浙江省嘉兴市2024-2025学年高二下学期6月期末化学试卷（解析版）

这是一份浙江省嘉兴市2024-2025学年高二下学期6月期末化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列离子方程式书写正确的是， 实验室配制100mL0等内容，欢迎下载使用。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65
选择题部分
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1. 下列含有非极性共价键的化合物的是
A. Na2O2B. H2C. MgCl2D. CH4
【答案】A
【解析】A．Na2O2是离子化合物，含有O-O非极性共价键，符合题意；B．H2单质，不是化合物，不符合题意；C．MgCl2为离子化合物，仅含离子键，不含非极性共价键，不符合题意；D．CH4为共价化合物，仅含C-H极性共价键，不含非极性键，不符合题意；故选A。
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. NaOH的电子式：B. 基态Fe2+的价电子排布式：3d6
C. H2O的VSEPR模型：D. 胆矾的化学式：CuSO4
【答案】D
【解析】NaOH为离子化合物，其电子式：，A正确；Fe原子序数为26，基态Fe2+的价电子排布式为3d6，B正确；H2O中心原子O价层电子对数：，VSEPR模型：，C正确；胆矾的化学式：，D错误；答案选D。
3. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 镁铝合金密度大，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
B. 金刚砂有类似金刚石的结构，可用作耐高温材料
C. 聚氯乙烯是一种性能优良的塑料，可做食品包装袋
D. 维生素C具有较强的氧化性，可用作水果罐头的抗氧化剂
【答案】B
【解析】镁铝合金的优点是密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，A错误；金刚砂为碳化硅（SiC），属于共价晶体，耐高温，常用于耐高温材料。B正确；聚氯乙烯（PVC）因释放有毒物质不适用于食品包装，常用聚乙烯（PE）等做食品包装袋，C错误；维生素C具有较强还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂，D错误；选B。
4. 甘氨酸(HOOCCH2NH2)是人体必需的氨基酸之一，下列说法不正确的是
A. 第一电离能：O>N>C>H
B. 1ml甘氨酸分子中含有的σ键数目为9NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
C. 气态氢化物稳定性：H2O>NH3
D. C与O、C与H均可能形成非极性分子
【答案】A
【解析】第一电离能顺序应为N＞O＞H＞C，因此A错误；甘氨酸分子中每个单键为σ键，双键含1个σ键，1个H2NCH2COOH中含有9个σ键，1ml甘氨酸含9NA个σ键，B正确；O的非金属性强于N，H2O的稳定性高于NH3，C正确；C与O可形成非极性分子（如CO2），C与H可形成非极性分子（如CH4），D错误；故选A。
5. 下列有关实验操作和实验安全说法正确的是
A. 金属钠着火，可用泡沫灭火器来灭火
B. 手指不慎被玻璃划伤，可用95%的乙醇清理伤口，再用创可贴外敷
C. 制备乙酸乙酯的过程中忘加沸石，应停止加热，立即补加沸石
D. 不慎将酸沾到皮肤上，立即用水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液冲洗
【答案】D
【解析】金属钠着火时，泡沫灭火器中的水和产生的二氧化碳会与钠以及钠着火生成的过氧化钠反应，加剧燃烧，A错误；95%的乙醇浓度过高，会使伤口表面蛋白质迅速凝固，反而降低杀菌效果，B错误；若停止加热后立即补加沸石，液体可能因温度过高而暴沸，应冷却后再补加，C错误；酸沾到皮肤后，立即用水冲洗可稀释酸液，再用稀碳酸氢钠中和残留酸，符合安全处理流程，D正确；故选D。
6. 下列关于物质用途的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】二氧化硅用于制造光导纤维是因为其良好的导光性和全反射特性，而非导电能力强，二氧化硅是绝缘体，导电能力差，A错误；离子液体因含有体积较大的阴、阳离子，离子间作用力强，难挥发，适合替代易挥发的有机溶剂作为电解质，B正确；FeCl3腐蚀覆铜电路板的反应是Fe3+氧化Cu的氧化还原反应：2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+，而非置换反应（无单质生成），C错误；Cl2用于自来水消毒是因为Cl2与水反应生成HClO，HClO的强氧化性起杀菌作用，而Cl2本身无漂白性，D错误；故选B。
7. 下列有关氮及其化合物的说法正确的是
A. 利用催化转化装置处理汽车尾气中的NO和CO以减少空气污染
B. 浓HNO3具有强氧化性，与过量Fe反应生成Fe(NO3)3
C. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氧化剂与还原剂的物质的量之比3：8
D. 1mlNO2溶于H2O生成HNO3，转移电子的物质的量为1ml
【答案】A
【解析】催化转化装置可将汽车尾气中的NO和CO转化为无污染的N2和CO2，减少空气污染，A正确；浓HNO3与过量Fe反应时，由于浓HNO3的强氧化性，Fe表面会钝化生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，不会生成Fe(NO3)3，B错误；反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl2为氧化剂（3ml），NH3中2ml作为还原剂被氧化为N2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，1ml NO2参与反应时，仅有ml被氧化为HNO3，转移电子数为ml，而非1ml，D错误；故选A。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用FeS固体除去工业废水中的Pb2+：Pb2++S2-=PbS↓
B. 金属钠投入冷水中：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
C. 向硫酸铜溶液中滴加过量的浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
D. 用惰性电极电解MgCl2水溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
【答案】D
【解析】FeS为难溶固体，不能拆分为S2-，正确写法应为FeS(s)+Pb2+(aq)PbS(s)+Fe2+(aq)，A错误；钠与水反应未配平，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误；过量浓氨水会使Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH3)4]2+，反应的离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，C错误；用惰性电极电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，反应的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，D正确；故选D。
9. 实验室配制100mL0.10ml/L的碳酸钠溶液的部分过程如下图，下列说法不正确的是
A. 操作1中托盘天平可换成分析天平以减小误差
B. 操作2中玻璃棒与容量瓶口处不接触
C. 操作3应加水至凹液面最低处与刻度线相平
D. 操作4后发现液面低于刻度线不应补加水
【答案】C
【解析】分析天平精确度更高，称量固体更精准，利于减小实验误差，A正确；玻璃棒引流时伸入刻度线下方，与容量瓶口处不接触，B正确；加水定容时，应加水至距离刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面最低处与刻度线相切，C错误；定容后摇匀过程中可能存在部分液体残留在刻度线上方，导致液面低于刻度线，此时不应补加水，D正确；答案选C。
10. 有机化合物M结构如图所示，关于该物质的说法正确的是
A. M中不含手性碳原子
B. M能发生氧化反应，不能发生还原反应
C. M在酸性条件下水解可以得到CO2
D. M中所有原子可能共平面
【答案】C
【解析】手性碳原子是指连接4个不同原子或原子团的碳原子，根据有机物M结构简式可知五元环中饱和碳原子为手性碳原子，A错误；有机物M中存在酮羰基，可与氢气加成发生还原反应，B错误；有机物M分子中存在酰胺基可发生水解，在酸性条件下水解可以得到CO2，C正确；有机物M分子中存在sp3杂化的碳原子，说明存在立体结构，所有原子不可能共平面，D错误；答案选C。
11. 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼与石墨结构相似，立方相氮化硼与金刚石结构相似，它们的晶体结构如下图所示。下列说法正确的是
A. 两种物质中均存在配位键B. 六方相氮化硼没有导电性
C. 两种物质中B原子均采用sp3杂化D. 两种物质均属于共价晶体
【答案】B
【解析】B原子只有3个电子，最多只能形成3个B-N σ键，立方相氮化硼中1个N原子形成4个B-N键，因此包含1个B原子提供空轨道、N原子提供孤对电子所形成的配位键，而六方相氮化硼中1个N原子形成3个B-N键，不包含配位键，故A不符合题意；虽然六方相氮化硼与石墨结构相似，但石墨中的碳原子通过共价键连接，每个碳原子贡献一个电子形成离域的π电子云，这些自由移动的电子赋予了石墨良好的导电性。相比之下，六方相氮化硼晶体中的氮原子和硼原子虽然也通过共价键连接，但它们的电子结构并不支持形成类似的离域电子云，因此缺乏自由移动的电子来传递电流，故B符合题意；六方相氮化硼每一层为平面结构，B原子和N原子采用sp2杂化，故C不符合题意；立方相氮化硼是超硬材料，其结构与金刚石相似，所以立方相氮化硼属于共价晶体，六方相氮化硼结构与石墨相似，属于混合晶体，故D不符合题意；故答案为B。
12. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如下图所示。图中“双极膜”中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是
A. 负极区反应式：Zn-2e-+4OH-=
B. 电池工作一段时间后，两侧电解质溶液的pH不变
C. 电流从锌电极经电解质溶液流向催化电极
D. 催化电极表面产生0.1ml时，锌电极质量会减少26g
【答案】C
【解析】根据图知，锌电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-+4OH-=，催化电极为正极，发生还原反应，电极反应式为：，据此回答。
负极区反应式为锌失去电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-+4OH-=，A正确；碱性溶液侧：负极消耗，但双极膜解离的向负极迁移补充，浓度基本不变，pH不变；酸性溶液侧：正极反应消耗，但双极膜解离的向正极迁移补充，浓度基本不变（不考虑溶液体积变化），pH不变，故两侧电解质溶液pH不变，B正确；电流方向：正极（催化电极）→用电器→负极（锌电极）→正极（催化电极），C错误；结合分析，催化电极表面产生0.1ml时，转移0.8ml电子，负极消耗0.4mlZn，锌电极质量减少，D正确； 故选C。
13. 在恒温恒容密闭容器中投入一定量的Li4SiO4和CO2，发生反应：Li4SiO4(s)+CO2(g)=Li2SiO3(s)+Li2CO3(s) ΔH。不同温度T1、T2下，c(CO2)随时间(t)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. ΔH>0
B. 从体系中移出一部分Li2CO3，平衡正向移动
C. M点时再充入少量CO2，CO2的平衡转化率增大
D. 达到平衡时，以CO2表示的速率：v正(T1)S，故C正确；
D．电负性：O>S，电负性差值：Na2O>Na2S，差值越大，离子键的百分数越大，故离子键百分数：Na2O>Na2S，故D错误；
故答案为AC；
【小问2详解】
位于面心，则晶体中与每个紧邻的有8个；根据均摊原则，钛原子位于顶点，钛原子个数，氧原子位于面心，氧原 子个数是，钴原子位于晶胞中心，个数是1，因此该钴的化合物的化学式是CTiO3；
【小问3详解】
①Na2S2O3与稀硫酸反应生成SO2、S和水，离子方程式为；
②硫代硫酸根离子中中心硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，不能与Au3+形成配位键，端基S原子含有孤电子对，能做配位原子；
【小问4详解】
①过程I使用70%的硫酸制SO2的原因是：硫酸浓度过低，SO2溶于水不易逸出；硫酸浓度过高，c(H+)小，不易生成SO2；
②过程Ⅱ中反应为碳酸钠、二氧化硫、硫化钠反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，化学方程式为；
③连四硫酸根()含有-S-S-键，则结构式为或。
18. 甲烷催化重整是工业制氢的重要途径。涉及的主要反应如下：
反应①
反应②
反应③
请回答：
（1），该反应的△H=___________kJ/ml。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 使用高效催化剂，可以提高甲烷的平衡转化率
B. 可利用反应①放出的热量为反应②供能
C. 恒压条件比恒容条件利于提高平衡转化率
D. 体系中，说明反应达到平衡状态
（3）一定温度下，1L恒容反应器中充入、和，控制条件仅发生反应①和②，达平衡时测得的转化率为80%，O2浓度为0.4ml/L，则该温度下反应②平衡常数K=___________(ml/L)2.
（4）近年来，科学家发展了钯膜选择性分离技术用于甲烷重整制氢，钯膜的工作机理如图1所示。试分析该制氢技术的优点：___________。
（5）电喷雾电离技术制得的与反应可高选择性地生成甲醇()。分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如图2所示(两者历程相似，图中实线以为例)。
①反应中涉及氢原子成键变化的是___________(填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”)。
②直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线___________(填“c”或“d”)，MO+与反应，氘代甲醇的产量CH2DOD___________CHD2OH(填“>”“