山东省济南市天桥区2025年中考三模考试化学试卷（解析版）

这是一份山东省济南市天桥区2025年中考三模考试化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了93 g D等内容，欢迎下载使用。
本试题共8页，满分为100分，考试时间为60分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置。
答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1. 2025年吉祥物——“巳升升”不仅蕴含了满满的中式美好寓意，又巧妙地融入了许多创新元素，同时融合了更多的传统技艺。巳升升的背部则巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。其制作过程含有化学变化的是（ ）
A. 裁剪：裁剪铜板B. 掐丝：铜丝掐成图案
C. 烧蓝：烧制釉料D. 磨光：将制品打磨光亮
【答案】C
【解析】A、裁剪铜板，只是形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化，错误；
B、铜丝掐成图案，只是形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化，错误；
C、烧制釉料，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确；
D、将制品打磨光亮，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
故选C。
2. 中国承诺努力争取在2060年前实现“碳中和”，彰显了我国的责任与担当，也是实现我国绿色可持续发展的内在要求。下列做法中，不利于实现碳中和的是（ ）
A. 发展CO2捕集技术B. 退耕还林，推进生态环境建设
C. 鼓励乘坐公交出行D. 大力提倡使用一次性餐具
【答案】D
【解析】A、发展CO2捕集技术可直接减少大气中的CO2，有利于碳中和，不符合题意。
B、退耕还林能通过植物光合作用吸收CO2，增加碳汇，符合碳中和目标，不符合题意。
C、鼓励公交出行可减少私家车使用，降低化石燃料消耗和CO2排放，有利于碳中和，不符合题意。
D、一次性餐具的生产和处理过程会消耗资源并产生大量CO2，且可能加剧森林砍伐，减少碳吸收能力，因此不利于碳中和，不符合题意。
故选D。
3. 化学实验是进行科学探究的重要方式，下列关于实验操作的说法中，不合理的是（ ）
A. 实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加药品
B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方
C. 实验室用CO还原时，应先通入CO气体，然后点燃酒精喷灯加热
D. 称量氢氧化钠等腐蚀性药品时，应将药品放纸上称量
【答案】D
【解析】A、实验室制取气体时，先检查装置的气密性，再加药品，防止装置漏气，浪费药品，该选项正确；
B、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方，防止污染试剂，该选项正确；
C、实验室用CO还原时，应先通入CO气体，排尽空气，防止加热时CO与空气混合引发爆炸，该选项正确；
D、氢氧化钠易潮解且腐蚀性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，该选项错误。
故选：D。
4. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列说法正确的是（ ）
A. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾
B. 厨房天然气泄漏，应立即打开抽油烟机排气
C. 家用电器起火，立即用大量水浇灭
D. 人员被火势围困在高层建筑时，应乘坐楼内电梯迅速撤退
【答案】A
【解析】A、电动车在楼道充电易引发火灾，阻碍逃生，应避免，故正确。
B、天然气泄漏时开抽油烟机会产生电火花，可能引发爆炸，故不正确。
C、电器起火用水易触电或引发爆炸，应先断电再用灭火器，故不正确。
D、火灾时电梯可能断电或成烟道，应通过楼梯逃生，故不正确。
故选A。
5. 下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是（ ）
A. 石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯
B. 浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂
C. 盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
【答案】A
【解析】A、石墨具有优良的导电性，可用于制电极，故A选项性质与用途对应关系不正确，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，故B选项性质与用途对应关系正确，不符合题意；
C、盐酸能与某些金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，因此稀盐酸可用于金属表面除锈，故C选项性质与用途对应关系正确，不符合题意；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹，故D选项性质与用途对应关系正确，不符合题意。
故选A。
6. 500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是（ ）
A. 钴元素属于非金属元素 B. 钴原子核内有27个中子
C. 钴的相对原子质量为58.93 g D. 钴元素位于元素周期表的第四周期
【答案】D
【解析】A、钴元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，A 选项错误；
B、元素周期表单元格左上角字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 27 ；下方数字表示相对原子质量约为 58.93，中子数 ≈ 相对原子质量 - 质子数，即58.93-27≈32，B 选项错误；
C、相对原子质量单位是 “1”，不是 “g” ，钴元素相对原子质量为 58.93，故C选项错误；
D、周期数=原子的电子层数，由钴元素的原子结构示意图可知，钴元素的原子核外有4个电子层，所以钴元素位于元素周期表的第四周期，D 选项正确。
故选D。
7. 以甲为原料合成清洁燃料戊的微观过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 转化①中分子总数发生变化
B. 戊中C、H、O质量比为12:3:8
C. 转化②属于化合反应
D. 甲、丙、戊在氧气中充分燃烧，产物相同
【答案】A
【解析】由微粒的构成和变化可知，转化①为甲烷和氧气在催化剂作用生成乙烯和水，化学方程式是：；转化②为乙烯和水在催化剂作用下反应生成乙醇，化学方程式是：。
A、根据化学方程式可知，转化①中分子总数没有发生变化，故错误；
B、戊的化学式为，其中C、H、O的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故正确；
C、转化②是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故正确；
D、甲（）、丙（）、戊（）在氧气中充分燃烧，产物相同，都是二氧化碳和水，故正确；
故选A。
8. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是（ ）
A. 酸性溶液的pH＜7，所以pH＜7的雨水一定是酸雨
B. 同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同
C. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼
D. 等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后，所得溶液一定呈中性
【答案】B
【解析】A、常温下，pH＜7的溶液显酸性，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH≈5.6，将pH＜5.6的降雨称为酸雨，故选项错误；
B、元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，不同种元素原子的质子数不同，故选项正确；
C、铝制品具有很好的抗腐蚀性能，因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步进行，故选项错误；
D. 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的质量关系为：，等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后，反应后酸过量，溶液呈酸性，故选项错误。
故选：B。
9. 现有某单一溶质的溶液X，将其分成等量的三份，分别加入到足量的酚酞试液、稀盐酸、石灰水中，产生的现象如下表所示。则下面对该溶液X的叙述，不正确的是（ ）
A. 溶液X可以和发生复分解反应B. 溶液X显碱性
C. 溶液X和稀盐酸反应一定有NaCl生成D. 溶液X是一种盐的溶液
【答案】C
【解析】溶液X加入到酚酞试液，溶液变红，加入到足量的稀盐酸，产生气泡，加入到石灰水中，产生白色沉淀，说明该溶液是碳酸盐溶液。
A、溶液X为碳酸盐溶液，与硝酸钡反应能发生复分解反应生成碳酸钡沉淀，故选项正确；
B、溶液X加入到酚酞试液中变红色，说明溶液X一定显碱性，故选项正确；
C、溶液X为碳酸盐溶液和稀盐酸反应不一定生成NaCl，如碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾，故选项错误；
D、溶液X为碳酸盐溶液，故选项正确。
故选C。
10. 某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是（ ）
A. 在点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2
B. 在段，溶液中H+数量逐渐增多
C. 在点时溶液中大量存在阴离子为和
D. 该反应的实质是H+和结合生成
【答案】ACD
【解析】A、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，图中a点所示溶液中，溶质是HCl和BaCl2，正确；
B、在段，随着氢氧化钡的加入，盐酸不断被消耗，溶液中H+数量逐渐减少，错误；
C、在点时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质是氯化钡和氢氧化钡，其中大量存在的阴离子为和，正确；
D、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的实质是H+和结合生成，正确。
故选ACD。
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
11. 下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）
A. 向氢氧化钠溶液中加水
B. 分别用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制氧气
C. 通电分解水
D. 向一定量硫酸铜溶液中加入锌粉
【答案】ABC
【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液的减小减弱，pH会逐渐降低，但是溶液始终显碱性，溶液的pH会无限接近于7，但不会等于或小于7，故A正确；
B、催化剂可以加快反应速率，但不会改变生成物的质量，分别用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制氧气，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，但是最终生成氧气的质量相等，故B正确；
C、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，故C正确；
D、向一定量硫酸铜溶液中加入锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为 ，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，开始为硫酸铜溶液，所以起始溶液的质量不为0，随着反应的进行，溶液质量会先增加，至硫酸铜反应完全，继续加入锌粉，溶液的质量保持不变，故D错误；
故选：ABC。
12. 下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
【答案】BD
【解析】A、加入过量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然除杂了杂质，但是会引入新的杂质过量的氢氧化钙，不符合除杂原则，故错误；
B、Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，过滤后可得到纯净的Cu，符合除杂原则，故正确；
C、CO2中混有CO时，当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不能被点燃的，且通入O2会引入新的杂质，不符合除杂原则，故错误；
D、Fe与硫酸应生成硫酸亚铁和氢气，过滤后除去过量Fe粉，可得到硫酸亚铁溶液，可达到除杂原则，故正确；
故选BD。
13. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法合理的是（ ）
A. 化学观念：食物腐烂变质时食物中的分子种类发生了变化
B. 科学思维：催化剂能改变化学反应速率，所以要改变化学反应速率必须加催化剂
C. 科学探究与实践：将等质量的碘分别加入等质量的水和酒精中，探究碘在不同溶剂中的溶解性
D. 科学态度与责任：实验后的废液要倒入指定容器中，防止腐蚀管道和污染水源
【答案】ACD
【解析】A、食物腐烂变质是化学变化，化学变化的本质是生成新物质，分子种类必然改变，故选项说法正确；
B、化学反应速率与反应物的性质、浓度、温度、催化剂等都有关，所以要改变化学反应速率不一定要添加催化剂，故选项说法错误；
C、碘几乎不溶于水，但易溶于酒精，溶质相同，溶剂不同，将等质量的碘分别加入等质量的水和酒精中，可以探究碘在不同溶剂中的溶解性，故选项说法正确；
D、实验废液需规范处理以避免污染，实验后的废液要倒入指定容器中，防止腐蚀管道和污染水源，故选项说法正确。
故选：ACD。
14. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。某兴趣小组欲从含FeSO4和CuSO4的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图所示实验方案。下列说法中，正确的是（ ）
A. 加入的过量M是金属锌
B. 溶液B为浅绿色
C. 操作Ⅰ和操作Ⅱ均为过滤操作
D. 最后所得硫酸亚铁晶体的质量和废液中FeSO4的质量相等
【答案】BC
【解析】由题意可知，欲从含FeSO4和CuSO4的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，应加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，经过过滤得到了溶液B（硫酸亚铁溶液）和固体A（铜和铁的混合物），向固体A铜和铁的混合物中加入适量的稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到了铜和溶液C（硫酸亚铁溶液），将硫酸亚铁溶液蒸发结晶就得到了硫酸亚铁。
A、由上述分析可知，加入的过量M是金属铁，不是锌，故A说法不正确；
B、溶液B是硫酸亚铁溶液，为浅绿色，故B说法正确；
C、操作Ⅰ和操作Ⅱ均为将固液分离，都是过滤操作，故C说法正确；
D、由于铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁、铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁，所以最后所得硫酸亚铁晶体的质量大于废液中FeSO4的质量，故D说法不正确；
故选：BC。
15. 向与Na2CO3固体混合物中加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与溶液质量的关系如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A. 该反应共产生4.4g气体
B. 该硫酸溶液溶质的质量分数为19.6%
C. 原混合物中与Na2CO3固体质量比为20:53
D. a点对应的横坐标为10
【答案】AD
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前混合物质量为12.6g，稀硫酸质量为50 g，反应后溶液质量为58.2 g，则生成二氧化碳的质量为， 故选项正确；
B、设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的硫酸的质量为y。
故氢氧化钠的质量为12.6g-10.6g=2 g;
设与氢氧化钠反应的硫酸的质量为z。
故该硫酸溶液溶质的质量分数为
故选项错误；
C、由上述可知，原混合物中与Na2CO3固体质量比为2 g:10.6g=10:53,故选项错误；
D、向与Na2CO3固体混合物中加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠先反应，即0a段是硫酸与氢氧化钠反应，由上述可知，与氢氧化钠反应的硫酸的质量为2.45g，即稀硫酸的质量为，所以a点对应的横坐标为10，故选项正确。
故选AD。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16. 完成下列小题：
（1）按要求从甲烷、氧化钙、氢氧化钡、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。
①一种可燃性气体___________；②一种不易挥发的酸_____________；
③一种可溶性的碱___________；④一种用作干燥剂的氧化物_____________。
（2）春晚节目《满庭芳∙国色》展现了五种中国传统色彩——沉香、凝脂、缃叶、群青和桃红，分别对应黑、白、黄、青、赤五种本源之色，在这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。
①沉香：黄黑色，给人以稳重、力量之感。古人多以炭黑作为黑色颜料，例如敦煌壁画中黑色的人物轮廓历久弥新，这说明常温下碳的化学性质________（选填“稳定”或“活泼”之一）。
②凝脂：凝眉似玉、洁白高雅。宋代的德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应中X的化学式为______________。
③缃叶：是浅黄色。古代绘画所用的黄色颜料可取自含砷（As）矿物。例如雌黄（）和雄黄（）。其中，雌黄（）中As元素的化合价为_______________。
④群青：古代的群青颜料由贵重的青金石研磨制成。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含有Na、Al、Si、O等元素，从原子结构的角度分析，不同种元素最本质的区别是_________不同。
⑤桃红：桃之夭夭，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（化学式为）。红花素属于_______（选填“有机物”“无机物”之一），其中质量分数最高的元素是___________（填元素符号）。
【答案】（1）①. CH4 ②. H2SO4 ③. Ba(OH)2 ④. CaO
（2）①. 稳定 ②. SiO2 ③. +3 ④. 质子数（或核电荷数） ⑤. 有机物 C
【解析】（1）①甲烷具有可燃性，且是气体，故填：CH4；
②硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，且硫酸不易挥发，故填：H2SO4；
③氢氧化钡是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化钡能溶于水，故填：Ba(OH)2；
④氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，且氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，故填：CaO；
（2）①敦煌壁画中黑色的人物轮廓历久弥新，这说明常温下碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、Si的个数分别是1、1、3、0，生成物中含Ca、C、O、Si的个数分别是1、1、5、1，故反应物中还应含2个O、1个Si，故X的化学式为：SiO2；
③雌黄中硫元素显-2价，设As元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3；
④元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同；
⑤红花素含碳元素，属于有机物；
红花素中C、H、O元素的质量比为：，故质量分数最高的元素是：C。
17. 完成下列小题：
（1）人类文明的进步与金属材料的发展关系密切。《梦溪笔谈》记载：“阳隧面洼，向日照之，光皆聚向内，离镜一二寸，光聚为一点，大如麻菽，著物则火发……”。
①“阳燧”为铜锡合金所制，属于_______（选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”“复合”之一）材料。与纯铜相比，铜锡合金的特点是_______（填选项序号）。
A.硬度大 B.抗腐蚀性能好 C.熔点高
②古人将孔雀石和木炭混合，经高温煅烧得到粗铜，精炼后再熔合一定比例的锡、铅等调节性能。孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜【化学式】，其在高温下反应生成氧化铜。利用木炭与氧化铜在高温下反应得到铜与二氧化碳，请写出该反应的化学方程式______________。
③“阳燧”取火的原理是_______________。
（2）我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①时，Na2CO3溶液中溶质的质量分数______NaCl溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“小于”“等于”“无法判断”之一）。
②时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______（填最简整数比）。
③将时Na2CO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别升到，此时所得Na2CO3溶液的溶质质量分数________NaCl溶液的溶质质量分数（选填“大于”“小于”“等于”“无法判断”之一）。
【答案】（1）①. 金属 AB ②. ③.使温度达到可燃物的着火点
（2）①. 无法判断 ②. 9：25 ③. 小于
【解析】（1）①铜锡合金属于金属材料；合金比组成合金的纯金属硬度大、抗腐蚀性能更好、熔点更低，故选AB；
②木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
③“阳燧”取火的原理是使温度达到可燃物的着火点。
（2）①由图可知，时，碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度，故时，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数小于NaCl饱和溶液中溶质的质量分数；题中没有指明溶液的状态，故无法比较。
②时，氯化钠的溶解度为36g，所以时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是36：100 g=9：25。
③由图可知，时，碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度，故时，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数小于NaCl饱和溶液中溶质的质量分数；将时Na2CO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别升到，二者的溶解度均变大，均变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量都不变，故溶质的质量分数也不变，故此时所得Na2CO3溶液的溶质质量分数小于NaCl溶液的溶质质量分数。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集较为纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。
①所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为_______________。
③将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的将________（选填“增大”“减小”“不变”之一）
（2）用CO气体（含少量CO2）测定某铁的氧化物（）的元素组成比例，所选仪器按“CO气体（含少量CO2）尾气处理装置”的顺序连接（为氢氧化钠洗气瓶），并检验装置的气密性，进行实验。（假设所发生的化学反应都充分反应）
①该装置中，洗气瓶E1的作用为____________。
②反应前硬质玻璃管中加入铁的氧化物（）试样的质量为ag，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至硬质玻璃管冷却。
Ⅰ．测量到A处硬质玻璃管中固体的质量减少bg，试推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比值为_________（用含a和b的代数式表示）。
Ⅱ．测量反应前、后氢氧化钠洗气瓶的质量增加cg，试推算该铁的氧化物中氧元素的质量为_____g（用含c的代数式表示）。若装置中没有连接仪器E1，这样测算出的该铁的氧化物中x、y的比值与实际值比较将__________（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
【答案】（1）①. BDCF ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 减小
（2）①. 除去CO中的CO2 ②. ③. 偏小
【解析】（1）①用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故所选仪器的连接顺序为：BDCF；
②石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③将二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙被消耗，碱性减弱，石灰水的pH值将减小；
（2）①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故该装置中，洗气瓶E1的作用为：除去CO中的CO2；
②一氧化碳和铁的氧化物在高温下反应生成铁和二氧化碳，E处大玻璃管中减少的质量为铁的氧化物中氧元素的质量，则氧元素的质量为bg，铁元素的质量为：ag-bg，则x：y=；
反应后E2氢氧化钠洗气瓶增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，由可知，生成二氧化碳中的氧元素一半来自铁的氧化物，则生成二氧化碳的中氧元素的质量为；。
④仪器E1是吸收气体中的二氧化碳，若没有该装置，会使仪器E2增重的质量偏大，即二氧化碳的质量增加，因此测算出的该试样中氧元素的质量与实际值比较将偏大，所以该试样中x、y的质量比与实际值比较将偏小。
19. 完成下列小题：
（1）实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜粉末中的各一种，小明和小红想用化学方法确定物质成分，进行了如下实验探究。
①小明各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到B试管中的黑色粉末逐渐溶解，并产生气泡。请写出B试管中发生反应的化学方程式____________。
②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种黑色粉末。则小红所选的试剂是______（填选项序号）。
A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液
（2）已知固体样品A含有三种物质中的两种，固体样品B含有NH4Cl、(NH4)2SO4、CuCl2三种物质中的一种或多种。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
①气体C是__________（填化学式），沉淀F是__________（填化学式）。
②混合物A中一定存在的物质是__________（填化学式）。
③滤液H中一定大量存在的阳离子有__________（填离子符号）。
④写出步骤Ⅱ中生成气体G的化学方程式___________________。
⑤根据上述实验现象推断，固体混合物B中，(NH4)2SO4__________（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”），得此结论的理由是____________________。
【答案】（1）①. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②. B
（2）①. CO2 BaSO4或Cu(OH)2 ②. Na2CO3 ③. Na+ ④. 2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O ⑤.无法确定 因为若有(NH4)2SO4，它与Ba(OH)2反应会生成BaSO4沉淀和NH3气体，但沉淀G中可能只有Cu(OH)2（由CuCl2与Ba(OH)2反应生成），没有BaSO4沉淀（因为若有BaSO4沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不会完全消失，而题目中未提及沉淀情况），所以无法确定(NH4)2SO4是否存在。
【解析】（1）①铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O。因为 B 试管中的黑色粉末逐渐溶解并产生气泡，所以 B 试管中发生的是铁与稀盐酸的反应，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
②A 、Zn(NO3)2溶液与铁粉和氧化铜粉末都不反应，无法鉴别，A 错误。
B 、AgNO3溶液能与铁粉发生置换反应，化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，会观察到有银白色物质析出；AgNO3溶液与氧化铜不反应，无明显现象，可以鉴别，B 正确。
C 、NaCl溶液与铁粉和氧化铜粉末都不反应，无法鉴别，C 错误。
D、NaOH溶液与铁粉和氧化铜粉末都不反应，无法鉴别，D 错误。
故选：B。
（2）①因为气体C通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，而能使澄清石灰水变浑浊的常见气体是二氧化碳，所以气体C的化学式为CO2。
沉淀F是样品B与氢氧化钡反应得到的，样品B中的硫酸铵能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，样品B中的氯化铜能与氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀，故沉淀F可能是硫酸钡或氢氧化铜，故填BaSO4或Cu(OH)2；
②根据I中加入稀硫酸，与样品A中物质反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，故样品A中一定存在碳酸钠，化学式为：Na2CO3；
③碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，故溶液D中含有硫酸钠，氯化铵或氯化铜和氢氧化钡反应都生成氯化钡，故滤液E中一定含有氯化钡，故氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故滤液H中一定大量存在的阳离子有Na+；
④步骤Ⅱ中生成气体G通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝，说明气体为氨气，故发生的反应为氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，化学方程式为：2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O。
⑤无法确定固体混合物B中(NH4)2SO4是否存在。因为若有(NH4)2SO4，它与Ba(OH)2反应会生成BaSO4沉淀和NH3气体，但沉淀G中可能只有Cu(OH)2（由CuCl2与Ba(OH)2反应生成），没有BaSO4沉淀（因为若有BaSO4沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不会完全消失，而题目中未提及沉淀情况），所以无法确定(NH4)2SO4是否存在。
20. 完成下列小题：
（1）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。现有一烧杯中盛有一定质量的Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液，向其中逐渐加入锌粉。烧杯中溶液的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。试回答：
①b点对应的烧杯溶液中大量存在的金属阳离子是_______________（填离子符号）
②e点对应的烧杯中含有的金属单质是______________（填化学式）。
③写出cd段发生反应的化学方程式___________________________。
（2）化学兴趣小组同学欲测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中碳酸钠的含量，他们设计了如下实验：
①溶液A中大量存在的酸根阴离子是_________（填离子符号）。
②所得滤液B的质量是______g。（结果准确至0.1g）
③计算该样品中碳酸钠的质量分数_________。（写出计算过程，结果精确至0.1%）
【答案】（1）①. Ag+、Fe2+、Zn2+ ②. Ag、Fe、Zn ③.
（2）①. Cl-、 ②. 300.3 ③. 解：设该样品中碳酸钠的质量分数为y
y≈88.3%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【解析】金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，向盛有一定质量的硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。
（1）①b点时硝酸银部分参与反应，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸亚铁还没有参与反应，此时溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银，故b点对应的烧杯溶液中大量存在的金属阳离子是：Zn2+、Fe2+、Ag+；
②e点时锌过量，此时硝酸银、硝酸亚铁已经完全反应，锌与硝酸银反应生成了银，锌与硝酸亚铁反应生成了铁，故此时含有的金属单质是：Fe、Zn、Ag；
③cd段发生反应为锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，该反应的化学方程式为：；
（2）①纯碱样品中含碳酸钠和杂质氯化钠，加水溶解，得到溶液A，故溶液A中的溶质为：氯化钠，碳酸钠，溶液A中大量存在的酸根阴离子是：Cl-、；
②解：设加入氯化钡溶液的质量为x

x=208 g
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则所得滤液B的质量为：12 g+100 g+208 g-19.7g=300.3 g
答：所得滤液B的质量是300.3 g；
③见答案。
加入的物质
酚酞试液
稀盐酸
石灰水
现象
变成红色
有气泡冒出
有白色沉淀
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
溶液（Na2CO3）
加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤
B
加入过量的CuSO4溶液，过滤
C
通入过量的O2点燃
D
FeSO4溶液（）
加入过量Fe粉，过滤