【化学】广西柳州市柳北区鱼峰区2025年中考第三次模拟联考试题（解析版）

这是一份【化学】广西柳州市柳北区鱼峰区2025年中考第三次模拟联考试题（解析版），共21页。
1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试卷和答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ag－108
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1. 空气中含量最多的气体是（ ）
A. 氮气B. 氧气
C. 二氧化碳D. 稀有气体
【答案】A
【解析】空气的成分按体积分数计算大约是：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气，选A。
2. 在加油站、油库、煤矿矿井内，需要张贴的图标是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】在加油站、油库、煤矿矿井的空气中含有大量的可燃性气体或可燃性粉尘，要禁止烟火，以防发生爆炸。
A.是节约用水的图标，此选项不符合题意；
B. 是有毒品图标，此选项不符合题意。
C.是腐蚀品图标，此选项不符合题意；
D.是禁止烟火的图标，此选项符合题意；
故选D。
3. 生活经验告诉我们，食物一般都有保质期，下列可以帮助我们判断食物可以安全食用的是（ ）
A. 颜色变化B. 气味变化
C. 包装膨胀D. 保质期内
【答案】D
【解析】A、颜色变化可能是食物变质，不能判断安全食用，错误；
B、气味变化说明食物已变质，不能食用，错误；
C、包装膨胀是变质产生气体，不能食用，错误；
D、保质期内食物一般未变质，可安全食用，正确。
故选D。
4. 下列实验操作正确的是（ ）
A 取用粉末B. 过滤
C. 加热固体D. 取用盐酸
【答案】A
【解析】A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，操作正确。
B、过滤时未用玻璃棒引流，操作错误。
C、加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，操作错误。
D、取用液体时瓶塞未倒放，操作错误。
故选A。
5. 野外烧烤结束后，以下做法不合理的是（ ）
A. 对火堆置之不理B. 用水浇灭火堆
C. 用沙土盖灭火堆D. 撤走剩余木炭
【答案】A
【解析】A、对火堆置之不理会造成火势蔓延引起火灾，选项错误；
B、利用降低温度的原理用水浇灭火堆，避免失火，选项正确；
C、利用隔绝氧气的原理用沙土盖灭火堆，选项正确；
D、撤走剩余木炭，避免火势蔓延，选项正确，故选A。
6. 下列服饰制作材料中属于天然材料的是（ ）
A. 涤纶B. 聚酯纤维C. 棉花D. 腈纶
【答案】C
【解析】A、涤纶属于合成材料，不是天然材料，不符合题意
B、聚酯纤维是人工合成的高分子化合物，属于合成材料，并非天然材料，不符合题意；
C、棉花是从棉花植株上获取的，是自然界中原本就存在的，属于天然纤维，是天然材料，符合题意；
D、腈纶是合成纤维，属于合成材料，不是天然材料，不符合题意。
故选C。
7. 下列符合化学实验安全及规则要求的是（ ）
A. 易燃易爆试剂放在火源附近 B. 随意丢弃实验室剩余的试剂
C. 在实验室可以用手直接取用试剂 D. 不在实验室内饮食、打闹和大声喧哗
【答案】D
【解析】A、易燃易爆药品放在火源附近，容易发生爆炸，不符合安全规则，不符合题意；
B、应将实验室剩余的药品放到指定位置，不可随意丢弃，不符合题意；
C、实验室的药品不可以直接用手接触，可用镊子或药匙代替，不符合题意；
D、实验室禁止饮食（防止误食有毒物质）、打闹和大声喧哗（避免干扰实验操作），符合安全规则。符合题意；
故选D。
8. 下列说法中正确的是（ ）
A. 红磷在空气中不能燃烧
B. 木炭燃烧后生成黑色固体
C. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【答案】C
【解析】A、红磷在空气中可以燃烧，生成白色小颗粒五氧化二磷，故A选项不正确；
B、木炭燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳是气体，故B选项不正确；
C、硫燃烧后生成有刺激性气味的气体——二氧化硫，故C选项正确；
D、在未点燃的情况下，铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中无任何现象，故D选项不正确。
综上选C。
9. 我国制碱工业的先驱侯德榜先生发明了将制碱和制氨结合起来的联合制碱法，其中制取的“碱”指的是（ ）
A. 氧化钙B. 氢氧化钙C. 氢氧化钠D. 碳酸钠
【答案】D
【解析】侯氏制碱法又称联合制碱法，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生成纯碱和氯化铵两种产品的方法。则其中制取的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠，故选D。
10. “84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要的作用，其主要成分为NaClO（次氯酸钠）。已知NaClO中钠为+1价，氧为-2价，则氯的化合价为（ ）
A. -4B. +1C. +2D. +4
【答案】B
【解析】在化合物中，各元素化合价的代数和为零（即化合物整体电中性）。已知 NaClO 中：钠元素（Na）的化合价为+1，氧（O）的化合价为-2，
解：设氯（Cl）的化合价为 x，根据代数和为零的规则：，故选B。
11. 氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。根据图示信息判断相关说法正确的是（ ）
A. 氩的相对原子质量为39.95gB. 氩元素属于金属元素
C. 氦原子核外有两个电子层D. 氦原子的质子数为2
【答案】D
【解析】A、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，则氩的相对原子质量为39.95，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略不写，故A说法错误；
B、氩为“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误；
C、氦原子核外有1个电子层，故选项说法错误；
D、由氦原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则氦原子的质子数为2，故选项说法正确；
故选D。
12. 食盐是厨房中常用的一种调味品，在食盐中经常添加一些含碘元素的化合物，加“碘”的作用是（ ）
A. 预防甲状腺肿大B. 预防龋齿
C. 预防贫血D. 预防佝偻病
【答案】A
【解析】碘是合成甲状腺激素的主要元素，在食品中添加含碘元素的化合物，可以预防甲状腺肿大。故选：A。
13. 如图所示，为防止燃气泄漏造成危险，可在食堂或家庭中安装报警器。下列燃气的性质中，能确定安装报警器位置的是（ ）
A. 毒性 B. 密度 C. 气味 D. 溶解性
【答案】B
【解析】气体的密度小于空气的密度，气体泄漏后会很快上升到室内上方，接触报警器，因此报警器应该安装在墙上方；气体的密度大于空气的密度，气体泄露后会很快聚集在室内下方，接触报警器，因此报警器应该安装在墙下方。故燃气的密度能够确定安装报警器位置。故选B。
14. 劳动创造未来、成就梦想。洗涤在生活中随处可见，下列做法是利用溶解原理的是（ ）
A. 用稀盐酸清洗铁板表面的铁锈B. 用酒精洗去衣物上沾有的碘
C. 用洗洁精洗去餐具上的油污D. 用水冲洗水果盘上的残渣
【答案】B
【解析】A、用稀盐酸清洗铁板表面铁锈的原理是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，没有利用溶解原理，选项错误；
B、用酒精洗去衣物上沾有的碘，其原理是碘能够溶于酒精形成溶液，即利用了溶解原理，选项正确；
C、用洗洁精洗去餐具上的油污，其原理是洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，即没有利用溶解原理，选项错误；
D、用水冲洗水果盘上的残渣，利用了水流的冲击力，没有利用溶解原理，选项错误，故选B。
15. 下列能量的变化中有一种与其它三种不同的是（ ）
A. 酒精燃烧放热B. 生石灰与水反应放热
C. 浓硫酸稀释放热D. 镁条与盐酸反应放热
【答案】C
【解析】A、酒精燃烧时生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化；
C、浓硫酸稀释放热是稀释溶液的过程，没有生成新物质，属于物理变化；
D、镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，有新物质生成，属于化学变化，上述变化中，一种与其它三种不同的是浓硫酸稀释放热，故选C。
16. 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ）
A. CuO→CuCl2→Cu（OH）2B. H2SO4→HCl→HNO3
C. NaCl→NaNO3→Na2SO4D. K2CO3→K2SO4→KOH
【答案】C
【解析】A、氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该选项能够一步反应实现；
B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和硝酸银反应反应生成氯化银沉淀和硝酸，该选项可以通过一步反应实现；
C、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能一部转化成硫酸钠，该选项不能通过一步反应实现；
D、碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，该选项可以通过一步反应实现；
综上所述：选择C。
17. 对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验不能实现相应实验目的是（ ）
【答案】D
【解析】A、该实验中溶剂种类不同，其他条件相同，能探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的，不符合题意；
B、左边试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，对比说明铁生锈的条件之一是与氧气接触，能达到实验目的，不符合题意；
C、U形管左侧白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；U形管右侧红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，对比说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，能达到实验目的，不符合题意；
D、该实验中铜、银与稀硫酸均不反应，说明金属活动性，不能探究Cu和Ag的金属活动性强弱，不能达到实验目的，符合题意。
故选：D。
18. 下图是某反应的微观过程示意图，下列说法正确的是（ ）
（已知：“”代表A分子，“”代表B分子，“”代表C分子）
A. 反应物与生成物均为单质
B. 反应前后，原子的种类和数量发生了改变
C. 反应后，反应物A有剩余
D. 该反应中的化学计量数之比为1:2:3
【答案】C
【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物。反应物中A、B 分子由同种原子构成，是单质；生成物 C 分子由不同种原子构成，是化合物，A错误。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数量不变，B错误。
C、观察微观示意图，反应后有A分子剩余，说明反应物A有剩余，C正确。
D、数出反应前后分子个数，反应前 A 分子有3个，反应后剩余 1 个，参与反应的 A 分子是 2 个；B 分子有3个，全部参与反应；生成C分子是2个。则化学计量数之比为2:3:2（参与反应的 A、B、生成 C 的分子数比），D错误。
综上，答案选C。
19. 下列实验操作能够达到目的的是（ ）
【答案】B
【解析】A、加入适量氢氧化钾溶液，氯化铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜和氯化钾，过滤，除去氢氧化铜，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意；
B、取样后，分别加入适量稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，现象不同，可以鉴别，符合题意；
C、将气体通入紫色石蕊试液中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但是二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也能使紫色石蕊试液变红，无法检验二氧化碳中是否混有氯化氢，不符合题意；
D、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，用水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰和氯化钾溶液，达不到分离的目的，不符合题意。
故选B。
20. 有一瓶水垢样品，其成分为和。查资料知：在受热分解生成氧化镁和水，在能分解。现取25.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。其中分析错误的是（ ）
A. 样品中含碳酸钙20g
B. 点的成分为和MgO
C. 与时固体中镁元素的质量相等
D. 参加反应的质量等于
【答案】D
【解析】A、由题文可知，氢氧化镁在受热分解生成氧化镁和水，碳酸钙在能分解生成氧化钙和二氧化碳，现取25.8g水垢样品加热，氢氧化镁先分解生成氧化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O，反应中氢氧化镁和生成的水的质量比为58：18，由图可知，氢氧化镁反应生成水的质量=25.8g−24g=1.8g，则水垢中氢氧化镁的质量为5.8g，样品中含碳酸钙的质量=25.8g−5.8g=20g，选项正确；
B、由题文可知，氢氧化镁在受热分解生成氧化镁和水，碳酸钙在能分解生成氧化钙和二氧化碳，现取25.8g水垢样品加热，氢氧化镁先分解生成氧化镁和水，则点的成分为未反应的碳酸钙和氢氧化镁反应生成的氧化镁，选项正确；
C、氢氧化镁分解生成氧化镁和水，镁元素始终存在于固体中，则与时固体中镁元素的质量相等，选项正确；
D、由上述可知，点成分为未反应的碳酸钙和氢氧化镁反应生成的氧化镁，即未反应的碳酸钙和氢氧化镁反应生成的氧化镁的质量为24g，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，则是碳酸钙分解生成的二氧化碳的质量，选项错误，故选D。
二、填空简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分）
21. 用化学用语填空。
（1）硫元素___________；
（2）2个氧原子___________；
（3）铁离子___________；
（4）五氧化二磷分子___________；
（5）氧化铝___________。
【答案】（1）S （2）2O （3） （4） （5）
【解析】（1）硫元素的元素符号为S，故填S。
（2）元素符号从微观上表示1个原子，则氧原子的符号为O，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故2个氧原子的符号写为2O。
（3）书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个铁离子带3个单位的正电荷，故铁离子的符号写为Fe3+。
（4）1个五氧化二磷分子由2个磷原子和5个氧原子构成，故1个五氧化二磷分子的符号写为P2O5。
（5）化合物中，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式写为，故填。
22. 化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应序号填空。
①氢氧化钠 ②一氧化碳 ③氯化钠 ④石墨 ⑤氢气
（1）可用于配制生理盐水的是___________；
（2）可用作炉具清洁剂是___________；
（3）可用作电极的是___________；
（4）被称为最清洁的能源的是___________；
（5）会使人中毒的是___________。
【答案】（1）③ （2）① （3）④ （4）⑤ （5）②
【解析】（1）生理盐水是0.9%氯化钠溶液，故可用于配制生理盐水的是氯化钠，故填：③；
（2）氢氧化钠能与油脂反应，可用作炉具清洁剂，故填：①；
（3）石墨具有良好的导电性，可用作电极，故填：④；
（4）氢气燃烧产物只有水，无污染，被称为最清洁的能源，故填：⑤；
（5）一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故填：②。
23. 中国传统节日是中华民族悠久历史文化的重要组成部分，蕴含着深遂丰厚的文化内涵。
（1）广西人民过春节的习俗之一是贴春联，贴春联属于___________（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）清明节是最重要的祭祀节日之一。用美酒祭祀先人时，美酒飘香，请从微粒的观点解释闻到酒香的原因是_________。
（3）端午节吃粽子是我国南方的文化传统。粽子中的食材主要是糯米、食用油、猪肉及配料，其中富含糖类的食材是________。在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化最终转化为二氧化碳和水，这个转化的化学方程式为_________。
（4）中秋节尝月饼赏月亮是我国的传统，在月饼的包装盒中都有一个装有保鲜剂的小纸袋（纸袋钻有许多小孔，由气体透过），保鲜剂中的有效成分是氧化钙和活性铁粉，氧化钙可吸收_________保持月饼的干燥且不变质，活性铁粉对食品具有优良保鲜作用的原因是________（填字母）。
A.铁是化学性质很稳定的金属
B.活性铁粉生锈时吸收水分，促使食品保持干燥
C.活性铁粉生锈时吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
【答案】（1）物理 （2）分子在不断运动
（3）糯米 （4）
【解析】（1）贴春联过程中没有新物质生成，只是将春联位置改变，属于物理变化。
（2）能闻到酒香，是因为酒精分子在不断运动，扩散到空气中被人闻到。
（3）糯米富含淀粉，淀粉属于糖类；食用油富含油脂，猪肉富含蛋白质，所以富含糖类的食材是糯米；葡萄糖在酶的催化作用下与氧气反应，最终转化为二氧化碳和水，化学方程式为。
（4）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可吸收水分（H2O），保持月饼干燥且不变质；
A、铁的化学性质比较活泼，A 错误；
B、活性铁粉生锈时会吸收水分，促使食品保持干燥，B 正确；
C、活性铁粉生锈时吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化，起到保鲜作用，C 正确。
故选BC。
24. 为了应对全球变暖问题，2020年我国提出了碳达峰、碳中和的战略目标。
（1）为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是________（填字母）。
A. 开发新能源B. 禁止使用化石燃料
C. 大力植树造林D. 大力发展公共交通
（2）我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示。
①催化剂的作用是改变化学反应速率，但它的_______和化学性质在化学变化前后不变。
②汽油是一种复杂的混合物，从这个转化过程中，可以分析出组成汽油各成份的主要元素是________。
③已知X是一种单质，在一定条件下，I中反应生成的另外一种物质为生活常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式_________。
④这项研究成果的重要意义是________。
⑤从定量的角度来谈谈你对碳中和的理解________。
【答案】（1）B
（2）①. 质量 ②. ③. ④. 缓解温室效应##解决能源危机 ⑤. 生成的二氧化碳质量与吸收的二氧化碳质量相等
【解析】（1）A、开发新能源是减少化石燃料使用、控制二氧化碳排放的有效措施，故该措施可行，不符合题意；
B、禁止使用化石燃料在当前技术和经济条件下是不现实的，因为许多能源需求仍依赖化石燃料，故该措施不可行，符合题意；
C、绿色植物可以吸收二氧化碳并释放氧气，大力植树造林能减少大气中二氧化碳的含量，故该措施可行，不符合题意；
D、大力发展公共交通可以减少私家车的使用，从而减少二氧化碳排放，故该措施可行，不符合题意。
故选：B；
（2）①催化剂的作用是改变化学反应速率，但它的质量和化学性质在化学变化前后不变；
②由流程图可知，在催化剂作用下转化为汽油，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则组成汽油各成分的主要元素是；
③由流程图可知，一氧化碳与X在催化剂作用下反应生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，X是一种单质，则X为氢气；在一定条件下，I中二氧化碳与氢气反应生成一氧化碳和另外一种生活中常见的氧化物，即水，故该反应的化学方程式为；
④这项研究成果的重要意义是缓解温室效应、解决能源危机；
⑤从定量的角度分析对碳中和的理解：生成的二氧化碳质量与吸收的二氧化碳质量相等。
25. 人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的，金属材料一直被广泛地应用着。
（1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金均采用“沙里淘金”的方式。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是___________。
（2）《天工开物》中记载了古代火法冶炼的技术：“古法炼铁”（如图1）和“炒钢法”（如图2）。
在图1的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是___________；请写出火法炼铁中CO还原Fe2O3的化学方程式___________。图2“炒钢法”即“持柳棍疾搅，即时炒成熟铁”，最终得到钢。将生铁炼成钢时，主要降低了生铁中___________（填元素符号）的含量。
（3）我国古代湿法冶炼技术在西汉（公元前2世纪）已有理论记载，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是___________（填字母）。
A. 滤渣中一定有铁、铜、银
B. 滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Al(NO3)3
C. 滤液的质量一定比原溶液的质量大
D. 滤液有可能呈蓝色
（4）工业生产中计算成本是生产实际中的一个重要问题，如果采用还原铁的方式生产铁，则消耗原料质量最小、污染治理成本最低的矿石是___________（填字母）。
A. 赤铁矿（主要成分是Fe2O3）B. 磁铁矿（主要成分是Fe3O4）
C. 硫铁矿（主要成分是FeS2）D. 菱铁矿（主要成分是FeCO3）
【答案】（1）化学性质稳定
（2）使矿物与空气充分接触，充分反应 C
（3）A
（4）B
【解析】（1）金的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，所以能以单质形式存在于自然界，故填写：化学性质稳定。
（2）“逆流而行”的目的是使矿物与空气充分接触，充分反应，故填写：使矿物与空气充分接触，充分反应；
CO与Fe2O3在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：；
生铁炼钢是降低生铁中碳的含量，主要是降低了碳元素（C）的含量，故填写：C。
（3）A.活动性Al>Fe>H>Cu>Ag，所以铁先与AgNO3反应，再与Cu(NO3)2反应，不与Al(NO3)3反应，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明铁过量，那么滤渣中一定有铁、铜、银，故说法正确，符合题意；
B.滤液中一定有Fe(NO3)2（铁与硝酸银、硝酸铜反应的产物之一）和Al(NO3)3，因为铁不与Al(NO3)3反应，故说法错误，不符合题意；
C.铁置换银、铜时，，，每56份质量的铁置换出216份质量的银、64份质量的铜，滤渣质量会增大，根据质量守恒定律可得，滤液质量减少，故说法错误，不符合题意；
D.铁过量时，Cu(NO3)2已完全反应，滤液不会呈蓝色，故说法错误，不符合题意，故填写：A。
（4）计算各矿石中铁元素的质量分数，赤铁矿（Fe2O3）中铁元素质量分数为：；磁铁矿（Fe3O4）中铁元素质量分数为：；硫铁矿（FeS2）中铁元素质量分数为：；菱铁矿（FeCO3）中铁元素质量分数为：，因此，磁铁矿含铁量高，且冶炼时产生污染物相对少（不产生污染性气体二氧化硫，），所以消耗原料质量最小、污染治理成本最低，故填写：B。
26. 小柳和同学们经过调查发现：市场销售的食用盐多为矿盐、海盐和湖盐，他们分别对食用盐的生产及深加工进行了较为深入地了解与探索。
I古法制盐的方法
（1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成”，其中“煮之，水竭盐成”的“煮”与化学实验中的________操作原理相同。
II海水晒盐的生产过程大致如下图
（2）海水晒盐生产出来的粗盐属于________（填“混合物”或“纯净物”）。
（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是_________（填字母）。
A. 海水进入“储水池”，海水的成分基本不变
B. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大、海水的质量逐渐减小
C. 在结晶池中，海水中氯化钠质量分数逐渐减小
III盐湖制盐的方法
我国北方盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。请根据的溶解度曲线回答下列问题。
（4）夏天晒“盐”，冬天捞“碱”，主要是利用“盐”和“碱”的___________不同这一性质。
（5）冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是___________（填化学式）。
IV食盐的深加工
（6）食盐的用途很多，工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质，写出此反应的化学方程式___________。
【答案】（1）蒸发
（2）混合物
（3）A
（4）溶解度受温度影响大小（或溶解度）
（5）
（6）
【解析】（1）“煮之，水竭盐成” 是蒸发水分，与蒸发操作原理相同。
（2）粗盐含多种杂质，属于混合物。
（3）A、储水池中海水成分不变，正确；
B、蒸发池中海水中氯化钠质量不变（未结晶 ），错误；
C、结晶池中是达到饱和溶液，氯化钠结晶析出后的溶液，是该温度下饱和溶液，溶质质量分数不变，错误。
选A 。
（4）夏天晒盐（NaCl ）、冬天捞碱（Na2CO3），利用溶解度受温度影响 不同（NaCl溶解度受温度影响小，Na2CO3受温度影响大）。
（5）冬天捞碱后，湖水中一定含NaCl（NaCl溶解度受温度影响小，不会全部析出 ）；还含未析出的Na2CO3，降温结晶析出碳酸钠晶体后的溶液，是该温度下饱和溶液；
（6）电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，方程式：。
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
27. 化学实验小组的同学进行气体制取实验，请完成下列有关问题。
（1）图中仪器①的名称是________。
（2）实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为___________；装置A、B、C都能制取二氧化碳气体，为获得平稳的气流，可选择装置___________作为气体发生装置。不用F收集二氧化碳的原因是___________。若用图2装置装入澄清石灰水检验气体是否为二氧化碳，气体应从_________（填“a”或“b”）端通入。
（3）若用装置F收集氧气，应观察到___________现象时，再开始收集。
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生装置和收集装置是___________（从A－G中选，填字母编号）。
【答案】（1）锥形瓶
（2） B 二氧化碳能溶于水、与水反应 a
（3）气泡连续均匀冒出
（4）DF
【解析】（1）仪器①的名称是锥形瓶；
（2）实验室制取二氧化碳的药品为大理石或石灰石（主要含有碳酸钙）与稀盐酸，反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，A不能控制反应的速率，装置C的特点是：打开弹簧夹固液接触反应开始，关闭弹簧夹试管内气体增多，在压强的作用下固液分离，能够控制反应的发生与停止；B中的分液漏斗能控制液体的滴加速率能控制反应的速率，能获得平稳的气流，故填B；
二氧化碳能溶于水、与水反应，则不用F（排水法）收集二氧化碳；
用图2装置装入澄清石灰水检验气体是否为二氧化碳，为使二氧化碳与澄清石灰水充分反应，气体要长管进，故从a口进入；
（3）用F收集氧气，需观察到导管口有气泡连续均匀冒出时再收集（排尽装置内空气）；
（4）制取甲烷是固体加热型，选发生装置D；甲烷难溶于水、密度比空气小，要较纯净的甲烷用排水法，选收集装置F，故填D和F。
28. 化学兴趣小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的活动，他们从校园的花圃中取了少量土壤进行探究：
任务一：土壤酸碱性的测定
（1）配制土壤样品浸出液，用pH计测出pH=7.2，说明学校花圃土壤呈___________性。小组同学在网上查阅到一些花卉和瓜果适合生长的pH如下表
由上表可知适宜在学校花圃种植的花卉和瓜果有：___________（填字母）。
任务二：探究土壤盐碱化的原因
同学们继续进行实验室模拟探究：假设是Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。
【提出问题】样品中钠盐的成分是什么？
【作出猜想】
（2）猜想1：只有Na2CO3；猜想2：___________；猜想3：Na2CO3和Na2SO4都有。
【实验探究】
（3）取少量浸出液分别加入试管AB中：
【分析评价】
（4）有同学认为实验1不够严谨，理由是_______（用化学方程式解释）。
【补充实验】
（5）
【得出结论】通过补充实验得出结论猜想3成立。
任务三：实践应用
（6）近年来，每年发布的中央一号文件都有聚焦“三农”问题，并特别强调要推动农业科技自主创新，加强耕地质量保护，推广土壤改良技术。某地计划种植水稻，经测定，土壤中需补充钾元素39kg、氮元素28kg，除必须购买的硝酸钾外，还需购买尿素[CO(NH2)2]_________kg。
【答案】（1）碱 ABE
（2）Na2SO4
（3）产生气泡
（4）
（5）产生白色沉淀
（6）30
【解析】（1）土壤浸出液pH=7.2，大于7，说明土壤呈碱性，故填写：碱；根据表格，适宜pH范围包含7.2的有：A.薰衣草（6.5-8.0）、B.菊花（6.0-7.5）、E.牡丹（6.5-7.5），其他不适宜：C.茶花（5.5-6.5，7.2 >6.5）、D.西瓜（6.0-7.0，7.2 >7.0）、F.橙子（5.5-6.5，7.2 >6.5），故填写：ABE。
（2）基于假设（Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或两种），猜想1是只有Na₂CO₃，猜想3是两者都有，因此猜想2应是只有Na₂SO₄，故填写：Na2SO4。
（3）滴加过量稀盐酸后，若含Na₂CO₃，碳酸钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成物中有气体二氧化碳，因此，现象是：产生气泡，故填写：产生气泡。
（4）BaCl₂溶液与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀（白色），但Na₂CO₃也会与BaCl₂ 反应生成BaCO₃沉淀（白色）和氯化钠，因此白色沉淀不能确定是Na₂SO₄引起，可能是Na₂CO₃干扰，化学方程式为：，故填写：。
（5）实验2中已加过量稀盐酸除去（无气泡产生后），再滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，说明含，沉淀不溶于酸，故填写：产生白色沉淀。
（6）硝酸钾（KNO₃）提供钾元素和氮元素：需钾元素39kg，KNO₃中钾元素质量分数为 ，因此，KNO₃质量= =101kg，KNO₃同时提供氮元素：氮元素质量分数为 ，故氮元素质量==14kg，需氮元素总质量28 kg，还需氮元素=28 kg-14 kg=14 kg，尿素 [CO(NH₂)₂]提供氮元素：氮元素质量分数为，故尿素质量==30kg，故填写：30。
四．计算题（共6分）
29. 为确定实验室某瓶硫酸溶液（如图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此硫酸溶液与锌粒进行实验探究，数据记录如表所示。
（1）该实验中生成的的质量为___________g。
（2）通过计算，确定该硫酸溶液中溶质的质量分数是否与标签标示相符。
【答案】（1）0.2
（2）解：设该硫酸中溶质的质量分数为x
=
x=20%
所以与标签标示相符
答：该硫酸的溶质质量分数与标签表示相符。
【解析】（1）由质量守恒定律可知，生成的氢气的质量=49.0g+8.5g−57.3g=0.2g，故填0.2。
（2）见答案。
实验设计
选项
A.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B.探究铁生锈的条件之一是与氧气接触
C.探究温度达到着火点是燃烧的必要条件
D.探究Cu和Ag的金属活动性强弱
选项
实验目的
实验操作
A
除去溶液中的
加入适量氢氧化钾溶液，过滤
B
鉴别铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入适量稀盐酸
C
检验中混有HCl
将气体通入紫色石蕊试液中
D
分离和KCl
用水溶解、过滤、洗涤、干燥
花卉、瓜果
A.薰衣草
B.菊花
C.茶花
D.西瓜
E.牡丹
F.橙子
适合生长的pH
实验序号
操作
现象
结论
1
向A中滴加少量BaCl2溶液
产生白色沉淀
含Na2SO4
2
向B中滴加过量稀盐酸
________
含Na2CO3
实验序号
操作
现象
结论
3
向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液
_______
含Na2SO4
反应前物质的质量／g
充分反应后剩余物的总质量
硫酸溶液
锌粒（足量）
49.0
8.5
57.3