2025年湖北省武汉市江汉区中考物理、化学模拟卷（二）-初中化学（附答案解析）

这是一份2025年湖北省武汉市江汉区中考物理、化学模拟卷（二）-初中化学（附答案解析），共17页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．武汉博物馆举办“古代科技与工艺”展览，展示了多项湖北传统技艺。下列科技与工艺过程中主要发生化学变化的是
A．把曾侯乙编钟打磨抛光
B．煅烧孔雀石炼铜
C．在漆器表面雕刻云纹
D．汉绣工艺中把蚕丝洗净后晾干定型
2．下列关于物质的性质和用途的说法错误的是
A．氮气的化学性质不活泼，可以填充食品包装袋保鲜
B．石灰石高温能分解，工业上可用于制取二氧化碳和生石灰
C．氢氧化钙能与酸反应，农业上可用于改良酸性土壤
D．氢氧化钠易吸水而潮解，在实验室用来干燥二氧化碳
3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．碳纤维属于复合材料
B．灼烧法可以区别羊毛和合成纤维
C．抗生素可以任意服用
D．青蒿素是从传统中药中提取出的抗疟疾有效成分
4．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实验中，下列操作错误的是
A．读取液体体积B．取用固体
C．滴加液体D．测量pH
5．甲醇（CH3OH）被誉为“液态阳光”，利用太阳能制甲醇的微观过程如图。下列说法不正确的是
A．步骤①中生成物在电源的正极
B．步骤②中反应物的分子个数比为1：1
C．步骤②中生成甲醇与水的质量比为16：9
D．该过程实现了由太阳能到化学能的转化
6．如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。“－”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是
A．乙一定是酸B．甲、乙、丙可以是不同类别的物质
C．乙→丙一定是复分解反应D．甲、乙、丙可以含有相同的某种元素
7．某工厂生产的煤气由氢气、一氧化碳和甲烷组成。为了测定该煤气中各组分的体积分数，某化学兴趣小组按照以下步骤完成实验：
Ⅰ．取常温常压下的该煤气10xL于密闭装置中，通入适量氧气，用电火花塞点燃，恰好完全反应，恢复至室温，体积变为9xL（生成的水的体积忽略不计）；
Ⅱ．另取该煤气10xL用下图装置实验。测得装置乙、丙的质量分别增加m1和m2，且m1：m2＝1：2
已知：同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比；；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量。
下列说法不正确的是
A．该煤气中H2所占体积分数为1%
B．若无丁装置，测得的CO体积会偏大
C．该煤气中H2、CO体积比为1：4
D．该煤气中C、H原子个数比为9：22
8．兴趣小组为了探究某粗盐（含少量氯化镁、硫酸钠）样品的组成，并得到纯净氯化钠，按以下步骤进行实验：
I．将40g样品放入烧杯，加足量水溶解，再滴加51.3g溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。
Ⅱ．继续加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤，并将洗液并入滤液中，然后向滤液中滴入适量的稀盐酸，蒸发结晶。
关于该实验，下列说法错误的是
A．粗盐中氯化镁、硫酸钠的质量比为95：284
B．蒸发结晶后得到的氯化钠的质量为36.21g
C．N点所得的上层溶液呈碱性
D．步骤Ⅱ中，向滤液里滴入稀盐酸的开始阶段没有明显的气泡产生
二、填空与简答
9．燃料的使用为人类提供了大量的能量，促进了社会的发展。选择燃料应综合考虑资源、环境、技术和经济等多方面因素，合理利用化石能源，积极开发新能源。经过走访调查，同学们了解到城市家用燃料新历程如图所示：
(1)蜂窝煤是由早期的煤球改进而来的，制成蜂窝状的好处是 。
(2)天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为 。
(3)与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有 （填一种即可）。
10．溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______（填序号）。
A．面粉B．食盐C．花生油
(2)氯化钠在医疗中可配生理盐水，硝酸钾则在农业上可作化肥。硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示，回答下列问题：
硝酸钾和氯化钠的溶解度都随着温度的升高而 （填“增大”“不变”或“减小”）。
(3)在实验室配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、胶头滴管以及 。
(4)下列有关说法正确的是______（填标号）。
A．配制20℃的饱和溶液50.0 g，量取水时俯视读数，则溶质质量分数偏大
B．20℃时，将68 g饱和NaCl溶液稀释成18%的NaCl溶液，需加水32 g
C．20℃时，将16.0 g溶解在100.0 g水中，恒温蒸发50.0 g水，溶液达到饱和
D．20℃~40℃之间某温度下和NaCl的饱和溶液，溶质质量分数有可能相等
11．硝酸铜可用作陶瓷的着色剂，制取纯度高的氧化铜等。利用含铜废料（含Cu，CuS）制备Cu（NO3）2·3H2O晶体的流程如图1：
资料1：硝酸（HNO3）受热易分解，且具有挥发性。
资料2：降温结晶时，若降温太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。
(1)“焙烧”过程中生成一种黑色固体，其化学式为 。
(2)“酸化”所发生反应的化学方程式是 。
(3)“淘洗液”中的阳离子一定有 。（填离子符号）
(4)“转化”过程控制温度在55℃左右的原因是 。
(5)结合资料和图2信息，从“转化”所得的溶液中获得较大颗粒Cu(NO3)2·3H2O晶体的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
三、科学探究题
12．某还原性铁粉中含有少量FexCy。为了测定FexCy的组成，小组同学在老师的指导下进行实验探究。
[资料]：①Fe、FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。
②FexCy不与酸反应。
③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物。
Ⅰ．在如下图装置中，取质量为m的样品放入锥形瓶，加入足量稀硫酸，充分反应后装置质量减少1.00g（忽略装置中残留氢气的影响）。
(1)装置甲中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置乙的作用为 。
Ⅱ．另取质量为m的样品，按如图进行实验。
实验后装置丙中固体全部变为红棕色，冷却后称量质量为42.40g，装置丁的质量增加0.44g。
(3)丙中红棕色固体的化学式是 。
(4)FexCy中，x：y＝ 。
(5)有以下说法，正确的是______。
A．m＝29.80g
B．若用过量空气替代O2进行实验，测得x：y的值偏小
C．铁是人体所需的微量元素
D．食品脱氧剂使用的铁粉呈“粉末”状能增大其与氧气的接触面积
四、计算题
13．学习了碳的化学性质后，社团同学利用如图装置进行木炭和氧化铜反应的实验，如表为实验的相关数据。
(1)实验结束时首先进行的操作是先取出导气管，停止加热，然后 ，待试管冷却后取出粉末并用电子天平称量质量。
(2)计算本次实验中参加反应的氧化铜的质量。（写出计算过程，结果精确到0.1g）
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
反应过程
试管中固体的总质量/g
反应前
1.75
反应后
1.31
《2025年湖北省武汉市江汉区中考物理、化学模拟卷（二）-初中化学》参考答案
1．B
【详解】A、打磨抛光是物理过程，只改变编钟的表面光洁度和形状，没有新物质生成。属于物理变化。
B、孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜。煅烧过程中，它受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，此过程有新物质生成，属于化学变化。
C、雕刻是机械加工过程，只在漆器表面刻出图案，改变其形状，没有新物质生成。属于物理变化。
D、洗净是用水去除杂质（物理过程），晾干是水分蒸发（物理变化），定型是通过物理方法（如拉伸）使蚕丝形状固定，没有新物质生成。属于物理变化。
故选B。
2．D
【详解】A、氮气的化学性质不活泼（即不易与其他物质反应），因此可用作保护气，该说法正确。
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下能分解生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳。工业上利用此反应制取生石灰和二氧化碳。该说法正确。
C、氢氧化钙（俗称熟石灰）是一种碱，能与酸发生中和反应。农业上利用此性质中和土壤中的酸性物质，降低土壤酸度，改良酸性土壤。该说法正确。
D、氢氧化钠易吸收空气中的水分而溶解，但它能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。因此，氢氧化钠不能干燥二氧化碳，反而会吸收并消耗二氧化碳。该说法错误。
故选D。
3．C
【详解】A、碳纤维是一种复合材料，故选项说法正确；
B、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味，可以通过灼烧闻味来进行鉴别，故选项说法正确；
C、抗生素任意服用会对身体造成伤害，如抵抗力下降等，故选项说法错误；
D、青蒿素是从传统中药中提取出的一种有效成分，是一种抗疟疾药物，故选项说法正确；
故选：C。
4．B
【详解】A、读取液体体积时视线要平视凹液面最低处，不符合题意。
B、实验药品不能用手直接接触，符合题意。
C、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不符合题意。
D、测量pH时将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸到待测液滴在试纸上，再与标准比色卡对比读值，不符合题意。
故选B。
5．B
【详解】A.由图可知步骤①中，为氧气，由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，氧气在电源的正极生成，说法正确，不符合题意；
B.由图可，知步骤②中反应化学方程式为：，反应物的分子个数比为3：1或1：3，说法错误，符合题意；
C.由图可，知步骤②中反应化学方程式为：，可知，每6份质量的氢气和44份质量的二氧化碳反应生成32份质量的甲醇和18份质量的水，即生成甲醇与水的质量比为16：9，说法正确，不符合题意；
D.在光照的条件下发生化学反应，太阳能转化为化学能，说法正确，不符合题意；
故选B。
6．C
【分析】如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。图中甲能和氢氧化钠相互转化，根据碱的通性可知，甲是盐，可以是碳酸钠、硫酸钠，乙能和甲、氢氧化钠反应，初中化学常见物质中，没有物质能同时和硫酸钠、氢氧化钠反应，则甲一定是碳酸钠，乙能和碳酸钠、氢氧化钠同时反应，则乙一定是酸，可以是盐酸或硫酸，乙能转化成丙，丙能和氢氧化钠反应，则丙可以是非金属氧化物、酸、盐，比如二氧化碳、硝酸、氯化镁等物质；据此分析解答。
【详解】A、由分析可知，乙一定是酸，选项说法正确。
B、由分析可知，甲是碳酸钠(盐)，若乙是盐酸(酸)，丙是二氧化碳(非金属氧化物)，盐酸能和碳酸钠、氢氧化钠反应，盐酸能转化成二氧化碳，则甲、乙、丙可以是不同类别的物质，选项说法正确。
C、由分析可知，乙可以是盐酸，丙可以是氯化镁，盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，该反应属于置换反应而不是复分解反应，选项说法不正确。
D、由分析可知，甲是碳酸钠，若乙是硫酸，丙是二氧化碳，硫酸能和碳酸钠、氢氧化钠反应，硫酸能转化成二氧化碳，碳酸钠、硫酸、二氧化碳都含有氧元素，所以甲、乙、丙可以含有相同的某种元素，选项说法正确。
故选C。
7．A
【详解】A、煤气由氢气、一氧化碳和甲烷组成，通入氧气后，三种气体燃烧的化学方程式分别为：、、，已知：同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比，根据气体体积变化确定氢气体积，减少的气体体积与氢气的体积相同，氢气所占体积分数为：，此选项错误；
B、碱石灰能吸收二氧化碳和水，若无丁装置，空气中的二氧化碳会进入丙装置中，会导致丙吸收的二氧化碳偏多，煤气中碳含量增大，导致测得的一氧化碳体积偏大，此选项正确；
C、煤气总体积为10xL，氢气体积占1，一氧化碳、甲烷占9，设一氧化碳分子个数为a，则甲烷分子个数为9-a，根据化学方程式可知：
根据体积之比等于分子个数之比，确定各分子个数，氢气燃烧生成水，水即为1，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳为a，甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳为(9-a)，生成水分子2(9-a)，故生成水分子总数为：1+2(9-a)= 19-2a，二氧化碳分子总数为：a+(9-a)=9，装置乙、丙的质量分别增加和，乙装置中浓硫酸具有吸水性，所以表示水的质量，丙装置中碱石灰能吸收二氧化碳，表示二氧化碳质量，物质的实际质量之比=各物质的相对分子质量×分子个数之比，水和二氧化碳的质量比为：，a=4，所以氢气、一氧化碳分子个数比为1:4，此选项正确；
D、根据方程式分析，氢气、一氧化碳、甲烷分子个数比为：1:4:5，每个氢分子中有两个氢原子，每个甲烷分子中有4个氢原子，5个甲烷分子共含有20个氢原子，故氢原子一共为：2+20=22，一个一氧化碳分子中有一个碳原子，4个一氧化碳分子共含有4个碳原子，每个甲烷分子中有1个碳原子，5个甲烷分子中共含有5个碳原子，故碳原子一共为：4+5=9，故生成物中C、H原子个数比为9:22，此选项正确。
故选A。
8．B
【详解】A、0~M段加入17.1g Ba(OH)2溶液，发生的反应是、，MN段加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量为，17.1g Ba(OH)2溶液中溶质的质量为，根据、，可知MN段产生的沉淀是BaSO4，则0~N段产生BaSO4的总质量为，产生Mg(OH)2的总质量为，设粗盐中氯化镁的质量为x，硫酸钠的质量为y，根据、，则
、
x=0.95g、y=2.84g
则粗盐中氯化镁、硫酸钠的质量比为，A 正确；
B、加入过量碳酸钠溶液，发生的反应是、，过滤后加入适量稀盐酸，发生的反应是、，由于碳酸钠能与稀盐酸反应产生氯化钠，碳酸钠质量未知，因此不能确定蒸发结晶后得到的氯化钠的质量为36.21g，B 错误；
C、N点时沉淀质量刚好达到最大值，说明氯化镁、硫酸钠完全反应，根据、，可知所得溶液的溶质是NaCl、BaCl2、NaOH，溶液呈碱性，C 正确；
D、步骤Ⅱ中，滤液的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3，向滤液里滴入稀盐酸的开始阶段，发生的反应是，没有明显的气泡产生，D 正确。
故选B。
9．(1)增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧更快更充分
(2)
(3)二氧化硫（合理即可）
【详解】（1）制成蜂窝状，可以增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧更快更充分；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）煤中含硫元素，煤燃烧会产生二氧化硫、粉尘等污染物，而天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，产生的污染物较少，故与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有二氧化硫等。
10．(1)B
(2)增大
(3)量筒、烧杯、玻璃棒
(4)BCD
【详解】（1）A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故A错误；
B、食盐易溶于水，溶于水形成均一、稳定的混合物，属于引溶液，故B正确；
C、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故C错误；
故选：B。
（2）根据表格数据，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随着温度的升高而增大；
（3）在实验室配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，试剂瓶用于盛放生理盐水，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、胶头滴管以及量筒、烧杯、玻璃棒；
（4）A、配制20℃KNO3的饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，读数偏大，会导致试剂量取水的体积偏小，但配制的是硝酸钾的饱和溶液，水量少了，固体不能完全溶解，仍为该温度下的饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则68g饱和NaCl溶液中含有氯化钠的质量为：，将68g饱和NaCl溶液稀释成18%的NaCl溶液，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则（68g+x）×18%=18g，x=32g，故选项说法正确；
C、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时，将16.0gKNO3溶解在100.0g水中，恒温蒸发50.0g水，该温度下50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，则溶液达到饱和，故选项说法正确；
D、20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，40℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围为20℃～40℃，则20℃～40℃之间某温度下KNO3和NaCl的饱和溶液，溶质质量分数有可能相等，故选项说法正确；
故选：BCD。
11．(1)CuO
(2)
(3)H＋、Fe2＋
(4)低于55℃反应太慢，高于55℃会导致HNO3、H2O2过多分解或挥发而损失
(5)在26.4℃以上缓慢降温（至出现较多晶体）
【详解】（1）“焙烧”过程中生成一种黑色固体，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，反应物中含铜、氧元素，则生成的黑色固体应是氧化铜，化学式为：CuO；
（2）“酸化”所发生反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（3）置换过程中加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，淘洗过程中加入过量稀硫酸，过量的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故淘洗液中含硫酸亚铁和过量的硫酸，故“淘洗液”中的阳离子一定有：Fe2+、H+；
（4）低于55℃反应太慢，高于55℃会导致HNO3、H2O2过多分解或挥发而损失，故“转化”过程控制温度在55℃左右；
（5）降温结晶时，若降温太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。且温度高于26.4℃时，才能得到Cu(NO3)2·3H2O晶体，故从“转化”所得的溶液中获得较大颗粒Cu(NO3)2·3H2O晶体的操作是：蒸发浓缩、在26.4℃以上缓慢降温，过滤、洗涤、干燥。
12．(1)
(2)避免氢气逸出时带出水蒸气对实验造成影响
(3)Fe2O3
(4)3：1
(5)ABCD
【详解】（1）样品中含铁和少量FexCy，FexCy不与酸反应，则装置甲中发生反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（2）碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠固体具有吸水性，故装置乙的作用是：避免氢气逸出时带出水蒸气对实验造成影响；
（3）Fe、FexCy在加热时均能与O2反应能生成相应氧化物。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，Fe、FexCy中均含铁元素，故生成了铁的氧化物，实验后装置丙中固体全部变为红棕色，说明生成的铁的氧化物是氧化铁，化学式为：Fe2O3；
（4）FexCy在加热时能与O2反应能生成相应氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，FexCy由Fe、C元素组成，则FexCy在加热时能生成氧化铁和碳的氧化物，反应后装置丁质量增加，碱石灰能吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳，故生成的碳的氧化物是二氧化碳，生成二氧化碳的质量为0.44g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则FexCy中碳元素的质量为：，实验后装置丙中固体全部变为红棕色，冷却后称量质量为42.40g，即生成氧化铁的质量为42.40g，生成氧化铁中铁元素的质量与Fe、FexCy中铁元素的质量相等，则铁元素的质量为：。
实验Ⅰ中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置中减少的质量为反应生成氢气的质量。
解：设样品中铁的质量为x

x=28g
则FexCy中铁元素的质量为：29.68g-28g=1.68g
则FexCy中，x：y＝；
（5）A、由以上分析可知，m=29.68g+0.12g=29.80g，符合题意；
B、若用过量空气替代O2进行实验，空气中含二氧化碳，空气中的二氧化碳被丁装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，测得碳元素的质量偏大，则测得x：y的值偏小，符合题意；
C、铁是人体所需的微量元素，缺铁会导致贫血，符合题意；
D、食品脱氧剂使用的铁粉呈“粉末”状能增大其与氧气的接触面积，使反应更快更充分，符合题意。
故选ABCD。
13．(1)用弹簧夹夹紧乳胶管
(2)木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：1.75g-1.31g=0.44g
解：设本次实验中参加反应的氧化铜的质量是x

x=1.6g
答：本次实验中参加反应的氧化铜的质量为1.6g
【详解】（1）实验结束时首先进行的操作是先取出导气管，停止加热，然后用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管冷却后取出粉末并用电子天平称量质量，防止空气进入试管中，使反应生成的铜高温下重新被氧化；
（2）见答案。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8


答案
B
D
C
B
B
C
A
B