【化学】辽宁省百师联盟2024-2025学年高三下学期开学考试试卷（解析版）

这是一份【化学】辽宁省百师联盟2024-2025学年高三下学期开学考试试卷（解析版），共23页。试卷主要包含了 结构决定性质， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ni-59 Cu-6 La-139
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学让我们的生活更美好。下列叙述正确的是
A. 防晒霜中含有，将纳米分散到水中形成胶体
B. “碳达峰，碳中和”有利于缓解温室效应和酸雨
C. 铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠属于食品增色剂
D. 莫代尔是一种利用天然纤维素重整后的人造纤维，灼烧时有烧焦羽毛的气味
【答案】A
【解析】A．纳米难溶物分散在分散剂中形成的分散系为胶体，A正确；
B．“碳达峰，碳中和”的目的是减少排放，有利于缓解温室效应，与酸雨无关，酸雨是排放和氮氧化物引起的，B错误；
C．酱油中添加乙二胺四乙酸铁钠的目的是补充人体所需的铁元素，属于营养强化剂，C错误；
D．莫代尔的主要成分是纤维素，不是蛋白质，灼烧时无烧焦羽毛的气味，D错误；
故答案为：A。
2. “神舟十九号”载人飞船于2024年10月30日发射成功。下列叙述正确的是
A. 飞船外壳材质聚酰亚胺，属于无机非金属材料
B. 太阳能电池帆板主要成分GaAs，属于合金材料
C. 液氧一煤油可以做火箭推进剂，煤油是混合物
D. 飞船主体材料为钛合金，Ti位于元素周期表ds区
【答案】C
【解析】A．聚酰亚胺属于有机高分子材料，A项错误；
B．GaAs为无机非金属材料，B项错误；
C．煤油是碳原子数为的烃的混合物，C项正确；
D．基态Ti原子的价电子排布式为，位于元素周期表中的d区，D项错误；
答案选C
3. 衣食住行，均离不开化学。下列叙述不正确的是
A. 涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)的合成为缩聚反应
B. 米饭在蒸煮过程中发生物理变化和化学变化
C. 居室中的甲醛可以使用活性炭去除
D. 电动车的铅蓄电池放电时两极质量都减轻
【答案】D
【解析】A．涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)是对苯二甲酸与乙二醇发生缩聚反应生成的，A项正确；
B．米饭在蒸煮过程中发生淀粉糊化、蛋白质变性等化学变化，同时米粒形状、硬度等发生变化，即也发生了物理变化，B项正确；
C．活性炭具有吸附性，居室中的甲醛可以被活性炭吸附而去除，C项正确；
D．铅蓄电池放电时负极发生反应，正极发生反应，电极质量均增加，D项错误；
答案选D。
4. 结构决定性质。下列叙述正确的是
A. F的原子半径大于H原子的，故
B. 碳化硅(SiC)晶体中阴、阳离子的半径小、电荷多，故熔点高、硬度大
C. 乙醇既是极性分子又是非极性分子，故与或均能任意比互溶
D. 大多数过渡元素具有的空d轨道能接受孤电子对，故能形成稳定的配合物
【答案】D
【解析】A．是因为F的电负性大于H，吸电子作用使中的键更易电离，酸性更强，A错误；
B． 碳化硅晶体为共价晶体，碳原子和硅原子形成稳定的共价键，熔点高、硬度大，不存在阴、阳离子，B错误；
C． 乙醇与水因形成氢键可以任意比互溶，含有憎水基团能与任意比互溶，不存在既是极性分子又是非极性分子，乙醇是极性分子，C错误；
D． 大多数过渡元素的d轨道处于未充满状态，能接受孤电子对形成共价键，得到稳定的配合物，D正确；
故选D。
5. 工业上以一种含钛的矿渣(主要含等)为原料制取硼化钛的流程如图所示。其中操作X为
已知：性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成。
A. 加热蒸发B. 加水稀释C. 过滤洗涤D.冷却结晶
【答案】C
【解析】矿渣(主要成分为TiO2、SiO2、CaO等)中加浓硫酸酸解，二氧化硅不溶解，成为滤渣，同时CaO生成CaSO4；TiO2溶解生成，水解、过滤，得TiO2‧xH2O，焙烧得TiO2；然后加入B2O3和C热还原得TiB2；根据分析可知，TiO2溶解生成，水解、过滤，后进行洗涤得TiO2‧xH2O，因此，操作X为过滤洗涤；
答案选C。
6. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，可以用此方法鉴别织物是否含羊毛等蛋白质，A项有关联；
B．利用的半衰期测定文物年代，与互为同位素无关，B项无关联；
C．水垢的成分为和，柠檬酸与反应为酸碱中和反应，与反应是强酸制弱酸，说明柠檬酸的酸性强于碳酸，C项有关联；
D．酶在温水中活性最大，水温高、低均会影响酶的活性，D项有关联；
答案选B。
7. 下列分离提纯或鉴别方案不合理的是
A. 将混合气体通过灼热的铜网以除去中的
B. 用分液漏斗分离苯酚和碳酸氢钠溶液的混合物
C. 用新制的悬浊液鉴别甲酸和乙酸
D. 用质谱法鉴别2-甲基丙烷和丙酮
【答案】D
【解析】A．用灼热的铜网与反应生成CuO，可以除去中的，A正确；
B．苯酚与碳酸氢钠溶液能分层，可以用分液漏斗分离，B正确；
C．甲酸与新制的氢氧化铜悬浊液加热后有砖红色沉淀生成，乙酸与新制的氢氧化铜悬浊液反应得到蓝色溶液，C正确；
D．2-甲基丙烷和丙酮的相对分子质量均为58，质谱法可以直接获得相对分子质量，若想准确获得结构信息，还需要其他仪器的测定，故无法用质谱法鉴别2-甲基丙烷和丙酮，D错误；
故答案为：D。
8. 化合物Z是合成沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下。
下列说法错误的是
A. X、Y互为同分异构体
B. X、Y最多消耗NaOH的物质的量之比为
C. Y与足量加成后的产物分子中有4个手性碳原子
D. 可以用NaOH溶液鉴别Y、Z
【答案】D
【解析】X在催化剂下被重整为Y，Y与溴单质反应生成Z；
A．过程是催化重整，且分子式均为，互为同分异构体，A正确；
B．1mlX中羧基和酚酯基消耗，1mlY中羧基和酚羟基消耗2mlNaOH，B正确；
C．Y中苯环和酮羰基能与加成，产物分子中有4个手性碳原子，C正确；
D．均含有酚羟基，不能用氢氧化钠溶液鉴别，D错误；
故选D。
9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1.7g羟基含有个电子
B. 的溶液中含碳粒子为个
C. 常温常压下，和的混合气体含个原子
D. 电解精炼铜，阳极质量减少64g，则转移个电子
【答案】C
【解析】A．1个羟基含有1个O原子和1个H原子，共9个电子，1.7g羟基共0.1ml，含有个电子，A错误；
B．因体积未知，无法计算含碳粒子物质的量或个数，B错误；
C．和均为双原子分子，1ml双原子分子的混合气体含有个原子，C正确；
D．电解精炼铜，阳极为粗铜，质量减少64g，并不都是Cu失电子，则转移电子数不确定，D错误；
答案选C。
10. 用如图中的装置制备、收集纯净的气体(夹持装置略)。下列说法正确的是
A. 制备，装置接口顺序为
B. 制备，则M为浓盐酸，N为
C. 收集，装置丙正置或倒置，均从e口进气
D. 除去中的HCl，乙装置中盛放饱和NaCl溶液
【答案】B
【解析】A．若制取，只能用碱石灰做干燥剂，不能用乙装置，A错误；
B．制取，可用浓盐酸与不加热制取，B正确；
C．收集，可使用向下排空气集气法，若正置(集气瓶口向上)，口进气，若倒置(集气瓶口向下)，口进气，C错误；
D．除去中的HCl，乙中应盛放饱和溶液，D错误；
答案选B。
11. 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中M的原子半径最小，基态N原子的s能级电子数是p能级电子数的两倍，X和Y位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>XB. 简单氢化物的沸点：X>Z>N
C. 未成对电子数：N>X>ZD.该化合物中只有阳离子含有配位键
【答案】B
【解析】M原子半径最小，为H元素；基态N原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，为C元素；结构图中Y形成6个共价键，带一个单位负电荷，为P元素；X和Y同主族，X为N元素；Z形成单键，原子序数最大，Z为Cl，综上所述：M为H元素、N为C元素、X为N元素、Y为P元素、Z为Cl元素。
A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，半径P>Cl，N的电子层为2，半径小于Cl，故原子半径P>Cl>N，A错误；
B．NH3分子间有氢键，沸点高，HCl和CH4没有氢键，HCl的相对分子质量大于CH4，分子间作用力HCl大于CH4，简单氢化物沸点，B正确；
C．未成对电子数C有2个，N有3个，Cl有1个，未成对电子数N>C>Cl，C错误；
D．阴离子中6个之中有1个是配位键，D错误；
答案选B。
12. 由实验操作和现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．向溶液中加入石蕊试液，变红色，说明溶液显酸性，电离程度大于水解程度，，即，A正确；
B．向溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体可以是、等，故该溶液可能含有、、或等，B错误；
C．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液在加热过程中挥发出的乙醇也能使酸性溶液褪色，不能证明产物中含有乙烯，即不能证明溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生了消去反应，C错误；
D．无论和反应是否为可逆反应，一定会生成，用苯萃取后所得溶液显紫红色，D错误；
故答案为：A。
13. 常温下，向的氨水中通入HCl气体(不考虑体积变化)，溶液的随pH的变化关系如图。已知：(i)；(ii)；(iii)。
下列说法错误的是
A. A点存在：
B. b=4.85
C. C点
D. 水的电离程度：C>A
【答案】B
【解析】根据图像知，氨水中通入HCl气体，曲线由C向A变化，B点，n(Cl)=n(N),恰好中和，溶质只有，B点左侧HCl过量，B点右侧过量。A．A点pH=0.3，此时盐酸过量，和忽略不计，，，即，A正确；
B．B点溶质为，设水解的，则：
则由得：
解得：，pH=5.15，即b=5.15，B错误；
C．由c点pH=7得：，又知，得，由得：，解得，即，C正确；
D． B点溶质只有，水的电离程度最大，C点显中性，稍过量，溶质为和少量，A点显强酸性，溶质为和大量HCl，A点水的电离程度小于C点，综上得水的电离程度：C>A，D正确；
答案选B。
14. 以为原料合成涉及的主要反应如下：
主反应：
副反应：
按进行投料，的平衡转化率的选择性随温度、压强变化如图(已知：)。下列分析不正确的是
A.
B. 反应最佳温度为
C. 主反应为高温下自发进行的反应
D. 当压强为，温度为达到平衡时，
【答案】C
【解析】A．主反应是气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的选择性增大，则p1＞p2，又由图可知，相同压强下，升高温度，CH3OH的选择性减小，但CO2的平衡转化率先减小后增大，说明主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，则ΔH1＜0，ΔH2＞0，A不符合题意；
B．由图可知，当温度为，CH3OH的选择性较大，CO2的平衡转化率较大，因此合成最佳温度为，B不符合题意；
C．相同压强下，升高温度，CH3OH的选择性减小，但CO2的平衡转化率先减小后增大，说明主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，则ΔH1＜0，ΔH2＞0，主反应是气体体积减小的反应，因此主反应ΔH＜0，ΔS＜0，又当时，反应可自发进行，因此温度较低时，主反应能自发进行，C符合题意；
D．初始n（CO2）=1ml、n（H2）=2ml，当压强为、平衡时CO2平衡转化率为35%、Δn（CO2）=1ml×35%=0.35ml，CH3OH选择性为95%，n（转化为CH3OH的CO2）=0.35ml×95%=0.3325ml，则副反应消耗的n（CO2）=0.35ml-0.3325ml=0.0175ml，则有：，Δn（H2）=0.9975ml+0.0175ml=1.015ml，氢气转化率为×100%=50.75%，D不符合题意；
故答案为C。
15. 以同时作为燃料和氧化剂的燃料电池原理如图所示(已知：双极膜中的能在直流电场的作用下，解离成和，定向移动到两侧极室)。下列有关说法正确的是
A. 电极M比电极N的电势高
B. 外电路电子流向为M→负载→N→双极膜→M
C. 电极N的电极反应式为
D. 当电路中转移0.4ml电子时，产生气体4.48L
【答案】C
【解析】由装置图的双极膜中和移动方向可知，电极M为负极，电极反应式为：，电极N为正极，电极反应式为：，电池反应式为。
A．正极N电势高于负极M，A错误；
B．外电路电子由负极M经负载流向正极N，但不会进入电池内部的电解液流回M电极，B错误；
C．电极N的电极反应式为：，C正确；
D．根据总反应知，当电路中转移0.4ml电子时，产生0.2ml，在标准状况下的体积为4.48L，选项中未说明气体所处状态，D错误；
答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 利用废旧镍氢电池电极材料[主要成分为，少量及Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的常见氢氧化物]为原料制取粗品硫酸镍晶体流程如下。
已知：(ⅰ)除铜后的溶液中主要有等。
(ⅱ)，
(ⅲ)离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时只考虑单质Ni与混酸反应生成，应控制混合酸中硫酸与硝酸的物质的量之比为___________；所得“滤渣2”的主要成分除CuS外，还有___________(填化学式)。
（2）“滤渣3”含有氧化铁黄，则反应生成氧化铁黄的离子方程式为___________。
（3）“除”步骤中，若原溶液中，缓慢滴加溶液，当第2种离子开始沉淀时，先沉淀的离子___________(填“能”或“不能”)沉淀完全。
（4）“除锰”步骤中加入后，反应生成含锰元素的一种黑色不溶物、及硫酸，请写出该反应的化学方程式：___________。
（5）在“萃取”步骤中，加入有机萃取剂后，与有机萃取剂(用HA表示)形成易溶于萃取剂的络合物，该过程可表示为：。为使萃取剂再生并回收，可采取的操作为___________。由水层得产品时，结合如图硫酸镍晶体的溶解度曲线，“经系列操作”完善后为：将滤液蒸发浓缩、___________，过滤即获得产品。
（6）测定粗品中硫酸镍的含量：称量粗品硫酸镍晶体，用蒸馏水溶解，配成100mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液(其)及0.2g紫脲酸铵混合指示剂，摇匀。用标准溶液滴定其中的(离子方程式为)，至溶液呈蓝紫色，达到滴定终点时消耗EDTA标准溶液。则粗产品中的质量分数表达式为___________。
（7）一种镍基合金储氢后的立方晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。
该晶胞中粒子个数最简比为___________，该晶胞的密度为___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）不能 （4）
（5） ①. 向有机相中加入稀硫酸，充分振荡，静置，分液，收集有机层 ②. 快速降温至温度略低于结晶
（6）
（7） ①. ②.
【解析】向废旧镍氢电池电极材料[主要成分为，少量及Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的常见氢氧化物]中加入硫酸和硝酸进行酸浸，得到含、、、、、、的溶液、NO气体和微溶于水的CaSO4，故滤渣1为CaSO4，再加入Na2S除铜后滤液主要含金属离子、、、、、，因为发生了反应，滤渣2的主要成分为CuS、S；加入H2O2将氧化为，加入CaCO3调节pH，进行沉铁，生成氧化铁黄(FeOOH)和CO2，滤渣3为FeOOH，滤液主要含金属离子为、、、、，再加入NH4F使、转换成和除去，滤渣4为和，加入产物中含锰元素的黑色不溶物为，发生反应除去，加入萃取剂，将进行萃取，最后水层中的溶质为，经过系列操作制得，据此回答。
（1）加入混酸，只考虑单质Ni与混酸反应生成，则发生反应，应控制混合酸中硫酸与硝酸的物质的量之比为，加入除铜后滤液主要含金属离子，因为发生了反应，滤渣2的主要成分为。
（2）加入双氧水将氧化为，加入调节溶液pH，使转化为沉淀除去，发生反应的离子方程式为：。
（3）因，故加入先沉淀；当开始沉淀时满足：，此时溶液中的浓度为：，所以没有沉淀完全。
（4）加入氧化除去，产物中含锰元素的黑色不溶物为，确定反应物及产物后，即，配平后的化学方程式为。
（5）“萃取”中用有机萃取剂除去，发生反应，为使萃取剂HA再生并回收，使平衡逆向移动生成HA，可采取的操作为向“萃取”步骤所得的有机相中加入适量的稀硫酸，充分振荡，静置，分液，收集有机层即可。由图像可知，迅速降低温度在以下结晶可得晶体，但注意温度过低可能会导致晶体析出。
（6）根据反应得：硫酸镍溶液中，则硫酸镍溶液中，的质量分数。
（7）晶胞中La在8个顶点，共有个；Ni在面上8个，体心1个，共个；在棱心8个，面心2个，共有个。即粒子个数最简比为。该晶胞的化学式为，晶体密度。
17. 某研究小组利用滴定法测定赤铁矿中铁元素的含量，实验装置如图(加热及搅拌装置略)。
①溶解：向双口烧瓶中加入mg赤铁矿样品，并不断加入浓盐酸微热，至样品完全溶解。边搅拌边缓慢加入溶液至黄色消失，过量1~2滴。
②转移：将上述溶液快速转移至锥形瓶，并洗涤烧瓶内壁，将洗涤液并入锥形瓶中，冷却后滴入饱和溶液，静置。
③滴定：向锥形瓶中加入硫酸和磷酸混合溶液后，滴加指示剂，立即用溶液滴定至终点。
已知：(i)氯化铁受热易升华。
(ii)室温时可将氧化为，还原产物为Hg，难以氧化。
(iii)可被还原为。
回答下列问题：
（1）用固体配制一定物质的量浓度1000mL标准溶液，需要用到下列仪器中的_____(填字母)。
（2）溶解过程中“微热”的作用是_____。
（3）滴定过程中发生反应的离子方程式为_____。
（4）若消耗标准溶液VmL，则mg试样中Fe的质量分数为_____(用含m、c、V的代数式表示)。
（5）步骤②中未加入饱和溶液，则会导致测定的Fe含量_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。步骤③若未“立即滴定”，则会导致测定的Fe含量偏小的原因是_____。
（6）滴定步骤中，下列操作错误的是_____(填字母)。
A. 溶液可置于聚四氟乙烯滴定管中
B. 滴定近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
C. 滴定时可前后或上下振动锥形瓶，使溶液混合
D. 锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
【答案】（1）BD （2）提高溶解(反应)速率，减少浓盐酸的挥发和氯化铁的升华
（3）
（4）
（5） ①. 偏大 ②. 易被空气中的氧化为 （6）CD
【解析】浓盐酸与试样反应，使得试样中Fe元素以离子形式存在，滴加稍过量的使还原为，冷却后滴，将多余的氧化为，加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示剂，用溶液进行滴定，将氧化为，化学方程式为，据此回答。
（1）配制溶液不用烧瓶，用烧杯和胶头滴管，需要用到1000mL容量瓶，图中的规格是250mL，因此选BD；
（2）“微热”是为了提高试样中与浓盐酸的反应速率，微热可以减少浓盐酸的挥发和氯化铁的升华；
（3）根据氧化还原反应配平得：；
（4）根据方程式得：
则mg试样中Fe的质量为，质量分数为；
（5）冷却后滴加溶液，将多余的氧化为，若未加入溶液，则会与反应，导致结果偏大；若未“立即滴定”，易被空气中的氧化为，导致测定的铁含量偏小；
（6）A．聚四氟乙烯滴定管耐强酸、强碱和强氧化剂腐蚀，A正确；
B．滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，B正确；
C．滴定时右手握持锥形瓶，边滴边摇动，向一个方向作圆周旋转，不能上下振动，以免液体溅出，C错误；
D．锥形瓶内溶液变色后，应等待30s，溶液不再恢复原色后，才能记录滴定管液面刻度，D错误；
故选CD。
18. 水煤气是的主要来源，体系制涉及主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）反应Ⅰ在低温下不能自发进行，则_____0(填“>”“ ②. b
（2） ①. CO ②. 达平衡后无固体剩余，则只存在反应Ⅱ，由于反应放热，温度升高，平衡逆向进行，CO的物质的量分数增大
（3） ①. ②. 4b ③. ④. 不变
【解析】（1）依据，反应Ⅰ为熵增过程，，低温下不能自发进行，则；升高温度，反应Ⅰ正向进行则增大，由图可知a为反应Ⅰ的变化曲线，则b为反应Ⅱ的变化曲线；
（2）该过程中无固体剩余，则仅发生反应Ⅱ，随温度升高，反应Ⅱ的平衡逆向进行，、的量均减少，CO的量增多，由图可知，曲线b升高，则表示CO的变化曲线；
（3）①反应前后气体分子数不变，则；aml的转化率为20%，则生成的物质的量为0.2aml，剩余的物质的量为0.8aml，；
②反应Ⅱ为：，达平衡时，，，，则，解得：；
即生成的总量为，则二氧化碳的吸收量为，的吸收率为；
③反应Ⅲ的温度不变，不变，则的分压不变。
19. 博舒替尼Ⅰ可用于治疗慢性粒细胞白血病，其合成路线如下。
已知：
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称为_____，检验B中卤素种类所用试剂为_____。
（2）D的结构简式为_____，B→D的反应类型为_____。
（3）G＋H→I反应的化学方程式为_____。
（4）A的一种芳香族同分异构体有4种不同环境的氢原子，并能与溶液反应放出气体，则其结构简式为_____。
（5）F中碳原子的杂化方式有_____种，手性碳原子有_____个。
【答案】（1） ①. 醚键、硝基 ②. NaOH溶液、溶液、溶液
（2） ①. ②. 取代反应
（3）＋→＋HBr
（4）、 （5） ①. 3 ②. 1
【解析】通过观察A和E的结构简式，对物质E进行碎片切割，可知第一步通过取代反应引入基团，B与物质C通过取代反应生成D，则D为，据此回答；
（1）根据分析，B的结构简式是，B中的含氧官能团的名称为醚键和硝基，B中的卤素种类不确定，所以应该先加氢氧化钠溶液将其水解，再加硝酸中和过量的氢氧化钠，最后加硝酸银溶液，通过观察沉淀的颜色确定卤素种类；
（2）B与物质C通过取代反应生成D，D结构简式为，故B→D为取代反应；
（3）通过已知信息进行迁移应用，可得G的结构简式为，把物质G和物质I的结构简式进行对比，再结合H的分子式，可得H的结构简式为，故反应的化学方程式为＋→＋HBr；
（4）A的分子式是，不饱和度是5，A的一种芳香族同分异构体只有四种环境氢，所以含有苯环，而且结构相对对称，又能与溶液反应放出气体，故含有羧基，苯环加羧基，不饱和度为5，已有7个碳原子，根据分子式判断还应该有一个氨基和两个羟基，结构对称，故结构简式为、；
（5）F中氰基中的碳原子是sp杂化，双键碳原子是杂化，饱和碳原子是杂化，故碳原子的杂化方式有3种，F中的手性碳原子只有1个，如图。
选项
劳动项目
化学知识
A
灼烧法鉴别织物是否含羊毛
灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味
B
用于测定文物年代
互为同位素
C
用柠檬酸清洗水壶中的水垢
柠檬酸的酸性强于碳酸
D
用温水溶解加酶洗衣粉洗涤污渍
酶温水中活性最大
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中加入石蕊试液，变红色
B
向溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中含有或
C
将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色
溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发生了消去反应
D
向1mL溶液中加入1mL溶液，再加入1mL苯后振荡，上层液体为紫红色
与反应为可逆反应