内蒙古自治区赤峰市2024_2025学年高一化学下学期4月月考试题

这是一份内蒙古自治区赤峰市2024_2025学年高一化学下学期4月月考试题，共10页。试卷主要包含了1ml/L 的溶液中，48L Cl2，理论上能够，8g，75 mL B．7，33g，3%的浓硫酸等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27
S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个
选项符合题目要求。
1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是
A．制造“C919”飞机机身的碳纤维材料属于新型无机非金属材料
B．葡萄酒中添加微量 SO2 的作用是杀菌、抗氧化
C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 SiO2
D．减少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨
2．下列过程不属于氮的固定的是
A．氢气与氮气合成氨
B．氨和二氧化碳合成 CO(NH2)2
C．雷雨天时氮气与氧气反应生成 NO
D．大豆根瘤菌将氮气转化为氨态氮肥
3．下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是
A．火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫
B．黄铁矿(FeS2)和黄铜矿(CuFeS2)是主要的含硫矿石，两者硫元素的
化合价相同
C．熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率
D．葡萄酒中添加适量的 SO2，可以起到杀菌和抗氧化的作用
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4．如图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。下
列各组物质中能利用这套装置进行实验的是
A．制取 NO 气体
B．制取二氧化碳气体
C．制取氯气
D．制取氨气
5．下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．含有 0.1ml/L 的溶液中： 、 、 、
C．室温下，pH=1 的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
D．含有 0.1ml/L 的溶液中：Na+、K+、SO32-、Cl-
6．某小组同学为探究 Cu 与浓硫酸(足量)的反应，并验证 SO2 性质，设计
了如图所示的装置进行实验(部分夹持仪器已略去)。下列说法错误的是
A．装置 C 中出现淡黄色浑浊，体现了二氧化硫的氧化性
B．装置 A 发生的反应中，表明浓 H2SO4 具有脱水性和强氧化性
C．装置 D 中品红溶液褪色，可以验证 SO2 的漂白性
D．装置 E 中 NaOH 溶液的作用是吸收多余的 SO2
7．下列说法不正确的是
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A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质
B．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体
C．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
D．两根分别蘸有浓硝酸、浓氨水的玻璃棒靠近会产生白雾
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Fe 与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．Cu 与 AgNO3 溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
NH4+ + HCO3- + Ca2+ + 2OH- = NH3 ‧ H2O + CaCO3↓ + H2O
9．X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 元素
在元素周期表中处于相邻的位置，Y 原子的最外层电子数是次外层电子
数的 3 倍，Z 元素的焰色反应呈现黄色，W 元素与 Y 元素处于同一主
族。下列说法正确的是
A．简单离子半径的大小顺序为 W>Z>X>Y
B．四种元素的单质中，常温下只有 Z 单质为固态
C．X 与 Y 形成的化合物仅有 4 种
D．Y 单质可以与 W 氢化物的水溶液发生置换反应
10．碱式氧化镍（NiOOH）是镍电池的正极活性材料。利用镍渣（主要
含 NiO，及少量 Fe2O3、CuO、CaO、BaO、SiO2 等杂质）制备碱式
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氧化镍的流程如下：
下列叙述错误的是
A．浸渣的成分主要为 SiO2、BaSO4、CaSO4
B．“除铜”时发生的氧化还原反应为 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S↓
C．试剂 R 可以是 H2O2
D．最后一步“氧化”工序中，通入标准状况下 4.48L Cl2，理论上能够
制备碱式氧化镍 36.8g
11．在一定温度和压强下，将一容积为 15 mL 的试管充满 NO2 后，倒置于
一个盛有水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在
相同条件下再通入 O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则通入
O2 的体积为
A．3.75 mL B．7.5 mL C．8.75 mL D．10.5 mL
12．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是锌片：
2Zn＋4OH－－4e－==2ZnO＋2H2O，石墨：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
下列说法不正确的是（ ）
A．电子从石墨经外电路流向锌片
B．锌片是负极，石墨是正极
C．电极总反应为 2Zn＋O2===2ZnO
D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的 pH 增大
13．质量均为 m g 的铁片、铜片和 1L 0.2ml/L 的 CuSO4 溶液组成的装置
如图所示。下列说法正确的是（ ）
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A．a 和 b 用导线连接时，电子通过电解质溶液转移到铜片上
B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为 Cu2+ — 2e- = Cu
C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成黄色
D．a 和 b 用导线连接后，当电路中通过 0.2ml 电子时，理论上铁片
与铜片的质量差为 12g
14.将 3.2 g 铜投入到一定物质的量浓度的硝酸溶液中，恰好完全反应，
产生的二氧化氮和一氧化氮混合气体的物质的量共 0.08 ml，原溶液
中硝酸的物质的量为
A．0.08 ml B．0.18 ml
C．0.13 ml D．0.05 ml
15.下图所示是不同价态含氮物质的转化，图中线路①②③工业生产硝
酸的主要途径。
下列说法正确的是
A．①的转化属于置换反应
B．NO 是一种红棕色的有毒气体
C．③的转化方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO
D．浓硝酸是一种强酸，所以常温下就能与铁剧烈反应产生 NO2
二、非选择题（共 55 分）
16．（14 分）工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与浓
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硫酸的反应。某学习小组进行了以下探究活动：
Ⅰ．称取铁钉(碳素钢)6.0g 放入 15.0mL 浓硫酸中，加热，充分反应
后得到溶液 X 并收集到气体 Y。
(1)甲同学认为 X 中除 Fe3+外还可能含有 Fe2+，若要检验其中是否含
有 Fe2+，应选用 (选填序号)。
a．KSCN 溶液 b．NaOH 溶液 c．酸性 KMnO4 溶液
(2)乙同学取 336mL(标准状况)气体 Y 通入足量溴水中，发生反应
(用离子反应方程式表示)，然后加入足量 BaCl2 溶液，得干燥固体
2.33g。由此推知气体 Y 中 SO2 的体积分数为 。
Ⅱ．分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含有
H2 和 Q 气体。为此设计了下列探究实验装置(部分装置已省略)。
(3)装置 A 中酸性 溶液的作用是除去气体 Y 中的 ，反应的
离子方程式为 。
(4)装置 B 中试剂的作用是 。
(5)认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是 (用化学方程式表示)。
(6)为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于 (选填序号)。
a． A 之前 b．A～B 间 c．B～C 间 d．C～D 间
(7)若气体 Y 中含有 H2，预计实验现象应是 。
17．（14 分）氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用
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多种方法来治理。某种综合处理含 NH 废水和工业废气(主要含 NO、
CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：
已知：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、
2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
(1)NO 在空气中很容易被氧化成 NO2，NO2 能与水发生化学反应，写出
NO2 与水反应的化学方程式为 。
(2)SO2 造成的一种常见的环境污染为 。
(3)固体 1 的主要成分有 Ca(OH)2、CaCO3 、 (填化学式)。
(4)用 NaNO2 溶液处理含 NH 废水反应的离子方程式为 。
(5)验证废水中 NH 已基本除净的方法是 (写出操作现象与结论)。
(6)捕获剂捕获的气体主要是 (填化学式)。
(7)流程中生成的 NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食
中毒。已知 NaNO2 能发生如下反应：
2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，I2 可以使淀粉溶液变蓝。
根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴
别 NaNO2 和 NaCl 固体。需选用的物质是 (填序号)。
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
18．（13 分）工业上用黄铁矿(主要成分是 FeS2 和杂质 SiO2)生产硫酸及尾
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气综合利用的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）FeS2 中硫元素的化合价为 。
（2）“炉渣”的主要成分是 (填化学式)。
（3）“接触室”发生反应的化学方程式为 。
（4）向“吸收塔”中加入的吸收剂是 。
（5）NH4HSO3 与氨水反应的离子方程式为 。
（6）处理后的尾气需要测定 SO2 的含量，当 SO2 的含量低于
时才能排放。若将处理后的 尾气通入足量的 溶液中，充分
吸收后，再加入足量 溶液充分反应(不考虑尾气中其他成分的
反应)，经过滤、洗涤、干燥，称量得到 233mg 沉淀。 溶液的
作用是 (用离子方程式表示)，处
理后的尾气中 SO2 的含量为 。
19. (14 分 )在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其
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所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏
石胆(胆矾)而获得硫酸。
Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：
(1)接触法制硫酸流程中，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式
为 。
Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫
酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。
(2)请写出碳参与反应的化学方程式 。
(3)实验开始后，观察到装置 B 和装置 C 中溶液均褪色。两者褪色原理是
否相同? (填“相同”或“不同”)。C 中反应的离子方程式为：
(4)若 D 装置中溶液不褪色，E 装置中溶液变浑浊，说明有 (填化学
式)气体生成。实验过程中观察到 现象
时，说明反应产物中还有 H2 生成。
(5)装置Ⅰ中碱石灰的作用 。
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月考化学试题答案
一、选择题（每空 3 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B B B C B D D
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 D B C A D B C
二、非选择题（共 55 分）
16．（14 分）（未注明分数每空 2 分）
(1) c （1 分） (2) SO2+Br2+2H2O=4H++SO +2Br- （或 66.7%）
(3) (4) 检验 SO2 是否除尽
(5) C + 2H2SO4(浓)=CO2 +2SO2 ↑+ 2H2O (6) c （1 分）
(7) D 中固体由黑变红，E 中固体由白变蓝
17．（14 分）每空 2 分
(1) 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO (2)酸雨 3) CaSO3
(4) NH ＋ ＝N2↑＋2H2O (5) 取少量处理后废水于试管中，加入 NaOH 溶液加
热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明 NH ，已基本除净
(6) CO (7) ①②⑤
18． (13 分 )
（1）-1（1 分） （2） 和 （2 分） （3） （2 分）
（4）98.3%的浓硫酸（2 分） （5） （2 分）
（6） （2 分） 64（2 分）
19. (14 分 )每空 2 分
（1）C2H8N2+2N2O4==2CO2+4H2O+3N2
（2）
（3）放出 249
（4）1186 -2
（5）m