辽宁省抚顺市新抚区2025年中考四模化学试卷（解析版）

这是一份辽宁省抚顺市新抚区2025年中考四模化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是，1，故选C等内容，欢迎下载使用。
温馨提示：请在答题卡规定答题区域内作答，在本试卷上作答无效
可能用到的近似相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第一部分 选择题(共10分)
(本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项)
1. 化学用语是学习化学的工具，选项表示两个铝离子的是（ ）
A. 2AlB. 2Al3+C. Al3+D. 2Al2+
【答案】B
【解析】铝原子失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为 ；表示多个离子时，需在离子符号前添加数字表示数量，因此两个铝离子应写作 。
故选B。
2. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 振荡试管B. CO2的验满
C. 溶解粗盐D. 熄灭酒精灯
【答案】D
【解析】A、振荡试管时，不能上下振荡，应该左右振荡，A 错误；
B、CO2验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，B 错误；
C、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解，C 错误；
D、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，D 正确。
故选D。
3. 张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。铈元素在元素周期表中的信息如下图，其相对原子质量为
A. 58B. 82.1C. 140.1D. 198.1
【答案】C
【解析】
相对原子质量为140.1，故选C。
4. 高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是（ ）
A. 金属光泽B. 滑腻感C. 导电性D. 熔点高
【答案】A
【解析】A、高铁动车的高速运行是依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，与金属光泽无关，故该选项符合题意；
B、石墨具有滑腻感，因此用石墨制成的受电弓滑板能够减小与接触网的摩擦，故该选项不符合题意；
C、受电弓滑板的主要用途是用于输电，因此石墨制成的电受电弓滑板与石墨的导电性有关，故该选项不符合题意；
D、高铁动车的高速运行是依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，因此石墨制成的受电弓滑板应该具有耐高温、熔点高的性质，故该选项不符合题意；
故选A。
5. 我国2035年远景目标之一是“推进绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不符合该目标的是（ ）
A. 进行生活垃圾分类和定时定点投放
B. 合理施用化肥，可以提高农作物产量
C. 工业污水经处理达标后，可用作生活用水
D. 鼓励简约的生活方式，节能节电、倡导绿色出行
【答案】C
【解析】 A、生活垃圾分类有助于减少垃圾填埋和焚烧造成的污染，促进可回收资源的再利用（如纸张、塑料的回收），从而降低资源消耗和环境污染，符合绿色发展的理念，不符合题意；
B、合理施用化肥（即根据土壤和作物需求适量使用）能提高农作物产量，保障粮食安全，同时避免过度使用导致的土壤板结、水体富营养化等污染问题。这体现了可持续农业，符合“人与自然和谐共生”的要求，不符合题意；
C、工业污水即使经过处理达到排放标准，也可能含有重金属、有机污染物等有害物质，直接使用处理后的工业污水存在健康风险（如引发疾病），不符合“人与自然和谐共生”中保障人类健康的要求，符合题意；
D、简约生活减少资源消耗（如节约水电），绿色出行（如步行、骑行）降低碳排放，有助于缓解能源危机和空气污染，直接支持绿色发展和生态保护，不符合题意。
故选C。
6. 学会用化学方法守护生命，让安全的警钟时刻长鸣。下列做法不当的是（ ）
A. 燃气泄露，点火检查B. 煤炉取暖，注意通风
C. 高原游玩，携带氧气D. 营地篝火，用水浇灭
【答案】A
【解析】A、燃气泄露，不能点火检查，因为燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故选项做法不正确；
B、煤炉燃烧煤炭时，如果氧气不足，可能发生不完全燃烧，产生有毒气体一氧化碳（CO），因此煤炉取暖，注意通风，可防止发生一氧化碳中毒，故选项做法正确；
C、高原地区空气稀薄，氧气含量较低，容易引发高原反应，携带氧气设备可及时补充氧气，维持正常呼吸，避免缺氧危险，故选项做法正确；
D、水汽化吸热，可以降低温度，当用水浇灭营地篝火时，水吸收热量使温度降低到木材着火点以下，从而达到灭火的目的，故选项做法正确。
故选A。
7. 我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(X为单质，部分生成物已略去)。相关说法不正确的是（ ）
A. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变
B. 中碳氢质量比为1：2
C. X的化学式为
D. 该成果可为碳中和提供科学方案
【答案】B
【解析】A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，A 正确；
B、(CH2)n中碳氢质量比为，不是，B 错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳（CO2）与单质X反应生成汽油，汽油中含有碳、氢元素，所以 X 的化学式为H2，C 正确；
D、该成果将二氧化碳转化为汽油，减少了二氧化碳的排放，可为碳中和提供科学方案，D 正确。
故选B。
8. 谷雨是“二十四节气”之一，取自“雨生百谷”之意，此时降水明显增加，谷类作物适宜成长。下列说法不正确的是（ ）
A. 正常雨水显酸性B. 水蒸气变成水的过程水分子减小
C. 雨水是混合物D. 谷类作物可以为人体提供能量
【答案】B
【解析】A、正常雨水显酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，A 正确；
B、水蒸气变成水的过程中，水分子间的间隔减小，水分子本身大小不变，B 错误；
C、雨水中含有水、碳酸等多种物质，是混合物，C 正确；
D、谷类作物富含淀粉，淀粉属于糖类，糖类在人体内氧化分解可以为人体提供能量，D 正确。
故选B。
9. 对乙酰氨基酚是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药，下列关于对乙酰氨基酚的说法不正确的是（ ）
A. 对乙酰氨基酚由4种元素组成
B. 对乙酰氨基酚中质量分数最小的元素是氢元素
C. 对乙酰氨基酚属于有机化合物
D. 对乙酰氨基酚一个分子中含有4个 分子
【答案】D
【解析】A、对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确；
B、对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×9):(1×8):(14×1):(16×2)=54:4:7:16，因此对乙酰氨基酚中质量分数最小的元素是氢元素，故选项说法正确；
C、对乙酰氨基酚是含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等无机物外），属于有机化合物，故选项说法正确；
D、一个对乙酰氨基酚分子中含有8个氢原子，不含氢分子，故选项说法不正确。
故选D。
10. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，含有80多种化学元素，某海域海水中所含3种盐的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. t2℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B. 降温能将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液
C. t3℃时，等质量的三种物质配制饱和溶液，需要水最多的是硝酸钾
D. 提纯含少量氯化钠的硝酸钾，采用降温结晶的方法
【答案】D
【解析】A、t2℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线不相交，所以它们的溶解度不相等，A 错误；
B、硒酸镉的溶解度随温度降低而增大，所以降温不能将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液，B 错误；
C、t3℃时，硒酸镉的溶解度最小，所以等质量的三种物质配制饱和溶液，需要水最多的是溶解度最小的硒酸镉，C 错误；
D、氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以提纯含少量氯化钠的硝酸钾，采用降温结晶的方法，D 正确。
故选D。
第二部分 非选择题(共40分)
11. 实验是学习化学的重要手段。
Ⅰ.气体制备
（1）实验室用B装置制取氧气时发生反应的化学方程式______，C装置收集氧气的最佳时机是_____，若选用F装置收集氧气，气体应从_______(填“a”或“b”)端通入。
（2）用A装置加热高锰酸钾制取氧气，实验过程中发现试管内壁有少量水滴，判断水滴不是生成物的理由是_____。
（3）加热碱石灰和醋酸钠固体混合物制取甲烷，在A--E中可选择的装置组合是______。
Ⅱ.研究金属的性质
（4）
III.物质的检验
（5）燃烧法鉴别羊毛制品和涤纶，产生_____气味的是羊毛制品。
（6）为检验某氢氧化钠固体是否变质，同学们取一定量的样品配制成溶液。将样品溶液倒入锥形瓶中，逐滴加稀盐酸至过量，并用传感器测定的含量如图所示。
①氢氧化钠变质的原理是_______(用化学方程式表示)。
②依图示对实验分析正确的是____。
A.氢氧化钠固体已变质
B.0-50s时段有中和反应发生
C.150s时溶液的呈碱性
D. 200s后溶液中的溶质只有NaCl
【答案】（1） 气泡连续均匀放出时 a
（2）高锰酸钾中不含氢元素
（3）AC或AE （4）A中铁片表面的气泡产生，溶液变为浅绿色，B中无明显现象
甲中铁钉生锈，乙、丙中铁钉不生锈 导热性 （5）烧毛发的焦糊
（6）① ②. ABC
【解析】（1）B装置属于固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是；
利用C装置收集氧气，即排水法收集氧气的最佳时机是导管口处有均匀连续的气泡冒出，刚冒出气泡是装置内的空气，不能立即收集。氧气密度比空气的大，故若选用F装置收集氧气，气体应从a端通入。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，高锰酸钾中不含氢元素，加热时不可能生成含氢元素的水，所以用A装置加热高锰酸钾制取氧气，实验过程中发现试管内壁有少量水滴，可判断水滴不是生成物。
（3）加热碱石灰和醋酸钠固体混合物制取甲烷，反应物中固体，反应条件是加热，应选固体加热型的发生装置，即A装置，甲烷难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排气法收集，故可选C或E。
（4）铁的活动性在氢前，铜的活动性在氢后，故铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，所以可观察到A中铁片表面的气泡产生，溶液变为浅绿色，B中无明显现象；
甲中铁钉与氧气和水同时接触，生了锈，乙中铁钉只与水接触，没有生锈，甲乙对比说明铁生锈与氧气有关，丙中铁钉中与氧气接触，没有生锈，甲丙对比说明铁生锈与水有关，故由现象甲中铁钉生锈，乙、丙中铁钉不生锈可得出结论铁与氧气和水同时接触时生锈。
加热铁片，铁片一端的蜡片熔化，说明铁具有导热性。
（5）燃烧法鉴别羊毛制品和涤纶，产生烧毛发的焦糊味的是羊毛制品，产生烧塑料的气味的是涤纶。
（6）①氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
②A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，符合题意；
B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，符合题意；
C、由图可知，100s后二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，说法正确，符合题意；
D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢，说法错误，不符合题意。
故选ABC。
12. 阅读科普短文，回答相关问题。
氨气 主要来自于人工合成，有助解决全球粮食短缺问题，并广泛应用于国防、能源等领域。弗里茨·哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法荣获1918年诺贝尔化学奖，合成氨的原理和过程如图1所示。
在铁催化作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时 (平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图 2所示。
通常状况下，氨气是无色有刺激性气味气体，常温加压即可液化，研究发现 作为燃料，是一种比H₂更理想的能源。在相同条件下的物性参数如下表：
我国在绿氨合成领域也不断突破，中科院科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气和一种供给呼吸的气体，直接应用于船舶发动机的燃烧测试。与传统合成氨相比，该过程无需高温高压且不消耗和依赖化石燃料。
（1）从微粒的角度分析，氨气变成液氨过程中，分子______(填“是”或“否”)发生变化。
（2）图1从“合成塔”中出来的气体是_______(填“纯净物”或“混合物”)。
（3）结合图2分析，进行该合成氨反应，若使平衡时氨含量高达到40%，你建议工厂选择的合成氨的最佳条件是 。
A. 300℃、低压B. 500℃、高压
（4）氨燃料相较于化石燃料的使用，可有效减缓_____效应加剧 。
（5）对比表中数据，你认为氨气有希望替代氢气成为理想燃料的理由有(写2条)________ 、_______。
（6）①科研团队用氮气和水合成氨气的化学方程式为_______；
②与传统工业合成氨相比，该新工艺的显著优势有______。
A反应条件更温和 B.无需使用催化剂 C.原料成本更低
【答案】（1）否 （2）混合物 （3）A （4）温室效应
（5）燃烧热值高 泄露易于处理（合理即可）
（6）①. ②. AC
【解析】（1）氨气变成液氨过程中只是分子间的间隔变小，氨分子本身没有发生变化。
（2）由图可知从“合成塔”中出来的气体有氨气、氮气和氢气，故属于混合物。
（3）结合图2分析，进行该合成氨反应，若使平衡时氨含量高达到40%，最佳条件是300℃、低压，温度与压强较容易达到，故选A。
（4）氨气中不含碳元素，氨气燃烧不会产生二氧化碳，化石燃料燃烧会产生二氧化碳，故氨燃料相较于化石燃料的使用，可有效减缓温室效应的加剧。
（5）根据题目给出的氢气和氨气的物性参数对比表，我们可以看到氨气比氢气更易溶于水，这意味着在储存和运输过程中，氨气可能更安全，因为即使泄漏，也更容易被水吸收，另外，从燃烧热的角度来看，氨气的燃烧热比氢气大，说明氨气燃烧时放出的热量更多，因此氨气作为燃料可能更高效，故氨替代氢气作为燃料的优点有泄漏易发觉或燃烧更安全或燃烧值大或泄漏易处理等。
（6）①研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气和一种供给呼吸的气体（氧气），故科研团队用氮气和水合成氨气的化学方程式为。
②A、与传统合成氨相比，新工艺无需高温高压，故反应条件更温和，故正确；
B、新工艺需借助一种固体催化剂LDH，故错误；
C、与传统合成氨相比，该过程无需高温高压且不消耗和依赖化石燃料，故成本更低，故正确。
故选AC。
13. 化学在社会发展中发挥着重要的作用。
Ⅰ.【化学与航空航天】
（1）2025年3月30日，国产大飞机 C919首航沈阳桃仙机场，C919机身使用了先进的铝锂合金，铝锂合金具备的优良性能是______。
（2）从1999年到2025年，神舟一号到神舟二十号飞船见证了我国载人航天事业的辉煌。
①飞船的太阳翼可将太阳能转化为______能。
②“神十六”航天员曾在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面对照实验的火焰相比，显得短而圆且微弱。下列分析正确的是_____。
A.空间站甲烷燃烧，不需要氧气
B.空间站失重条件下燃烧的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散
C.空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱
（3）氢氧化锂(LiOH) 在航天器中用于吸收CO2(LiOH化学性质与NaOH相似， 时LiOH溶解度为12.8g)。工业上用电解法制得 LiOH 溶液，再蒸发结晶可得 LiOH晶体。
①LiOH 溶液的pH________(填“>”、“=”或“ ②. 11.3%
（4）氧元素##O （5）过滤
（6）置换反应 防止氢气与氧气混合高温条件下发生爆炸
（7）HCl
【解析】（1）C919机身使用了先进的铝锂合金，铝锂合金具备的优良性能是硬度大、抗腐蚀性能好等。
（2）①飞船的太阳翼可将太阳能转化为电能，为飞船提供电力。
②A、空间站甲烷燃烧，需要与氧气接触，错误。
B、在地面上，由于重力的作用，热空气密度小，热气流向上扩散；在空间站失重条件下，没有重力的影响，燃烧的热气流向四周扩散，正确。
C、空间站失重条件下，空气的流动性变差，甲烷燃烧时氧气的补充不如在地面上顺畅，所以甲烷燃烧的火焰比较微弱，C正确。
故选BC。
（3）①LiOH 属于碱，其溶液呈碱性，pH>7。
②20℃时电解法制得的500gLiOH 溶液中，溶质的质量分数为10%，溶液中溶质质量为,将该溶液蒸发溶剂至剩余水的质量为200g，温度恢复至，20℃时LiOH溶解度为12.8g，即200g水中最多溶解LiOH质量为25.6g，此时溶液中溶质的质量分数为。
（4）地壳中元素含量由多到少顺序为氧、硅、铝、铁，硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素。
（5）操作Ⅰ分离出粗硅和滤液，为过滤操作。
（6）反应Ⅰ发生的是镁与二氧化硅生成氧化镁和硅的反应，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本反应类型是置换反应。氢气具有可燃性，与氧气混合加热易发生爆炸，反应Ⅱ需在无氧气环境中进行，以防止氢气与氧气混合燃烧发生爆炸。
（7）上述生产流程中，HCl既是前面反应的反应物，又是后面反应的生成物，可以循环利用。
14. 在范旭东和侯德榜等化学工业先驱的共同努力下，我国拥有了第一批民族化工企业，侯德榜先生“碱”济天下，发明“侯氏制碱法”，打破了当时欧美对制碱业的垄断，将制碱与制氨有机结合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，大大提高了原料的利用率。
资料1： 20℃时， NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度分别为36.0g、9.6g、37.2g
资料2：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性
（1）“侯氏制碱法”的产品是______。
（2）中N的化合价为______；NH4Cl的用途是______。
（3）制碱工艺中的关键反应为：。时，在实验室条件下按图示装置模拟该反应(其它装置略去，实验时从左侧导管通入，从右侧导管通入NH3)。。
向200g水中加入______gNaCl固体配制成NaCl的饱和溶液。
②若条件控制得当，①中NaCl完全反应，理论上可得到质量是__g。
③操作时先通入后，再通入的原因是______。
④充分反应后烧杯中有晶体析出，出现的晶体主要成分是而不是其原因是______。
【纯碱的应用】
“侯氏制碱法”的碱即纯碱，其水溶液显碱性，可以清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。为探究纯碱溶液去油污效果的影响因素，分别测定不同温度下，不同浓度的纯碱溶液的pH，结果如下：
（4）实验中，去油污效果最好的溶液是_______。
（5）得出“纯碱溶液浓度是影响去油污效果的因素”的结论，依据的实验组合是_______(填实验序号)。
（6）在一定温度范围内，纯碱溶液去油污效果与温度的关系是______。
【答案】（1）碳酸钠（）、氯化铵 （）
（2）①-3 用作氮肥
（3）①. 72.0 ②. 65.8 ③. 氨气极易溶于水且溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收 ④. 时的溶解度比小得多
（4）10%的纯碱溶液
（5）1、4和 7 （或 2、5和8 或 3、6和9）
（6）纯碱溶液浓度相同时，温度越高纯碱溶液的去油污效果越好
【解析】（1）根据题干信息“同时生产纯碱和氯化铵两种产品”，纯碱是碳酸钠（）的俗称，所以“侯氏制碱法”的产品是和。故本问答案为：和。
（2）在中，氢元素显 + 1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则x+( + 1)×3 = 0，解得x=-3。中含有氮元素，可用作氮肥。
故本问答案为：-3；用作氮肥。
（3）①时，的溶解度为36.0g，即时，100g水中最多溶解36.0g达到饱和状态，那么200g水中最多溶解36.0g×2 = 72.0g配制成的饱和溶液。
故本问答案为：72.0。
②设理论上可得到的质量为y。
故本问答案为：65.8。
③因为氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，先通入氨气使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收。
故本问答案为：氨气极易溶于水且溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收。
④时，的溶解度为9.6g，的溶解度为37.2g，时的溶解度比小得多，所以充分反应后烧杯中析出的晶体主要成分是而不是。
故本问答案为：时的溶解度比小得多。
（4）题干中表明溶液碱性越强，去油污效果越好，而溶液的碱性强弱通过pH值体现，pH值越大，碱性越强。观察可知，10%的纯碱溶液的pH值最大，所以去油污效果最好的溶液是10%的纯碱溶液。故本问答案为：10%的纯碱溶液。
（5）要得出“纯碱溶液浓度是影响去油污效果的因素”这一结论，依据控制变量法，需要控制温度相同，改变溶液浓度，观察pH值的变化（因为pH值反映碱性强弱，进而影响去油污效果）。根据实验中的数据，实验1、4、7 或 2、5、8 或 3、6、 9中，温度相同，但溶液浓度不同，且浓度越大，pH越大，所以依据这些实验组合可以得出纯碱溶液浓度是影响去油污效果的因素。故本问答案为：1、4和 7 或 2、5和8 或 3、6和9。
（6）从的数据来看，当纯碱溶液浓度相同时，随着温度的升高，溶液的pH越大。由于溶液碱性越强去油污效果越好，所以可以得出纯碱溶液浓度相同时，温度越高纯碱溶液的去油污效果越好。故本问答案为：纯碱溶液浓度相同时，温度越高纯碱溶液的去油污效果越好。
操作或装置(夹持仪器略)
现象
蜡片熔化
铁丝剧烈燃烧
____
_____
结论或解释
铁具有的性质是____
反应的化学方程式_
铁的金属活动性比比铜强
铁与氧气和水同时接触时生锈
物性参数
颜色、气味
沸点
溶解性
燃烧热 KJ/L

无色、无味

难溶于水
12.77

无色、刺激性

极易溶于水
17.10
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
浓度
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
温度/℃
20
40
60
20
40
60
20
40
60
pH
10.09
11.13
11.18
11.10
11.19
11.30
11.15
11.23
11.35