提能训练　练案[36]练习含答案--2025年高考化学一轮总复习提能训练

这是一份提能训练　练案[36]练习含答案--2025年高考化学一轮总复习提能训练，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．(2024·贵州遵义期中)利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是( D )
A．制备氢氧化铁胶体
B．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)
C．配制0.5 ml·L－1的NaOH溶液
D．除去NaBr溶液中的少量NaI
[解析] 将少量FeCl3饱和溶液滴加到加热煮沸的蒸馏水中继续煮沸即得Fe(OH)3胶体，所给仪器中缺少酒精灯，不能完成，A错误；除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)需加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液，转化为沉淀后过滤可除去，缺少漏斗，不能完成，B错误；配制0.5 ml·L－1的NaOH溶液，除所给仪器外，还缺少托盘天平，不能完成，C错误；用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，溴水与NaI反应生成碘和NaBr，碘易溶于CCl4，分液可分离，需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成，D正确。
2．(2024·云南昭通检测)下列实验操作或实验仪器使用错误的是( D )
A．滴定实验取20.00 mL稀硫酸待测液时，眼睛注视酸式滴定管中的液面与刻度
B．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需查漏
C．用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D．用干燥的pH试纸测某NaClO溶液的pH约为9
[解析] 滴定实验取20.00 mL稀硫酸待测液时，眼睛注视酸式滴定管中的液面与刻度，A正确；容量瓶、滴定管、分液漏斗具有活塞或玻璃珠，使用前均需查漏，B正确；根据量筒使用“大而近”的原则可知，用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸，C正确；由于NaClO溶液具有强氧化性而能漂白pH试纸，故不能用干燥的pH试纸测某NaClO溶液的pH，D错误。
3．(2021·河北3)下列操作规范且能达到实验目的的是( A )
[解析] A项，氢氧化钠标准溶液滴定醋酸，滴定终点溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂，氢氧化钠标准溶液盛放在碱式滴定管中，正确；B项，大、小烧杯杯口没有平齐，且碎纸条没有填满大、小烧杯间的空隙，易造成热量的散失，从而导致测定误差，错误；C项，稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，错误；D项，萃取分离碘水中的碘时，分液漏斗下端的尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，错误。
4．(2023·山东烟台一模)关于下列仪器使用的说法正确的是( D )
A．①②③④可用作反应容器
B．①③⑤常用于物质分离
C．②使用前必须先洗涤后润洗
D．①⑥用酒精灯加热时必须加陶土网
[解析] 容量瓶、分液漏斗和量筒不能作为反应容器，故A错误；圆底烧瓶不能单独作为物质分离的仪器，故B错误；容量瓶洗涤后不需要进行润洗，故C错误。
5．(2024·山东章丘模拟)下列关于实验基本操作的叙述错误的是( B )
A．用容量瓶配制溶液，容量瓶洗净后(刻度线以上无水)无需烘干即可使用
B．用分液漏斗分离汽油和水，分别用两个烧杯在下口接水和汽油
C．可燃性气体点燃或加热之前应验纯，以防爆炸
D．蒸馏时，应选用如图所示的仪器对蒸气进行冷凝
[解析] 分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故用分液漏斗分离汽油和水(汽油的密度比水小)，分别用两个烧杯，先从下口接水，再从上口倒出汽油，B错误。
6．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( B )
A．将茶叶灼烧灰化，选用①②⑦⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④⑥⑦
C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③⑧⑩
[解析] 茶叶灼烧在坩埚中进行，需要用到酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角和玻璃棒等，A正确；容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的容器，不能用来溶解固体物质，B错误；过滤用到漏斗、玻璃棒、烧杯，C正确；检验Fe3＋一般用KSCN溶液，需用到试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确。
7．(2024·贵州毕节期中)用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( A )
A．用装置①制CaCO3
B．用装置②熔融Na2CO3
C．用装置③制取乙酸乙酯
D．用装置④滴定未知浓度的硫酸
[解析] A项，发生反应为CO2＋CaCl2＋H2O＋2NH3===CaCO3↓＋2NH4Cl，正确；B项，瓷坩埚中SiO2与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠，故不能用瓷坩埚熔融Na2CO3，错误；C项，右侧收集装置中导管不能伸入溶液液面以下，易发生倒吸，错误；D项，NaOH溶液应该装在碱式滴定管里，错误。
8．(2023·山东日照一模)仅用下表提供的实验仪器，能达到相应实验目的的是( B )
[解析] 中和反应反应热的测定实验，需要用量筒量取一定体积的稀酸和稀碱溶液，缺少量筒，故A不符合题意；用蒸发结晶的方法从食盐水中获得NaCl晶体，需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，故C不符合题意；除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇需加入饱和碳酸钠溶液，然后分液，需要的实验仪器是分液漏斗、烧杯，故D不符合题意。
9．下列有关实验的描述正确的是( B )
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性
B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥(或用待装液润洗)后方可使用
C．将碘水倒入分液漏斗中，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中
D．向含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3固体
[解析] 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈碱性，A错误；乙醇与水互溶，不能从碘水中萃取碘，C错误；FeCl3水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热，氯化氢挥发，最终得不到FeCl3固体，D错误。
10．碳酸镧[La2(CO3)3]常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗，实验室用如图所示装置，利用反应2LaCl3＋6NH4HCO3===La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O来制取。下列说法错误的是( C )

A．装置X中盛放的试剂应为饱和NaHCO3溶液
B．实验中各装置导管口的连接方式为F—B，A—D，C—E
C．实验时可以不用X装置，将W中的稀盐酸用稀硫酸代替，实验效果相同
D．实验时，应先打开Y中分液漏斗的旋塞，一段时间后再打开W中分液漏斗的旋塞
[解析] 装置X是为了除去CO2中混有的HCl杂质，试剂应为饱和NaHCO3溶液，A正确；装置Y用于制NH3，NH3极易溶于水，通入LaCl3溶液时要注意防倒吸，则C连E，装置W用于制CO2，制取的CO2中混有HCl杂质，需通过装置X除去HCl气体，则F连接B，A连接D，导管口的连接方式为F—B，A—D，C—E，B正确；装置W是用于制取CO2，若用稀硫酸代替稀盐酸，生成的CaSO4附着在石灰石表面，不利于气体的产生，C错误；实验开始时，先打开Y中分液漏斗的旋塞，通入NH3，使LaCl3溶液呈碱性以吸收更多的CO2，一段时间后再打开W中分液漏斗的旋塞，D正确。
二、非选择题：本题共4小题。
11．(2024·河北衡水检测)某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
实验步骤：
①组装仪器，检查装置气密性；
②加入试剂，关闭止水夹E，加热A，观察C中溶液颜色变化；
③将铜丝上提离开液面，停止加热。
(1)检查虚线框内装置气密性的方法是 关闭止水夹E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变 。
(2)仪器A的名称是 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ，仪器B的作用是 防倒吸 ，仪器D中所盛药品是 碱石灰(或NaOH等合理答案) 。
(3)A中发生反应的化学方程式为 2H2SO4(浓)＋Cueq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O 。
(4)实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是 打开止水夹E，从E管口向A中鼓入大量空气 。
(5)实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是 混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色 。不可直接向仪器A中加水的原因是 水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅 。
[解析] (2)SO2在水中的溶解度较大，所以仪器B的作用是防止倒吸；仪器D的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气，故应盛装碱性固体。
(4)SO2的密度比空气大，反应后装置A、B、C中都会残留有一定量的SO2，可通过不断鼓入空气的方法将残留的SO2全部赶入装置D中被吸收。
12．(2023·广东茂名期末)“一器多用”可实现多方面的化学实验探究，某课外活动小组学生利用如图所示的仪器组合(省略夹持和净化装置)来完成下列实验，回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 分液漏斗 ，仪器a在使用前要 查漏 。
(2)该装置可用于某些气体的制取、收集及尾气处理，下表中3个实验的设计方案合理的是 C (填字母)。
(3)氨气和氯气接触时会产生白烟，请写出相应的化学方程式： 8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 。
(4)上述装置若a中的物质为浓硫酸，b中的物质为Cu片，在加热条件下也可制取SO2。
①下列装置可用于SO2尾气处理的是(夹持仪器已略去) d (填字母)。
用Fe2(SO4)3溶液也可吸收多余的SO2气体。写出SO2与Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式： 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋ 。
②某小组用反应产生的CuSO4溶液来制取胆矾，测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x的值，各次称量的数据如表：
则胆矾应放在 坩埚 (填仪器名称)中加热；必须要进行恒重操作的原因是 确保硫酸铜晶体完全失去结晶水 ；CuSO4·xH2O中的x＝ 4.9 (保留1位小数)；若测定结果x偏大，可能的原因是 a (填字母)。
a．加热温度过高
b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却
[解析] (2)由于NO极易被空气中氧气氧化，该装置不能收集到纯净的NO气体，故A错误；CO2的密度比空气大，应选择向上排空气法收集，故B错误；题给装置可以完成氨气的制取、收集和尾气处理，故C正确。
(3)氨气和氯气接触时会发生氧化还原反应生成氯化铵固体和氮气，看到白烟产生，该反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。
(4)①应将导管伸入氨水中，且题给装置为密闭环境，装置内压强增大易发生安全事故，故a错误；食盐水不能与二氧化硫反应，且导管没有将SO2通入液面下，故b错误；浓硫酸不能用于SO2尾气处理，故c错误；二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，所以该装置可用于SO2尾气处理，故d正确。用Fe2(SO4)3溶液也可吸收多余的SO2气体，SO2与Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋。②某小组用反应产生的CuSO4溶液来制取胆矾，测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x的值。依据题表中数据可知开始称取的坩埚质量为5.4 g，则CuSO4·xH2O的质量为8.2 g－5.4 g＝2.8 g，充分加热至恒重以确保硫酸铜晶体完全失去结晶水，得到无水CuSO4的质量为7.2 g－5.4 g＝1.8 g；晶体中含有结晶水的质量为8.2 g－7.2 g＝1.0 g。
依据关系式：CuSO4·xH2O―→CuSO4―→xH2O，
160 18x
1.8 g 1.0 g
解得x≈4.9。
胆矾晶体的颗粒较大可能会造成结晶水不能完全失去，测定结果偏低，故b错误；加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水分，造成测定结果偏低，故c错误。
13．丙酸异戊酯是一种有水果香味的无色液体，常用作溶剂、萃取剂和调和香料等。实验室制备丙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下。
实验步骤：在烧瓶中加入8.8 g异戊醇、9.2 g丙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片；分水器中加入一定体积水；加热至70 ℃保持恒温半小时，然后提高温度使反应处于回流状态。分水器中液面不断上升，当液面达到分水器支管口时，上层液体返回到烧瓶中。
回答下列问题。
(1)仪器甲的名称是 球形冷凝管 。在70 ℃反应时温度计水银球置于 y (填“x”或“y”)处。
(2)使用分水器能提高酯的产率，原因是 分水器分离出产物中的水，未反应的有机物回流到烧瓶，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率 (用平衡移动原理解释)。
(3)升温回流过程中观察到 c (填字母)现象时，说明酯化反应已基本完成。
a．分水器中出现分层
b．分水器中有液体回流至烧瓶
c．分水器中水层高度不再变化
d．仪器甲中有液体滴落
[解析] (1)根据仪器构造可知甲为球形冷凝管，加热至70 ℃保持恒温半小时，控制反应的温度在70 ℃左右使反应充分进行，故温度计水银球置于反应液内。
(2)分水器中的水可以被分离出来，未反应完的有机物可以冷凝回流到烧瓶中，因酯化反应是可逆反应，分离水可使平衡正向移动，回流反应物使反应物浓度增大也可以使平衡正向移动。
(3)反应结束后，不再有水生成，分水器中的水层不再升高，故通过观察分水器中的水层高度是否增加，可确定酯化反应是否完成。
14．(2023·河南郑州三模)某同学查阅资料得知，在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度为120 ℃。反应装置如图所示：
实验过程：检查装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5 g无水三氯化铝和10 mL无水乙醇，点燃酒精灯加热。
请回答相关问题。
(1)该催化机理如图所示，某同学判断该机理中一定有水生成，请写出生成H2O的步骤中反应方程式： HOeq \(A,\s\up6(－))lCl3＋H＋===AlCl3＋H2O 。
(2)仪器B的名称为 球形干燥管 。该实验所采用的加热方式优点是 受热均匀，便于控制温度 。
实验装置中还缺少的仪器是 温度计 。
(3)B中无水氯化钙的作用是 除去乙烯中的水和乙醇 。
甲同学认为可以将B装置改为装有浓硫酸的洗气瓶，老师否定了他的观点，理由是 浓硫酸和乙烯能发生加成反应 。
(4)气囊的作用是 收集乙烯气体 ，其优点是 不会引入水蒸气 。
(5)溴的四氯化碳溶液的作用是 验证生成的乙烯或吸收多余的乙烯气体，防止污染空气 。
(6)中学教材中用乙醇和浓硫酸在170 ℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝作催化剂制备乙烯的优点有 反应条件温和(温度低)、副反应少、产物更纯净、反应剩余物易处理 (任意写出两条即可)。
[解析] (1)根据机理图可看出，产物为乙烯，无水AlCl3为催化剂，该过程中生成H2O的步骤中反应方程式为HOeq \(A,\s\up6(－))lCl3＋H＋===AlCl3＋H2O。
(2)仪器B为球形干燥管；该实验反应温度为120 ℃，所采用的加热方式具有受热均匀，便于控制温度等优点；实验需控制温度为120 ℃，还需要温度计。
(3)B中无水CaCl2能除去乙烯中的水和乙醇；若将B装置改为盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸和乙烯能发生加成反应。
(4)装置中气囊可用于收集乙烯气体，气囊能避免与空气中的水接触，故其优点是不会引入水蒸气。
(5)乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应，故溴的四氯化碳溶液的作用是验证生成的乙烯或吸收多余的乙烯气体，防止污染空气。
(6)本实验的温度低，没有用到浓硫酸，优点为反应条件温和(温度低)、副反应少、产物更纯净、反应剩余物易处理等。选项
实验仪器及用品(夹持装置省略)
实验目的
A
烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量热计
中和反应反应热的测定
B
酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶
实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水
C
坩埚、玻璃棒、酒精灯
从食盐水中获得NaCl晶体
D
胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯
除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
稀硝酸
Cu
NO
H2O
B
稀H2SO4
CaCO3
CO2
NaOH溶液
C
浓氨水
NaOH固体
NH3
H2O
称量
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
质量/g
m1＝5.4
m2＝8.2
m3＝7.4
m4＝7.2
m5＝7.2
物质
相对分子质量
密度/(g·cm－3)
沸点/℃
水中溶解性
异戊醇
88
0.81
131
微溶
丙酸
74
0.99
141
易溶
丙酸异戊酯
144
0.87
156
微溶