【化学】河南省洛阳市九师联盟2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

这是一份【化学】河南省洛阳市九师联盟2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，某硬铝为合金，设为阿伏加德罗常数的值，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册第二章～第四章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Mn55 Fe56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是
A.AB.BC.CD.D
2.科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获诺贝尔化学奖。下列有关铝原子的说法正确的是
A.质子数为27B.中子数为27C.质量数为13D.原子序数为13
3.最容易与氢气反应形成气态氢化物的单质是
A.B.C.D.
4.下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A.在自然界中，铁都以化合态形式存在B.赤铁矿的主要成分是
C.是一种白色粉末D.属于混合物
5.下列关于新型合金材料说法错误的是
A.镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物，可作储氢材料
B.钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼的材料
C.形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状
D.钾钠合金具有还原性，故可用作原子反应堆的导热剂
6.某硬铝为合金。下列叙述错误的是
A.硬铝化合物B.硬铝具有导电性
C.硬铝的部分成分可以与稀硫酸反应D.硬铝能与溶液反应
7.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A.100 g 4%的NaOH溶液中含O原子的数目为
B.标准状况下，2.24 L含有的分子数为
C.5.6 g Fe在足量的中完全燃烧，转移的电子数目为
D.0.2 ml/L 溶液中含有的的数目为
8.下列离子方程式书写正确的是
A.氯气与水反应：
B.溶于水：
C.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：
D.作抗酸药：
9.钠元素广泛存在于自然界，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A.金属钠着火时，可用二氧化碳来扑灭
B.将少量钠投入氯化镁溶液中，可得到金属镁
C.用碳酸氢钠溶液做焰色试验，焰色为黄色
D.可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
10.下列不能较长时间看到白色沉淀的是
A.B.
C. D.
11.下列物质转化在给定条件下能实现的是
A.B.
C.D.
12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到结论正确的是
A.AB.BC.CD.D
13.下列除去括号中的杂质所用试剂或操作错误的是
A.稀盐酸B.加热
C.稀D.溶液
14.以某工厂废液（含有）为原料，制取和溶液的工艺流程如图所示，下列叙述正确的是
A.固体M为纯净物
B.“氧化”过程体现了的还原性
C.“除”时的离子方程式为
D.“氧化”时不可用代替
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.元素均为原子序数依次增大的前20号主族元素。已知W原子只有一个电子层；X的L层上有6个电子，Y的焰色为黄色，Z的单质为黄绿色，同主族。回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置为_______。
（2）Y在X的单质中燃烧生成_______（填化学式）；形成的化合物在水溶液中的电离方程式为____________。
（3）将少量M投入水中产生的实验现象为____________。
（4）将Z的单质通入溶液中的实验现象为____________，发生反应的离子方程式为___________。
（5）组成的可用于自来水杀菌消毒的化合物的化学式为_______。
16.日常使用的金属材料，大多数属于合金。回答下列问题：
（1）合金_______（填“能”或“不能”）含非金属，通常情况下，合金的熔点比组分金属_______（填“低”或“高”）。
（2）铁、铝氧化物中可用于制造耐高温容器的是_______（填化学式）。
（3）合金可用于制造航母升降机。合金焊接前用溶液处理膜，其离子方程式为__________。
（4）铝铁合金广泛应用于电工领域。将1.1 g铝铁合金溶于200 ml 5 ml/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 ml/L（溶液体积变化忽略不计）。合金中铝的物质的量为_______。
（5）铁合金是钢铁工业和机械铸造必不可少的原料之一。
①对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁腐蚀。“发蓝”过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化。
②工业炼铁的原理是用热还原法将铁从铁矿石中提炼出来。写出用在高温下还原的化学方程式：___________。
17.某研究小组以工厂废渣为原料制取的工艺流程如图。回答下列问题：
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为____________。
（2）“操作a”的名称为_______，用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______。
（3）“氧化”的目的是_______（用语言叙述），“操作c”包括洗涤、灼烧，洗涤时证明沉淀洗涤干净所用的试剂是_______。
（4）“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为_____________。
（5）100 g含Al2O3 51%的废渣“碱溶”时理论上需_______ml 5 ml/L的溶液恰好完全反应。
18.某化学实验小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时探究氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4）。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为__________，连橡皮管a的作用是__________，装置B中盛放的药品是__________（填名称）。
（2）一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是__________。
（3）装置F的作用是__________，若有HCl挥发出来，装置G中的现象为__________。
（4）某研究小组为了制备“84”消毒液（主要成分为NaClO）设计了如图所示装置。并查阅到下列资料：氯气与水反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：。
①装置中仪器A的名称是__________。
②装置中能否省去盛冰水的烧杯？__________（填“能”或“否”），理由是__________。
③若仪器B中用8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的物质的量是__________ml。
【参考答案】
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1【答案】D
2【答案】D
3【答案】B
4【答案】B
5【答案】D
6【答案】A
7【答案】C
8【答案】D
9【答案】C
10【答案】C
11【答案】A
12【答案】D
13【答案】C
14【答案】D
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15【答案】（1）第二周期第VIA族
（2）①. ②.
（3）迅速在水面上熔成光亮小球并燃烧，四处游动伴随“嘶嘶”声
（4）①.溶液由无色变为橙黄色 ②.
（5）
16【答案】（1） ①.能 ②.低
（2）
（3）
（4）0.02 ml
（5）①.化学 ②.
17【答案】（1）
（2）①.过滤 ②.烧杯、漏斗
（3）①.将转化为 ②.溶液、稀盐酸
（4）
（5）200
18【答案】（1）①.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②.平衡内外压强，使浓盐酸顺利流下 ③.无水硫酸铜
（2）干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
（3）①.吸收氯气 ②.生成白色沉淀
（4）①.分液漏斗 ②.否； ③.氯气与水的反应是放热反应，温度升高，可能引起副反应生成NaClO3 ④.0.2
A.青花瓷将军罐
B.西汉素纱禅衣
C.泰山墨玉
D.后母戊鼎
选项
实验操作和现象
结论
A
取样于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红
溶液一定是酸溶液
B
向某溶液中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成
溶液一定是碳酸盐溶液
C
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色
具有漂白性
D
向某溶液中滴加溶液，无现象，再滴加少量新制氯水，溶液呈血红色
溶液中一定含