江西省2025年中考模拟预测化学试卷（解析版）

这是一份江西省2025年中考模拟预测化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量， 构建化学观念，提升思维品质等内容，欢迎下载使用。
说明：
1.物理、化学同场分卷考试，考试总时长150分钟。
2.本试题卷满分70分，考试时间65分钟。
3.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其它位置无效。
4.本卷可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分)
在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。
1. 景德镇陶瓷烧制过程中，属于化学变化的是（ ）
A. 黏土塑形B. 高温煅烧生坯
C. 釉料研磨D. 瓷器雕刻
【答案】B
【解析】A、黏土塑形仅是形状改变，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、高温煅烧生坯时，黏土中矿物发生分解和重组，生成新物质（如硅酸盐），属化学变化，故正确；
C、釉料研磨是物理粉碎过程，未生成新物质，属于物理变化，故错误；
D、瓷器雕刻仅改变外观，无新物质生成，属物理变化，故错误。
故选B。
2. 近年来江西省推广“无废城市”建设，下列做法符合理念的是（ ）
A. 废旧电池就地填埋B. 厨余垃圾堆肥处理
C. 塑料袋重复使用率低于10%D. 焚烧废弃医疗垃圾
【答案】B
【解析】A、废旧电池含重金属，填埋会污染土壤和地下水，故不符合题意；
B、厨余垃圾堆肥可转化为肥料，资源化利用，符合“无废城市”理念，故符合题意；
C、塑料袋低重复使用率增加塑料污染，违背减量原则，故不符合题意；
D、焚烧医疗垃圾可能释放有毒气体，污染环境，故不符合题意。
故选B。
3. 下列实验操作错误的是（ ）
A. 点燃镁条B. 闻气体气味
C. 用药匙取用粉末D. 蒸发溶液
【答案】A
【解析】A、点燃镁条时，应用坩埚钳夹持镁条，移近火源，不能直接用手，选项错误；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项正确；
C、取用粉末状固体时，应先把试管倾斜，再用药匙（或纸槽）把药品送到试管底部，最后把试管直立起来，选项正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项正确；
故选A。
4. 南昌汉代海昏侯墓出土的青铜器表面锈蚀生成碱式碳酸铜，该物质属于（ ）
A. 酸B. 碱C. 盐D. 有机物
【答案】C
【解析】A、解离出的阳离子只有氢离子的化合物，叫做酸，该物质不能解离出氢离子，不属于酸，选项错误；
B、解离出的阴离子只有氢氧离子的化合物，叫做碱，该物质能解离出的阴离子除氢氧根离子外还含有碳酸根离子，故不属于碱，选项错误；
C、由碱式碳酸铜的化学式，碱式碳酸铜能解离出金属离子（铜离子）和酸根离子（碳酸根离子），故属于盐，选项正确；
D、有机物是指含碳化合物，但二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐或碳酸氢盐属于无机物，该物质虽然含碳，但属于无机盐，选项错误；
故选C。
5. 我国科学家实现人工合成葡萄糖，反应前后未改变的是（ ）
A. 分子种类B. 分子数目
C. 元素化合价D. 物质总质量
【答案】D
【解析】A. 化学反应前后原子种类不变，选项错误；
B. 分子数目通常会因反应重新组合而变化（如二氧化碳转化为葡萄糖涉及分子结构改变），选项错误；
C. 元素化合价可能改变，选项错误；
D. 物质总质量遵循质量守恒定律，反应前后保持不变，选项正确
故选D。
6. 镱元素用于量子存储技术，其原子结构示意图如图所示，说法正确的是（ ）
A. 镱属于非金属元素B. 镱原子核内有70个质子
C. 镱的元素符号为ybD. 钬的相对原子质量为173.04g
【答案】B
【解析】A、镱字带有金字旁，属于金属元素，选项错误；
B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，镱的原子序数为70，质子数=原子序数，故镱原子核内有70个质子，选项正确；
C、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，书写元素符号第一个字母大写，若有第二个字母小写，故镱的元素符号为：Yb，选项错误；
D、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误；
故选B。
7. 将铁片放入和的混合溶液中，充分反应后过滤。滤渣中一定含（ ）
A. CuB. AgC. FeD. Cu和Ag
【答案】B
【解析】金属活动性顺序：Fe > Cu > Ag，将铁片放入和的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。所以一定发生的反应为铁与硝酸银反应。滤渣中一定含有银。不能确定铜和铁的有无。
故选B。
8. 长征五号运载火箭是我国新一代大推力运载火箭，其燃料采用偏二甲肼和四氧化二氮作为氧化剂。该反应的微观示意图如图所示，有关说法不正确的是（ ）
A. 该反应中丙、丁、戊三种物质均为氧化物
B. 甲的碳、氢元素的质量比为
C. 反应前后原子的种类和数目都不变
D. 该反应中甲、乙的化学计量数之比为
【答案】A
【解析】由图可知，液态偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)反应生成氮气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，该反应中的氧化物有N2O4（乙）、CO2（丁）、H2O（戊）三种，丙为氮气，属于单质，选项错误；
B、甲(C2H8N2)的碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×8）=3:1，选项正确；
C、化学反应前后原子的种类和数目都不变，选项正确；
D、由方程式可知，该反应中甲、乙的化学计量数之比为1:2，选项正确；
故选A。
9. 构建化学观念，提升思维品质。下列推理无误的是（ ）
A. 现象观：有发光、放热现象的变化一定是燃烧
B. 元素观：元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素
C. 性质观：碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
D. 转化观：一氧化碳能与金属氧化物反应生成金属，所以能与金属氧化物反应生成金属的物质不一定是一氧化碳
【答案】D
【解析】A. 发光、放热的现象不一定是燃烧，如灯泡通电属于物理变化，故推理错误；
B. 质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O分子和Ne原子质子数均为10，但属于不同元素，故推理错误；
C. 使酚酞变红的溶液显碱性，但可能是盐溶液（如碳酸钠），不一定是碱溶液，故推理错误；
D. 除CO外，H2、C等也能还原金属氧化物生成金属，故推理正确。
故选D。
10. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是（ ）
A. A点时溶液中的溶质为
B. B点时溶液中的溶质质量为0，此时没有发生化学反应
C. C点时溶液中的离子只有和
D. D点时溶液中溶质质量增大是因为溶液过量
【答案】D
【解析】A、A点时，反应没有开始，溶液中只有一种溶质H2SO4，选项错误；
B、B点时溶液中的溶质质量减小，且不为0，发生了氢氧化钡与硫酸生成硫酸钡和水的反应，且硫酸过量，选项错误；
C、C点是溶质质量为0，此时氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，液体中只含有水，水是由水分子构成 ，不含钡离子和氢氧根离子，选项错误；
D、D点时溶液中溶质质量增大是因为溶液过量，选项正确；
故选D。
二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)
在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。
11. 江西农田需补充钾肥，下列属于钾肥的是___________
A． B．KCl
C． D．___________
【答案】B K2SO4（合理即可）
【解析】A、硝酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，符合题意；
C、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥。
故选B，填：硫酸钾。
12. 图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，图2是配制氯化钠溶液的过程。下列说法正确的是___________
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．图2中配制溶液的操作顺序为称量、量取、溶解
C．将时硝酸钾的饱和溶液降温到，溶质质量分数不变
D．时，向盛有40g氯化钠的烧杯中加入100g水，充分溶解后所得溶液的质量为___________g
【答案】B 136（合理数据即可）
【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，图2中配制溶液的操作顺序是：称量（称量所需的氯化钠）、量取（量取所需的水）、溶解，符合题意；
C、将50℃时硝酸钾的饱和溶液降温到20℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，温度减小，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，不符合题意；
D、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度约为36g，该温度下，向盛有40g氯化钠的烧杯中加入100g水，只能溶解36g，所得溶液的质量为：36g+100g=136g。
故选B，填：136。
13. 下列各组物质的鉴别方法正确的是___________
【答案】C 稀硫酸或稀盐酸
【解析】A、燃着的木条在氧气中会燃烧更旺，因为氧气具有助燃性；在氮气和二氧化碳中都会熄灭，因为氮气和二氧化碳都不支持燃烧，无法用燃着的木条区分氮气和二氧化碳，A 错误。
B、硫酸钡和碳酸钙都难溶于水，加入足量水无法区分这两种物质，B 错误。
C、石蕊溶液遇稀盐酸变红，因为稀盐酸显酸性；遇氯化钠溶液不变色，因为氯化钠溶液显中性；遇氢氧化钠溶液变蓝，因为氢氧化钠溶液显碱性，可以用石蕊溶液区分这三种物质，C 正确。
故选：C。
D、铁粉、氧化铜都能与酸反应，且产生不同现象，木炭不与酸反应，故可加入稀硫酸或稀盐酸，铁粉会与稀硫酸反应产生气泡，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；木炭粉不与稀硫酸反应，无明显现象；氧化铜粉末会与稀硫酸反应，溶液由无色变为蓝色，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分)
14. 学校生活丰富多彩。
（1）享用午餐：学校食堂午餐提供菠菜，其中含___________元素，这三种元素共同构成合理膳食结构。
（2）消防演练：学生们消防演练中使用的干粉灭火器，主要成分是，其灭火原理是受热分解生成，该反应方程式为___________。
（3）学校扫除：大扫除时发现生锈铁锅，用___________(填化学式)溶液可有效除锈。
（4）社团活动：化学社团制作叶脉书签时，需用10%的氢氧化钠溶液煮沸叶片，实验后处理废液时，若测得，应加入___________(选填“稀盐酸”或“碳酸钠”)中和。
【答案】（1）碳、氢、氧 （2）
（3）HCl（或H2SO4） （4）稀盐酸
【解析】（1）合理膳食的三大营养素是糖类、蛋白质和脂肪，它们均含有碳（C）、氢（H）、氧（O）元素。菠菜作为植物，含有这些元素，因此答案为碳、氢、氧。
（2）碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解生成碳酸钠（Na2CO3）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。反应方程式需配平，2个NaHCO3分解生成1个Na2CO3、1个H2O和1个CO2，故化学方程式为：；
（3）铁锈主要成分氧化铁（Fe2O3），与酸反应生成可溶性盐和水。例如，Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，因此可用稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）除锈。
（4）pH=13的溶液呈强碱性，需用酸中和。稀盐酸是酸性物质，可直接中和碱性废液；而碳酸钠（Na2CO3）是盐，其水溶液呈碱性，无法中和碱性溶液。
15. 如图所示，实验小组结合物理学的杠杆原理和部分物质的性质完成下面三个实验。
（1）实验1：加热铜丝团，加热一段时间后，铜丝团的质量会___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）实验2：随着反应的进行，杠杆会向___________(选填“左”或“右”)倾斜，原因是___________。
（3）实验3：向集气瓶中通入氧气，集气瓶中的乒乓球会___________(选填“上升”或“下降”)，若集气瓶中通的是氢气，通入氢气时集气瓶中乒乓球会___________(填“上升”或“下降”)。
【答案】（1）增大 （2）①. 左 ②. 铁与氧气和水反应生成铁锈，根据质量守恒定律，反应后质量增加
（3）①. 上升 ②. 下降
【解析】（1）实验1中铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，故加热一段时间后，铜丝团的质量会增大；
（2）实验2中铁与氧气和水反应生成铁锈，根据质量守恒定律，生成铁锈的质量等于参加反应的铁的质量、参加反应的氧气的质量与参加反应的水的质量之和，故反应后，左端质量增加，故杠杆会向左倾斜；
（3）向集气瓶中通入氧气，氧气的密度比空气略大，乒乓球会上升；
若集气瓶中通的是氢气，氢气的密度比空气小，通入氢气时乒乓球会下降。
16. 氧气是生物需要的一种重要原料，也是一种重要的化学实验气体。
（1）在炼钢时吹入纯氧可以___________(选填“提高”或“降低”)炉温。
（2）如图1，点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的集气瓶中的现象是___________。
（3）实验室用如图2所示的装置加热高锰酸钾制氧气，其化学反应的类型为___________，试管口需略向下倾斜以防止___________。
（4）家庭制取氧气。随着季节性的变化，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机，如图3是某品牌制氧机的工作原理示意图。
在反应仓中第一步加入水、粉末状过碳酸钠，第二步加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理：第一步：；第二步：___________(化学方程式表示)。
【答案】（1）提高
（2）烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的
（3）①. 分解反应 ②. 冷凝水倒流，炸裂试管
（4）
【解析】（1）在炼钢时吹入纯氧，氧气具有助燃性，可促进燃烧，提高炉温；
（2）该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内液面上升，上升的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，故上升的体积约占集气瓶内空气体积的，故填：烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
试管口需略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；
（4）第二步发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。
17. 我国新能源车大放异彩。新能源车的动力来自以磷酸亚铁锂为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣(主要成分是，含少量等)来制备磷酸亚铁锂，其流程如图：
（1）赤铁矿烧渣焙烧时加入碳粉，发生反应的化学方程式为___________(写一个)。
（2）酸浸后得到的滤渣1主要成分可能是___________。
（3）在“调节pH”时，要控制溶液pH在4.7~6.3之间，其目的是确保___________(填离子符号)不形成沉淀。
（4）“沉铁”时生成沉淀，发生反应的化学方程式为___________。
（5）滤液3中还含有___________(填名称)，可循环用于本流程。
【答案】（1）
（2）SiO2 （3）Fe2+
（4）
（5）硫酸
【解析】（1）赤铁矿烧渣焙烧时加入碳粉，碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为：；（合理即可）
（2）铁和氧化铝能溶于酸，二氧化硅不溶于酸，酸浸后得到的滤渣1主要成分是二氧化硅；
（3）“调节pH”是为了将铝沉淀下来，要控制溶液pH在4.7~6.3之间，其目的是确保亚铁离子（酸浸过程中铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，）不形成沉淀。故填：Fe2+；
（4）沉铁”时生成硫酸亚铁与过氧化氢、磷酸反应生成沉淀、水和硫酸，方程式为：；
（5）“沉铁”时有硫酸生成，酸浸过程用到硫酸，可循环利用。
四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分)
18. 根据如图回答有关问题：
（1）仪器A的名称是___________，在用A加热时，应该用火焰的___________加热。
（2）若用仪器B进行化学反应，仪器B的要求是___________。
（3）若用C装置收集气体，该气体应___________(选填“能”或“不能”)溶于水且不与水反应，且导管应伸到集气瓶的___________(填“上部”“中部”或“底部”)。
（4）D装置中用手捂热这一操作的目的是___________。
（5）利用装置E称量一定质量粉末时，调平天平后，先在天平两边各放一张大小相同的纸片，目的是___________。反应结束后，同学们用装置E称量碳酸钠粉末和盐酸反应前后的质量，在反应后称量时指针偏向右边，原因可能是___________。
【答案】（1）①. 酒精灯 ②. 外焰
（2）活塞不能漏液（合理即可）
（3）①. 不能 ②. 底部 （4）检查装置的气密性
（5）①. 防止碳酸钠腐蚀托盘 ②. 反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中
【解析】（1）仪器 A 是酒精灯，酒精灯火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰与空气充分接触，燃烧最充分，温度最高，所以在用酒精灯加热时，应该用火焰的外焰加热。
（2）仪器 B 是分液漏斗，若用分液漏斗进行化学反应，要求分液漏斗的活塞不能漏液，因为若漏液会导致反应试剂泄漏，影响实验进行。（其他合理答案即可如应该密封性良好等）
（3）C 装置是向上排空气法收集气体的装置，若用该装置收集气体，气体应不能溶于水且不与水反应（若能溶于水或与水反应就不能用排水法辅助收集或不能用这种方式收集），为了尽可能将瓶内空气排出，导管应伸到集气瓶的底部。
（4）D 装置中用手捂热，是为了使试管内气体受热膨胀，通过观察导管口是否有气泡冒出以及松开手后导管内是否形成一段水柱，来检查装置的气密性。
（5）利用装置 E（托盘天平）称量一定质量Na2CO3粉末时，调平天平后，先在天平两边各放一张大小相同的纸片，目的是防止碳酸钠腐蚀托盘。碳酸钠粉末和盐酸反应会生成二氧化碳气体，在反应后称量时指针偏向右边，原因可能是反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左盘质量减小。
19. 绿矾(，相对分子质量为278)是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气和高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用13.9g绿矾样品，设计如图实验探究绿矾分解的产物。
【查阅资料】熔点为，沸点为；有漂白性，能使品红溶液褪色。
【进行实验】
（1）点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间，作用是___________。
（2）A~E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论：
【实验结论】
（3）结合实验现象和结论回答：请你写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式：___________。
【实验反思】
（4）也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是___________。
【答案】（1）排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化
（2）①. 氧化铁 ②. 水 ③. 有固体析出 ④. 褪色
（3）
（4）排空时装置内空气中的二氧化碳和也能使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化硫的检验
【解析】（1）绿矾加热时易被空气中的氧气氧化，点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间，排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化；
（2）绿矾在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，依据质量守恒定律可知：产物中有铁的氧化物、硫的氧化物和水，实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色，溶液显黄色，说明绿矾的分解产物中含有氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成的硫酸铁溶液显黄色；
无水硫酸铜遇水变蓝，B装置中无水硫酸铜变蓝，说明绿矾的分解产物有水；
绿矾的分解产物中有三氧化硫，三氧化硫常温下为气态．0℃时为固态，则C装置中U型管内有固体析出；
绿矾的分解产物中有二氧化硫，二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，故D装置中品红溶液褪色；
（3）由实验可知，隔绝空气高温加热绿矾生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，方程式为：；
（4）二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验二氧化硫不用澄清石灰水代替品红溶液是因为初始装置内空气中含有二氧化碳，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化硫的检验。
五、综合计算题题(本大题共1小题，共10分)
20. 小江为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为___________g。
（2）图乙中a点溶液一定不含有的溶质为___________。
（3）小江的化学实验的基本类型是___________。
（4）请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.01%)。
（5）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时仰视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）20 （2）硫酸##H2SO4 （3）复分解反应
（4）解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为x
x≈4.08%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.08%；
（5）偏小
【解析】（1）恰好完全反应时，pH=7，此时消耗氢氧化钠溶液的质量为20g；
（2）图乙中a点溶液pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故a点溶液中的溶质是硫酸钠、氢氧化钠，故此时溶液中一定不含有的溶质是：硫酸；
（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（4）见答案；
（5）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏小。
选项
需要鉴别的物质
鉴别方法
A
氮气、氧气、二氧化碳
用燃着的木条区分
B
硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙
加入足量的水
C
稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液
滴加石蕊溶液
D
铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
___________
实验现象
实验结论
A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色
绿矾的分解产物中有①___________
B装置中无水硫酸铜变蓝
绿矾的分解产物中有②___________
C装置中U形管内有③___________析出
绿矾的分解产物中有
D装置中品红溶液④___________
绿矾的分解产物中有