四川省绵阳南山中学2024-2025学年高一下学期6月月考化学试卷（Word版附答案）

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四川省绵阳南山中学2024-2025学年高一下学期6月月考
化学试卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．绿色发展是新质生产力的内在要求，化学在绿色发展方面发挥着重要作用。下列有关叙述不正确的是
A．推广使用煤炭、石油脱硫技术，可以减少酸雨
B．推广碳捕集和储存技术，助力碳达峰、碳中和
C．推广使用有机高分子材料石墨烯，让电池更轻薄、充电更快速
D．推广光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体
2．建设生态文明、和谐发展的美丽安徽，需要全省人民共同努力。下列说法不符合可持续发展要求的是
A．科学合理使用化肥、农药
B．大力开发使用化石能源
C．大力植树造林、保固水土
D．对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放
3．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A．2Al2O3(熔融)高温4Al+3O2↑
B．MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2↑
C．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
D．2HgOΔ2Hg+O2↑
4．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用
B．碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
C．碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
D．硫与橡胶作用改变了橡胶结构从而使得橡胶具有了更好的强度和韧性
5．我国承诺在2030年前实现“碳达峰”。下列措施不利于实现“碳达峰”的是
A．大量开采可燃冰作为清洁能源B．利用太阳能光解H2O制H2
C．提倡乘坐公共交通工具出行D．逐步减少火力发电的占比
6．一定温度下，在恒容密闭容器中充入乙烯和环丙烷，发生反应：
下列叙述错误的是（ ）
A．其他条件不变，增大乙烯浓度，能提高正反应速率
B．当压强不变时，反应达到平衡状态
C．其他条件不变，增大光照强度，ΔH会增大
D．平衡后加入催化剂，平衡不移动
7．桧木醇是柏科树木中的一种抗菌物质，其结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该物质含有3种官能团
B．该物质可使酸性KMnO4溶液褪色
C．该物质可以发生取代、加成反应
D．该物质的分子式为C10H13O2
8．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO，下列关于核糖的叙述正确的是（ ）
A．可以与新制氢氧化铜悬浊液反应
B．与葡萄糖互为同系物
C．可以跟氯化铁溶液显色
D．可以使紫色石蕊试液变红
9．下列离子方程式书写正确的是
A．用醋酸处理水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．少量的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋+2OH-+2HCO3−=BaCO3↓+CO32−+2H2O
C．海水提溴的过程中用SO2的水溶液吸收溴蒸气：Br2+SO2+2H2O=2HBr+SO42−+2H+
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O−+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32−
10．桶烯(Barrelene)键线式如图所示，下列有关说法正确的是
A．桶烯分子中所有原子在同一平面内
B．0.1ml桶烯完全燃烧时，需要消耗氧气22.4L(标准状况)
C．桶烯和乙烯互为同系物；桶烯与立方烷苯乙烯互为同分异构体
D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物有3种
11．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
A．浓硫酸、浓硝酸长期敞口放置，浓度均降低，说明二者均易挥发
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42−
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
12．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．“深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀
B．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为化学能→电能
C．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
D．二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关
13．某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2+、Cl−、NO3−、CO32−、K+、SO42−，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解；③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，根据实验，以下推测不正确的是（ ）。
A．一定含有Cl−B．一定含有K+
C．一定含有SO42−和CO32−D．NO3−无法确定是否有
14．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．黑火药爆炸：2KNO3+C+3S=K2CO3+N2↑+3SO2↑
B．电解饱和NaCl溶液制NaOH：Cl−+2H2O 通电 __2OH−+H2↑+ClO−
C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：nCH2=CH−CH3→催化剂[CH2−CH−CH3]n
D．向饱和氨盐水中通入过量CO2：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
15．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．植物直接吸收硝态氮肥或铵态氮肥，实现氮的固定
B．工业废气中的NO、NO2可采用氨碱法进行回收处理
C．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料
D．广泛使用的金属铝的工业制备方法为热还原法
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（1）(Ⅰ)非金属元素在生活、生产中扮演着非常重要的角色。请根据题意填空。
木棍放在浓硫酸中变黑，体现了浓硫酸的 (填“脱水性”或“氧化性”)。
（2）已知玻璃中的成分有SiO2，实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用 (填“玻璃塞”或“橡胶塞”)的试剂瓶。
（3）Cl2可与水反应，请写出该反应的离子方程式： 。
（4）(Ⅱ)化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空。
黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：S+2KNO3+3C点燃 __K2S+3CO2↑+N2↑。在此反应中，氧化剂为 (填化学式)，当该反应转移3ml电子时，产生气体的体积为 L(标准状况下)。
（5）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO−、OH−、FeO42−、Cl−、H2O。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式： 。
17．工业上可以用水煤气中的CO和H2生产甲烷，反应如下：
COg+3H2g⇌CH4g+H2Og。
（1）已知断开1ml化学键所需能量如下表所示：
则该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mlCO和5mlH2，一定温度下发生上述反应，测得CH4和CO的物质的量随时间变化如图所示。
①13min时v正 v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②0∼10min内，CO的平均反应速率vCO= ；10min时，H2的转化率= 。
③下列有关该反应的叙述正确的是 （填字母）。
A.当容器中混合气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态
B.该反应达到平衡状态时，3v正H2=v逆CH4
C.该反应达到平衡后再充入氩气，化学反应速率不变
D.提高反应的温度，可以实现CO的完全转化
（3）某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示，通入氧气的一极为电源的 极，通入CH4的电极反应式： ，当消耗标准状况下11.2LCH4时，电极B区溶液质量 （填“增加”或“减少”） g。
18．[化学—选修5：有机化学基础]
白藜芦醇(化合物I)具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某课题组合成化合物I的路线。
回答下列问题：
（1）A中的官能团名称为 。
（2）B的结构简式为 。
（3）由C生成D的反应类型为 。
（4）由E生成F化学方程式为 。
（5）已知G可以发生银镜反应，G的化学名称为 。
（6）选用一种鉴别H和I的试剂并描述实验现象 。
（7）I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。
①含有手性碳(连有4个不同的原子或基团的碳为手性碳)；
②含有两个苯环；③含有两个酚羟基；④可发生银镜反应。
19．某化合物A(由三种元素构成)，为了探究其组成，进行如下实验
已知：气体D在标准状况下的密度为1.25g/L。试回答：
（1）黑色固体E的化学式 。
（2）写出溶液F中通入过量Cl2的离子方程式 。
（3）写出化合物A隔绝空气加热的化学方程式 。
（4）写出检验黄色溶液G中金属阳离子的方法： 。
（5）红褐色固体K受热完全分解生成红棕色固体，某同学取该红棕色固体与一定量的H2反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再往其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完。你认为该同学的结论是否正确？ (填“是”或“否”)，请结合离子方程式说明原因 。
参考答案
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】A
13．【答案】A
14．【答案】D
15．【答案】B
16．【答案】（1）脱水性
（2）橡胶塞
（3）Cl2+H2O=H++Cl−+HClO
（4）硝酸钾、硫单质；22.4L
（5）2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O
17．【答案】（1）放热
（2）大于；0.0375ml⋅L−1min−1；45%；C
（3）正；CH4−8e−+10OH−=CO32−+7H2O；减少；36
18．【答案】（1）硝基
（2）
（3）取代反应
（4）+P(OC2H5)3→+C2H5Br
（5）4-甲氧基苯甲醛
（6）鉴别试剂为：FeCl3溶液，实验现象为：分别取少量有机物H和有机物I的固体用于水配置成溶液，向溶液中滴加FeCl3溶液，溶液呈紫色的即为有机物I
（7）9
19．【答案】（1）FeO
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
（3）FeC2O4ΔFeO+CO↑+CO2↑
（4）取G溶液适量于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则黄色溶液中为Fe3+
（5）否；若Fe2O3过量，溶于酸后发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，滴加KSCN溶液后，溶液也不变红化学键
O≡O
H−H
C−H
O−H
所需能量kJ/ml
1076
463
413
436