河南省南阳市多校临考2025年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份河南省南阳市多校临考2025年中考一模化学试卷（解析版），共17页。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 黄河澄泥砚是河南省非物质文化遗产之一。下列制作黄河澄泥砚的部分工艺中一定发生化学变化的是（ ）
A 筛选泥浆B. 精雕细刻
C. 打磨抛光D. 窑烧砚台
【答案】D
【解析】A、筛选是通过过滤或筛网分离泥浆中的杂质，只改变颗粒大小或位置，未生成新物质。属于物理变化。
B、在泥坯上雕刻细节，仅改变形状或大小，泥的成分未变，未生成新物质。属于物理变化。
C、通过摩擦使表面光滑，涉及材料移除或形态改变，但泥的化学组成未变，未生成新物质。属于物理变化。
D、将泥坯放入窑中高温加热，泥中的矿物质（如硅酸盐）会发生脱水、氧化等化学反应，生成新物质（如坚硬的陶瓷），并常伴有放热、颜色变化等现象。属于化学变化。
故选D。
2. 红焖羊肉是新乡的味觉名片，其主要食材羊肉中富含的营养物质为（ ）
A. 糖类B. 蛋白质C. 维生素D. 无机盐
【答案】B
【解析】羊肉作为红肉，富含优质蛋白质，是其主要营养成分，故选B。
3. 催化剂被誉为“化学工业的基石”。为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是（ ）
A. 闵恩泽B. 徐光宪
C. 张青莲D. 侯德榜
【答案】A
【解析】A、闵恩泽是中国著名石油化工专家，被誉为“中国催化剂之父”。因此，该选项正确。
B、徐光宪是稀土化学专家，主要贡献在稀土元素的分离和萃取技术。因此，该选项错误。
C、张青莲是同位素化学家，主要贡献在原子量的精确测定。因此，该选项错误。
D、侯德榜是化工专家，以“侯氏制碱法”闻名，主要贡献在纯碱（碳酸钠）和化肥工业的制造工艺。因此，该选项错误。
故选A。
4. 微型空气质量监测系统用于实时、准确监测空气污染物，下列物质不属于其监测范围内的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等。二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，不需要列入监测项目，故选B。
5. 下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是（ ）
A. 木炭B. 硫粉C. 铁丝D. 镁条
【答案】B
【解析】A、木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳为无色无味的气体，该选项不符合题意；
B、硫燃烧生成有刺激性气味的气体（二氧化硫），该选项符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，该选项不符合题意；
D、镁在氧气中燃烧生成白色固体，该选项不符合题意。
故选B。
6. 在中招理化生实验操作考试中，下列实验操作正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A、倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意；
C、二氧化碳的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，图示操作错误，不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作正确，符合题意。
故选：D。
7. 物质是由分子、原子、离子等构成的。下列物质由原子构成的是（ ）
A. 氨气B. 硫酸铜C. 干冰D. 汞
【答案】D
【解析】A、氨气由氨分子构成，不是由原子直接构成。结论：错误。
B、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，因此由离子构成，不是由原子直接构成。结论：错误。
C、干冰（固体二氧化碳）是由二氧化碳分子构成，不是由原子直接构成。结论：错误。
D、汞（Hg）是由汞原子直接构成，因此由原子构成。结论：正确。
故选D。
8. 家用净水器的广泛应用反映了人们对饮用水安全的重视。如图是某家用净水器的工作原理(其中棉的作用是除去泥沙、铁锈等，反渗透膜的作用是除去重金属、细菌、病毒等)，下列有关说法错误的是（ ）
A. 棉可过滤除去水中的大颗粒物
B. 活性炭能吸附水中一些溶解的杂质，除去异味
C. 反渗透膜的作用相当于蒸馏操作
D. 经过净水机处理后的水属于混合物
【答案】C
【解析】A、PP棉能除去水中的泥沙、铁锈等，主要用于除去大颗粒不溶性杂质，不符合题意。
B、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中一些溶解的杂质，除去异味，不符合题意。
C、RO反渗透膜的作用是除去多种金属离子、细菌、病毒等，而蒸馏(利用混合液体中各组分沸点不同进行分离)操作可以除去水中的所有杂质，故RO反渗透膜的作用与蒸馏操作不一样，符合题意。
D、经过净水机处理后的水中还含有可溶性杂质等，属于混合物，不符合题意。
故选C。
9. 克劳斯法是一种用于从含硫气体中回收硫的工业方法。反应原理之一为，该反应相关物质中硫元素的化合价不包括（ ）
A. B. C. 0D.
【答案】A
【解析】H2S（反应物）：氢元素为+1价，设硫元素化合价为x，则：，解得。因此，H2S中硫的化合价为-2。
SO2（反应物）：氧元素为-2价，设硫元素化合价为y，则：，解得。因此，SO2中硫的化合价为+4。
S（生成物）：硫单质，化合价为0。
故选A
10. 重点利用如图所示实验装置探究可燃物燃烧的条件，下列分析不正确的是（ ）
A. 可观察到Y形管中的白磷燃烧，红磷不燃烧
B. 该实验只能证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
C. 使用气球的目的是防止生成的进入空气，遵循绿色化学的原则
D. 白磷在实验室里的保存方法及原理是：在水中保存以隔绝氧气
【答案】B
【解析】A、Y形管中a处白磷接触氧气(或空气)且温度达到了白磷的着火点，b处红磷接触氧气(或空气)但温度未达到红磷的着火点，故可观察到Y形管中的白磷燃烧，红磷不燃烧，不符合题意；
B、对比a处白磷和b处红磷产生的现象，可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，烧杯中c处白磷温度达到了其着火点但未接触氧气(或空气)，不燃烧，对比a处白磷和c处白磷产生的现象，可证明燃烧需要可燃物接触氧气(或空气)，符合题意；
C、有毒，逸散到空气中会造成污染，气球可以防止进入空气，遵循绿色化学的原则，不符合题意；
D、白磷的着火点低，易自燃(白磷着火点为)，通常保存在水中，以隔绝氧气(或空气)，不符合题意。
故选B。
11. “84”消毒液是一种常用的高效消毒剂，其有效成分次氯酸钠见光或遇热易分解。现将溶质质量分数为6%的“84”消毒液稀释成溶质质量分数为0.6%的。下列说法正确的是（ ）
A. 若配制质量分数为0.6%的“84”消毒液，需质量分数为6%的“84”消毒液
B. 配制过程中使用的仪器有量筒、胶头滴管、漏斗和玻璃棒等
C. 若量取水时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大
D. 使用“84”消毒液时，用热水稀释效果更好
【答案】C
【解析】A、若配制质量分数为0.6%的“84”消毒液，需质量分数为6%的“84”消毒液，说法错误，不符合题意；
B、配制过程中使用的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，说法错误，不符合题意；
C、若量取水时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，说法正确，符合题意；
D、“84”消毒液是一种常用的高效消毒剂，其有效成分次氯酸钠见光或遇热易分解，用热水稀释会使次氯酸钠分解，降低有效成分浓度，从而减弱消毒效果，说法错误，不符合题意。
故选：C。
12. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A. 用烧碱溶液吸收二氧化碳：
B. 酒精燃烧：
C. 稀硫酸除铁锈：
D 高锰酸钾分解制氧气：
【答案】A
【解析】A、烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式书写正确，故选项符合题意；
B、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式未配平，未标注反应条件，正确的化学方程式为，故选项不符合题意；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故选项不符合题意；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故选项不符合题意。
故选A。
13. 生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A. 用二氧化锰鉴别水和双氧水B. 用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体
C. 用观察颜色法区分炭粉和铁粉D. 用灼烧法区分腈纶线和棉线
【答案】C
【解析】A、双氧水在二氧化锰催化下会迅速分解，产生大量氧气气泡；水与二氧化锰混合无任何明显现象。因此，通过观察气泡产生与否可区分两者。正确。
B、硝酸铵溶解于水时吸收热量，导致溶液温度明显降低；氢氧化钠解于水时释放热量，导致溶液温度明显升高。通过触摸容器或测温可轻松区分。正确。
C、炭粉通常为纯黑色，铁粉通常为灰黑色。在自然光下观察，两者颜色差异不明显，无法区分，不正确。
D、棉线（天然纤维，主要成分为纤维素）灼烧有烧纸气味，腈纶线（合成纤维，聚丙烯腈）灼烧有刺激性气味，可区分。正确。
故选C。
14. 某金属混合物由四种金属中的两种组成。取一定量该金属混合物向其中加入足量的稀盐酸，充分反应，得到，将反应后的溶液蒸干，得到固体。该金属混合物的组成可能是（ ）
A. 和B. 和
C. 和D. 和
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量不变，则中氢元素的质量等于参加反应的中氢元素的质量，所以参加反应的的质量为，故参加反应的中氯离子的质量为，两种金属组成的混合物与足量稀盐酸反应会生成相应的盐，将反应后的溶液蒸干得到固体，则两种金属组成的混合物的质量为。假设氢气是一种金属与稀盐酸充分反应生成的，依据计算公式：参加反应的金属质量，则可计算需要消耗镁的质量为，消耗铝的质量为，消耗锌的质量为，消耗铁的质量为，故两种金属混合物与足量的稀盐酸充分反应得到氢气，根据上述计算可知，该两种金属混合物中所需金属的质量应符合其中一种金属的质量大于，另一种金属的质量小于，则该两种金属混合物的组成不可能是和、Fe和Al、Fe和。
故选D。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分。
15. 空气中因密度小、化学性质稳定而用于填充探空气球的气体是_______；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物为_______(填化学式)。
【答案】①. 氦气## ②.
【解析】氦气的密度比空气小，且化学性质稳定，常用于填充探空气球；地壳中含量最高的金属元素为Al，Al在化合物中常显价，故氧化铝的化学式为。故填：氦气（或者He）；。
16. 我国在太空成功验证了首款国产碳化硅功率器件，标志着第三代半导体材料在航天电源领域的重大进展。如图是碳元素和硅元素在元素周期表中的相关信息。
（1）碳化硅属于_______(填“金属”或“无机非金属”)材料。
（2）碳、硅原子的最外层电子数均为4，画出其中任意一个原子的结构示意图：_______。
（3）石墨烯是碳单质的一种，是目前世界上抗拉强度最强的材料之一。不同的碳单质具有不同物理性质的原因是_______。
【答案】（1）无机非金属
（2）(或)
（3）碳原子的排列方式不同
【解析】（1）金属材料包括金属和合金，碳化硅属于无机非金属材料；
（2）碳原子核内的质子数=核外电子数=6，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有4个电子，故碳原子的结构示意图为，硅原子核内的质子数=核外电子数=14，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有4个电子，故硅原子的结构示意图为；
（3）不同的碳单质的物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同。
17. 钙为人体必需的元素。当日常饮食无法满足钙元素摄入量时，应合理使用补钙剂。如图是某品牌钙片的标签，请根据图示内容回答下列问题。
（1）钙元素是人体所需的_______(填“常量”或“微量”)元素。
（2）【用法用量】中“咀嚼”后能加快胃液(主要成分为盐酸)和钙片的反应，原因是_______；钙片和胃液反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）常量
（2）①. 增大了胃液和钙片的接触面积 ②.
【解析】（1）钙元素在人体内的含量超过0.01%，属于人体所需的常量元素(在人体内含量低于0.01%的元素为微量元素，如、I、F等)；
（2）“咀嚼”后钙片被粉碎，增大了钙片与胃液的接触面积，可以加快反应；钙片的成分能与胃液中的盐酸反应，化学方程式为。
18. 氯化钾和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。
（1）时，氯化钾的溶解度_______(填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾的溶解度。
（2）时，将等质量的氯化钾和硝酸钾分别加水配制成饱和溶液，所需水的质量较多的是_______(填“氯化钾”或“硝酸钾”)。
（3）氯化钾和硝酸钾在无土栽培中都能给植物提供营养元素，其中能给植物提供两种营养元素，属于复合肥料的是_______。
【答案】（1）大于
（2）氯化钾
（3）硝酸钾##
【解析】（1）分析溶解度曲线可知，时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度；
（2）时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，故将等质量氯化钾和硝酸钾分别加水配制成饱和溶液，氯化钾需要水的质量大于硝酸钾需要水的质量；
（3）氯化钾中含有的营养元素是钾元素，属于钾肥；硝酸钾中含有的营养元素是钾元素和氮元素，属于复合肥料。
19. A、B、C、D均含有同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知A是红色金属单质；C的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D为难溶性碱。则B的化学式为_______；反应①所属的基本反应类型为_______；反应②的化学方程式为_______。
【答案】①. ②. 置换反应 ③.
【解析】已知 A 是红色金属单质，所以 A 是铜（Cu）；C 的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以 C 是硫酸铜（CuSO4）；D 为难溶性碱，因为含有铜元素，所以 D 是氢氧化铜（Cu(OH)2）。 铜可以与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜，所以 B 是氧化铜（CuO）。代入验证无误。
B 是氧化铜，化学式为CuO。
反应①可以是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所属的基本反应类型为置换反应。
反应②可以是硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为。
20. 工业上利用还原炼铁，反应的化学方程式为_______；将3.2g和的混合物与足量的充分反应后，固体质量减少了0.8g，则原混合物中和的质量比是_______。
【答案】①. ②.
【解析】在高温下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
氧化铜中氧元素的质量分数为：×100%=20%；氧化铁中氧元素的质量分数为×100%=30%；
设混合物中氧化铁的质量为x，则充分反应后氧化铁减少的质量为x×30%，
x=1.6g
则原混合物中和的质量比是1.6g:(3.2g-1.6g)=1:1。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)。
21. 绿氢合成氨是指利用可再生能源制取的绿氢与氮气反应合成氨气的过程，这一技术是推动化工行业实现低碳化转型的重要方向之一。
（1）绿氢可通过风电、光伏等可再生能源电解水制取，写出反应的化学方程式_______。
（2）合成的氨气可经压缩冷却液化，请从微观角度解释_______。
【答案】（1）
（2）分子间有间隔，加压降温可使分子间的间隔变小
【解析】（1）在通电条件下反应生成和，反应的化学方程式为。
（2）分子间有间隔，压缩冷却(压强增大，温度降低)可以使氨分子间的间隔变小，由气态转化为液态。
22. 下图是治理汽车尾气时所发生反应的微观示意图，已知丙是一种单质。
（1）请画出方框内物质丙的微观示意图_______。
（2）请从以下所给问题中任选一个回答。
①写出该反应的化学方程式_______。
②写出参加反应的甲和乙的质量比_______。
【答案】（1）
（2）①. ②.
【解析】（1）由微观反应示意图可知，反应前的物质中所含元素有N、H、O三种，反应后的物质中已含有的元素有H、O两种，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以丙中一定含有氮元素，且丙是一种单质，故丙为，其微观示意图为；
（2）该反应的反应物为和，生成物为和，反应的化学方程式为；
参加反应的甲和乙的质量比，即参加反应的和的质量比，为。
23. 某化学小组为探究铁、铜、镍的金属活动性顺序设计了如图所示实验。观察到甲中铁丝表面有固体生成，乙中无明显现象，丙中有气泡产生。
（1）写出实验前用砂纸打磨铁丝的原因_______。
（2）写出实验中发生反应的化学方程式_______。(写出一个即可)
（3）请根据实验现象判断铁、铜、镍三种金属的活动性顺序_______。
【答案】（1）除去铁丝表面的铁锈
（2）##
（3）Fe＞Ni＞Cu
【解析】（1）铁丝在空气中易生锈，表面会形成铁锈（主要成分Fe2O3等氧化物），这些氧化物会影响金属与其他物质的反应，所以实验前用砂纸打磨铁丝是为了除去表面的铁锈（或氧化物）。
（2）甲中发生铁与硫酸镍的置换反应，化学方程式为；丙中镍与稀硫酸发生反应，化学方程式为。
（3）甲中铁丝表面有固体生成，说明铁能置换出硫酸镍中的镍，即金属活动性Fe＞Ni；乙中无明显现象，说明铜与稀硫酸不反应，金属活动性在氢后；丙中有气泡产生，说明镍能与稀硫酸反应，金属活动性在氢前，所以可得金属活动性顺序Fe＞Ni＞Cu。
24. 某化学实践小组欲进行培育水族箱的实践任务(如图1)，下面是同学们设计的水族箱中增氧的方案。
（1）化学方案：某品牌鱼浮灵的有效成分是过碳酸钠(化学式为)，过碳酸钠溶于水会分解生成和，同学们利用过碳酸钠、二氧化锰、水模拟制氧气，写出从图2中应选择的发生装置_______(用字母表示)。
（2）生物方案：种植水草并实时监测和调节来保障水族箱内的溶氧量。
①同学们为水族箱提供了光源，保障水草的光合作用，写出保障水草进行光合作用的目的_______。
②同学们监测水族箱时，发现水族箱内下降，用化学方程式解释可能的原因_______。
【答案】（1）B
（2）①. 水草的光合作用能产生氧气 ②.
【解析】（1）该制取原理所用的试剂中，过碳酸钠和二氧化锰都是固体，水是液体，反应条件为常温，应选用固液常温型发生装置(发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件)，故选B装置。故填：B。
（2）水草的光合作用()能释放氧气，可以供给鱼类等生物呼吸。故填：水草的光合作用能产生氧气。
（3）水族箱中动植物进行呼吸作用会产生二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸溶液显酸性，使水族箱内的下降。故填：。
四、综合应用题(共10分)。
25. 酸、碱、盐作为三类重要基础化合物，其研究与应用贯穿人类文明发展历程，在科技进步与生产实践中发挥着关键的推动作用。
（1）酸，五味之一；北魏《齐民要术》记载了“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸，可用紫色石蕊溶液检验其酸碱性。向盛有“酢”溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是_______。
（2）古代的“碱”主要指或。
①的俗称是_______(填字母)。
a．火碱 b．纯碱 c．熟石灰 d．小苏打
②《周礼·考工记》中记载，向草木灰(含)的水溶液中加入石灰乳，生成物能除去丝帛污渍，写出加入石灰乳时发生反应的化学方程式：_______。
（3）明代《本草纲目》记载“丹毒。用醋和石灰涂之”。仿此原理，进行稀盐酸和氢氧化钙溶液的中和实验，并用传感器测定反应过程中的变化，测定的结果如图1所示。
①根据图示判断，该实验是将_______(填“稀盐酸”或“氢氧化钙溶液”)滴加到另一种溶液中。
②写出稀盐酸和氢氧化钙溶液反应的化学方程式_______。
③将加入溶液体积为时反应后的溶液蒸干，得到的固体是_______。
（4）盐，古籍多有记载，《天工开物》中记载了海盐的制作方法。海水中含有丰富的，以及少量杂质，海边盐场制取的主要流程如图2所示。
①晒盐析出晶体的过程相当于实验室的_______操作。
②利用饱和氯化钠溶液淋洗可以去除杂质。取少量淋洗后的产品溶于水，依次加入_______溶液和碳酸钠溶液，均未观察到白色沉淀产生，证明产品比较纯净。
③制得的氯化钠除食用外，在工业上也可用于制取氯气，反应原理为。若某化工厂生产氯气，请计算理论上需要的质量_______。
【答案】（1）溶液变为红色
（2）①. b ②.
（3）①. 稀盐酸 ②. ③. ##氯化钙
（4）①. 蒸发 ②. 氢氧化钠( NaOH）（或氢氧化钾（KOH）等） ③. 解：设理论上需要氯化钠的质量为x。
答：理论上需要氯化钠的质量为。
【解析】（1）醋酸属于酸，酸能使紫色石蕊溶液变红。所以向盛有“酢”（醋酸）溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，可观察到的现象是紫色石蕊溶液变红。故本问答案为：紫色石蕊溶液变红。
（2）①a 、火碱是氢氧化钠（ NaOH）的俗称，a 错误。b 、纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，b 正确。c 、熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)2）的俗称，c 错误。 d 、小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称，d 错误。故本问答案为：b。
②草木灰中的碳酸钾（ K2CO3）与石灰乳（主要成分氢氧化钙Ca(OH)2）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为。
故本问答案为：
（3）①观察所示的pH变化曲线，初始时溶液的pH大于7，呈碱性，随着溶液的加入，pH逐渐减小，最终小于7，说明是将酸性溶液滴加到碱性溶液中。稀盐酸是酸性溶液，氢氧化钙溶液是碱性溶液，所以该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中。故本问答案为：稀盐酸。
②问稀盐酸（ HCl}）和氢氧化钙（Ca(OH)2）溶液发生中和反应，生成氯化钙（CaCl2）和水（H2O），化学方程式为。故本问答案为：。
③问当加入溶液体积为V2mL时，从中可以看出溶液的pH小于7，说明此时稀盐酸过量。反应生成氯化钙（CaCl2），将溶液蒸干，得到的固体是氯化钙（CaCl2）和过量的氯化氢（ HCl）在蒸干过程中挥发掉了，所以最终固体是氯化钙（CaCl2）。故本问答案为：CaCl2。
（4）①晒盐时通过阳光照射使海水蒸发水分，从而析出晶体，这一过程相当于实验室的蒸发操作。因为蒸发操作就是通过加热等方式使溶剂挥发，溶质结晶析出，与晒盐过程原理一致。故本问答案为：蒸发。
②要检验产品中是否还含有MgCl2、CaCl2杂质，因为氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。所以依次加入氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，若均未观察到白色沉淀产生，就证明产品中基本不含这两种杂质，产品比较纯净。故本问答案为：氢氧化钠。
③见答案。
A．倾倒液体试剂
B．点燃酒精灯
C．二氧化碳验满
D．测定溶液的