鲁教版九年级化学期末专题复习（二）（第三、八单元整合复习）课件

这是一份鲁教版九年级化学期末专题复习（二）（第三、八单元整合复习）课件，共25页。PPT课件主要包含了学习目标，溶解度，溶解度曲线，海水产业链，海水淡化，侯氏制碱法的优点，总结提升等内容，欢迎下载使用。
1.通过化学实验，能从定性和定量的角度，理解饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义；能进行溶质质量分数的简单计算。
2.通过实验探究，学会根据物质的溶解性，初步设计粗盐提纯的方案，体会溶液在生产生活中的应用价值。
3.初步了解我国海洋资源分布，知道海水淡化和海水制镁的方法。
4.了解海水制盐、海水制“碱”的基本原理，了解侯德榜对我国制碱工业发展做出的重大贡献。
5.能基于真实问题情境，依据常见物质的性质，初步分析和解决相关的综合问题。
神奇的溶液----海水
思考：如何从海水中分离出溶质和溶剂呢？
定义：在 ，向 里加入某种溶质，当溶质_______________所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的 溶液。
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
增溶质，减溶剂，变温度
减溶质，增溶剂，变温度
①计算②称量③溶解④装瓶存放
②托盘天平、量筒、胶头滴管③烧杯、玻璃棒④细口瓶
3、定量表示溶液的组成
溶质的质量溶质的质量分数
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
(1)溶质质量分数公式
溶解过程中溶液的温度变化
1.固态物质的溶解度：在一定______下，某固态物质在_____溶剂里达到_____状态时所溶解的_____。用“S”表示。
同一温度下，同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数相等。
1.曲线上的点（如A）表示这种物质在该温度下的溶解度，对应饱和溶液。
2.曲线下的点（如B）对应这种物质在该温度下的不饱和溶液。
3.曲线的交点（如C）表示这两种物质在该温度下的溶解度相等。
4.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大
溶解度受温度变化的规律
三种典型物质的溶解度曲线
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大（如硝酸钾）
少数固体物质的溶解度 受温度变化的影响较小（如氯化钠）
极少数物质的溶解度 随温度升高而减小（如氢氧化钙）
规律：提纯谁，就让谁结晶，陡用降温，缓用蒸发
温馨提醒：关于溶解度的易错点
1.说溶解度或比较溶解度时，必须要指明温度。
3.当A、B两种物质的溶解度交到一点时，A、B饱和溶液中所含的溶质质量不一定相等。（相同质量的A、B饱和溶液中所含的溶质质量一定相等）
2.当A、B两种物质的溶解度交到一点时， A、B溶液中溶质的质量分数不一定相等。 (A、 B饱和溶液中溶质的质量分数一定相等）
4. 如右图：A物质的饱和溶液由t2℃降温到t1℃时，溶液的溶质质量分数降低； A、 B物质的饱和溶液由t1℃升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变。
海水产业链第一站---淡水车间
1、如何从海水中得到淡水？
膜法
蒸馏法
一定量的海水加压后，右侧海水溶剂质量 ，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数
2、如何证明得到的水是淡水？
取少量蒸馏出来的水于一支干净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则证明收集到的水是淡水
常温下，海水是NaCl的不饱和溶液，其溶解度受温度影响不明显
海水产业链第二站---食盐车间
还含海水中的MgCl2、CaCl2等多种其他物质
不溶性杂质（泥沙等）可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）
（1）除去粗盐中的不溶性杂质
搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅
溶解 过滤 蒸发结晶
三步操作中都用到的玻璃仪器是？每一步的作用分别是？
（2）除去粗盐中的可溶性杂质离子（SO42-、Mg2+、Ca2+)
除杂思路：利用复分解反应，将杂质离子转化为气体或沉淀或水
海水产业链第三站---制“碱”车间
1.为什么先通NH3再通CO2？
2.生成物NaHCO3 和NH4Cl谁先结晶析出（从溶解度和质量两个方面考虑）？
NH3极易溶于水，创造碱性环境，增大二氧化碳的吸收量
同温下NaHCO3 的溶解度比NH4Cl小，且同时间NaHCO3产生的质量多,故NaHCO3先析出
饱和食盐水（循环使用）
2NaHCO3 Na2CO３＋CO2↑+ H2O
NaCl +NH3＋CO2＋H2O NaHCO3+ NH4Cl
海水产业链第四站---制镁车间
思考：如何将母液中的氯化镁提取出来？
CaCO3 CaO＋CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
1、海水或卤水中本来就含有氯化镁，从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→ Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是___________________。
2、加入石灰乳后，发生反应的化学方程式为_______________________。所发生的化学反应属于__________反应
Ca(OH)2＋MgCl2=CaCl2＋Mg(OH)2↓
3、电解氯化镁的过程中电能转化为__________。
4、流程图中还涉及到的反应原理：
MgCl2 Mg＋Cl2↑
2HCl＋Mg(OH)2=MgCl2＋2H2O
知识：溶液，从海水中提取淡水、食盐、纯碱、金属镁
能力：基于真实问题情境，依据常见物质的性质，运用物理、化学方法初步分析和解决提纯、除杂相关的问题
观念：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化
科学思维的培养在解决与化学相关的真实问题中形成的质疑能力，创新意识。
1、我国有着漫长的海岸线，海洋是一个巨大的资源宝库。下列有关海洋资源利用的说法中，不合理的是( )A.“海水淡化”可利用蒸馏法得到淡水B.“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理C.“海水制镁”实现了镁元素的富集提纯D.“海水制碱”得到的“碱”是氢氧化钠
2、如图1是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )A．10 ℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相同B．恒温蒸发溶剂，可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C．30 ℃时，将40 g甲固体加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为80 gD．将10 ℃时的甲、乙两种饱和溶液同时升温至30 ℃，两种溶液的溶质质量分数都增大
3、为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，合理的是（ ）
4、海水制镁的工艺流程如下图，其中发生的中和反应的化学方程式为____________________________第③步的反应类型是_________________
Mg(OH)2＋2HCl= MgCl2＋2H2O