齐齐哈尔市2025年中考真题化学试卷（解析版）

这是一份齐齐哈尔市2025年中考真题化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了考试时间90分钟，全卷共五道大题，总分100分， 下列有关实验的分析中正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.考试时间90分钟
2.全卷共五道大题，总分100分
3.使用答题卡的考生，请将答案填写在答题卡的指定位置
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127
一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题有一个选项符合题意，13~15小题每题有一个或两个选项符合题意)
1. 下列气体中可供给动植物呼吸的是（ ）
A. 氧气B. 氮气
C. 稀有气体D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】氧气能支持燃烧，供给呼吸，故可供给动植物呼吸的气体是氧气。故选A。
2. 下列我国的古代发明及应用中不涉及化学变化的是（ ）
A. 黑火药爆炸B. 粮食酿酒
C. 活字印刷D. 烧制陶瓷
【答案】C
【解析】
【详解】A、黑火药爆炸时有新物质生成，属于化学变化；
B、粮食酿酒过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化；
C、活字印刷仅改变字模排列和墨水位置，未生成新物质，属于物理变化；
D、烧制陶瓷时有新物质生成，属于化学变化。
故选C。
3. 下列各图所示实验操作正确的是（ ）
A. 取用块状固体B. 振荡试管
C. 熄灭酒精灯D. 称量氯化钠固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用块状药品时，试管应横放，用镊子夹取药品放在试管口，慢慢竖起试管，故操作错误；
B、振荡试管时应用手腕的力量，左右振荡，故操作错误；
C、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，故操作正确；
D、用托盘天平称量物质的质量时要遵循左物右码的原则，故操作错误。
故选C。
4. 下列净化水的常用方法中，单一操作净化程度最高的是（ ）
A. 过滤B. 蒸馏C. 吸附D. 沉降
【答案】B
【解析】
【详解】A. 通过滤材（如滤纸）截留水中不溶性杂质，使水变澄清，但无法去除溶解的物质（如盐分、色素）；不符合题意；
B. 将水加热汽化后冷凝为液态水。此过程可去除不溶性杂质、可溶性杂质（如矿物质）、微生物等，得到几乎纯净水；符合题意；
C. 利用活性炭吸附色素、异味及部分可溶物，但无法完全去除溶解的离子（如钙、镁离子）或微生物；不符合题意；
D. 仅靠重力使大颗粒悬浮物沉淀，无法去除小颗粒或溶解的物质；不符合题意；
故选B。
5. 加油站要张贴消防安全标志，下列图标中不属于消防安全标志的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，属于消防安全标志；
B、图中所示标志是当心爆炸物标志，属于消防安全标志；
C、图中所示标志是禁止烟火标志，属于消防安全标志；
D、图中所示标志是节约用水标志，不属于消防安全标志；
故选D。
6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A. 氧气能支持燃烧——用作高能燃料
B. 银的导电性好——常用于制电线
C. 金刚石质地坚硬——用于裁玻璃
D. 氢氧化钠固体具有吸水性——用于干燥二氧化碳气体
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作高能燃料，说法错误，不符合题意；
B、银确实具有良好的导电性，但银的价格非常昂贵，如果用银来制作电线，成本会很高，在实际应用中，通常使用铜或铝来制作电线，因为它们的导电性也较好，且价格相对较低，说法错误，不符合题意；
C、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁玻璃，说法正确，符合题意；
D、氢氧化钠固体具有吸水性，但氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以不能用于干燥二氧化碳气体，说法错误，不符合题意。
故选：C。
7. 青蒿琥酯(化学式为)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法中正确的是（ ）
A. 青蒿琥酯由3个元素组成
B. 青蒿琥酯属于有机物
C. 青蒿琥酯由55个原子构成
D. 青蒿琥酯中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A、青蒿琥酯由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只讲种类，不论个数，故选项说法不正确；
B、青蒿琥酯是含碳的化合物，属于有机物，故选项说法正确；
C、青蒿琥酯是由青蒿琥酯分子构成，1个青蒿琥酯分子是由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成，则1个青蒿琥酯分子是由19+28+8=55个原子构成，故选项说法不正确；
D、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素的质量比为(12×19):(1×28):(16×8)=57:7:32，因此青蒿琥酯中碳元素的质量分数最大，故选项说法不正确。
故选B。
8. 对下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小
C. 氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间
D. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，水和过氧化氢的分子构成不同（H2O和H2O2），所以化学性质不同，选项正确；
B、氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小，选项正确；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，溶解时以离子形成分散到水中，而非以分子形式存在。选项错误；
D、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致物理性质存在较大差异。选项正确；
故选C。
9. 下列有关实验的分析中正确的是（ ）
A. 检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声，表明气体较纯
B. 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸
C. 浓硫酸敞口放在空气中浓度降低，是因为浓硫酸具有挥发性
D. 电解水实验向水中加入少量硫酸钠溶液，是为了增强导电性
【答案】D
【解析】
【详解】A. 检验氢气纯度时，若发出尖锐爆鸣声，说明氢气中混有较多空气，此时气体不纯。错误。
B. 二氧化碳溶于水生成碳酸（H2CO3），碳酸使紫色石蕊变红，但二氧化碳本身不是酸。错误。
C. 浓硫酸敞口放在空气中，浓硫酸具有强吸水性，吸收空气中的水分导致浓度下降。错误。
D. 纯水导电性差，加入硫酸钠可解离出Na+和，增强导电性，使电解水实验顺利进行。正确。
故选D。
10. 下表中有关化学知识的整理和归纳都正确的一组是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、①钾肥含钾元素，但是含有钾元素的物质不一定可以做钾肥，如氢氧化钾含钾元素，但是氢氧化钾具有腐蚀性，不能用作化肥，错误；
②大量使用化肥会污染水源和土壤，应合理使用，错误。
不符合题意；
B、①推广使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的含量，减少酸雨的发生，正确；
②污水经处理至符合排放标准后再排放，可以减少污染，保护水资源，正确。
符合题意；
C、①自行用药可能延误病情或引发副作用，应遵医嘱，错误；
②霉变的食品中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，清洗蒸煮后也不能食用，错误。
不符合题意；
D、①“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，错误；
②氮气化学性质不活泼，可作保护气，如可填充于食品包装中用于防腐，正确。
不符合题意。
故选B。
11. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A. 阳离子是原子失去电子形成的带正电荷的离子（如Na+）。根据定义，所有带正电荷的离子都属于阳离子，不存在其他类型的带正电离子。推理正确。
B. 中和反应是酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，酸与金属氧化物（如盐酸与氧化铁）反应也会生成盐和水，但这些不属于中和反应。推理错误。
C. 氧化物是由两种元素组成且含氧的化合物（如CO2）。若化合物含氧但由三种或更多元素组成（如H2SO4），非氧化物。推理错误。
D. 燃烧的特征是发光、放热，但发光、放热的现象不一定是燃烧。例如，电灯通电或某些物理变化（如白炽灯发光）也会伴随这些现象。推理错误。
故选A。
12. 将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是（ ）
A. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银
B. 若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质
C. 若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银
D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等
【答案】D
【解析】
【详解】根据金属活动性顺序（Zn > Fe > Ag），锌粉优先置换硝酸银中的银，随后置换硝酸亚铁中的铁。分析各选项：
A. 若滤液呈浅绿色（含Fe²+），说明硝酸亚铁未完全反应。此时锌可能仅置换部分或全部银，但未置换铁。若锌仅置换银，滤渣为银；若置换银后继续置换铁，滤渣含银和铁。因此滤渣中“只含银”不一定成立，A错误。
B. 若滤渣与稀盐酸反应产生气泡，说明滤渣含活泼金属。若此时锌过量，硝酸银和硝酸亚铁均被完全置换，滤液中仅剩硝酸锌（一种溶质）。选项B中“两种溶质”错误，B错误。
C. 若滤液无色，说明Fe²+完全反应（硝酸亚铁被置换完全）。锌需先置换完银才能置换铁，因此硝酸银此时应已完全反应，滤液中不可能含硝酸银。选项C中“可能含硝酸银”错误，C错误。
D. 置换反应中，锌与银、铁的质量变化不同：置换银时滤渣质量增加，置换铁时减少。通过调整置换比例（如部分置换银和较多铁），总质量可能等于消耗锌的质量。因此滤渣质量可能与锌粉质量相等，D正确。
故选：D。
13. 下列图像能正确表示对应关系的是（ ）
A. 图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉
B. 图B：向氢氧化钠溶液中加水
C. 图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气
D. 图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
【答案】C
【解析】
【详解】A、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉，由于金属的质量未知，生成盐的质量也不知道，A 选项图像错误。
B、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但始终pH>7，不会小于7，B 选项图像错误。
C、在密闭容器中加热铜粉和氧气，根据质量守恒定律，密闭容器内物质的总质量不变，故C 选项图像正确。
D、向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，即反应前后氢元素的质量不变，氧气逸出，溶液质量逐渐减小，当过氧化氢完全分解后，溶液质量为水的质量，不再变化，溶液中氢元素的质量分数=，故溶液中氢元素的质量分数先增大后不变，故D 选项图像错误。
故选C。
14. 下列实验方案能够达到实验目的的是（ ）
【答案】BC
【解析】
【详解】A、木炭粉末和氧化铜粉末均为黑色，仅通过观察颜色无法区分二者，A错误。
B、氧气具有助燃性；将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中，在空气中木条正常燃烧，在氧气中木条燃烧更旺，现象不同，可鉴别空气和氧气，B正确。
C、碳酸钠与氢氧化钙反应产生CaCO3、NaOH。加入适量氢氧化钙溶液，能除去碳酸钠，且生成氢氧化钠（与原溶液成分一致 ），充分反应后过滤除去碳酸钙沉淀，可除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠，C正确。
D、CO与灼热氧化铜反应产生Cu、CO2。虽然能除去CO，但会引入新杂质CO2，不能达到除去氮气中一氧化碳的目的，D错误。
故选BC 。
15. 现有一包固体物质，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠、氯化铜中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学进行如下探究：
步骤1：取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。
步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。
步骤3：另取10.6g该固体物质于烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生4.4g气体。
根据以上探究过程，下列说法中正确的是（ ）
A. 该固体物质中一定不含氯化铜
B. 该固体物质最少由三种物质组成
C. 该固体物质中可能含有氢氧化钠
D. 若该固体物质中含有碳酸钠，则一定含有氯化钙
【答案】AD
【解析】
【分析】取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液；则溶液中没有氯化铜，因为氯化铜溶液是蓝色的。产生的白色沉淀可以是原有的碳酸钙，或者碳酸钠和氯化钙反应产生，或者碳酸钙、碳酸钠和氯化钙三者都有。无色滤液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，可以含有氢氧化钠或碳酸钠或氢氧化钠和碳酸钠；溶液中再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生，则说明溶液中没有碳酸钠，一定有氢氧化钠。另取10.6g该固体物质于烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生4.4g气体，如果只有碳酸钠，则质量关系是；如果只有碳酸钙，则质量关系是；如果固体中含有碳酸钠，10.6g固体中一定有氢氧化钠，则固体中碳酸钠质量小于10.6g，产生的二氧化碳又达不到4.4g，则必须有碳酸钙，步骤2溶液中再加入足量的稀盐酸，无气泡产生，则碳酸钠在步骤1和氯化钙完全反应，所以固体中还有氯化钙；如果固体中不含碳酸钠，固体是碳酸钙和氢氧化钠，氯化钙不能确定。
【详解】A、固体加水得无色溶液，一定不含氯化铜，正确。
B、根据分析，固体最少可由 “碳酸钙+氢氧化钠” 组成（氯化钙、碳酸钠可能不含 ），错误。
C、根据分析，步骤 2 已证明溶液含氢氧化钠（碱性唯一来源 ），固体中一定有氢氧化钠，错误。
D、根据分析，若固体中含有碳酸钠，则一定含有氯化钙，在步骤1氯化钙将碳酸钠完全反应，步骤2溶液中再加入足量的稀盐酸，才会无气泡产生，正确。
故选AD。
二、填空题(本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共24分)
16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。
（1）氦气___________。
（2）2个氨气分子___________。
（3）标出二氧化硫中硫元素的化合价___________。
【答案】（1）He （2）2NH3 （3）
【解析】（1）氦气属于稀有气体单质，其化学式直接用元素符号表示。稀有气体（如氦、氖、氩等）单原子结构稳定，因此化学式为 He。
（2）氨气的化学式为 NH3。表示多个分子时，在化学式前加数字表示数量，因此2个氨气分子写作 2NH3。注意数字应写在化学式前，且元素符号大小写正确。
（3）二氧化硫的化学式为 SO2，氧的化合价通常为 -2，设硫的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为0：x + 2×(-2) = 0 → x = +4，化合价的表示方法是在对应元素符号正上方标注“+4”，写作。
17. 冰雪同梦绽放光芒，亚洲同心共谱华章。2025年2月7日，第九届亚洲冬季运动会在黑龙江省哈尔滨市隆重召开。请回答下列问题：
（1）亚冬会运动员身穿的运动服面料中添加了合成纤维，合成纤维具有的优良性能是___________(答一点即可)。
（2）“舌尖”上的亚冬会，黑土地美食款待八方来客。为制作亚冬会美食，食堂准备了下列食材：黄瓜、鲤鱼、大米、冻梨，其中富含蛋白质的是___________。
（3）“中国高铁，世界第一”，许多国内外的体育爱好者乘坐高铁到哈尔滨观看比赛。高铁列车使用的材料有铝合金，铝合金的优点之一是耐腐蚀，其原理可以用化学方程式表示为___________。
（4）开幕式中，手提冰灯的孩子们与火炬手携手同行共同点燃主火炬塔“雪韵丁香”。为使火炬塔中的燃料充分燃烧，火炬塔的设计师通常要考虑两点：一是要有足够的氧气，二是___________。
【答案】（1）强度高；弹性好；耐磨；耐腐蚀(答一点即可)
（2）鲤鱼
（3）
（4）与氧气有足够大的接触面
【解析】（1）合成纤维（如涤纶、尼龙）相比天然纤维，具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等优点。这些性能使运动服更耐用且不易变形。
（2）蛋白质主要存在于动物性食物和豆类中。鲤鱼是动物性食材，富含蛋白质；黄瓜、冻梨含维生素，大米含碳水化合物（淀粉）。
（3）铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜，覆盖表面阻止进一步腐蚀。此反应是铝合金耐腐蚀的原理。
（4）燃料充分燃烧需两点：足够氧气和充分接触。增大接触面积（如雾化燃料）可使燃烧更充分，减少资源浪费和污染。
18. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。请回答下列问题：
（1）由图一可知，金的相对原子质量为___________，1个金原子的核外电子数是___________。
（2）硫化氢(H2S)可在催化剂的作用下与甲烷反应生成二硫化碳(CS2)和一种气体单质，其反应的微观示意图如图二所示。
①X的化学式为___________。
②该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）①. 197.0 ②. 79
（2）①. H2 ②.
【解析】（1）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则金的相对原子质量为197.0；左上角的数字表示原子序数，则金的原子序数为79，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以1个金原子的核外电子数是79，故填：197.0；79；
（2）①硫化氢(H2S)可在催化剂的作用下与甲烷反应生成二硫化碳(CS2)和一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有碳、氢、硫三种元素，生成物二硫化碳中含有碳元素和硫元素，则X为氢气，故填：H2；
②硫化氢(H2S)可在催化剂的作用下与甲烷反应生成二硫化碳(CS2)和氢气，反应的化学方程式为，故填：。
19. 下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）图中P点的含义是___________。
（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。
（3）50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是___________g。
（4）50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是___________。
A. 溶解度：氯化钠>硝酸钾B. 溶剂质量：氯化钠>硝酸钾
C. 溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾D. 溶质质量：氯化钠>硝酸钾
【答案】（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠(或和)的溶解度相等。
（2）蒸发结晶
（3）①. 饱和 ②. 185.5
（4）BCD
【解析】（1）溶解度曲线交点的含义是在该温度下，两种物质的溶解度相等，观察可知，P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点的含义是在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。当氯化钠中含有少量硝酸钾时，蒸发结晶，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾在较高温度下溶解度较大，不会大量析出，从而可以得到氯化钠；
（3）由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即50℃时，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸钾质量为85.5g，有90g-85.5g=4.5g硝酸钾未溶解，所以所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是100g+85.5g=185.5g；
（4）A、由图可知，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故选项说法错误；
B、50℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量更大，则50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，溶剂质量不变，则t℃时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确；
C、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，二者还是饱和溶液，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=，则t℃时，溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾，故选项说法正确；
D、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且t℃时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，则溶质质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确；
故选：BCD。
20. 是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，C和F是同类物质。它们之间的部分反应或转化关系如下图所示。图中“-”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A___________，B___________。
（2）E在生产、生活中的一种用途___________。
（3）D和G反应的化学方程式是___________。
（4）C和D反应的基本反应类型是___________。
【答案】（1）①. Fe2O3 ②. H2O
（2）补钙剂##建筑材料（合理即可）
（3）
（4）复分解反应
【解析】
【分析】A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，则A为氧化铁，D为氢氧化钙，F为盐酸；C和F是同类物质，则C为酸，如硫酸；A（氧化铁）、F（盐酸）、C都能转化为G，且G能与氢氧化钙反应，则G为二氧化碳；F（盐酸）能与E反应，D（氢氧化钙）能转化为E，且G（二氧化碳）与E能相互转化，则E为碳酸钙；A、G、C都能转化为B，则B为水，代入检验，推断合理。
（1）由分析可知，A为氧化铁，B为水，其化学式分别为Fe2O3、H2O，故填：Fe2O3；H2O；
（2）E为碳酸钙，含有钙元素，可作补钙剂，还可以作建筑材料等，故填：补钙剂或建筑材料（合理即可）；
（3）D为氢氧化钙，G为二氧化碳，D和G反应即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，故填：；
（4）C为酸，如硫酸，D为氢氧化钙，C和D反应生成盐和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解反应。
三、简答题(本题共3小题，每小题3分，共9分)
21. 化石能源的广泛使用大大改善了人类的生活，但也带来一些环境问题。
（1）近几十年来，人类正面临着温室效应不断增强的严峻挑战，温室效应增强带来的危害有哪些？(答一点即可)
（2）燃油汽车行驶时，会产生污染空气的尾气，请写出汽车尾气中的一种有害物质。
（3）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，有望成为未来的新能源，请写出其一条优点。
【答案】（1）土地沙漠化，农业减产；导致两极冰川融化，使海平面升高，可能淹没部分沿海城市；影响自然生态系统，改变生物多样性等(合理即可)
（2）CO、氮氧化物（合理即可）
（3）比较环保；储量巨大(答一点即可，合理即可)
【解析】（1）温室效应增强会导致地球平均气温升高，破坏生态平衡，土地沙漠化，农业减产；导致两极冰川融化，使海平面升高，可能淹没部分沿海城市；影响自然生态系统，改变生物多样性等;
（2）燃油不完全燃烧会产生一氧化碳（CO），它与血红蛋白结合能力极强，导致人体缺氧；氮氧化物会形成酸雨，破坏环境。这些物质均属于汽车尾气中的典型污染物。
（3）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，相比煤炭、石油等燃料，产生的有害物质更少，比较环保，此外，可燃冰储量巨大，可缓解传统化石能源短缺问题。
22. 化学是一门实用的自然科学，在人类生活中发挥着重要的作用。
（1）适量饮用牛奶可补充钙元素，钙元素属于人体所需的___________(填“常量”或“微量”)元素。幼儿及青少年缺钙有什么危害___________？(答一点即可)
（2）有些地区的水很容易使水壶内结水垢(主要成分是氢氧化镁和碳酸钙)，可选用厨房中的哪种调味品与水垢反应将其除去？
【答案】（1）①. 常量 ②. 易患佝偻病；导致生长发育不良
（2）食醋(合理即可)
【解析】（1）人体内含量超过0.01%的元素为常量元素，包括钙、磷、钾等，钙是骨骼和牙齿的主要成分，属于常量元素；幼儿及青少年缺钙会导致骨骼发育不良，如佝偻病（骨骼软化变形）；成年人则可能骨质疏松。
（2）水垢中的氢氧化镁和碳酸钙均能与酸反应。食醋含醋酸，可发生反应：碳酸钙与醋酸：、氢氧化镁与醋酸：，生成的醋酸钙、醋酸镁可溶于水，从而去除水垢。
23. 垃圾是放错位置的资源，合理的垃圾分类与有效的垃圾回收和利用必不可少。
（1）“垃圾分类，从我做起”，下列四种可回收物中，能获得金属的是___________。
A. 废纸板B. 塑料矿泉水瓶
C. 废旧铁锅D. 破损的玻璃瓶
（2）回收利用废旧金属具有什么意义？(答一点即可)
（3）铁制垃圾箱常采用喷漆的方法进行防锈，其防锈原理是什么？
【答案】（1）C
（2）节约金属资源；节约能源；减少对环境的污染(答一点即可，合理即可)
（3）隔绝水和氧气(或空气)
【解析】（1）A、废纸板属于纸类，没有金属材料，不符合题意；
B、塑料瓶属于塑料，没有金属材料，不符合题意；
C、旧铁锅属于金属制品，回收后可通过冶炼重新获得金属，符合题意；
D、玻璃瓶属于玻璃，没有金属材料，不符合题意。
故选C；
（2）回收废旧金属可减少对矿石的开采，节约自然资源；同时减少冶炼新金属所需的能源消耗和污染排放，降低环境负担。
（3）铁生锈需与氧气和水接触。喷漆后，铁表面被覆盖，阻隔了氧气和水的接触，从而防止锈蚀。这是初中化学中常见的金属防锈方法。
四、实验题(本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分)
24. 正确的使用实验仪器和规范的操作是实验成功的重要前提和保障。请回答下列问题：
（1）固体试剂通常保存在___________(填仪器名称)里。
（2）胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂，可能造成的后果是___________。
（3）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若量取水的体积时仰视读数，其它操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)6%。
（4）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是___________。当蒸发皿中出现___________时，停止加热。
【答案】（1）广口瓶
（2）污染试剂
（3）小于
（4）①. 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 ②. 较多固体
【解析】（1）固体试剂通常保存在广口瓶中；
（2）胶头滴管使用后未清洗直接吸取其他试剂，残留的液体会与新试剂混合，导致试剂被污染或发生化学反应而变质；
（3）量取水时仰视量筒刻度，实际量取的水体积会大于读数（如刻度显示47mL，实际可能接近50mL），溶质质量固定为3g（50g×6%），水量增加导致溶液总质量超过50g，溶质质量分数=3g/(50g+多余水量)×100%，因此小于6%。
（4）蒸发时用玻璃棒搅拌可使液体受热均匀，避免局部过热导致液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体。
25. 初中化学教科书中的部分实验如下图所示，请回答下列问题：
（1）图A实验中，若所得滤液仍然浑浊，可能的原因之一是___________。
（2）图B实验中观察到___________的现象，说明燃烧需要温度达到着火点。烧杯中热水的作用是___________。
（3）图C实验中集气瓶内预先放入一些水的目的是___________。
（4）图D实验证明二氧化碳具有的物理性质是___________。
【答案】（1）漏斗内液面高于滤纸边缘；滤纸破损等(合理即可)
（2）①. 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 ②. 提供热量、隔绝氧气
（3）防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂或防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
（4）密度比空气的密度大
【解析】（1）过滤后滤液浑浊，可能是： 滤纸破损（液体未经过滤直接流下 ）； 漏斗内液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗间隙流下 ）； 承接滤液的烧杯不干净。故填：漏斗内液面高于滤纸边缘；滤纸破损等(合理即可)。
（2）B实验中现象：铜片上白磷燃烧（达到着火点，与氧气接触 ），红磷不燃烧（未达到着火点 ），说明燃烧需要温度达到着火点，故填：铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧。 热水作用： 提供热量，使白磷达到着火点、红磷未达到； 隔绝氧气（热水中的白磷不燃烧，因未与氧气接触）；故填：提供热量、隔绝氧气。
（3）铁丝燃烧生成高温熔融物，若直接接触集气瓶底，会导致瓶底炸裂，故填：防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂或防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。
（4）实验中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳： 化学性质：不燃烧、不支持燃烧； 物理性质：密度比空气大（二氧化碳在下方聚集，使下方蜡烛先熄灭 ）， 故填：密度比空气的密度大。
26. 实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题：
（1）请写出标号仪器的名称：a___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________。
当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是___________。
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是___________。
（4）要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可从A~F中选择___________(填字母序号)。若用装置G测量生成二氧化碳气体的体积，其中植物油的作用是___________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 试管口没有放一团棉花
（3）可以控制反应速率##可以得到平稳气流
（4）①. BD##CD ②. 防止溶于水
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是试管口没有放一团棉花，加热时粉末状的物质进入水槽内，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有放一团棉花；
（3）装置C中含有分液漏斗，与装置B相比，装置C的优点是可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率，得到平稳的氧气流，故填：可以控制反应速率或可以得到平稳气流；
（4）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B或C；二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，只能采用排水法收集，选择的收集装置为D；用装置G测量生成二氧化碳气体的体积，二氧化碳的体积等于排出水的体积，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，故填：BD或CD；防止溶于水。
27. 某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如下图所示实验：
（1）向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是___________。
（2）继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为___________。
静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
作出猜想】
（3）猜想1：硫酸钠、氢氧化钠 猜想2：硫酸钠、硫酸 猜想3：硫酸钠
同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是___________。
【进行实验】
（4）为验证其余猜想，小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH___________7(填“>”、“=”或“
（5）①. 用pH试纸直接蘸取上层清液(合理即可) ②. 硫酸铜溶液 ③. 产生蓝色沉淀(合理即可)
【解析】（1）稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，可观察到固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色；
（2）稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，加入一定质量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为；
（3）硫酸能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，两者不能共存，所以猜想2不成立；
（4）实验结论是猜想1成立，氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，则小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH>7；
（5）①用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸直接伸入待测液中，防止污染试剂。则小明同学操作上的错误用pH试纸直接蘸取上层清液；
②证明猜想1成立，则证明存在氢氧化钠即可，还可以取样后加入硫酸铜溶液（硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠），若观察到有蓝色沉淀生成，即证明溶液中存在氢氧化钠，即证明猜想1成立。
五、计算题(本题共2小题，28题3分，29题9分，共12分)
28. 下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容，请回答下列问题：
（1）碘酸钾(KIO3)的相对分子质量是___________。
（2）碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比是___________(写出最简整数比)。
（3）500g该食盐中碘元素的质量范围为___________mg。
【答案】（1）214 （2）13:16 （3）9~16.5
【解析】（1）相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量的总和。在KIO3中，K的相对原子质量约为39，I（碘）的相对原子质量约为127，O（氧）的相对原子质量约为16。则KIO3的相对分子质量为39+127+16×3=39+127+48=214。
（2）化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。在KIO3中，钾元素（K）与氧元素（O）的质量比为(39×1):(16×3)=39:48=13:16。故本问答案为：13:16。
（3）由题可知，碘酸钾（以I计）的含量为18∼33mg/kg，500g=0.5kg。
那么500g该食盐中碘元素的质量范围为0.5×18mg=9mg到0.5×33mg=16.5mg。
29 化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品(杂质只含氯化钠)进行下图所示实验：
请计算：
（1）恰好完全反应时，生成气体的质量是___________g。
（2）加入15.3g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）8.8
（2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为，生成氯化钠的质量为。


方法一：
方法二：
答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是10%。
【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳气体的质量为：100g+17.5g-108.7g=8.8g；
（2）解析见答案。
A．化学与农业
B．化学与环境
①含有钾元素的物质都可以作钾肥
②为了提高粮食产量，大量使用化肥
①推广使用脱硫煤，能减少酸雨的产生
②污水经处理至符合排放标准后再排放
C．化学与健康
D．化学与生活
①生病时不遵医嘱，凭经验用药
②霉变的食品清洗蒸煮后可以食用
①“真金不怕火炼”，说明金的熔点高
②氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别木炭粉末和氧化铜粉末
观察颜色
B
鉴别空气和氧气
将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中
C
除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠
加入适量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤
D
除去氮气中的一氧化碳
将混合气体通过灼热的氧化铜
食品名称：天然海盐
配料：精制盐、碘酸钾
氯化钠：
碘酸钾(以Ⅰ计)：