分别为 xml、yml，则 ：x+y=0.2ml，由转移电子守恒有：x+3y=0.3ml，解得 x=0.15
，y=0.05，则标准状况下 ，故 B 错误；
C．所得硝酸铜溶液中加入 NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀生成 Cu(OH)2，获得 NaNO3 溶液，由电荷守恒，
OH-的物质的量等于铜失去电子物质的量，n(NaOH)=5ml/L×0.06L=0.3ml，故转移电子为 0.3ml，故 C 正
确；
D．混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子转移守恒，Cu 原子失去的电子等于氧气获得的电子，
所得硝酸铜溶液中加入 NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀生成 Cu(OH)2，获得 NaNO3 溶液，由电荷守恒，OH
-的物质的量等于氧气获得电子物质的量，故消耗氧气的物质的量为 ，则标准状况下V(氧
气)=0.075ml×22.4L/ml=1.68L，故 D 正确；
故选 C。
二、填空题
17. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高
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能源的利用率。请回答下列问题。
I．气态分子中 1ml 化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能( )，一些共价键的键能如下表所
示。
共价键 H-H N-H
键能( ) 436 946 391
（1）请根据上表数据计算，在工业合成氨的反应中，当生成 17.0g 氨气时___________(填“放出”或“吸收”)
的热量为___________kJ。
Ⅱ．实验室模拟工业合成氨时，在容积为 5L 的密闭容器内，开始时加入 2.0mlN2(g)和 5.0mlH2(g)，在 20min
末，测得 NH3(g)的物质的量是 1.0ml。
（2）20min 末时，N2 的体积分数为___________。
（3）反应开始至 20min，H2 的平均反应速率为___________。
（4）20min 末时，容器内的压强与起始压强之比为___________。
（5）一定条件下，将一定量 CH4(g)与 H2O(g)充入密闭容器中发生反应
，下列措施可以提高化学反应速率的是___________。
a．恒容条件下充入 He b．增大容器体积 c．升高温度
d．保持恒容投入更多的 H2O(g) e．加入合适的催化剂
（6）下列化学反应过程中的能量变化能用下图表示的有___________。
a．盐酸与碳酸氢钠固体反应
b．乙烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳
c．钠和水反应
d．二氧化碳通过炽热的碳
e．
f．高温煅烧石灰石使其分解
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【答案】（1） ①. 放出 ②. 46
（2）
（3）
（4）
（5）cde （6）bc
【解析】
【小问 1 详解】
，根据表中的数据， ，当生成 17.0g 氨
气，即 1ml 氨气时，放出 46kJ 的热量；
【小问 2 详解】
根据题目信息：
20min 末时，N2 的体积分数为 ；
【小问 3 详解】
反应开始至 20min，H2 的平均反应速率为 ；
【小问 4 详解】
根据阿伏伽德罗定律，同温同体积，容器内的气体压强之比等于物质的量之比，所以 20min 末时，容器内
的压强与起始压强之比为
【小问 5 详解】
a．恒容条件下充入 He，不改变气体的浓度，所以反应速率不变；
b．增大容器体积气体的浓度减小，反应速率减慢；
c．升高温度，可以加快反应速率；
d．保持恒容投入更多的 H2O(g)，增大反应物的浓度，可以加快反应速率；
e．加入合适的催化剂，可以加快反应速率；故选 cde；
【小问 6 详解】
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如图，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应
a．盐酸与碳酸氢钠固体反应为吸热反应，不符合题意；
b．乙烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，为放热反应，符合题意；
c．钠和水反应为放热反应，符合题意；
d．二氧化碳通过炽热的碳，为吸热反应，不符合题意；
e． ，为吸热反应，不符合题意；
f．高温煅烧石灰石使其分解，为吸热反应，不符合题意；故选 bc。
18. 如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。
请按要求回答下列问题：
（1）d、e、g 常见单核离子的半径由大到小的为：_______(用化学符号表示)。
（2）写出 c 简单氢化物的电子式_______，d、g 的简单氢化物沸点由高到低为_______化学式表示)。
（3）g、i 的最高价氧化物对应的水化物的酸性大小：_______(用化学式表示)。
（4）e 与 d 按原子个数比 1：1 可形成一种淡黄色物质，能与水剧烈反应，写出对应的离子方程式：_______
。
（5）下列可作为比较 和 金属性强弱的依据是_______。
A. 测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B. 比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
C. 比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D. 比较两种元素在化合物中化合价的高低
（6）由 a，b 按 4：1 原子个数形成的物质与氧气构成的原电池，在碱性条件下，负极的电极反应为_______
，在标准状况下，外电路转移 2ml 电子，消耗 O2 的体积为_______L。
【答案】（1）
（2） ①. ②. H2O>H2S
（3） >
（4）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ （5）BC
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（6） ①. CH4-8e-+10OH-= +7H2O ②. 11.2L
【解析】
【分析】根据各元素在周期表中的位置可知：a 是 H，b 为 C，c 为 N，d 为 O，e 为 Na，f 为 Al，g 为 S，i
为 Cl，据此解答。
【小问 1 详解】
d、e、g 常见单核离子分别为 O2-、Na+、S2-，电子层数越多，其离子半径越大，且电子层结构相同的离子，
核电荷数越大，离子半径越小，则其离子半径由大到小的为： ；
【小问 2 详解】
c 为 N，c 简单氢化物为 NH3，其电子式为 ；d 为 O，g 为 S，d、g 的简单氢化物分别为 H2O、H2S
，因为 H2O 存在分子间氢键，其沸点较高，则 d、g 的简单氢化物沸点由高到低为 H2O>H2S；
【小问 3 详解】
g 为 S，i 为 Cl，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因氯的非金属性大于硫，则酸
性： > ；
【小问 4 详解】
d 为 O，e 为 Na，e 与 d 按原子个数比 1∶1 可形成一种淡黄色物质 Na2O2，Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式
为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
【小问 5 详解】
A．单质的硬度和熔、沸点属于物理性质，与金属性强弱无关，则测两种元素单质的硬度和熔、沸点，不能
作为比较 和 金属性强弱的依据，A 不符合题意；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则比较最高价氧化物对应水化物的碱性强
弱，可作为比较 和 金属性强弱的依据，B 符合题意；
C．元素的金属性越强，其单质金属越活泼，与同浓度盐酸反应越剧烈，则比较单质与同浓度盐酸反应的剧
烈程度，可作为比较 和 金属性强弱的依据，C 符合题意；
D．元素的金属性越强，在反应中越容易失去电子，化合价高低与失去电子数目有关，与失电子能力无关，
则比较两种元素在化合物中化合价的高低，不能作为比较 和 金属性强弱的依据，D 不符合题意；
故选 BC。
【小问 6 详解】
第 14页/共 18页
a 是 H，b 为 C，由 a、b 按 4∶1 原子个数形成的物质( )与氧气构成的原电池，通入 的一极是负
极，在碱性条件下， 被氧化生成 ，则负极的电极反应为：CH4-8e-+10OH-= +7H2O，每消
耗 1ml 氧气，转移 4ml 电子，在标准状况下，外电路转移 2ml 电子，即消耗 0.5mlO2，即消耗 O2 的体
积为 11.2L。
19. 亚硫酰氯( )是无色液体，其熔点为 、沸点 75.6℃，广泛用于生产有机中间体、除草剂、
杀虫剂、医药、染料等领域，也常作为原电池的非水电解质。140℃以上会分解，遇水剧烈反应。实验室合
成 的原理为 ，实验装置如图所示(夹持仪器已略)。
（1）装置甲中恒压滴液漏斗的作用为_______。
（2）装置甲中制备 的化学方程式_______。
（3）反应需控制温度在 40℃-80℃，采用的加热方式_______。
（4）装置乙所盛试剂的化学式为_______；装置丁的作用为_______。
（5）向盛有 水的锥形瓶中，小心滴加 产品 ，立即可观察到剧烈反应，有带刺激性气味且
使品红溶液褪色的气体产生，轻轻振荡锥形瓶，向溶液中加入足量 溶液，产生不溶于 的白色
沉淀，过滤、洗涤、烘干、称量得 固体。
①根据实验现象，写出 与水反应的化学方程式_______。
②该产物 的纯度为_______。
【答案】（1）平衡系统压强，使液体顺利流下
（2）
（3）水浴加热 （4） ①. 浓 ②. 除去多余的 SO2，防止污染空气，同时防止空气中水蒸
气进入装置丙中
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（5） ①. ②. 或(119b/287a)×100%
【解析】
【分析】根据图示，装置甲用浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫气体；由于亚硫酰氯遇水剧烈反应，因
此二氧化硫必须通过装置乙干燥后再通入装置丙；装置丙中二氧化硫与五氯化磷反应生成亚硫酰氯；最后
装置丁吸收 SO2 等气体，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中，据此分析作答。
【小问 1 详解】
恒压滴定漏斗的作用为平衡系统压强，使液体顺利流下；
【小问 2 详解】
室验室制 SO2，利用较浓 H2SO4 的强酸性，强酸制弱酸，化学方程式为：
；
【小问 3 详解】
反应需控制温度在 40℃-80℃，水浴加热可以控制 100℃以下的反应温度；
【小问 4 详解】
结合 SOCl2 的性质遇水剧烈反应，故制备前后都应严格控制防止水蒸气的进入接触 SOCl2，乙中盛浓 H2SO4
干燥 SO2；丁的作用为吸收 SO2 等气体，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中；
【小问 5 详解】
①“有带刺激性气味且使品红溶液褪色的气体产生”说明与水反应生成了二氧化硫，“轻轻振荡锥形瓶，向溶液
中加入足量溶液，产生不溶于的白色沉淀”说明与水反应生成了 HCl，因此与水反应的化学方程式是：
；
②SOCl2 与水反应生成的 HCl，HCl 与 AgNO3 反应，生成 AgCl，根据氯原子守恒可得关系式为
，由此计算 SOCl2 的质量 ，则该产物的纯度为：
，故答案为： 。
20. 利用炼铝厂的废料—铝灰(含 、 及少量 和 、 )回收少量铝。有关工艺流程如下：
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已知： 是酸性氧化物； 具有粘合性；
回答下列问题：
（1）提高“酸浸”速率的措施_______(任写一种)“酸浸”操作后溶液中含有的阳离子为_______(填离子符
号)。
（2）滤渣 1 的主要成分是_______(填化学式)。
（3）“沉铁”时加入过量 溶液(不考虑 NaOH 溶液)时发生反应的离子方程式为_______。
（4）“沉铁”时加入过量 NaOH 溶液的主要目的是沉淀铁，有同学提出在“酸浸”时将稀硫酸替换成为
NaOH 溶液，这样就无需进行“沉铁”操作，你认为先进行“酸浸”再进行“沉铁”的原因为_______。
（5）“沉铝”时发生反应的化学方程式为_______。
（6）若回收 1tAl，在电解 生产过程中 Al 的损失率为 10%，则消耗的 的质量为_______t(保留
到小数点后一位)。
【答案】（1） ①. 粉碎 ②. 、 、 、
（2）
（3）
（4）铝灰中含有 ， 可与 溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘合性，对实验和设备都有影
响，故先“酸浸”再“沉铁”
（5）Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
（6）2.1
【解析】
【分析】铝灰(含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 和 FeO、Fe2O3)加入稀硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，
二氧化硅不反应，过滤，向滤液中加入双氧水氧化亚铁离子，再加入氢氧化钠溶液沉淀铁离子，铝离子生
成偏铝酸根，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤，将氢氧化铝加热得
到氧化铝，再熔融电解得到铝，以此答题。
【小问 1 详解】
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提高“酸浸”速率的措施为：粉碎、适当升高温度、适当提高酸的浓度（任写一种），酸浸时 Al、Al2O3、FeO、
Fe2O3 都与硫酸反应，因此“酸浸”操作后溶液中含有的阳离子为：Al3+、Fe2+、Fe3+、H+。
【小问 2 详解】
二氧化硅不与硫酸反应，因此滤渣 1 的主要成分是 SiO2。
【小问 3 详解】
“沉铁”时加入过量 H2O2 溶液时氧化亚铁离子生成铁离子，其发生反应的离子方程式为：2Fe2
++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
【小问 4 详解】
根据题意 Na2SiO3 具有粘合性，先生成硅酸钠时，容易对实验和设备都有影响，因此先进行“酸浸”再进行“沉
铁”的原因为铝灰中含有 SiO2，SiO2 可与 NaOH 溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘合性，对实验和设备都
有影响，故先“酸浸”再“沉铁”。
【小问 5 详解】
“沉铝”时是向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为：
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。
【小问 6 详解】
若回收 1tAl，在电解 生产过程中 Al 的损失率为 10%即利用率为 90%，根据 ，则消耗的
的质量为 。
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