高考一轮复习化学课时检测八：新情境下信息型方程式的书写（含答案）

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下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中NOeq \\al(－,2)发生氧化反应
B．a和b中转移的e－数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NHeq \\al(＋,4))＝1∶4
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NOeq \\al(－,2)＋NHeq \\al(＋,4)===N2↑＋2H2O
2．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2－并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法正确的是( )
A．碱性条件下，氧化性：O2＞S2Oeq \\al(2－,3)＞MnOeq \\al(2－,3)
B．过程 Ⅰ 中氧化剂和还原剂物质的量之比为 2∶1
C．过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为4MnOeq \\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O===S2Oeq \\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－
D．将1 ml S2－转化为SOeq \\al(2－,4)理论上需要O2的体积为22.4 L(标准状况)
3．造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S)，可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是( )
A．在废水处理过程中，CPc为催化剂，O2为氧化剂
B．H2S溶液中存在电离平衡H2S＋H2O⥫⥬ HS－＋H3O＋
C．反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂之比为2∶1
D．反应Ⅲ中Na2S与Na2SO3等物质的量反应，反应的化学方程式为
Na2S＋Na2SO3＋(CPc)O＋H2O⥫⥬ 2NaOH＋Na2S2O3＋CPc
4.根据信息完成下列方程式。
(1)KMnO4氧化废水中的Mn2＋生成MnO2的离子方程式为
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(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为
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(3)酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放ClO2，该反应的离子方程式为
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(4)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为
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(5)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为
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(6)在45～50 ℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式为
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5．碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。
(1)已知Te为第ⅥA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为________。
(2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为
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“还原”过程中，发生反应的离子方程式为
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课时检测(八)
1．D 根据以下流程图：
过程Ⅰ中NOeq \\al(－,2)得电子发生还原反应，A项错误；由以上分析知，a、b中转移电子数目不相等，B项错误；由以上分析知，过程Ⅱ中参加反应的n(NO)与n(NHeq \\al(＋,4))之比为1∶1，C项错误；由以上分析知，总反应为NHeq \\al(＋,4)＋NOeq \\al(－,2)===N2↑＋2H2O，D项正确。
2．C 由题图可知，过程Ⅰ中O2氧化Mn(OH)2 生成MnOeq \\al(2－,3)，则氧化性：O2＞MnOeq \\al(2－,3)，过程Ⅱ中MnOeq \\al(2－,3)氧化S2－生成S2Oeq \\al(2－,3)，则氧化性：MnOeq \\al(2－,3)＞S2Oeq \\al(2－,3)，所以碱性条件下，氧化性：O2＞MnOeq \\al(2－,3)＞S2Oeq \\al(2－,3)，故A错误；过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnOeq \\al(2－,3)＋4H2O，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2，故B错误；过程Ⅱ中MnOeq \\al(2－,3)得电子转化为Mn(OH)2，S2－失电子转化为S2Oeq \\al(2－,3)，根据原子守恒、得失电子守恒及电荷守恒可得反应的离子方程式为4MnOeq \\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O===S2Oeq \\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－，故C正确；1 ml S2－ 转化为SOeq \\al(2－,4)理论上转移8 ml 电子，根据得失电子守恒可知，需要氧气的物质的量为eq \f(8 ml,4)＝2 ml，在标准状况下的体积为2 ml×22.4 L·ml－1＝44.8 L，故D错误。
3．C 在废水处理过程中，CPc参与反应但反应前后不变，为催化剂，O2参与反应且反应后化合价降低，为氧化剂，A正确；H2S是二元弱酸，分步电离，第一步电离产生HS－和氢离子或水合氢离子：H2S＋H2O⥫⥬ HS－＋H3O＋，B正确；反应Ⅰ中还原剂Na2S被氧化成Na2SO3，化合价升高6，而反应Ⅱ中还原剂Na2SO3被氧化成Na2SO4，化合价升高2，当反应Ⅰ和Ⅱ转移电子数相等时，还原剂之比为1∶3，C错误；反应Ⅲ中Na2S与Na2SO3等物质的量与(CPc)O反应生成Na2S2O3和CPc，D正确。
4．(1)2MnOeq \\al(－,4)＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
(2)NaAlH4＋4H2O===Na[Al(OH)4]＋4H2↑
(3)4H＋＋5ClOeq \\al(－,2)===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
(4)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－
(5)4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑
(6)4CuCl＋O2＋8H2Oeq \(=====,\s\up7(45～50 ℃))2[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]
5．解析：Te与S同主族，SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，所以TeO2与浓NaOH溶液反应生成盐的化学式为Na2TeO3。
答案：(1)Na2TeO3
(2)Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O Te4＋＋2SO2＋4H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋ Te↓＋8H＋