湖北省七市州2024_2025学年高三化学下学期3月联合统一调研测试试题含解析

这是一份湖北省七市州2024_2025学年高三化学下学期3月联合统一调研测试试题含解析，共21页。试卷主要包含了 下列离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共 8 页，19 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。
祝考试顺利
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准
准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题
区域均无效。
3.选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作
答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40
一、选择题：本题共 15 小题。每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 中华文明源远流长，化学与中华文明联系紧密。下列叙述错误的是
A. 湖北随州出土的曾侯乙编钟是以铜为主要成分的合金制品
B. 四川蜀锦的主要原料蚕丝属于化学纤维
C. 唐陶彩绘女舞俑是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
D. 云梦秦简是一种战国时期的竹简，主要成分纤维素属于天然有机高分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．曾侯乙编钟属于青铜器，青铜是铜与锡（或铅）的合金，A 正确；
B．蚕丝是天然纤维（动物蛋白质），而化学纤维包括人造纤维（如粘胶纤维）和合成纤维（如涤纶）；蜀锦
原料蚕丝属于天然纤维，B 错误；
C．陶瓷以黏土为原料，经高温烧结成型，C 正确；
D．竹简主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，D 正确；
故选 B。
2. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列叙述错误的是
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A. 市场上销售的暖贴通常是利用金属的电化学腐蚀原理制作的
B. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与富勒烯互为同素异形体
D. 稀土元素就是镧系元素，在科技、生产中有广泛的用途，被称为“冶金工业的维生素”
【答案】D
【解析】
【详解】A．市场上销售的暖贴的成分有活性铁粉、木炭和电解质溶液构成原电池，通常是利用金属的电化
学腐蚀原理制作的，A 正确；
B．苯甲酸及钠盐可以做食品防腐剂，B 正确；
C．碳纳米管和富勒烯都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C 正确；
D．稀土元素就是镧系元素和钇、钪共 17 种元素，D 错误；
答案选 D。
3. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A. 图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度
B. 图乙装置用于灼烧碎海带
C. 图丙装置用于检验二氧化硫的酸性与漂白性
D. 图丁装置用于制取氨气
【答案】A
【解析】
【详解】A．用已知浓度的盐酸来测定未知浓度的 NaOH 溶液，用酸式滴定管来进行滴定，图甲装置用于测
定氢氧化钠溶液的浓度，A 正确；
B．灼烧碎海带应在坩埚中进行，B 错误；
C．C 装置不能检验二氧化硫的漂白性，C 错误；
D．氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在试管口重新化合生成氯化铵，氨气应用 Ca(OH)2 和 NH4Cl 固体加热
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制取，D 错误；
答案选 A。
4. 下列化学用语表达正确的是
A. 基态 As 原子的核外电子排布式为：
B. 有机化合物 存在顺反异构体
C. 基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：
D. 用电子式表示 的形成过程：
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态 As 原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A 错误；
B． 分子中碳碳双键两端分别连接两个各不相同的原子或基团，存在顺反异构，B 正确；
C．基态镁原子价层电子排布式为 3s2，电子云轮廓图为球形，而不是哑铃形，C 错误；
D．用电子式表示 CO2 的形成过程为 ，D 错误；
故选 B。
5. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法正确的是
A. 中碳为 价，则 中硅也为 价
B. 为三角锥形分子，则 也为三角锥形分子
C. 酸性强于 ，则 酸性强于
D. 的键能大于 I-I，则 F-F 的键能大于
【答案】C
【解析】
【详解】A．SiH4 中硅为+4 价，氢为-1 价，A 错误；
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B． 中心原子有 3 个价层电子对，孤电子对为 0，为平面三角形分子，B 错误；
C．F 和 Cl 是电负性很高的元素，F 和 Cl 原子的极强的吸电子能力以及羰基的诱导作用，使 和
分子中羰基 O 原子的正电性增强，从而对 H 原子的吸引减弱而使其易于解离，所以
酸性强于 ，F 的电负性强于 Cl， 酸性也强于 ，C 正确；
D．由于 F-F 的键长短，两核间的斥力及电子层间斥力增大，使 F-F 的键能减小，小于 Cl-Cl 的键能，D 错
误；
故选 C。
6. 布洛芬具有抗炎、镇痛的作用，可以对其进行如图所示的成酯修饰。下列说法错误的是
A. 布洛芬能发生加成、取代和氧化反应
B. 布洛芬的核磁共振氢谱显示有 10 组峰
C. 成酯修饰后的产物对肠胃的刺激作用减小
D. 成酯修饰前后碳原子的杂化形式均为 2 种
【答案】B
【解析】
【详解】A．布洛芬含苯环能发生加成、含羧基和烃基能发生取代反应，苯环相连的碳原子上有氢可以发生
氧化反应，A 项正确；
B．布洛芬分子内有 8 种氢原子，则其核磁共振氢谱显示有 8 组峰，B 项不正确；
C．布洛芬中含羧基、有酸性，成酯修饰后羧基转变为酯基，又引入含氮原子的六元环(有弱碱性)，则成酯
修饰后的产物对肠胃的刺激作用减小，C 项正确；
D．羧基、苯环、含 N 杂化及酯基中 碳原子杂化方式为 sp2 杂化，饱和碳原子中碳原子杂化方式为 sp3 杂
化，则成酯修饰前后碳原子的杂化形式均为 2 种，D 项正确；
选 B。
7. 下列离子方程式书写错误的是
A. 向 AgCl 沉淀中加入氨水：
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B. 用 溶液浸泡锅炉水垢：
C. 黄绿色的 溶液中存在平衡：
D. 向含 的溶液中通入
【答案】D
【解析】
【详解】A．AgCl 沉淀可以溶于氨水形成银氨络离子，离子方程式为：
，A 正确；
B．CaCO3 的溶度积小于CaSO4 的溶度积，用 溶液浸泡锅炉水垢，硫酸钙可以转化为更难溶的CaCO3
，离子方程式为： ，B 正确；
C．黄绿色的 溶液中存在[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+，二者可以相互转化，存在可能反应，离子方程式为：
，C 正确；
D．I-的还原性大于 Fe2+的还原性，向含 的溶液中通入 4mlCl2 的离子方程式为：
，D 错误；
答案选 D。
8. 结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释错误的是
选
事实 解释 项
在 中的溶解度高于在水中
A 是非极性分子
的溶解度
离子化合物
阴、阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子 B 常温
键弱，熔点低
下为液态
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O 的电负性比 S 的大， 的成键电子对更偏 C 键角：
向 0，成键电子对间排斥力更大，键角更大
沸点：
D 后者形成了分子内氢键，使其沸点低于前者
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．O3 属于极性分子，但极性微弱， 在 中的溶解度高于在水中的溶解度，A 错误；
B．离子化合物的熔沸点和离子键有关，阴、阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，熔点低，离
子化合物 常温下为液态，B 正确；
C．H2O 和 H2S 中心原子杂化方式相同，中心原子的孤电子对数目相同，O 的电负性比 S 的大， 的成
键电子对更偏向 O，成键电子对间排斥力更大，键角更大，键角 ，C 正确；
D．邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成的是分子间氢键，对羟基苯甲酸沸点更高，D 正
确；
答案选 A。
9. 某种离子化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 与
W 同主族。下列说法正确的是
A. 第一电离能： B. 氢化物沸点：
C. 分子极性： D. 阴离子空间结构为八面体形
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【答案】D
【解析】
【分析】根据 X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 与 W 同主族，Z 失去一个电子
后形成四个键，最外层有 5 个电子，W 得到一个电子后形成 6 个键，W 最外层是 5 个电子，则 Z 为 N 元素，
W 为 P 元素，Q 的化合价为-1 价，Q 为 Cl 元素，Y 形成四个键，Y 为 C 元素，X 形成一个键为 H 元素。
【详解】A．同周期第一电离能增大的趋势，则第一电离能 Pc(H3A)，C 错误；
D．当 V(NaOH) = 40.00 mL 时， 生成 Na2HA，溶液显碱性，依据电荷守恒：c(Na+)+c(H+) = c(H2A−) + 2c
(HA2−) +3c(A3−) +c(OH−)，物料守恒：c(Na+) =2c(H3A) +2c(H2A−) + 2c(HA2−) +2c(A3−)，得到 2c(H3A)+ c
(H2A−)>c(A3−)，D 错误；
答案选 B。
15. 化学家合成出一种超分子，在链状分子 A 上同时含有两个不同的识别位点。在碱性条件下，环状分子 B
与带有正电荷的位点 1 相互作用较强；在酸性条件下，环状分子 B 与位点 2 的相互作用增强。下列说法错
误的是
A. 酸性条件下，位点 2 的亚氨基结合 而带正电荷，与环状分子 B 的作用力增强
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B. 酸性条件下，分子 B 与位点 2 之间存在氢键
C. 分子 B 内部有很大的空间，能与所有碱金属离子发生作用，把无机物带入有机物中
D. 通过加入酸或碱，可以实现该超分子在两种不同状态之间切换
【答案】C
【解析】
【分析】由题图可知，在酸性条件下，A 分子中位点 2 的烷胺基结合氢离子而带正电荷，与环状分子 B 的
作用力增强；在碱性条件下，环状分子 B 与带有正电荷的位点 1 的相互作用力较强，因此通过加入酸或碱，
可以实现该超分子在两个不同状态之间的切换。
【详解】A．由题可知，在酸性条件下，A 分子中位点 2 的烷胺基结合 H+而带正电荷，与环状分子 B 的作
用力增强，故 A 正确；
B．位点 2 有 N-H 键，分子 B 存 O 原子，酸性条件下，分子 B 与位点 2 之间存在氢键 ，B 正
确；
C．分子 B 只能与直径适合的碱金属离子发生作用形成超分子，不能与所有的碱金属离子作用，C 错误；
D．在碱性条件下，环状分子 B 与带有正电荷的位点 1 的相互作用较强，结合 A 选项分析可知，通过加入
酸或碱，均可实现该超分子在两个不同状态之间的切换，故 D 正确；
答案选 C。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 废旧三元锂电池正极材料 富含 Li、Ni、C、Mn 等有价金属，将其回收的工艺
流程如图所示：
已知：①浸出液中 ， ， ，
。
②25℃时， ， 。
③少量的 和 与氨水反应生成的 比 更稳定。
回答下列问题：
（1）按照核外电子排布，C 位于元素周期表中的___________区。
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（2）正极材料表示为 (M 代表 C、Ni、Mn，化合价均为 价)，“酸浸”时反应的化学方程式为
___________。“酸浸”时温度不能过高的原因为___________。
（3）若往浸出液中直接加入 ，___________(填离子符号)应先沉淀。实际操作中先往浸出液
中加入氨水再加入 ， 难以沉淀的原因为___________。
（4）“沉锰”过程发生反应的离子方程式为___________。
（5）现有 10L 浸出液，回收得到 的质量为 44.03g，则 的回收率为___________。
【答案】（1）d （2） ①. 2LiMO2+ 3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2MSO4+O2↑+4H2O ②. H2O2 受热易分
解
（3） ①. Ni2+ ②. [Ni(NH3)6]2+比[C(NH3)6]2+稳定性强，镍元素主要以[Ni(NH3)6]2+的形式存在于溶
液中，故不能被沉淀
（4）Mn2++2HCO =MnCO3↓+H2O+CO2↑
（5）85%或 0.85
【解析】
【分析】由题给流程可知，废旧三元锂电池正极材料经预处理后，加入过氧化氢和稀硫酸的混合溶液酸浸，
将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，根据金属元素的化合价变化可知过氧化氢被氧化产生氧气，向酸浸液
中加入氨水和草酸铵，将溶液中钴离子转化为草酸钴沉淀，过滤得到草酸钴和滤液；向滤液中加入碳酸氢
铵，将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤得碳酸锰和滤液；向滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠的混合
溶液，将溶液中镍离子转化为 aNiCO3·bNi(OH)2 沉淀，过滤；向滤液中加入碳酸钠溶液，将溶液中的锂离
子转化为碳酸锂沉淀，据此解答。
【小问 1 详解】
C 的原子序数是 27，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于 d 区。
【小问 2 详解】
“酸浸”时 (M 代表 C、Ni、Mn，化合价均为 价)将 H2O2 氧化，Ni、C、Mn 元素被还原为+2
价，离子方程式为 2LiMO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2MSO4+O2↑+4H2O；H2O2 受热易分解，温度过高浸出率
反而降低。
【小问 3 详解】
25℃时，Ksp(CC2O4)=6.3×10−8，Ksp(NiC2O4)=4.0×10−10，浸出液中 c(C2+)=0.11ml/L，c(Ni2+)=0.03ml/L，
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Ni2+开始沉淀需要 c(C2O )=1.3×10−8 ml/L，C2+开始沉淀需要 c(C2O )=5.7×10−7 ml/L，故 Ni2+先沉淀。
但由于[Ni(NH3)6]2+比[C(NH3)6]2+稳定性强，镍元素主要以[Ni(NH3)6]2+的形式存在于溶液中，故不能被沉淀。
【小问 4 详解】
“沉锰”过程产生气体 X 为二氧化碳，故发生反应的离子方程式为 Mn2++2HCO =MnCO3↓+H2O+CO2↑。
【小问 5 详解】
10L 浸出液中 n(Li+)=10L×0.14ml/L=1.4 ml，n(Li2CO3)= =0.595ml，回收得到 n(Li+)=1.19 ml，
Li+的回收率为 。
17. 含碳化合物的回收是实现碳达峰、碳中和的有效途径。 催化加氢选择合成甲醇的主要反应如下：
反应 1：
反应 2：
反应 3：
回答下列问题：
（1）已知在 25℃、 下，由最稳定单质生成 1ml 某纯物质的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。
下表为几种常见物质的标准摩尔生成焓。
物质
标准摩尔生成焓/ 0
则 ___________ 。
（2）反应 3 在___________(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。
（3）对于上述反应体系，下列说法正确的是___________(填标号)。
a．其他条件相同，反应 1 分别在恒容和恒压条件下进行，后者 的平衡转化率更高
b．恒温恒容条件下，当容器内气体的压强不再改变，说明体系达到平衡状态
c．增加催化剂的表面积，可加快反应速率，提高 的平衡产率
d．其他条件相同，增大投料比 ，可提高 的平衡转化率
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（4）在一体积固定的密闭容器中，按照 投料，发生上述反应 1 和反应 2，平衡时
CO 和 在含碳产物中的物质的量分数及 的转化率随温度的变化如图 1 所示。
①150℃~250℃范围内，随着温度的升高， 的平衡转化率减小的原因是___________。
②270℃时，若容器起始压强为 5MPa，则反应 2 的。 为___________(保留两位有效数字)。
（5）已知阿伦尼乌斯公式： (k 为速率常数， 为活化能，T 为热力学温度，R 和 C 为常数)
。从图 2 可知 (反应 2)___________ (反应 3)(填“>”或“ ②. RT(lnk 逆-lnk 正)或 RTln
【解析】
【小问 1 详解】
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ΔH1=-200.7kJ·ml−1-241.8 kJ·ml−1+393.5 kJ·ml−1 = −49 kJ·ml−1；
【小问 2 详解】
反应 3 的ΔS