江苏省南京市第二十九中学2026届高三上学期模拟预测化学试卷（Word版附答案）

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可能用到的相对分子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5
一、单选题(本题共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意)
l．第19届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。石墨烯属于
A. 有机材料 B. 无机非金属材料 C. 金属材料 D. 复合材料
2．印刷电路板的碱性蚀刻液与NaOH溶液共热可发生反应：[Cu(NH3)4]2++2OH– eq \(====,\s\up7(加热 )) CuO↓+ 4NH3↑+H2O。下列说法不正确的是
A．Cu属于d区元素 B．1 ml [Cu(NH3)4]2+中含16 ml σ键
C．NH3分子所含键角大于H2O D．稳定性：NH3 ＜ H2O
3．一种用于烧制陶瓷的黏土中含Al2Si2O5(OH)4、CaMg(CO3)2、MgSO4等物质。下列说法正确的是
A．离子半径：r(Na+)>r(A13+)>r(O2–) B．电负性：(O)>(C)>(Si)
C．熔点：CaO＞MgO D．第一电离能：I1(Si)> I1 (Al)> I1 (Mg)
4．FeS2在酸性条件下可发生反应：FeS2+2H+＝Fe2++S+H2S↑。以FeS2为原料制取FeSO4·7H2O
晶体的实验操作或原理不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取含FeSO4的悬浊液 B．用装置乙吸收挥发出的H2S气体
C．用装置丙除去S和未反应的FeS2 D．用装置丁蒸干溶液，获得FeSO4·7H2O
阅读下列材料，完成5~7题：
碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷具有较大燃烧热（890.3 kJ·ml-1），是常见燃料；H2CS3是一种弱酸，在水中缓慢水解生成H2CO3；通过反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)可用于提纯Ni。Si、Ge是重要半导体材料，硅可以溶于HF-HNO3的混合酸中生成H2SiF6；醋酸铅（易溶于水，难电离）溶液可以吸收硫化氢气体。
5．下列说法正确的是
A．碳和硅的单质都属于分子晶体
B．CO2中的C原子与SiO2中的Si原子杂化方式相同
C．配合物Ni(CO)4中配位键的形成由Ni提供空轨道
D．Ge原子基态核外电子排布式为[Ar] 4s24p2
6．下列化学反应表示不正确的是
A．甲烷的燃烧：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ·ml－1
B．H2CS3与水反应：H2CS3 + 3H2O = H2CO3 + 3H2S
C．硅溶于HF-HNO3的混合酸中：3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2SiF6 + 4NO↑+ 8H2O
D．醋酸铅溶液吸收硫化氢气体：Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+
7．下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A．金刚石难溶于水，可用于切割玻璃
B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料
C．CH4为正四面体分子，CH4具有较大的燃烧热
D．石墨中碳原子未参与杂化的2p电子可在整个碳原子平面中运动，石墨具有导电性
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)
B．NH3·H2O(aq) (NH4)2SO3(aq)(NH4)2SO4(aq)
C．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)
D． CuSO4Cu(OH)2Cu
9. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如图：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A．1mlZ中含有6ml碳氧σ键
B．X分子中的所有原子一定共平面
C．Y能发生加成、氧化和消去反应
D．Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子
10．科学家最近发明了一种Al-PbO2电池，电解质为KOH、K2SO4、稀硫酸，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，结构示意图如图。下列说法正确的是
A. R区域的电解质浓度逐渐减小
B. SO eq \\al(2－,4) 通过Y膜移向N区
C. 放电时PbO2电极上反应为
PbO2＋2e－＋4H＋＋SO eq \\al(2－,4) == PbSO4＋2H2O
D. 理论上当电路中通过2ml电子，N极区溶液质量减少96g
11．常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是
12．室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1ml•L—1 NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。
实验2：向10mL0.1ml•L—1 NaHSO3溶液中加入等体积0.1ml•L—1氨水，充分混合后，溶液pH约为9。
实验3：向10mL0.1ml•L—1 Na2CO3溶液中滴加几滴0.1ml•L—1 NaHSO3溶液，无明显现象。
实验4：向10mL0.1ml•L—1 NaHSO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是
A．由实验1可得出：Ka1(H2SO3) ·Ka2(H2SO3)＜Kw
B．实验2所得溶液中存在：c(SO32—)+c(HSO3—) +c(H2SO3)= c(NH3•H2O) +c(NH4+)
C．由实验3可得出：Ka2(H2SO3)＜Ka1(H2CO3)
D．实验4反应后的上层清液中：c(SO32—)• c(Ba2+) ＜ Ksp(BaSO3)
13．一种以CO2、H2S为原料制取COS的过程中主要反应如下：
反应I CO2(g)+ H2S (g)＝COS(g)+H2O(g) ΔH1＝35 kJ·ml-1
反应II 2H2S (g)＝S2(g)+2H2(g) ΔH2＝171kJ·ml-1
反应III CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+ H2O (g) ΔH3＝41kJ·ml-1
将等物质的量的CO2(g)和H2S(g)充入反应器中，压强一定，平衡时 CO2(g)和H2S(g)的转化率、COS(g)和H2O(g)选择性与温度的关系如图所示。
COS(g)或H2O(g)选择性 下列说法正确的是
A．X代表的物质是COS
B．温度越高，平衡时所得H2O的物质的量越少
C．400℃之前，容器内只发生反应I
D．600℃，其他条件一定，适当增大起始反应压强，既能加快反应速率也能提高COS的平衡选择性
二、非选择题(本题共4题，共61分)
14.（16分）电解锰渣（主要成分是MnS、还含有FeS及Fe、Ca、Mg的氧化物等）制取高纯MnSO4并电解制备Mn的流程如下：
⑴ 氧化酸浸。酸浸后浸出液中主要离子为Mn2+、H+、SO42－、Fe3+、Ca2+、Mg2+。
写出FeS酸浸时发生反应的离子方程式 。
⑵ 沉铁。常温下，Fe3+开始生成氢氧化物沉淀的pH＝1.7，完全沉淀时pH＝2.8(某离子浓度≤1×10－5 ml/L，认为该离子沉淀完全)。酸浸后的溶液调节pH至4后，溶液中残留的c(Fe3+)＝ ml·L－1。
⑶ 萃取与反萃取。向沉铁后的溶液加入某有机萃取剂HA，在不同pH下进行萃取可以实现Ca2+、Mn2+的分离。萃取原理为M2+＋2HAMA2＋2H+（M2+表示Ca2+或Mn2+），过程如图1。
题14-图1
已知：某温度下 M2+＋2HAMA2＋2H+的平衡常数用K 表示，且K(CaA2)＞K(MnA2)。
上述过程中前后调节pH值大小为a____________b（填“＞”或“＜”）
⑷ 结晶：反萃取后的溶液中仍存在Mg2+及少量Ca2+等杂质离子，将该溶液蒸发结晶、趁热过滤可除去部分杂质。杂质去除率随MnSO4结晶率[eq \f(m(结晶MnSO4),m(总MnSO4))×100%]的变化如图2。

题14-图2 题14-图3
分析杂质去除率随MnSO4结晶率的增大反而下降的原因是 。
⑸ 电解：已知Se对Mn2+有特殊的吸附能力。电解酸性MnSO4溶液制备Mn时在阴极加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出，结合方程式说明原因 。
= 6 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑹ 锰和镓形成的金属互化物的立方晶胞如上图3所示。晶胞中1号、2号、3号、4号Mn原子构成一个 空隙；一个Mn原子周围距离最近且相等的Mn原子数为_____个。
15.（14分）化合物G是一种药物合成中间体，人工合成路线如图
（1）化合物D中的含氧官能团除羟基外，还有_______________________。
（2）A→B中生成的另一有机产物为___________。
（3）有利于D→E的转化，原因是___________。
（4）写出同时满足下列条件的一种同分异构体，___________。
除苯环外不含其它环状结构；含有3种不同化学环境的氢原子；含有2种官能团。
（5）请设计以和乙炔为原料制备的合成路线___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16.（15分）亚硫酰氯(SOCl2)是一种无色或淡黄色液体(熔点－105℃，沸点79℃)，有强烈刺激性气味，遇水剧烈反应生成两种酸性气体，常用作脱水剂。
⑴ 实验室用SCl2、SO2与Cl2在活性炭催化加热条件下制取SOCl2，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。
① 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为

② 碱石灰的作用为： 。
⑵ 测定样品中SOCl2的纯度。准确称量2.55 g SOCl2样品，将其完全溶解于300 mL NaOH溶液中，发生反应：SOCl2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaCl＋2H2O
将反应后的溶液稀释到500 mL；取50 mL稀释后的溶液于碘量瓶，滴加盐酸至NaOH恰好完全反应；再加入50.00 mL 0.0500 ml·L－1 I2溶液充分反应，用0.1000 ml·L－1 Na2S2O3溶液滴定过量的I2(I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)。平行滴定三次，反应消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00 mL。则样品中SOCl2的质量分数为 (写出计算过程)。
⑶ 实验室常利用SOCl2和FeCl2·4H2O混合加热制取无水FeCl2，但不使用SOCl2与FeCl3·6H2O制取无水FeCl3，其原因是可能发生副反应导致产品不纯。
① SOCl2与FeCl3·6H2O发生副反应的可能原因是：

② 为验证副反应的可能性，请补充完整实验方案：取少量FeCl3·6H2O于试管中，


则证明发生了副反应。(实验中必须使用的试剂：SOCl2、NaOH溶液、K3[Fe(CN)6]溶液)
17.（16分）CO2资源化利用具有重要意义。
= 1 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑴电催化制取甲烷。
= 1 \* GB3 ①酸性条件下，向阴极通入CO2，反应生成CH4的电极反应式为 。
= 2 \* GB3 ②实际电解时，需控制pH约为7。当其他条件相同时，pH减小，CH4的产率降低，可能的原因是 。
= 2 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑵光催化制乙烯。CO2、H2O、三乙胺（）在催化剂作用下，光照一段时间可制得C2H4。
= 1 \* GB3 ①催化剂中含LaPO4。常温下，将0.10 ml·L−1 La(NO3)3溶液和0.10 ml·L−1 Na2HPO4溶液混合制备LaPO4。已知：Ksp[La(OH)3]=1.0×10−19、Ksp(LaPO4)=1.0×10−23
Ka2(H3PO4)=1.0×10−8、Ka3(H3PO4)=1.0×10−13。反应La3+(aq)＋HPOeq \\al(2－,4)(aq)=LaPO4(s)＋H+(aq)的平衡常数K的数值为 。制备LaPO4时，La(NO3)3溶液与Na2HPO4溶液的混合方式为 。
= 2 \* GB3 ②用同位素示踪法研究乙烯分子中C和H的来源。在其他条件相同时，三乙胺(C6H15N)分别与下列三组试剂反应，得到乙烯的质谱中最大质荷比均为28。能证明C和H均来源于三乙胺的一组试剂是 （填序号）。
A．H2O和13CO2 B．D2O和CO2 C．D2O和13CO2
若以代替三乙胺发生上述反应，生成的烯烃有乙烯和 （填结构简式）。
= 3 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑶催化合成环状碳酸酯。
相邻原子或基团的大小和空间位置，会影响其他原子或基团接近反应原子，从而影响反应的进行。CO2和1，1-二甲基环氧乙烷()在Zn-(R-NH2)/Br－催化作用下合成环状碳酸酯（R为多孔骨架），反应的可能机理如题17图-1所示。
= 1 \* GB3 ①机理图步骤 = 2 \* ROMAN II中C—O键的断键位置有两种。在答题卡的题17图中画出主要中间产物X的结构简式。

题17图-1 题17图-2
= 2 \* GB3 ②催化反应过程中，-NH2也能与连接，助其发生开环反应，连接方式如题17图-2所示。-NH2能与连接的原因是 。选项
实验操作及现象
结论
A
向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去
白葡萄酒中含有SO2
B
将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成
二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C
向2 mL 0.1 ml·L−1 NaCl溶液中滴加2滴 0.1 ml·L−1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴0.1 ml·L−1 KI溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D
将Fe(NO3)3溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化
证明氧化性：Fe3+ >I2