鲁科版高中化学高二上册（选必一）期末测试卷（含答案解析）

这是一份鲁科版高中化学高二上册（选必一）期末测试卷（含答案解析），共10页。试卷主要包含了全卷满分100分，可能用到的相对原子质量，1 ml/L的溶液，已知常温下,向20 mL 0等内容，欢迎下载使用。
1.全卷满分100分。考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5K 39 Mn 55 Fe 56 C 59 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137Pb 207。
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列叙述正确的是( )
A.问天实验舱搭载了柔性太阳翼,太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置
B.国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术,比氟利昂更加环保
C.草木灰(含K2CO3)与铵态氮肥混合施用,有利于促进农作物对肥料的吸收
D.葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,二者为可逆反应
2.某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )
A.实验过程中,a、b、c中温度计读数均增大
B.将实验a中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C.实验b中用玻璃棒搅拌的目的是使反应的焓变增大
D.实验c中若用NaOH固体测定中和反应反应热,则测定结果的绝对值偏高
3.下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是( )
4.在指定溶液中下列离子可能大量共存的是( )
A.透明澄清的溶液:NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-
B.能使甲基橙变红的溶液:Na+、Ca2+、[Al(OH)4]-、Cl-
C.c(ClO-)=0.1 ml/L的溶液:K+、Na+、CO32-、S2-
D.加入Al能放出H2的溶液:Na+、NH4+、Cl-、NO3-
5.下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )
A.相同pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与颗粒大小相同的锌反应时,产生H2的起始速率相等
B.相同pH、相同体积的盐酸和CH3COOH溶液中和同浓度NaOH溶液的能力:CH3COOH溶液>盐酸
C.常温下,将pH=1的CH3COOH溶液加水稀释,使其体积变为原来的1 000倍,测得pHc(OH-)>c(H+)
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(12分)Ⅰ.常温下,0.1 ml·L-1 NaHB溶液中存在的离子有Na+、B2-、HB-、H+、OH-,存在的分子只有H2O,且c(H+)=0.01 ml·L-1,则:
(1)①写出酸H2B的电离方程式: 。
②常温下,0.1 ml·L-1 H2B溶液中c(H+) (填“>”“0;Ⅲ.CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ΔH3”“a点,A错误。由题图可知b点pH=7,则NH4X溶液显中性,Kb(NH3·H2O)=Ka(HX),0.1 ml·L-1的HX溶液pH=2.8,此时c(HX)≈0.1 ml·L-1,c(H+)=c(X-)=10-2.8 ml·L-1,故Kb(NH3·H2O)=Ka(HX)≈(10-2.8ml·L-1)20.1ml·L-1=10-4.6 ml·L-1,B正确。HX(aq)+NH3·H2O(aq) NH4+(aq)+X-(aq)+H2O(l)的平衡常数K=c(NH4+)·c(X-)c(HX)·c(NH3·H2O)=c(NH4+)·c(OH-)·c(X-)·c(H+)c(NH3·H2O)·c(HX)·c(OH-)·c(H+)=Kb(NH3·H2O)·Ka(HX)KW=10-4.6ml·L-1×10-4.6ml·L-110-14ml2·L-2=104.8,C正确。a点为等浓度的HX、NH4X混合溶液,存在电荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(X-)+c(OH-),物料守恒:c(X-)+c(HX)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O),联立可得c(HX)+2c(H+)=c(X-)+2c(NH3·H2O)+2c(OH-),D错误。
15.D 根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),A错误;当混合溶液体积为20 mL时,Na2CO3与HCl恰好反应生成NaHCO3和NaCl,HCO3-的电离程度小于其水解程度,所以溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则HCl溶液的体积大于10 mL,所以混合溶液总体积应大于20 mL,B错误;B点溶液呈碱性,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),由于c(H+)2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-),浓度最大的离子为Na+,C错误;根据图像分析可知,A点c(CO32-)=c(HCO3-),说明加入的盐酸与部分CO32-反应生成HCO3-,溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),盐水解程度较小,所以c(CO32-)>c(OH-),则在A点所示溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),D正确。
16.答案 (每空2分)(1)①H2B H++HB-、HB- H++B2- ②< H2B第一步电离产生的H+抑制第二步电离 (2)12 (3)①A ②Na2C2O4H2S>HS-。A项,CH3COOH和C2O42-不反应,所以能大量共存;B项,HC2O4-和S2-反应生成C2O42-和H2S而不能大量共存;C项,CH3COOH和HS-反应生成CH3COO-和H2S而不能大量共存;D项,HC2O4-和CH3COO-反应生成C2O42-和CH3COOH而不能大量共存。故选A。②由①中分析可知酸性:H2C2O4>HC2O4->CH3COOH>H2S>HS-,则水解程度:HC2O4-