黑龙江省绥化市北林区2025年中考模拟（四）化学试卷（解析版）

这是一份黑龙江省绥化市北林区2025年中考模拟（四）化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了考试时间70分钟，可能用到的相对原子质量， 乙烯等内容，欢迎下载使用。
1.化学试题共四个大题，21个小题，总分70分。
2.考试时间70分钟。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 K-39 Ca—40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分)
1. 下列过程不属于化学变化的是（ ）
A. 用盐酸除去铁钉表面的铁锈
B. 用过氧化氢制得氧气
C. 用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水
D. 用液氢作燃料推进长征系列运载火箭
【答案】C
【解析】A、用盐酸除去铁钉表面的铁锈，铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、用过氧化氢制得氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水，没有新物质生成，属于物理变化。符合题意；
D、用液氢作燃料推进长征系列运载火箭，氢气和氧气点燃生成水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故选：C。
2. 下列各图所示的实验操作不正确的是（ ）
A. 移走蒸发皿B. 加速溶解
C. 蒸发食盐水D. 闻气味
【答案】A
【解析】A、蒸发后，移走蒸发皿应使用坩埚钳，不能直接用手移取，会烫伤手指，实验操作不正确，符合题意；
B、溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，实验操作正确，不符合题意；
C、蒸发食盐水时，用酒精灯加热蒸发皿，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，该操作正确，不符合题意；
D、闻药品气味时，用手在试剂瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔闻到药品的气味，实验操作正确，不符合题意。
故选A。
3. 《天工开物》记载“凡火药以硝石硫黄为主，草木灰为辅”，硫元素的相关信息如图，以下有关说法错误的是（ ）
A. 硫元素属于非金属元素
B. 硫原子的核外电子数为16
C. 硫元素位于元素周期表第三周期
D. 碳12原子质量为a，则硫原子质量为32.06a
【答案】D
【解析】A、硫元素的名称中带有 “石” 字旁，属于非金属元素，说法正确，不符合题意；
B、原子中，质子数 = 核外电子数，由硫元素的信息图可知，硫原子的质子数为16，核外电子数也为16，说法正确，不符合题意；
C、原子的电子层数 = 对应元素所在周期数，硫原子的核外有3个电子层，硫元素位于元素周期表第三周期，说法正确，不符合题意；
D、相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比；硫原子的相对原子质量为32.06，设硫原子质量为m，碳12原子质量为a，则，解得m=，而不是32.06a，说法错误，符合题意。
故选D。
4. 水是一种重要的自然资源，下列有关水的说法不正确的是（ ）
A. 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水
B. 自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤
C. 水是最常用的溶剂
D. 电解水时，向水中加入氢氧化钠可以增强水的导电性
【答案】B
【解析】A、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物（如碳酸氢钙、硫酸镁）的水，这些化合物主要来自矿物质溶解。正确。
B、自来水厂的净水过程通常包括沉淀（去除大颗粒杂质）、过滤（去除小颗粒）、吸附（如活性炭去除异味和色素）和消毒（如加氯杀灭细菌）。蒸馏是一种通过加热蒸发和冷凝来净化水的方法，但成本高、耗能大，自来水厂一般不采用。错误。
C、水是最常见的溶剂，因为许多物质（如盐、糖）都能溶解在水中。在日常生活和化学实验中，水是最常见的溶剂，正确。
D、纯水导电性差，因为水分子不易电离出离子。加入氢氧化钠（NaOH）后，它会溶解并电离出钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH⁻），增加水中离子浓度，从而增强导电性。正确。
故选B。
5. 化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
B. 将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫色溶液
C. 将镁条放入稀盐酸中，观察到固体逐渐溶解，产生大量氢气
D. 某同学在做一氧化碳还原氧化铜的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑
【答案】A
【解析】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说法正确，符合题意；
B、将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，高锰酸钾不溶于汽油，不能得到紫色溶液，说法错误，不符合题意；
C、将镁条放入稀盐酸中，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，观察到固体逐渐溶解，产生大量气泡，产生氢气是实验结论而不是实验现象，说法错误，不符合题意；
D、某同学在做一氧化碳还原氧化铜的实验过程中，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到试管中黑色粉末逐渐变红，说法错误，不符合题意。
故选：A。
6. 红军长征途中爬雪山时，通过嚼生姜御寒。生姜中含有的姜油酮（C11H14O3）在一定程度上有阵痛、解热及消炎的作用。下列有关姜油酮的说法正确的是（ ）
A. 姜油酮是由碳、氢、氧原子组成
B. 姜油酮中碳、氢元素的质量比为11∶14
C. 姜油酮中氢元素的质量分数最小
D. 一个姜油酮分子中有7个氢分子
【答案】C
【解析】A、姜油酮是由姜油酮分子构成的，根据姜油酮的化学式C11H14O3，姜油酮是由碳、氢、氧三种元素组成，选项A不正确；
B、根据姜油酮的化学式C11H14O3，姜油酮中碳、氢元素的质量比为：(12×11)∶(1×14)=66∶7，选项B不正确；
C、姜油酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12×11)∶(1×14)∶(16×3)=66∶7∶24，因此姜油酮中氢元素的质量分数最小，选项C正确；
D、根据姜油酮的化学式C11H14O3，一个姜油酮分子中含有14个氢原子，选项D不正确。
故选C。
7. 乙烯（C2H4）燃料电池中，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A. 甲中碳、氢元素的质量比为6:1B. 两种生成物均为氧化物
C. 28g甲完全燃烧至少需32g乙D. 生成的丙与丁的分子个数比为1:1
【答案】C
【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的方程是:。
A、甲是C2H4，碳、氢元素的质量比为：（12×2）：（1×4）=6：1，故A正确；
B、两种生成物为二氧化碳和水，均为氧化物，故B正确；
C、设28g甲完全燃烧至少需要乙的质量为x 。
解得 x=96g，故C错误；
D、由方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为2：2=1：1，故D正确。
故选C。
8. 下列归纳或总结中完全不正确的一组是（ ）
A AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、①可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷具有可燃性，燃烧时能放出大量的热，所以可燃冰可成为未来新能源，正确；②浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，正确，不符合题意；
B、①10mL量筒的精确度为0.1mL，只能精确到小数点后一位，无法量取7.25mL盐酸，错误；②用pH试纸测得溶液的pH一般为整数，所以不能用pH试纸测得某废液pH为5.2，错误，符合题意；
C、①氯化铵属于铵态氮肥，铵态氮肥与碱性物质混合使用会释放出氨气，从而降低肥效，所以氯化铵不能与碱性物质混合使用，正确；②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力，正确；
D、①空气污染物包括有害气体和烟尘，正确；②使用无铅汽油可以减少汽车尾气对空气的污染，正确，不符合题意。
故选：B。
9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 洗洁精、汽油都能去油污，洗洁精是乳化作用，则汽油也是乳化作用
B. 化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
C. 氧化铝和氧化铁都是金属氧化物，铝表面的氧化铝薄膜能保护铝，则铁表面的铁锈也能保护铁
D. 一定条件下，C能够还原Fe2O3生成Fe，则C也能够还原CuO生成Cu
【答案】D
【解析】A、洗洁精去油污是利用乳化作用，将油污分散成小液滴随水流走；而汽油去油污是因为汽油能溶解油污，利用的是溶解原理，二者原理不同，错误；
B、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光放热，电能转化为光能和热能，属于物理变化，错误；
C、铝表面的氧化铝薄膜致密，能阻止铝进一步被氧化，起到保护作用；而铁表面的铁锈疏松多孔，不能阻止铁与水和氧气接触，反而会加速铁的锈蚀，不能保护铁，错误；
D、碳具有还原性，一定条件下，C能够还原Fe2O3生成Fe，同理，在相同条件下，C也能够还原CuO生成Cu，正确。
故选D。
10. 图像是化学实验分析的重要依据。下列图像能正确反映其变化过程的是（ ）
A. 图像①表示镁在盛有空气的密闭容器中燃烧
B. 图像②表示浓硫酸长期露置于空气中
C. 图像③表示向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
D. 图像④表示向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体
【答案】A
【解析】A、镁在盛有空气的密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。镁与空气中的氧气等物质反应，虽然有新物质生成，但反应前后容器内物质的总质量不变，图像能正确反映其变化过程，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数会减小，但不会减小到 0，图像不能正确反映其变化过程，不符合题意；
C、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，稀盐酸先与氢氧化钠反应，此时没有二氧化碳气体生成；当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以开始一段时间没有气体产生，之后产生气体，图像不能正确反映其变化过程，不符合题意；
D、向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，且消耗了溶剂水。温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质会析出，溶液质量减小；当温度恢复到室温，由于溶剂减少，溶质也会减少，溶液质量仍比原来小，图像不能正确反映其变化过程，不符合题意。
故选A。
11. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】AB
【解析】A、羊毛是蛋白质纤维，点燃时会产生烧焦羽毛的特殊气味；棉花是植物纤维（主要成分为纤维素），点燃时会产生类似烧纸的气味，点燃闻气味，可以鉴别羊毛和棉花，选项正确。
B、加入适量Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2与BaCl2不反应，与MgCl2反应生成BaCl2和Mg(OH)₂沉淀，过滤，可除去BaCl2溶液中混有的少量MgCl2，选项正确。
C、氧化铜（CuO）和铁粉（Fe）均不溶于水，加入水后两者均不溶解，过滤时都会留在滤纸上，无法实现分离，选项错误。
D、取样，加入足量稀盐酸，碳酸钠和碳酸氢钠都与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，现象相同，不能检验碳酸钠中是否混有碳酸氢钠，选项错误。
故选AB。
12. 甲烷不充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水，8g甲烷燃烧生成的二氧化碳和一氧化碳混合气体中碳元素与氧元素的质量比为1：2，则下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A. 消耗氧气的质量为32g
B. 生成水的质量为18g
C. 生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为1：1
D. 甲烷与氧气的化学计量数比为4：7
【答案】BD
【解析】A、8g甲烷中碳元素的质量为,则一氧化碳和二氧化碳混合气体中氧元素的质量为12g，一氧化碳、二氧化碳的总质量为18g。8g甲烷中氢元素的质量为,则生成水的质量为，反应后生成物的总质量18g+18g=36g，甲烷质量为8g，则参加反应氧气的质量为28g。不正确。
B、8g甲烷中氢元素的质量为,则生成水的质量为，正确。
C、设生成二氧化碳的质量为x，则一氧化碳的质量为18-x，；解得x=11g，一氧化碳的质量为18g-11g=7g。生成二氧化碳和一氧化碳的质量比≠1：1,错误。
D、甲烷和氧气的化学计量数之比为。正确。
故选BD。
二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共15分)
13. 学习化学过程中，发现数字位置不同，表示的含义不同。请写出下列数字“3”的含义。
（1）NH3___________；
（2）PO___________；
（3）___________。
【答案】（1）表示一个氨分子中含有3个氢原子
（2）表示一个磷酸根离子带3个单位的负电荷
（3）表示氮元素的化合价为价
【解析】（1）在中，数字“3”位于氢元素符号的右下角，根据化学式中元素符号右下角数字的含义，它表示一个氨分子中含有3个氢原子；故填：表示一个氨分子中含有3个氢原子；
（2）在中，数字“3”位于磷酸根离子符号的右上角，根据离子符号右上角数字的含义，它表示一个磷酸根离子带3个单位的负电荷；故填：表示一个磷酸根离子带3个单位的负电荷；
（3）在中，数字“3”位于氮元素符号的正上方，根据元素符号正上方数字的含义，它表示氮元素的化合价为价；故填：表示氮元素的化合价为价。
14. 《汉书》中记载了丰富的化学知识。
（1）“高奴县有洧水，可燃”。“洧水”即石油，利用石油中各成分的___________不同，可分馏得到各种化工原料。
（2）苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指在灼热的炭层上浇水，高温下反应产生氢气和一氧化碳，写出此反应的化学方程式___________。
（3）“欲汤之沧，一人炊之，百人扬之，无益也，不如绝薪止火而已”。“绝薪止火”蕴含的灭火原理是___________。
【答案】（1）沸点 （2）
（3）移除可燃物
【解析】（1）石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，分馏是利用石油中各种成分的沸点不同，通过加热使其先后汽化再冷凝，从而可分馏得到各种化工原料；故填：沸点；
（2）已知在灼热炭层上浇水，高温下反应产生氢气和一氧化碳，反应物是碳和水，反应条件是高温，生成物是氢气和一氧化碳，其化学方程式为：；故填：；
（3）“绝薪止火”意为断绝柴草（可燃物）以灭火，燃烧需同时满足可燃物、氧气和温度达到着火点，移除可燃物后，燃烧反应无法持续，火即熄灭。故填：移除可燃物。
15. 20℃时，将等质量的A、B两种固体物质分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1；分别加热到60℃时现象如图2；A、B两种物质的溶解度曲线如图3。请回答下列问题。
（1）图3中溶解度曲线甲表示的是___________(选填“A”或“B”)的溶解度曲线。
（2）图2中，A、B的溶液均为___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）下列有关说法正确的是___________(选填序号)。
①20℃时，图1中的A溶液一定是饱和溶液
②图2中，A溶液的溶质质量分数一定大于B溶液
③A固体中含有少量B固体，可以采用降温结晶方法提纯A固体
④60℃时欲使 A、B 的饱和溶液析出等质量固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是B
【答案】（1）A （2）不饱和 （3）①③④
【解析】（1）20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，A中溶质部分溶解，B中溶质全部溶解，说明20℃时，溶解度：A＜B，则图3中溶解度曲线甲表示的是物质A的溶解度曲线；
（2）由（1）可知，溶解度曲线甲表示的是物质A，乙代表物质B，20℃时烧杯中的B已经完全溶解，B的溶解度随温度升高而升高，故60℃时，B溶液一定为不饱和溶液，60℃时，溶解度：甲＞乙，因为加入的是等质量的A、B，则A溶液也为不饱和溶液；
（3）①图1中A的溶液底部含有未溶解的固体，A的溶液一定为饱和溶液，说法正确；
②图2中A、B两种溶液中溶质均全部溶解，溶质质量相同，溶剂质量相同，故两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A=B，说法错误；
③由小问1可知，溶解度曲线甲表示的是物质A，乙代表物质B，A的溶解度随温度变化较大，B的溶解度随温度变化较小，故A固体中含有少量B固体，可以采用降温结晶方法提纯A固体，说法正确；
④由以上分析可知，表示物质A的溶解度曲线是甲，表示B的溶解度曲线是乙，60℃时，溶解度：A＞B，故要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是B，说法正确。
故选①③④。
16. 向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
（1）若滤液呈蓝色，使溶液变蓝的化学方程式为___________。
（2）若向滤液中加入稀盐酸，有沉淀产生，则滤液中的溶质一定有___________。
（3）滤液的质量___________(选填“大于”“等于”或“小于”)AgNO3溶液的质量。
【答案】（1）
（2）硝酸银、硝酸锌和硝酸铜##、、
（3）小于
【解析】（1）滤液呈蓝色，说明溶液中存在铜离子，根据金属活动性顺序（Zn > Cu > Ag），锌（Zn）比铜（Cu）活泼，铜比银（Ag）活泼。因此，当 Zn 和 Cu 的混合粉末加入 溶液时，Zn 会先与反应生成和Ag；当 Zn 完全反应后，剩余的 Cu 才会与反应生成和Ag。滤液呈蓝色，证明有生成，因此使溶液变蓝的反应是Cu与的反应。化学方程式为:;故填：；
（2）加入稀盐酸（HCl）有白色沉淀产生，该沉淀是氯化银（AgCl），说明滤液中含有银离子，即硝酸银有剩余。根据金属活动性顺序（Zn > Cu > Ag），当 Zn 和 Cu 的混合粉末加入溶液时，Zn 会先与反应生成和 Ag；当 Zn 完全反应后，剩余的 Cu才会与反应生成和Ag。由于有剩余，存在，说明 过量，因此 Zn 一定完全反应生成了 ，Cu 也一定参与了反应生成了。综上，滤液中溶质一定有剩余的 、生成的 和。故填：硝酸银、硝酸锌和硝酸铜或、、 ；
（3）原溶液的质量包括溶剂（水）的质量和溶质（）的质量。反应后，滤液的质量包括溶剂（水）的质量和反应生成的溶质（如 、 以及剩余的质量。Zn 与 反应：，每消耗 340 份质量的（化学式量：2 × 170 = 340），生成 189份质量的（化学式量：65 + 124 = 189）， 340 - 189 = 151 ，溶质质量减少 151份。Cu 与 反应：，每消耗 340份质量的，生成 188份质量的 （化学式量：64 + 124 = 188），340 - 188= 152，溶质质量减少152份。综上所述，无论反应程度如何（是否剩余），消耗的质量总是大于生成的硝酸盐质量，导致溶质总质量减少。溶剂质量不变，因此滤液质量小于原溶液质量。故填：小于；
17. A—G为初中化学常见的物质，其中A、F的类别相同且固体F可以用于人工降雨，A、B、C中含有相同的金属元素且B、C的水溶液呈蓝色，D、E的类别相同，C、G具有相同的阴离子。七种物质之间的相互反应及转化关系如图所示(其中“—”表示两种物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已省略)。请回答下列问题：
（1）D、E具有相似化学性质的原因是___________。
（2）物质G的用途有___________(至少答出两点)。
（3）写出B→C的化学方程式___________。
【答案】（1）溶液中都含有氢氧根离子
（2）除铁锈、制药（合理即可）
（3）CuSO4+ BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2。
【解析】固体 F 可以用于人工降雨，所以 F 是二氧化碳，二氧化碳属于氧化物。因为 A、F 的类别相同，所以 A 也是氧化物。又因为 A、B、C 中含有相同的金属元素且 B、C 的水溶液呈蓝色，所以该金属元素是铜元素，常见的含铜氧化物是氧化铜，即 A 是氧化铜。氧化铜能转化为硫酸铜（B）和氯化铜（C），因为 C、G 具有相同的阴离子，且 G 可以生成二氧化碳，所以 G 是盐酸HCl，C 是氯化铜。D、E 的类别相同，且都能与二氧化碳、氯化铜反应，还能相互反应，则D、E 是碱，如氢氧化钙、氢氧化钡等，带入验证，推断合理。
（1）结合分析可知，D、E 是碱，碱具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出氢氧根离子。
（2）物质G是盐酸HCl，盐酸的用途有：除铁锈（因为盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应）、制药（在医药生产中有应用）等。
（3）B是硫酸铜，C是氯化铜，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为CuSO4+ BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2。
三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共24分)
18. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。某化学实验室现有稀硫酸、稀盐酸、石灰水、石灰石、氯酸钾、二氧化锰药品以及下列仪器，请回答有关问题。
（1）仪器⑦名称是___________。
（2）利用上述仪器___________(选填序号)和药品可以制取氧气，反应的化学方程式为___________。用排水集气法收集氧气，当集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片___________(选填“磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，___________(选填“正”或“倒”)放在桌面上。
（3）利用上述药品制取二氧化碳所需仪器的是___________(选填序号)，药品不选稀硫酸的原因是___________。检验二氧化碳的方法是______________________。
【答案】（1）水槽 （2）①. ②③⑥⑦⑧⑨ ②. ③. 磨砂 ④. 正
（3）①. ①③④⑤ ②. 硫酸与石灰石（主要成分碳酸钙）反应会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行 ③. 将气体通入澄清石灰水中，若产生白色沉淀，则该气体是二氧化碳
【解析】（1）由图可知，⑦是水槽；
（2）根据题中提供的药品可知，制取氧气选用的药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
该反应是固固加热型，故利用上述药品制取氧气所需仪器为：②③⑥⑦⑧⑨；
用排水集气法收集氧气，当集气瓶里的水排完后，为防止装置漏气，在水里用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口，由于氧气的密度大于空气，防止氧气逸出，将集气瓶移出水面，正放在桌面上；
（3）根据题中提供的药品可知，药品中能产生二氧化碳的是石灰石与稀硫酸，石灰石与稀盐酸，由于硫酸与石灰石（主要成分碳酸钙）反应会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，反应不能持续进行，故制取二氧化碳选用的药品是稀盐酸和石灰石；该反应是固液常温型，故利用上述药品制取二氧化碳所需仪器为：①③④⑤；故填：①③④⑤；硫酸与石灰石（主要成分碳酸钙）反应会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行。
二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水中，若产生白色沉淀，则该气体是二氧化碳。
19. 化学是一门以实验为基础的科学，科学的许多发现和研究成果都是通过实验得到的。请你完成以下实验活动。
【活动一】化学兴趣小组同学对稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。
（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体质量变化的曲线如图2所示。反应前烧杯中盛放的溶液Y中的溶质是___________(填化学式)；图2中b点所示溶液中的微粒是___________(填化学符号)。
（2）利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀硫酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现___________，原因是______________________。
【活动二】以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下：
【查阅资料】
①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌 14%~16%，杂质总量≤0.3%。
②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。
（3）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是___________。
（4）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式______________________。
（5）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和___________(填离子符号)。
（6）本实验中，提高石绿产率采取的措施有___________。
【答案】（1）①. NaOH ②. 、Na+、OH-、H2O
（2）①. 浑浊 ②. 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应放热，温度升高，使氢氧化钙的溶解度变小，氢氧化钙从溶液中析出产生浑浊
（3）增大反应物接触面积，使反应更充分
（4）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
（5）H+、Zn2+ （6）控制温度（或选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液，合理即可）
【解析】（1）由图2可知，开始时溶液的pH>7，溶液为碱性，而氢氧化钠溶液显碱性，所以反应前烧杯中盛放的Y溶液是氢氧化钠溶液，溶质是NaOH；
稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，b点pH>7，溶液为碱性，溶质除了有新生成的硫酸钠，还有没反应的氢氧化钠，故b点所示溶液中的微粒是、Na+、OH-、H2O；
（2）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应是中和反应，放出热量；饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，其溶解度随温度的升高而降低；所以试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应放热，温度升高，使氢氧化钙的溶解度变小，氢氧化钙从溶液中析出产生浑浊；
（3）“粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（4）铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；
（5）因为步骤1后加入的是过量的稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，锌和硫酸反应产生硫酸锌和氢气，所以步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和H+、Zn2+；
（6）本实验中，提高石绿产率采取的措施有控制温度、选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液等。
20. 实验室有一瓶敞口放置的氧化铜，一段时间后发现混有绿色固体[碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3]。
（1）混有绿色固体的原因是___________(用方程式表示)。
（2）某兴趣小组为确定样品的组成，取样品38.2g(不含水分)通一氧化碳进行反应，装置如图所示。
【查阅资料】①Cu2O是红色不溶于水的固体，CO和Cu2O加热时能反应，产生Cu和CO2。
②Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
③Cu2(OH)2CO3加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水。
④加热条件下，CO与CuO反应，可能生成Cu和CO2，也可能生成Cu2O和CO2。
【实验】
①实验时，先通一段时间CO的目的是___________。
②反应一段时间后，A中固体完全变为红色，三位同学对红色固体提出如下猜想：
甲：固体是Cu；
乙：固体是___________；
丙：固体是Cu2O和Cu。
③取红色固体少量，加入足量稀硫酸，___________(填实验现象)，甲猜想错误。
④装置B、C用来吸收反应生成的气体，B、C盛装的试剂分别为___________(填序号)。
a．NaOH溶液、浓硫酸 b．浓硫酸、NaOH溶液
⑤反应后测得B增重1.8g，C增重17.6g，证明猜想丙成立，固体中Cu2O和Cu的质量比为___________。
【反思】
⑥若缺少D装置，则会造成测定Cu2O和Cu的质量比___________(选填“偏大”或“偏小”)。
⑦写出加热条件下，CO与CuO反应生成Cu2O和CO2的化学方程式______________________。
【答案】（1）2CuO+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
（2）①. 排尽装置内空气，防止加热时爆炸 ②. Cu2O ③. 若溶液变为蓝色 ④. b ⑤. 9:8 ⑥. 偏小 ⑦.
【解析】（1）在空气中，氧化铜（CuO）会与二氧化碳（CO2）和水（H2O）发生反应生成碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），根据化学反应中原子守恒来配平化学方程式，可得2CuO+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。
（2）①因为一氧化碳是可燃性气体，与空气混合加热可能会发生爆炸。所以先通一段时间一氧化碳的目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
② 已知甲猜想固体是Cu，丙猜想固体是Cu2O和Cu，而反应后固体为红色，铜和氧化亚铜都为红色，所以乙猜想固体是Cu2O。
③甲猜想固体是Cu，若甲猜想错误，则固体中含有Cu2O。根据资料Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，硫酸铜溶液呈蓝色，所以取红色固体少量，加入足量稀硫酸，若溶液变为蓝色，就说明固体中含有Cu2O，甲猜想错误。
④反应会生成水和二氧化碳，要先吸收水再吸收二氧化碳，以免气体进入吸收二氧化碳的溶液后带出的水蒸气被浓硫酸吸收，导致吸收水的质量不准确。浓硫酸具有吸水性，可用于吸收水；氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，可用于吸收二氧化碳。所以装置B盛装浓硫酸，装置C盛装氢氧化钠溶液，应选b。
⑤B增重1.8g，这是反应生成水的质量，根据由水的质量可算出碱式碳酸铜分解生成的氧化铜的质量。C增重17.6g，这是反应生成二氧化碳的质量。
设样品中铜绿的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为y，
样品中氧化铜的质量为38.2g-22.2g=16g
样品中铜元素的质量为，所以反应后红色固体中铜元素的质量为25.6g。
反应后固体中氧元素的质量为
则反应后固体中Cu2O的质量为
则反应后固体中铜的质量为25.6g+1.6g-14.4g=12.8g。
固体中Cu2O和Cu的质量比=14.4g:12.8g=9:8
⑥装置D的作用是防止空气中的二氧化碳被C中氢氧化钠溶液吸收，若缺少D装置，空气中的二氧化碳会进入C装置，使测得二氧化碳质量偏大。因为根据二氧化碳质量来计算反应后的固体中氧元素的质量，二氧化碳质量偏大则计算出的反应后固体中氧元素的质量偏小，进而根据氧元素质量计算出的Cu2O的质量偏小，所以测定Cu2O和Cu的质量比会偏小。
⑦写出反应物和生成物的化学式，化学方程式为：。
四、计算题(本题共1个小题，共7分)
21. 某化工产品的成分是KCl和K2CO3的固体混合物。在实验室里，甲、乙、丙三位同学分别取该固体样品放入锥形瓶中，然后再向锥形瓶中加入CaCl2溶液，振荡，充分反应后，称量沉淀的质量。测得实验数据如下表：
请计算下列问题：
（1）表中m的值为___________。
（2）___________同学所做的实验中，反应物恰好完全反应。
（3）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数。
【答案】（1）10 （2）乙
（3）解：设恰好完全反应时，生成的氯化钾质量为x，反应的碳酸钾的质量为y
溶质质量=20g-13.8g+14.9g=21.1g
溶质质量分数=20%。
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为20%。
【解析】（1）甲与乙对比，甲中的CaCl2溶液比乙多，丙与乙对比，丙中所加固体比乙多，而甲、丙产生的沉淀质量相同，则说明甲中的固体完全反应，丙中的CaCl2完全反应，即乙中所加固体与CaCl2溶液恰好反应，产生沉淀质量也与甲、丙相同，则m=10；
（2）由小问1分析可知，乙同学所做的实验中，反应物恰好完全反应；
（3）见答案。
A．物质用途与性质
B．实验数据与记录
①可燃冰将成为未来新能源——可燃性
②浓硫酸用于干燥剂——吸水性
①用10mL量筒量取7.25mL盐酸
②用pH试纸测得某废液pH为5.2
C．化学与农业
D．化学与环境
①氯化铵不能与碱性物质混合使用
②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力
①空气污染物包括有害气体和烟尘
②使用无铅汽油可以减少汽车尾气对空气的污染
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛和棉花
点燃，闻气味
B
除去BaCl2溶液中混有的少量MgCl2
加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
C
分离氧化铜和铁粉
加入足量水，溶解，过滤
D
检验碳酸钠中是否混有碳酸氢钠
取样，加入足量稀盐酸，观察现象
甲
乙
丙
所取固体样品的质量/g
20
20
30
加入CaCl2溶液的质量/g
105.5
95.5
95.5
反应后生成沉淀的质量/g
10
m
10