河南省洛阳市九师联盟2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题（解析版）

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1. 下列现象与电化学腐蚀无关的是
A. 固定铜板的铁螺丝易生锈B. 铜线和铝线不能直接对接
C. 铝片可以露置在空中保存D. “暖宝宝”撕开包装迅速发热
【答案】C
【解析】铁、铜、潮湿的空气构成原电池，属于电化学腐蚀，A错误；铜、铝、潮湿的空气构成原电池，属于电化学腐蚀，B错误；铝片在空气中易形成致密的氧化物保护膜，与电化学无关，C正确；“暖宝宝”中铁粉、碳粉、氯化钠、水构成原电池，反应放热，属于电化学腐蚀，D错误；故选C。
2. 下列有关化学用语表述正确的是
A. 基态铜原子的价层电子排布式：
B. 的价层电子排布图：
C. 基态铍原子最外层的电子云轮廓图：
D. S2-的结构示意图：
【答案】D
【解析】铜为29号元素，基态铜原子的价层电子排布式为，A项错误；Mn为25号元素，价层电子排布式为，Mn失去4s能级的2个电子转化为，则价层电子排布图为，B项错误；基态铍原子最外层电子排布式为，s能级的电子云轮廓图为，C项错误；S的原子序数为16，的结构示意图为，D项正确；故答案为：D。
3. 下列说法正确的是
A. 各电子层含有的原子轨道数为2n2(n为电子层序数)
B. 电子的“自旋”类似于地球的“自转”
C. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
D. 霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
【答案】D
【解析】各电子层含有的原子轨道数为(n为电子层序数)，A项错误；电子在原子核外高速、无规则运动，电子的“自旋”并不意味着电子像地球那样绕轴“自转”，B项错误；电子在能量较高的激发态跃迁到较低激发态或基态时，会产生发射光谱，电子由能量较低的基态跃迁到激发态时，会产生吸收光谱，吸收光谱与发射光谱总称原子光谱，C项错误；霓虹灯光、节日焰火等是原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，即与电子跃迁释放能量有关，D项正确；故答案为：D。
4. 下列说法中错误的是
A. 原电池反应的电极材料为锌、铁
B. 在原电池中，发生氧化反应的电极为负极
C 碱性锌锰电池中负极电极反应式：
D. 手机中使用的锂电池属于二次电池
【答案】A
【解析】锌、铁做电极材料时，锌为负极，反应为，A项错误；在原电池中，负极失电子，发生氧化反应的电极一定是负极，B项正确；碱性锌锰电池中锌作负极，电极反应式为，C项正确；手机中使用的锂电池是可充电电池，属于二次电池，D项正确；故答案为：A。
5. Cu-Ag原电池装置如图所示，下列叙述正确的是
A. 电子由Ag极经外电路流向Cu极
B. 实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作
C. 盐桥中的移向溶液
D. 若用U形铜代替盐桥，一段时间后U形铜质量不变
【答案】D
【解析】活泼性Cu大于Ag，Cu为原电池的负极，Ag为原电池的正极。
原电池中，电子从负极(Cu)经外电路流向正极(Ag)，A项错误；取出盐桥，不能形成闭合回路，电池处于断路状态，不能继续工作，B项错误；盐桥起形成闭合回路和平衡电荷的作用，当电池工作时，盐桥中的向正极移动，即移向AgNO3溶液，C项错误；若用U形铜代替盐桥，则右池构成电解池，U形铜右侧的电极反应式为，左池构成原电池，U形铜左侧的电极反应式为，根据电子守恒，U形铜质量不变，D项正确；故选D。
6. 下列说法错误的是
A. 若基态碳原子电子排布式为违反了洪特规则
B. 铍原子的核外电子排布式为，符合构造原理
C. 若硅原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理
D. 若镁元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理
【答案】C
【解析】基态碳原子电子排布式为，依据洪特规则，2p能级上的2个电子应占据2p能级的2个轨道，所以违反了洪特规则，故A正确；铍元素原子序数为4，1s、2s能级均只有一个原子轨道，该排布式符合构造原理，故B正确；根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行，该排布图违反了洪特规则，故C错误；镁元素的基态原子电子排布式为，若基态Mg原子电子排布式写成，违反了能量最低原理，故D正确；故选C。
7. 电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，是元素的一种基本性质。下表为一些元素的电负性(已知两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键)：
下列说法不正确的是
A. 根据电负性变化规律，确定a的最小范围为1.0O>S ②.F>N>S
【解析】
【小问1详解】
基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，所以占据1s、2s、2p合计3个能级；
【小问2详解】
基态F的原子序数为9，所以原子核外有9种运动状态不同的电子，其原子核外能量最高的电子为2p轨道上的电子，所以电子云的形状为纺锤或哑铃形；
【小问3详解】
基态S的原子序数为16，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，原子核外能量最高的电子有4个，这些电子所处的能级相同，自旋方向有1个不相同，占据的轨道只有2个电子相同，分别在2px、2py、2pz上，运动状态均不相同；
【小问4详解】
一般来说同一周期，从左至右，第一电离能逐渐增大，但N原子最外层能级达到半充满结构，第一电离能大于右邻元素，同主族从上至下，第一电离能逐渐减小，组成R的四种元素第一电离能由大到小的顺序为F>N>O>S，同周期从左至右，主族元素电负性依次增大，电负性F>O＞N，同一族从上至下，电负性依次减小，电负性O>S，N的电负性大于S，所以N、F、S三种元素电负性大小顺序为F>N>S。
16. 某课外小组进一步研究电解原理，实验记录如下：
实验Ⅰ、探究电解质溶液中电极材料(Fe)是否参与放电气球如图所示进行实验，两极均为石墨，溶液为煮沸过的饱和NaCl溶液，滴加2～3滴酚酞，U型管底部放一个铁钉，电解一段时间，a、b、d处均有气体生成，b处和d处变红。
（1）结合实验现象回答下列问题
①结合电极反应解释b处酚酞变红的原因_______。
②写出c处的电极反应_______。
实验发现：电解质溶液中的铁钉参与放电
实验Ⅱ、探究电压对电极反应的影响
某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1ml/L 溶液，实验记录如下(a、b、c代表电压值，a>c>b)：
（2）ⅰ中，产生的原因可能是在阳极放电，生成的将氧化，写出有关反应的方程式：_______。
（3）由ⅱ推测，产生的原因还可能是在阳极放电，原因是具有_______性(填“氧化”或“还原”)。
（4）ⅱ中虽未检测出，但在阳极是否放电仍需进一步验证，电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
①NaCl溶液的浓度是_______ml/L。
②ⅳ中检测的实验方法是：取少量阳极附近的溶液，_______，证明生成氯气。
③与ⅱ相比，得出的结论(写出两点)_______。
【答案】（1）①.b处发生的电极反应为，水电离的氢离子放电，促进水的电离，溶液显碱性，使酚酞变红； ②.
（2），
（3）还原 （4）①.0.2 ml/L ②.滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝 ③.电压≥V时，Cl-在阳极放电产生Cl2；当电压c>x≥bV时，在阳极放电生成
【解析】a处与电池正极相连，a处电极作阳极，电极反应为，d处与电源负极相连，d处电极作阴极，电极反应为，铁钉c处作阳极，电极反应为，b处作阴极，电极反应为。
【小问1详解】
①b处发生的电极反应为，水电离的氢离子放电，促进水的电离，溶液显碱性，使酚酞变红；
②c处作阳极，电极反应为；
【小问2详解】
Cl-在阳极放电的电极反应， ；
【小问3详解】
由生成，元素的化合价升高，作还原剂，具有还原性；
【小问4详解】
①该实验是为了检验实验ⅱ中Cl-在阳极是否放电，所以该实验中氯离子浓度应与实验ⅱ中氯离子浓度相同，实验ⅱ中电解质溶液为0.1ml/LFeCl2溶液，含有0.2 ml/LCl-，所以NaCl的浓度为0.2 ml/L；
②氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝，证明生成氯气。
③通过实验数据可以看出，电解pH=1的0.1ml/LFeCl2溶液，电压≥V时，Cl-才能在阳极放电产生Cl2；当电压x的取值范围在x≥a、a>x≥b时，会有生成，c>x≥b时，无Cl2生成，所以当电压c>x≥bV时，阳极发生的反应为生成，电极反应式为。
17. 元素周期表是元素周期律的具体表现。下表列出了A、B、C等12种元素在周期表中的位置：
回答下列问题：
（1）这12种元素中，金属性最强的是___________(填元素符号，下同)；电负性最大的是___________。
（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________(填元素符号)。
（3）上述元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是___________(填化学式)。
（4）A与G可形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为___________；F、W、H的第一电离能由小到大的顺序为___________(填元素符号)。
（5）B、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，该反应的离子方程式为___________。
（6）I元素和J元素两者核电荷数之差的绝对值是___________。基态R的价层电子排布式为___________。
【答案】（1）①.K ②.O
（2）K>Na>Mg （3）
（4）① ②.SiMg；
【小问3详解】
由分析可知，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质为；
【小问4详解】
A为Na，G为O，形成原子个数比为1：1的化合物为，电子式为；F为Si，H为S，W为P，三种元素中P的3p能级处于半满状态，第一电离能较大，故三种元素的第一电离能大小顺序为Si0
无明显现象
无、无
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
ⅳ
无明显现象
有
ⅴ
无明显现象
无
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
E
G
3
A
C
D
F
W
H
I
R
4
B
J